10 Contoh Soal Hukum Proust beserta Pembahasannya dengan Rumus

Hukum Proust merupakan salah satu dasar dalam stoikiometri yang menjelaskan bahwa setiap senyawa terbentuk dari unsur-unsur dengan perbandingan massa yang selalu tetap, apa pun asal, metode pembuatan, atau jumlah senyawanya.

Artinya, jika kita mengambil dua sampel senyawa yang sama, misalnya air dari gunung dan air yang dibuat di laboratorium, maka komposisi hidrogen dan oksigennya akan selalu identik. 🧪

Nah, untuk membantumu memahami materi ini, Mamikos sudah menyiapkan berbagai contoh soal hukum Proust beserta pembahasannya lengkap untuk belajar di rumah, lho. Yuk, langsung saja kita mulai. 📖✨

Apa itu Hukum Proust?

Dikutip dari quipper.com, gagasan tentang adanya hukum Proust pertama kali diperkenalkan oleh Joseph Louis Proust, seorang ahli kimia Prancis, pada tahun 1804.

Proust menyimpulkan hukum ini setelah melakukan serangkaian percobaan, salah satunya reaksi antara hidrogen dan oksigen untuk membentuk air (H₂O).

Dari eksperimen tersebut, ia menemukan bahwa air selalu mengandung 2 bagian hidrogen dan 16 bagian oksigen secara massa, tidak peduli dari mana sumbernya.

Karena sifatnya yang bersifat universal dan konsisten, hukum ini kemudian dikenal juga sebagai Hukum Perbandingan Tetap (Law of Definite Proportions).

Bersama dengan Hukum Dalton atau Hukum Perbandingan Berganda, Hukum Proust kemudian menjadi pijakan utama dalam memahami bagaimana atom-atom berikatan membentuk senyawa.

Bunyi Hukum Proust

Joseph Louis Proust kemudian merumuskan hukum hukum tersebut sebagai “Perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa selalu tetap.”.

Dengan kata lain, jika suatu senyawa Kimia tersusun dari unsur A dan B, maka rasio massa A terhadap B akan selalu sama, meskipun kita memulai reaksi dengan jumlah zat yang berbeda.

Nah, prinsip inilah yang kemudian digunakan dalam berbagai perhitungan kimia, seperti mencari massa produk, menentukan kadar unsur dalam sampel, hingga memahami komposisi senyawa baru.

Rumus Hukum Proust

Selanjutnya, untuk dapat mengerjakan contoh soal hukum Proust di artikel ini, tentu kamu harus memahami berbagai rumusnya terlebih dahulu, yaitu:

1. Menentukan Perbandingan Massa Unsur dalam Senyawa

Jika sebuah senyawa memiliki rumus AₓBᵧ, cara menentukan perbandingan massanya bukan sekadar melihat huruf A dan B, tetapi menghitung berapa banyak atom yang dipakai dan seberapa berat masing-masing atom tersebut.

Konsepnya:

• jumlah atom → ditunjukkan oleh indeks (x dan y)
• bobot atom → dilihat dari Ar

Sehingga perbandingan massa unsur dapat dihitung dengan:

[Perbandingan massa A : B=(x×Ar(A)):(y×Ar(B))]

2. Menentukan Massa Unsur dari Massa Senyawa

Selain itu, kalau kamu ingin menghitung berapa gram suatu unsur yang terkandung dalam sampel senyawa tertentu, maka rumus dasarnya dapat diubah menjadi bentuk yang lebih operasional seperti:

Massa unsur=(jumlah Ar unsur)Mr senyawa×massa senyawa

3. Menghitung Persentase Unsur dalam Senyawa

Kalau ingin mengetahui berapa persen suatu unsur menyusun sebuah senyawa (biasanya dipakai untuk menganalisis kandungan zat dalam sampel), rumusnya dibuat dalam bentuk persen, yaitu:

%unsur=(jumlah Ar unsur)Mr senyawa×100%

Ini berguna saat kamu ingin mengetahui kadar unsur dalam bijih mineral, bahan makanan,

Keterangan Singkat:

• Ar (massa atom relatif) → bobot relatif satu atom unsur
• Mr (massa molekul relatif) → jumlah seluruh Ar penyusun senyawa

Latihan Contoh Soal Hukum Proust beserta Pembahasannya

Dari pengertian dan rumus di atas, yuk, kita coba langsung mempraktikan ke dalam contoh soal hukum Proust di bawah ini:

1. Tembaga (Cu) dan oksigen (O) yang membentuk senyawa tembaga(II) oksida (CuO) mempunyai perbandingan massa tetap sebesar 5 : 2. Jika untuk membuat CuO tanpa menyisakan reaktan digunakan 35 gram tembaga (Cu), tentukan berapa gram oksigen (O) yang dibutuhkan!

Pembahasan:

Rumus perhitungan berdasarkan Hukum Proust:

[Massa O=Perbandingan OPerbandingan Cu×Massa Cu]

Substitusi nilai:

[Massa O=25×35 gram]
[Massa O=14 gram]

Jawaban: Jadi, massa oksigen yang diperlukan untuk membentuk tembaga(II) oksida (CuO) adalah 14 gram.

2. Sebanyak 30 gram magnesium (Mg) direaksikan dengan 40 gram oksigen (O₂) sehingga membentuk senyawa magnesium oksida (MgO). Jika Ar Mg = 24 dan Ar O = 16, tentukan zat mana yang tersisa dan berapa gram MgO yang terbentuk!

Pembahasan:

Perbandingan massa Mg : O dalam MgO =
(1 × Ar Mg) : (1 × Ar O)
= (1 × 24) : (1 × 16)
= 24 : 16
= 3 : 2
Artinya, untuk setiap 3 gram Mg diperlukan 2 gram O.

Hitung kebutuhan O untuk 30 gram Mg:
[Massa O yang dibutuhkan=23×30=20 gram]

Padahal O₂ tersedia = 40 gram → artinya O berlebih.

Sisa O:
40 – 20 = 20 gram

Massa MgO yang terbentuk:
[MgO=Mg terpakai+O terpakai=30+20=50 gram]

Jawaban:
Zat yang tersisa: Oksigen sebanyak 20 gram
Massa MgO terbentuk: 50 gram

3. Dalam sebuah campuran terdapat 60 gram fosfor (P) yang dibakar hingga seluruhnya berubah menjadi senyawa P₂O₅. Jika massa P₂O₅ yang terbentuk adalah 137,5 gram, hitung persentase fosfor dalam campuran awal.
(Ar P = 31, Ar O = 16)

Pembahasan:

Mr P₂O₅ = (2 × 31) + (5 × 16)
= 62 + 80
= 142

Massa P dalam P₂O₅:
[Massa P=2×31142×137.5]
[=62142×137.5=60 gram]

Jadi P murni dalam senyawa = 60 gram.

Persentase P dalam campuran:
[%P=6060×100%=100%]

Jawaban: Kadar fosfor dalam campuran adalah 100% (artinya seluruh 60 gram merupakan P murni).

4. Perbandingan massa nitrogen (N) dan oksigen (O) dalam suatu senyawa adalah 7 : 16. Jika nitrogen yang bereaksi sebanyak 2 gram, tentukan massa oksigen yang bereaksi dan massa senyawa yang terbentuk.

Pembahasan:

Diketahui perbandingan:

• N = 7 → 2 gram
• O = 16 → ? gram
• Senyawa = 7 + 16 = 23 → ? gram

Hitung massa O:
[Massa O=167×2=4.57 gram]

Hitung massa senyawa:
[Massa senyawa=237×2=6.57 gram]

Jawaban:
Massa O bereaksi: 4,57 gram
Massa senyawa terbentuk: 6,57 gram

Contoh Soal Hukum Proust beserta Pembahasannya

5. Suatu campuran mengandung unsur krom (Cr) sebanyak 30 gram yang dipanaskan hingga seluruh Cr berubah menjadi CrO₃. Jika massa CrO₃ yang dihasilkan adalah 50 gram, berapakah kadar krom (dalam %) dalam campuran awal?
(Ar Cr = 52, Ar O = 16)

Pembahasan:

Hitung Mr CrO₃:
[Mr CrO₃=52+(3×16)=52+48=100]

Massa Cr dalam CrO₃:
[Massa Cr=52100×50=26 gram]

Persentase Cr pada campuran:
[%Cr=2630×100%=86.67%]

Jawaban: Kadar krom dalam campuran adalah 86,67%.

6. Perbandingan massa aluminium (Al) dan oksigen (O) dalam senyawa aluminium oksida (Al₂O₃) adalah 9 : 8. Jika tersedia 27 gram aluminium, berapa massa oksigen yang diperlukan agar seluruh aluminium bereaksi tanpa sisa?

Pembahasan:

Massa O
= (perbandingan O : perbandingan Al) × massa Al
= (8/9) × 27
= (27 : 9) × 8
= 3 × 8
= 24 gram

Jawaban: Massa oksigen yang diperlukan adalah 24 gram.

7. Perbandingan massa natrium (Na) dan klorin (Cl) dalam natrium klorida (NaCl) adalah 23 : 35,5. Jika natrium yang bereaksi sebanyak 4 gram, tentukan massa klorin yang bereaksi dan massa NaCl yang terbentuk.

Pembahasan:

Perbandingan massa:
Na : Cl : NaCl
23 : 35,5 : 58,5

Reaksi:
4 : ? : ?

Massa Cl:
[Massa Cl=35,523×4=6.17 gram]

Massa NaCl terbentuk:
[Massa NaCl=58,523×4=10.17 gram]

Jawaban:
Massa Cl yang bereaksi: 6,17 gram
Massa NaCl terbentuk: 10,17 gram

8. Gas nitrogen (N) dan hidrogen (H) bereaksi membentuk amonia (NH₃). Perbandingan massa nitrogen dengan hidrogen dalam NH₃ adalah 14 : 3. Jika hidrogen yang bereaksi sebanyak 12 gram, tentukan massa nitrogen yang dibutuhkan dan massa amonia yang dihasilkan.

Pembahasan:

Perbandingan massa:
N : H = 14 : 3

Massa H = 12 gram

Hitung massa N:
[Massa N=143×12=56 gram]

Hitung massa NH₃:
[Massa NH₃=massa N+massa H]
[=56+12=68 gram]

Jawaban:
Massa N yang dibutuhkan: 56 gram
Massa amonia yang dihasilkan: 68 gram

Penutup

Pembahasan contoh soal hukum Proust tadi mudah untuk dipahami bukan? Kalau begitu, setelah ini lanjut belajar tentang materi Kimia lainnya, yuk. Oleh karena itu, temukan berbagai materi menarik dan pembahasan soal di blog Mamikos, ya. 🎉

---

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta