15 Contoh Soal Fraksi Mol dan Pembahasannya dalam Materi Kimia

Lintang Filia Sep 9 14min read

15 Contoh Soal Fraksi Mol dan Pembahasannya dalam Materi Kimia – Dalam mempelajari larutan di kimia, ada beberapa cara untuk menyatakan konsentrasi, misalnya molaritas, molalitas, dan fraksi mol.

Dari ketiga satuan tersebut, fraksi mol termasuk yang paling sering digunakan karena konsepnya sederhana, yaitu membandingkan jumlah mol suatu zat dengan jumlah mol total dalam larutan. 🧪🔎

Supaya kamu lebih mudah memahami, yuk, belajar bersama Mamikos dengan menggunakan materi serta contoh soal fraksi mol dan pembahasannya lengkap di artikel ini. 📖

Daftar Isi

Pengertian Fraksi Mol
Rumus Fraksi Mol
Contoh Soal Fraksi Mol dan Pembahasannya
Penutup

Daftar Isi

Pengertian Fraksi Mol
Rumus Fraksi Mol
Contoh Soal Fraksi Mol dan Pembahasannya
Penutup

Pengertian Fraksi Mol

Canva/@Kalawin

Fraksi mol adalah salah satu satuan konsentrasi larutan selain molaritas dan molalitas. Satuan ini menyatakan seberapa besar bagian suatu komponen (baik zat terlarut maupun pelarut) dibandingkan dengan jumlah mol total dalam larutan.

Dengan kata lain, fraksi mol berfungsi untuk menyatakan konsentrasi larutan dengan cara membandingkan jumlah mol sebagian zat terhadap jumlah mol keseluruhan komponen larutan. Rumus umumnya ditulis sebagai berikut:

dengan:

: fraksi mol komponen ke-i

: jumlah mol komponen ke-i (bisa zat terlarut atau zat pelarut )

: jumlah mol semua komponen

Beberapa hal penting tentang fraksi mol:

Nilainya selalu berada antara 0 sampai 1.
Jumlah fraksi mol semua komponen dalam larutan selalu sama dengan 1.

Fraksi mol dapat digunakan untuk menghitung baik komposisi zat terlarut maupun zat pelarut.

Contoh sederhana:
Jika 2 mol gula dilarutkan dalam 8 mol air, maka:

Fraksi mol gula =

Fraksi mol air =

Jumlah keduanya adalah 0,2+0,8=10,2 + 0,8 = 1.

Baca Juga :

20 Contoh Soal Reaksi Redoks beserta Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay

Rumus Fraksi Mol

Selanjutnya, untuk menghitung fraksi mol kita memerlukan persamaan dasar yang membandingkan jumlah mol suatu komponen dengan jumlah mol total larutan. Rumus fraksi mol dapat dituliskan menjadi dua bagian, yaitu untuk zat terlarut dan zat pelarut.

1. Fraksi Mol Zat Terlarut

Fraksi mol zat terlarut menyatakan perbandingan mol zat terlarut (ntn_t) terhadap jumlah mol total (zat terlarut + zat pelarut).

Rumusnya:

2. Fraksi Mol Zat Pelarut

Fraksi mol zat pelarut menyatakan perbandingan mol zat pelarut (npn_p) terhadap jumlah mol total (zat terlarut + zat pelarut).

Rumusnya:

3. Hubungan Fraksi Mol

Ada satu sifat penting yang perlu kamu ingat, yaitu jumlah fraksi mol seluruh komponen dalam larutan kimia selalu sama dengan 1.

Artinya, jika kita sudah tahu nilai salah satu fraksi mol (misalnya ), maka nilai fraksi mol lainnya ( ) bisa langsung dihitung dengan mudah.

Baca Juga :

35 Contoh Soal Hidrokarbon beserta Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay untuk Bahan Belajar

Contoh Soal Fraksi Mol dan Pembahasannya

Dari rumus di atas, yuk, sekarang kita terapkan untuk memecahkan beberapa soal di bawah ini.

Contoh Soal Fraksi Mol dan Pembahasannya – Bagian 1

1. Fraksi mol zat terlarut dalam suatu larutan adalah 0,20,2. Jika ditambahkan 0,30,3 mol zat terlarut, fraksi mol zat terlarut berubah menjadi 0,30,3. Tentukan mol pelarut mula-mula!

a. 0,5 mol
b. 0,6 mol
c. 0,7 mol
d. 0,8 mol

Pembahasan:

Dari awal:

Akhir:

Substitusi :

Jawaban: c. 0,7 mol

2. Sebuah larutan memiliki fraksi mol pelarut 0,60,6. Setelah ditambahkan 0,20,2 mol pelarut, fraksi mol pelarut menjadi 0,666…0,666…. Tentukan mol zat terlarut mula-mula!

a. 0,2 mol
b. 0,3 mol
c. 0,4 mol
d. 0,5 mol

Pembahasan:

Awal:

Akhir:

Substitusi :

Jawaban: c. 0,4 mol

3. Mula-mula fraksi mol zat terlarut = 0,50,5. Jika ditambahkan 0,20,2 mol pelarut, fraksi mol zat terlarut menjadi 0,40,4. Tentukan mol zat terlarut mula-mula!

a. 0,4 mol
b. 0,5 mol
c. 0,6 mol
d. 0,8 mol

Pembahasan:

Awal:

Akhir:

Jawaban: a. 0,4 mol

4. Fraksi mol zat terlarut dalam larutan adalah 0,30,3. Jika ditambahkan 0,20,2 mol pelarut, fraksi mol zat terlarut turun menjadi 0,250,25. Tentukan mol zat terlarut mula-mula!

a. 0,2 mol
b. 0,3 mol
c. 0,4 mol
d. 0,5 mol

Pembahasan:

Awal:

Akhir:

Substitusi :

Jawaban: b. 0,3 mol

5. Fraksi mol pelarut mula-mula adalah 0,50,5. Setelah ditambahkan 0,20,2 mol pelarut, fraksi mol pelarut menjadi 0,60,6. Tentukan mol terlarut mula-mula!

a. 0,1 mol
b. 0,2 mol
c. 0,3 mol
d. 0,4 mol

Pembahasan:

Awal:

Akhir:

Substitusi :

Jawaban: d. 0,4 mol

6. Dalam sebuah praktikum, larutan memiliki fraksi mol zat terlarut 0,40,4. Setelah ditambahkan 0,20,2 mol zat terlarut, fraksi molnya berubah menjadi 0,50,5. Tentukan mol pelarut mula-mula.

a. 0,3 mol
b. 0,4 mol
c. 0,5 mol
d. 0,6 mol

Pembahasan:

Awal:

Akhir:

Substitusi :

Jawaban: d. 0,6 mol

7. Larutan memiliki fraksi mol pelarut 0,750,75. Setelah ditambahkan 0,10,1 mol zat terlarut, fraksi mol pelarut turun menjadi 0,60,6. Berapa mol pelarut mula-mula?

a. 0,3 mol
b. 0,6 mol
c. 0,9 mol
d. 1,2 mol

Pembahasan:

Awal:

Akhir:

Substitusi :

Jawaban: a. 0,3 mol

8. Mula-mula fraksi mol zat terlarut 0,60,6. Setelah ditambahkan 0,20,2 mol pelarut, fraksi mol zat terlarut menjadi 0,50,5. Tentukan mol zat terlarut mula-mula!

a. 0,2 mol
b. 0,4 mol
c. 0,6 mol
d. 0,8 mol

Pembahasan:

Awal:

Akhir:

Substitusi :

Jawaban: c. 0,6 mol

Baca Juga :

Kumpulan Contoh Soal Persamaan Reaksi Kimia beserta Jawabannya Kelas 10 SMA

Contoh Soal Fraksi Mol dan Pembahasannya – Bagian 2

9. Suatu larutan mempunyai fraksi mol pelarut = 0,70,7. Setelah ditambahkan 0,20,2 mol zat terlarut, fraksi mol pelarut turun menjadi 0,60,6. Berapa mol pelarut mula-mula?

a. 0,6 mol
b. 0,8 mol
c. 1,0 mol
d. 1,2 mol

Pembahasan:

Awal:

Akhir:

Substitusi :

Jawaban: b. 0,8 mol

10. Fraksi mol zat terlarut = 0,250,25. Setelah ditambahkan 0,10,1 mol pelarut, fraksi mol zat terlarut turun menjadi 0,20,2. Tentukan mol pelarut mula-mula!

a. 0,3 mol
b. 0,4 mol
c. 0,5 mol
d. 0,6 mol

Pembahasan:

Awal:

Akhir:

Substitusi :

Jawaban: a. 0,3 mol

11. Dalam suatu larutan terdapat 3 mol etanol dicampur dengan 7 mol air. Tentukan fraksi mol etanol!

a. 0,2
b. 0,3
c. 0,4
d. 0,5

Pembahasan:

Jumlah mol total = 3+7=103 + 7 = 10.

Jawaban: b. 0,3

12. Larutan gula dibuat dengan mencampurkan 2 mol gula dan 4 mol air. Hitung fraksi mol air pada larutan tersebut!