9 Contoh Soal Hukum Avogadro dalam Ilmu Kimia beserta Pembahasannya
9 Contoh Soal Hukum Avogadro dalam Ilmu Kimia beserta Pembahasannya – Pernahkah kamu mendengar apa itu hukum avogadro? Hukum avogadro adalah sebuah hukum dalam ilmu kimia yang menjelaskan tentang hubungan diantara volume gas dengan jumlah mol dari gas (jumlah molekul) di kondisi suhu serta tekanan yang sama.
Sesuai dengan konteksnya yang merupakan salah satu hukum dari ilmu kimia, hukum avogadro sendiri merupakan salah satu materi dalam mata pelajaran kimia yang umumnya akan muncul dan dipelajari saat kamu duduk di bangku kelas 10 SLTA.
Mempelajari tentang hukum avogadro tentu sangatlah penting. Oleh karena itu, di artikel ini Mamikos akan memberikan beberapa contoh soal hukum avogadro dalam ilmu kimia beserta penjelasannya. Cek selengkapnya di bawah, yuk! ⛽️📝
Daftar Isi
Daftar Isi
Seperti Apa Contoh Soal Hukum Avogadro dalam Ilmu Kimia beserta Pembahasannya?
Hukum avogadro mungkin masih terdengar asing di telinga, namun sebenarnya hukum satu ini cukup umum ditemui dalam kehidupan manusia sehari-hari, contohnya seperti saat memompa ban motor yang bocor dapat kembali ke bentuk semula, dan masih banyak lagi yang lainnya.
Hukum avogadro merupakan suatu hukum gas yang menyatakan bahwa ketika suhu dan tekanan sama, maka volume gas yang sama dapat mengandung jumlah molekul yang sama pula. Artinya, apabila volume gas diperbesar maka jumlah molekul juga akan ikut bertambah, begitupun sebaliknya.
Hukum avogadro sendiri pada awalnya ditemukan oleh seorang ilmuan sekaligus ahli kimia yang berasal dari Italia yaitu Amedeo Avogadro. Avogadri merupakan seorang ilmuan yang telah dikenal memiliki banyak kontribusi dalam bidang kimia seperti kontribusi terhadap teori molekul hingga hukum avogadro.
Rumus dari hukum avogadro yaitu V = k x n atau V/n = k. V merupakan volume, n merupakan jumlah molekul gas, dan k merupakan konstanta. Hal tersebut menunjukan bahwa volume gas yang ideal itu berbanding lurus dengan jumlah mol gas dalam suhu maupun tekanan yang sama.
Seperti yang sudah Mamikos sebutkan di atas, hukum avogadro akan kamu temui saat duduk di bangku kelas 10 SMA. Hukum ini merupakan salah satu materi dalam mata pelajaran kimia yang sangat penting untuk dipelajari.
Untuk itu, berikut adalah beberapa contoh soal hukum avogadro dalam ilmu kimia beserta penjelasannya sebagai bahan belajar.
Daftar Contoh Soal Hukum Avogadro dalam Ilmu Kimia beserta Penjelasan Jawabannya
Contoh Soal 1
Coba sebutkan bunyi dari hukum avogadro!
Jawaban:
Hukum avogadro menyatakan bahwa pada kondisi suhu dan tekanan yang sama,volum gas akan mengandung jumlah molekul yang sama.
Contoh Soal 2
Terdapat sebuah tabung yang memiliki volume sebesar 5 L dengan terdapat 2 x 10²² molekul gas karbon dioksida pada suhu serta tekanan yang sama. Berdasarkan hal tersebut, cobalah untuk hitung berapa jumlah molekul dari gas nitrogen yang ada pada tabung dengan volume sebesar 4 L!
Jawaban:
Untuk menghitung jumlah molekul dari gas nitrogen yang ada pada tabung bervolume 4 L, maka kita dapat menggunakan rumus berikut ini:
N1 /V1 = N² /V²
2 x 10²² / 5 = N² /4
N² = 1,6 x 10²² molekul
Jadi, jumlah molekul gas nitrogen pada tabung dengan volume 4 L yaitu 1,6 x 10²² molekul.
Contoh Soal 3
Proses pembakaran yang sempurna as propan (C3H8) dikarenakan oksigen selanjutnya akan menghasilkan sebuah gas uap air serta karbon dioksida.
Apabila gas-gas yang juga ikut di dalam reaksi tersebut diukur dengan P dan T yang sama, maka berapakah perbandingan antara volume dari gas-gas tersebut?
Jawaban:
Reaksi dari pembakaran merupakan reaksi dari sebuah zat dengan oksigen. Adapun reaksi dari pembakaran sempurna gas propana dalam soal bisa kita tulis dengan rumus persamaan reaksi di bawah ini:
C3H8 + 5O2 => 3CO2 + 4H2O
Reaksi tersebut ditulis setara dikarenakan mengacu terhadap dua hukum dasar yang dibahas dalam hal ini. Dimana perbandingan koefisien reaksinya sama dengan perbandingan volume. Maka, perbandingan volume gas terhadap teraksi tersebut yaitu 1 : 5 : 3 : 4.
Contoh Soal 4
Terdapat sebuah hidrokarbon yang jumlahnya 5 liter dibakar secara sempurna. Dibutuhkan sebanyak 15 L oksigen untuk menghasilkan 10 L karbon dioksida. Berdasarkan hal tersebut cobalah tentukan rumus molekul yang tepat untuk hidrokarbon tersebut!
Jawaban:
Untuk menjawab soal di atas, kita dapat menggunakan rumus berikut ini:
Cxhy + 15O2 → 10CO2 + ah2ocxhy + 15O2 → 10CO2 + ah2o
Pertama setarakan jumlah O, selanjutnya didapatkan hasil seperti ini:
A =10a = 10cxhy + 15O2 → 10CO2 + 10H2O
Maka akan diproleh:
X=10x=10, y=20
Jadi, rumus dari molekul hidrokarbon adalah C^10H^20
Contoh Soal 5
Sebuah reaksi N2(g) + 3H2(g) -> 2 NH3(g) mempunyai n molekul N2 yang direaksikan. Berapakah jumlah molekul dari H2 yang bereaksi serta jumlah molekul NH3 yang dihasilkan apabila reaksi tersebut terjadi pada suhu yang sama?
Jawaban:
Perbandingan volume = perbandingan koefisien reaksi = perbandingan jumlah molekul. Maka, perbandingan dari koefisien reaksi yaitu:
N : H : NH3 = 1 : 3 : 2
Jadi, akan diperoleh:
Jumlah H2 = (3 : 1) x n = 3n molekul
Jumlah NH3 = (2 : 1) x n = 2n molekul
Contoh Soal 6
Berapakah mol serta atom masing-masing unsur yang terdapat pada zat 4,6 gram natrium (Na)?
Jawaban:
Untuk mengetahui jumlah mol dan atom masing-masing unsur yang ada dalam zat 4,6 gram natrium (Na) dapat dihitung dengan menggunakan rumus berikut ini:
4,6 gram natrium (Na)
Mol Na = massa/ Ar
= 4,6 gram/ 23 g/mol
= 0,2 mol
Jumlah atom = n × 6,02 × 10²³
= 0,2 mol × 6,02 × 10²³
= 1,204 × 10²³ atom
Jafi, jumlah mol yaitu 0,2 mol dan jumlah atom masing-masing unsur yaitu 1,204 x 10²³ atom
Contoh Soal 7
Terdapat sebuah tabung dengan ukuran sebesar 5 liter dengan isi 2×1022 molekul gas karbon dioksida. Jika dalam tekanan dan suhu yang sama, maka berapa jumlah molekul dari gas nitrogen yang ada pada tabung dengan ukuran 4 liter?
Jawaban:
Untuk mengetahui jumlah molekul gas nitrogen dalam tabung 4 liter dengan tekanan yang sama, kita dapat menggunakan rumus berikut ini:
N1 V1 2×1022
5N2= N2
V2= N24 = 1,6 × 1022 molekul
Maka jumlah molekul gas nitrogen dalam tabung 4 liter adalah 1,6 × 1022 molekul
Contoh Soal 8
Sebuah gas nitrogen serta gas hidrogen dapat tereaksi membentuk gas amoniak (NH3) dalam keadaan tekanan dan suhu yang sama. Apabila 40 molekul gas nitrogen, maka berapakah molekul dari gas hidrogen yang dibutuhkan dan berapakah molekul gas NH3 yang didapat?
Jawaban:
Untuk menjawab soal di atas, kita dapat menghitungnya dengan menggunakan rumus perbandingan berikut ini:
Reaksi = N2 (g) + 3H2 (g) → 2 NH3 (g)
Perbandingan koefisien =1:3:2
Perbandingan volume = 1 vol: 3 vol: 2 vol
Perbandingan molekul = 40 molekul: 3x 40 molekul: 2×40 molekul
1 1
Gas H2 yang dibutuhkan = 3×40 molekul= 120 molekul
Gas NH3 yang dihasilkan = 2×40 molekul= 80 molekul
Maka, jumlah gas H2 yang dibutuhkan yaitu sebesar 120 molekul serta gas NH3 yang terjadi atau dihasilkan sebesar 80 molekul.
Contoh Soal 9
Terdapat sebuah wadah yang di dalamnya berisikan gas helium dengan volume sebanyak 5 liter sekaligus mengandung 4 molekul helium. Apabila volume dari wadah tersebut yaitu 10 liter dengan tekanan dan suhu yang sama. Maka berapakah jumlah molekul helium yang akan ada pada wadah tersebut?
Jawaban:
Untuk menghitung jumlah molekul helium yang ada pada wadah bervolume 10 liter dengan tekanan dan suhu yang sama seperti tabung volume 5 liter, kita dapat menggunakan rumus berikut:
4/5 = n2/10
n2 = (4 × 10) / 5
n2 = 8 mol
Maka, jumlah molekul helium dalam tabung 10 liter yaitu 8 mol.
Penutup
Itulah dia beberapa contoh soal hukum avogadro dalam ilmu kimia beserta pembahasan jawabannya. Jika dilihat secara sekilas, hukum avogadro mungkin sedikit sulit dipahami, apalagi memerlukan kemampuan menghitung dengan rumus-rumus yang cukup memusingkan.
Namun, dengan kemampuan atau niat untuk mempelajarinya, cepat atau lambat kamu dapat memahami materi satu ini dengan baik.
Sekian contoh soal yang bisa Mamikos berikan, jika kamu ingin melihat lebih banyak contoh soal yang lainnya.
Jangan lupa untuk kunjungi blog Mamikos info karena akan ada banyak contoh soal dari berbagai mata pelajaran atau ringkasan materi kimia kelas 10, 11, dan 12 yang dapat kamu jadikan sebagai bahan belajar.
Referensi:
6 Contoh Soal Hukum Avogadro dalam Pelajaran Kimia (Daring). Tautan: https://kumparan.com/berita-terkini/6-contoh-soal-hukum-avogadro-dalam-pelajaran-kimia
3 Contoh Soal Hukum Avogadro Kimia, Lengkap dengan Pembahasannya [Daring]. Tautan: https://www.sonora.id/read/424072757/3-contoh-soal-hukum-avogadro-kimia-lengkap-dengan-pembahasannya
Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu: