30 Contoh Soal Isotop, Isobar, dan Isoton beserta Pembahasannya
30 Contoh Soal Isotop, Isobar, dan Isoton beserta Pembahasannya – Dalam mempelajari struktur atom, kita akan mengenal isotop, isobar dan isoton.
Ketiganya termasuk istilah penting dalam kimia yang akan membedakan atom satu dengan lainnya. Dengan memahami perbedaan ketiganya, kita bisa lebih mudah menganalisis nomor atom , nomor massa, jumlah proton, elektron, hingga neutron yang ditemui dalam tabel periodik unsur.
Nah, supaya lebih jelas, Mamikos sudah menyusun 30 contoh soal isotop, isobar, dan isoton lengkap dengan pembahasannya yang bisa kamu pergunakan untuk belajar di rumah. 📖😊✨
Kumpulan Contoh Soal Isotop, Isobar, dan Isoton
Sebelum langsung ke daftar soal, ada baiknya kita mengingat dulu garis besar perbedaan dari ketiga istilah ini. Isotop mengacu pada atom yang punya jumlah proton sama tapi massanya beda.
Isobar adalah atom dengan massa sama tapi jumlah proton berbeda. Sedangkan isoton berarti atom-atom yang punya jumlah neutron sama walaupun berasal dari unsur berbeda.
Kalau kamu ingin belajar lebih lanjut tentang contoh isotop, isobar, dan isoton, jangan lupa mampir ke blog Mamikos, ya.
Selanjutnya, yuk, pelajari berbagai contoh soal isotop, isobar dan isoton lengkap dengan pembahasannya di bawah ini.
Contoh Soal Isotop dan Pembahasannya
1. Pernyataan mana yang paling tepat tentang isotop?
I. Memiliki nomor atom (Z) sama.
II. Jumlah neutron sama.
III. Sifat kimia umumnya mirip.
A. I saja
B. I dan II
C. I dan III
D. II dan III
Pembahasan:
Isotop pasti punya nomor atom sama (I benar).
Jumlah neutronnya beda, bukan sama (II salah).
Karena nomor atom sama, elektron sama, maka sifat kimia mirip (III benar).
2. Carbon-14 ditulis 14C. Nomor atom C = 6. Berapa neutronnya?
A. 6
B. 8
C. 14
D. 20
Pembahasan:
Rumus: Neutron = Nomor massa − Nomor atom.
Nomor massa = 14, Nomor atom = 6.
14 − 6 = 8. Jadi neutronnya 8.
3. Unsur X punya isotop umum 35X dan 37X. Unsur X adalah:
A. Kalsium (Ca)
B. Klorin (Cl)
C. Argon (Ar)
D. Natrium (Na)
Pembahasan:
Klorin punya isotop 35Cl dan 37Cl, jadi jelas jawabannya B.
4. Unsur P punya isotop: P-90 (75%) dan P-92 (25%). Hitung massa atom relatifnya!
A. 90,25 u
B. 90,50 u
C. 90,75 u
D. 91,00 u
Pembahasan:
Rumus: Ar = (massa isotop × fraksi) + (massa isotop × fraksi).
Fraksi P-90 = 75% = 0,75 → 90 × 0,75 = 67,50.
Fraksi P-92 = 25% = 0,25 → 92 × 0,25 = 23,00.
Total = 67,50 + 23,00 = 90,50 u.
5. Pernyataan yang benar tentang sifat isotop adalah…
A. Elektron berbeda, kimia berbeda total.
B. Sama semua fisika dan kimia.
C. Tidak ada di alam.
D. Sifat kimia mirip, sifat fisika bisa beda.
Pembahasan:
Nomor atom sama → elektron sama → kimia mirip. Tapi massa beda → fisika bisa beda.
6. Sebuah inti radioaktif habis separuhnya dalam 5 jam. Waktu 5 jam itu disebut?
A. Waktu paruh
B. Waktu peluruhan total
C. Konstanta laju
D. Waktu reaksi
Pembahasan: Waktu paruh (t½) = waktu yang diperlukan agar jumlah inti tinggal separuh.
7. Sampel logam punya isotop A (60 u, 90%) dan B (62 u, 10%). Hitung massa atom rata-rata!
A. 60,0 u
B. 60,1 u
C. 60,2 u
D. 61,0 u
Pembahasan:
Fraksi isotop A = 90% = 0,90.
Fraksi isotop B = 10% = 0,10.
Hitung: 60 × 0,90 = 54,0.
Hitung: 62 × 0,10 = 6,2.
Maka jumlah = 54,0 + 6,2 = 60,2 u.
8. Dalam notasi nuklir AXZ (misal 14C, A=14, Z=6), A dan Z menunjukkan…
A. A = nomor atom, Z = elektron
B. A = nomor massa (proton+neutron), Z = nomor atom (proton)
C. A = jumlah neutron, Z = jumlah proton
D. A = massa molekul, Z = isotop
Pembahasan:
A = nomor massa, jumlah proton+neutron. Z = nomor atom, jumlah proton.
9. Untuk tracer medis, isotop yang dipakai sebaiknya…
A. Paruh pendek (menit–jam)
B. Paruh ratusan tahun
C. Stabil, tidak memancarkan radiasi
D. Paruh jutaan tahun
Pembahasan:
Supaya cukup lama dipakai, tapi cepat hilang biar pasien gak kena radiasi lama-lama.
10. Unsur X punya tiga isotop: X-10 (30%), X-11 (50%), X-12 (20%). Hitung massa atom relatif!
A. 10,50 u
B. 10,60 u
C. 10,70 u
D. 10,90 u
Pembahasan:
Fraksi X-10 = 30% = 0,30 → 10 × 0,30 = 3,0.
Fraksi X-11 = 50% = 0,50 → 11 × 0,50 = 5,5.
Fraksi X-12 = 20% = 0,20 → 12 × 0,20 = 2,4.
Total = 3,0 + 5,5 + 2,4 = 10,9 u.
Contoh Soal Isobar dan Pembahasannya
1. Manakah pasangan atom berikut yang merupakan isobar?
A. 14C dan 14N
B. 14C dan 12C
C. 35Cl dan 37Cl
D. 23Na dan 23Mg
Pembahasan:
Isobar = nomor massanya sama, tapi nomor atom beda. 14C (massa 14, Z=6) dan 14N (massa 14, Z=7) memenuhi syarat.
2. Isobar itu sama nomor massanya, beda nomor atomnya. Jadi, berapa jumlah neutron pada 40Ar (Z=18) dan 40Ca (Z=20)?
A. 22 dan 22
B. 18 dan 20
C. 22 dan 20
D. 20 dan 22
Pembahasan:
Neutron Ar-40 = 40 − 18 = 22.
Neutron Ca-40 = 40 − 20 = 20.
3. Unsur A: 32S (Z=16). Unsur B: 32P (Z=15). Hubungan keduanya adalah…
A. Isoton
B. Isobar
C. Isotop
D. Tidak ada hubungan
Pembahasan:
Nomor massa sama (32), nomor atom beda (16 dan 15) yang merupakan definisi isobar.
4. Diketahui 40K (Z=19) dan 40Ca (Z=20). Bandingkan jumlah proton keduanya!
A. Sama
B. Berbeda 1
C. Berbeda 2
D. Berbeda 3
Pembahasan:
Proton K = Z = 19.
Proton Ca = Z = 20.
Selisih = 20 − 19 = 1.
6. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah…
I. Nomor massanya sama.
II. Nomor atomnya sama.
III. Sifat kimia sama persis.
A. I saja
B. I dan II
C. I dan III
D. II dan III
Pembahasan:
Isobar: nomor massa sama (benar).
Nomor atom beda (II salah).
Sifat kimia beda (III salah).
6. Pilih pasangan yang merupakan isobar di bawah ini:
A. 16O dan 16O²⁻
B. 31P dan 32S
C. 14C dan 12C
D. 40Ca dan 40Ar
Pembahasan:
40Ca (massa 40, Z=20) dan 40Ar (massa 40, Z=18) → sama massa, beda atom = isobar.
7. Jika ada 14C (Z=6) dan 14N (Z=7), jumlah elektronnya berapa dalam keadaan netral?
A. 14 dan 14
B. 7 dan 6
C. 8 dan 7
D. 6 dan 7
Pembahasan:
Elektron netral = jumlah proton = nomor atom.
C = Z 6 → elektron = 6.
N = Z 7 → elektron = 7.
8. Manakah penggunaan konsep isobar yang sering muncul di bidang nuklir?
A. Untuk menentukan waktu paruh isotop
B. Untuk menjelaskan kenapa unsur berbeda bisa punya massa sama
C. Untuk menentukan jumlah elektron valensi
D. Untuk menyusun tabel periodik
Pembahasan:
Isobar menjelaskan fenomena beda unsur (Z beda) tapi massanya sama.
9. Hitung jumlah neutron dari pasangan isobar berikut: 58Fe (Z=26) dan 58Ni (Z=28).
A. 30 dan 30
B. 32 dan 30
C. 28 dan 28
D. 29 dan 31
Pembahasan:
Neutron Fe = 58 − 26 = 32.
Neutron Ni = 58 − 28 = 30.
10. Manakah pernyataan berikut yang membedakan isotop dengan isobar?
A. Isotop: Z sama, A beda. Isobar: A sama, Z beda.
B. Isotop: A sama, Z beda. Isobar: Z sama, A beda.
C. Isotop: jumlah elektron berbeda. Isobar: jumlah proton sama.
D. Isotop: selalu stabil. Isobar: selalu radioaktif.
Pembahasan:
Isotop memiliki nomor atom sama tapi massa beda, sedangkan isobar memiliki massa sama tapi atom beda.
Contoh Soal Isotop dan Pembahasannya
1. Manakah pasangan berikut yang merupakan isoton?
A. 14C (Z=6) dan 15N (Z=7)
B. 14C (Z=6) dan 14N (Z=7)
C. 35Cl (Z=17) dan 37Cl (Z=17)
D. 23Na (Z=11) dan 23Mg (Z=12)
Pembahasan:
Neutron 14C = 14 − 6 = 8
Neutron 15N = 15 − 7 = 8
Neutron yang sama merupakan isoton.
2. Hitung jumlah neutron pada 16O (Z=8) dan 17F (Z=9). Apakah keduanya isoton?
A. Tidak, karena nomor massa sama
B. Tidak, jumlah neutron berbeda
C. Ya, karena nomor atom sama
D. Ya, keduanya isoton
Pembahasan:
Neutron O = 16 − 8 = 8
Neutron F = 17 − 9 = 8
Karena keduanya sama-sama punya 8 neutron, berarti isoton.
3. Pasangan mana yang bukan isoton?
A. 20Ne (Z=10) dan 22Mg (Z=12)
B. 36S (Z=16) dan 37Cl (Z=17)
C. 40Ca (Z=20) dan 42Ti (Z=22)
D. 12C (Z=6) dan 14N (Z=7)
Pembahasan:
Neutron 12C = 6, 14N = 7, beda neutron maka bukan isoton.
4. Jika 39K (Z=19) dan 40Ca (Z=20) adalah pasangan isoton, berapakah jumlah neutron keduanya?
A. 19 dan 20
B. 20 dan 20
C. 21 dan 20
D. 20 dan 21
Pembahasan:
Neutron K = 39 − 19 = 20
Neutron Ca = 40 − 20 = 20
5. Ciri utama dari isoton adalah…
A. Nomor atom sama, massa berbeda
B. Nomor massa sama, atom berbeda
C. Jumlah neutron sama, atom berbeda
D. Jumlah proton sama, neutron berbeda
Pembahasan:
Jumlah neutron yang sama dan atom berbeda merupakan definisi dasar isoton.
6. Tentukan pasangan isoton dari daftar berikut:
1. 15N (Z=7)
2. 16O (Z=8)
3. 17O (Z=8)
4. 17F (Z=9)
A. (1) dan (2)
B. (2) dan (4)
C. (1) dan (3)
D. (3) dan (4)
Pembahasan:
Neutron 16O = 16 − 8 = 8
Neutron 17F = 17 − 9 = 8
Keduanya punya 8 neutron, maka jawabannya adalah isoton.
7. Mengapa isoton bisa punya sifat kimia yang berbeda?
A. Karena proton dan elektron berbeda
B. Karena jumlah neutron sama
C. Karena nomor massanya sama
D. Karena berada pada periode yang sama
Pembahasan:
Sifat kimia ditentukan oleh elektron. Isoton punya neutron sama, tapi atom beda → proton dan elektron beda → sifat kimia beda.
8. Dalam tabel periodik, apakah isoton selalu terletak di golongan yang sama?
A. Ya, selalu di golongan sama
B. Tidak, bisa beda golongan
C. Selalu satu periode
D. Tidak ada di tabel periodik
Pembahasan:
Karena isoton hanya syarat neutron sama, bisa berasal dari unsur berbeda yang posisinya berbeda di tabel periodik.
9. Hitung neutron untuk 36S (Z=16) dan 37Cl (Z=17). Apakah keduanya isoton?
A. Ya, karena neutron sama
B. Tidak, neutron berbeda
C. Ya, karena nomor massa sama
D. Tidak, karena nomor atom sama
Pembahasan:
Neutron S = 36 − 16 = 20
Neutron Cl = 37 − 17 = 20
Sama-sama 20 maka keduanya isoton.
10. Pasangan 58Ni (Z=28) dan 60Zn (Z=30) termasuk…
A. Isotop
B. Isobar
C. Isoton
D. Unsur tidak berhubungan
Pembahasan:
Neutron Ni = 58 − 28 = 30
Neutron Zn = 60 − 30 = 30
Sama-sama punya 30 neutron yang berarti isoton.
Penutup
Itulah tadi 30 contoh soal isotop, isobar, dan isoton beserta dengan pembahasannya lengkap. Sampai jumpa di sesi belajar berikutnya, ya. Sambil menunggu, jangan lupa kunjungi blog Mamikos untuk menemukan berbagai contoh soal lainnya. 📲
Referensi:
Perbedaan Isotop Isobar Isoton pada Atom [Daring]. Tautan: https://idschool.net/sma/isotop-isobar-isoton/
6 Contoh Soal Isotop, Isoton, dan Isobar beserta Jawabannya [Daring]. Tautan: https://kumparan.com/ragam-info/6-contoh-soal-isotop-isoton-dan-isobar-beserta-jawabannya-23NlKFSGBi7
Latihan Isotop Isobar Isoton [Daring]. Tautan: https://id.scribd.com/presentation/356748805/Latihan-Isotop-Isobar-Isoton
Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu: