20 Contoh Soal Sel Elektrolisis beserta Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay
20 Contoh Soal Sel Elektrolisis beserta Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay – Elektrolisis merupakan salah satu materi yang cukup menantang dalam pelajaran Kimia. Materi ini membahas tentang penggunaan arus listrik untuk memecah senyawa menjadi unsur-unsurnya, serta bagaimana reaksi kimia terjadi di elektroda.
Bagi sebagian siswa, memahami konsep elektrolisis, jenis elektroda, hingga perhitungan bisa jadi cukup membingungkan. Sehingga, salah satu cara efektif untuk belajar dan menguasai materi ini adalah dengan rajin mengerjakan contoh soalnya.
Nah, untuk memudahkan kamu belajar, di artikel ini Mamikos akan membagikan kumpulkan contoh soal elektrolisis beserta jawabannya, baik dalam bentuk pilihan ganda maupun esai. Simak selengkapnya!
Kumpulan Contoh Soal Sel Elektrolisis beserta Jawabannya
Sel elektrolisis adalah salah satu materi penting yang dipelajari dalam pelajaran Kimia kelas 12. Dalam materi ini, siswa diajarkan tentang proses dimana energi listrik diubah menjadi energi kimia melalui reaksi redoks.
Sel elektrolisis merupakan jenis sel elektrokimia yang berfungsi untuk memicu reaksi redoks yang tidak dapat terjadi secara alami tanpa bantuan energi listrik. Jadi, bisa dibilang, sel elektrolisis adalah bagian dari sel elektrokimia yang memanfaatkan arus listrik untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan.
Agar dapat memahami lebih dalam materi kimia tentang sel elektrolisis, berikut ini ada beberapa contoh soal yang bisa membuat proses belajar kamu menjadi lebih seru dan menyenangkan.
Contoh soal ini juga dilengkapi dengan kunci jawaban yang bisa membantu kamu memeriksa pemahaman. Kumpulan contoh soal ini sangat cocok digunakan sebagai bahan belajar mandiri di rumah, atau bisa juga dipakai untuk belajar bersama teman-teman.
Contoh Soal 1
Salah satu hal yang harus diperhatikan dalam menentukan reaksi di katoda pada sel elektrolisis adalah…..?
A. Letak elektroda pada deret volta
B. Letak logam dari kation pada deret volta
C. Jenis elektroda
D. Kation akan teroksidasi menjadi logamnya bila elektrolitnya berupa lelehan
E. Ion H+ dari asam teroksidasi menjadi H2
Kunci jawaban : B. Letak logam dari kation pada deret volta
Contoh Soal 2
Pada elektrolisis leburan MgCl2, pada katoda dan anoda dibebaskan adalah….?
A. H2 dan Cl2
B. H2 dan O2
C. Mg dan Cl2
D. Mg dan H2
E. Mg dan O2
Kunci jawaban : C. Mg dan Cl2
Contoh Soal 3
Massa tembaga yang dihasilkan dengan mengalirkan arus 0,500 ampere pada larutan CuSO4 selama 2 jam dengan menggunakan elektroda Pt pada suhu 25 C dan tekanan 1 atm adalah….?
A. 2,36
B. 1,18
C. 1,20
D. 0,59
E. 0,04
Kunci jawaban : B. 1,18
Contoh Soal 4
Diketahui sel elektrolisis menggunakan elektrolit berikut :
1. Larutan CaCl2 dengan elektroda C
2. Larutan Na2SO4 dengan elektroda C
3. Leburan ALCL3 dengan elektroda C
4. Larutan CuSO4 dengan elektroda Pt
Pasangan reaksi yang menghasilkan gas H2 di katoda ditunjukkan pada nomor….?
A. 1 dan 3
B. 2 dan 4
C. 1 dan 2
D. 3 dan 4
E. 1 dan 4
Kunci jawaban : C. 1 dan 2
Contoh Soal 5
Sejumlah garam klorida (lelehan) dielektrolisis dengan suatu arus listrik 3 A. Jumlah deposit logam manakah yang memerlukan Waktu elektrolisis terlama….?
A. 50 g Mg
B. 75 g Al
C. 100 g Ca
D. 125 g Fe
E. A, B, C, dan D benar
Kunci jawaban : B. 75 g Al
Contoh Soal 6
Elektrolisis 1 L larutan CuSo4 dengan elektroda platina yang menghasilkan deposit logam Cu (Ar Cu = 63,5) sebanyak 3,175 gr pada katoda. Volume gas yang dihasilkan pada anoda dalam keadaan STP adalah…?
A. 2,24 L
B. 1,68 L
C. 1,12 L
D. 0,56 L
E. 0,28 L
Kunci jawaban : D. 0,56 L
Contoh Soal 7
Pada proses elektrolisis larutan NaOH dengan elektroda Pt, reaksi yang terjadi pada katoda adalah…?
A. Na + e Na
B. 40H 2H2O + O2 + 4e
C. 2H2O + 2e H2 + 20 H
D. 2H + 2E H2
E. 2H2O 4H + O2 + 4e
Kunci jawaban : D. 2H + 2E H2
Contoh Soal 8
Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan dalam dua sel elektrolisis yang berbeda. Jika ke dalam larutan ZnSO4 akan mengendap 13 gram (Ar Zn = 65) maka pada larutan SnCl4 akan mengendap Sn sebanyak… gram (Ar Sn = 119).
A. 0,9 gram
B. 11,9 gram
C. 18,3 gram
D. 71,0 gram
E. 595 gram
Kunci jawaban : B. 11,9 gram
Contoh Soal 9
Pada sel elektrolisis larutan ZnCl2 (Ar Zn = 65) dengan elektroda C, menggunakan arus 4A selama 10 menit menghasilkan endapan Zn di katoda sebanyak berapa….gram.
A. 0,2 gram
B. 0,4 gram
C. 0,8 gram
D. 24,8 gram
E. 32,5 gram
Kunci jawaban : C. 0,8 gram
Contoh Soal 10
Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan dalam dua sel elektrolisis yang berbeda. Jika ke dalam larutan AgNO₃ akan mengendap 10 gram (Ar Ag = 107,9), maka pada larutan CuSO₄ akan mengendap Cu sebanyak… gram (Ar Cu = 63,5).
A. 6,4 gram
B. 12,3 gram
C. 15,4 gram
D. 9,1 gram
E. 3,2 gram
Kunci jawaban : E. 3,2 gram
Contoh Soal 11
Arus listrik 20A dialirkan melalui 5L larutan CuSO4 selama 40 menit. Berapa PH larutan sesudah elektrolisis?
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
Kunci jawaban : A. 1
Contoh Soal 12
Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan dalam dua sel elektrolisis yang berbeda. Jika ke dalam larutan AgNO₃ akan mengendap 15 gram (Ar Ag = 107,9), maka pada larutan CuSO₄ akan mengendap Cu sebanyak… gram (Ar Cu = 63,5).
A. 4,15 gram
B. 8,27 gram
C. 10,36 gram
D. 6,85 gram
E. 9,23 gram
Kunci jawaban: C. 10,36 gram
Contoh Soal 13
Larutan asam sulfat encer dielektrolisis, berapakah volume oksigen yang dibentuk ketika 2 mol elektron dialirkan dari satu elektrode ke elektrode yang lain? Volume oksigen diukur pada keadaan r.t.p di mana setiap 1 mol gas setara dengan 24 L.
A. 3 L
B. 6 L
C. 12 L
D. 24 L
E. 36 L
Kunci jawaban : C. 12 L
Contoh Soal 14
Dalam suatu proses elektrolisis, arus listrik sebesar 965 Coulomb dialirkan melalui larutan garam dari suatu logam. Setelah proses selesai, ditemukan bahwa 2,7 gram logam telah terbentuk di katoda. Jika diketahui bahwa logam tersebut memiliki bilangan oksidasi +2, tentukan logam apakah yang dimaksud.
A. Magnesium (Mg)
B. Kalsium (Ca)
C. Nikel (Ni)
D. Tembaga (Cu)
E. Seng (Zn)
Kunci Jawaban : C. Nikel (Ni)
Contoh Soal 15
Dalam suatu percobaan elektrolisis, larutan AgNO3 dielektrolisis menggunakan elektroda karbon. Jika arus listrik sebesar 0,5 ampere dialirkan selama 32 menit 10 detik, tentukan massa perak (Ag) yang terbentuk di katoda. (Ar Ag = 108, 1F = 96500 C/mol)
A. 0,54 gram
B. 1,08 gram
C. 1,62 gram
D. 2,16 gram
E. 2,70 gram
Kunci Jawaban : B. 1,08 gram
Contoh Soal 16
Pada elektrolisis cairan MgCl2, pada katode dan anode berturut dibebaskan…
A. H2 dan Cl2
B. H2 dan O2
C. Mg dan Cl2
D. Mg dan H2
E. Mg dan O2
Kunci jawaban : C. Mg dan Cl2
Contoh Soal 17
Dalam suatu proses elektrolisis arus listrik sebesar 1.930 coulomb dilewatkan ke
dalam leburan zat elektrolit dan mengendapkan 1,50 gram unsur x pada katoda
jika diketahui massa atom relatif X = 150 dan tetapan Faraday adalah 96.500 kolom
bentuk ion dari unsur x dapat dinyatakan sebagai?
A. X+
B. X
C. X2+
D. X2-
E. X3+
Kunci jawaban : C. X2+
Contoh Soal 18
Tentukan Jumlah faraday untuk mereduksi ion Ca2+ dalam bentuk leburan (Ar Ca= 40) sebanyak 12 gram.
Pembahasan :
Diketahui :
W = 12 gram
Ar Ca = 40
Ditanya : Jumlah Faraday =?
Jawab :
Jumlah Faraday = mol elektron.
Dari soal diketahui massa (W) dan Ar spesi yang terlibat dalam reaksi reduksi,
maka jumlah Faraday dihitung dari rumus :
𝑗𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝐹𝑎𝑟𝑎𝑑𝑎𝑦 = W/e
Dengan :
e = Ar/n
e = 40/2
= 20 gram/mol
sehingga didapat
jumlah faraday = 12/20
Jadi untuk mereduksi ion Ca2+ (Ar Ca= 40) sebanyak 12 gram adalah 0,6 Faraday
Contoh Soal 19
Berapa gram kalsium yang dapat dihasilkan dari elektrolisis lelehan CaCl2 dengan elektroda grafit selama satu jam jika digunakan arus 10 A? (Ar Ca = 40)
Pembahasan :
Diketahui
i = 10 A
t = 1 jam = 3.600 s
Ditanya : Massa Kalsium = ?
Jawab :
Massa Ca yang dihasilkan dapat dihitung dengan rumus :
W = Ar/n x 1 . t/f
Setengah reaksi reduksi kalsium pada elektrolisis: Ca2+ + 2e− → Ca, n = 2, sehingga:
W = 40/2 . 10 X 3.600/96500
W = 7,461 gram
Jadi didapatkan Kalsium sebanyak 7,461 gram
Contoh Soal 20
Hitunglah volum gas hidrogen pada keadaan STP yang terbentuk dari elektrolisis larutan KBr menggunakan arus 1,93 A selama 5 menit.
Pembahasan :
Diketahui
i = 1,93 A
t = 5 menit = 300 s
Ditanya : Volume gas hidrogen = ?
Jawab :
Volume gas hidrogen dapat dihitung secara stoikiometri dari reaksi yang
menghasilkan gas hidrogen, yaitu pada katoda.
Katoda : 2H2O(l) + 2e− → H2(g) + 2OH−(aq)
Karena dari soal diketahui kuat arus (i) dan waktu elektrolisis (t) maka kalian
bisa menghitung jumlah mol elektron dulu, kemudian mol elektron
perbandingan dengan mol gas H2.
Jmlah mol elektron = 1 x t / 996.500 = 0,006 mol
Jumlah mol elektron = 1,93 x 300 / 96.500 = 0,006 mol
sesuai perbandingan koefisien reaksi H2 dan elektron didapat
mol H2/mol elektron = 1/2
Mol H2 = ½ x mol elektron
= ½ x 0,006 mol
= 0,003 mol
Jadi, volume gas H2 pada kondisi STP adalah
V = mol x 22,4 L/mol
= 0,003 x 22,4
= 0,0672 L
Penutup
Demikianlah pembahasan mengenai contoh soal sel elektrolisis beserta jawabannya, pilihan ganda dan essay untuk bahan belajar. Dengan menyimak penjelasan dan mengerjakan contoh soal di atas, kamu dapat memahami sel elektrolisis.
Semoga artikel ini bermanfaat dan menambah wawasanmu tentang sel elektrolisis. Jika kamu mencari informasi tambahan atau artikel bermanfaat lainnya, jangan ragu untuk mengunjungi blog Mamikos. Temukan berbagai informasi dan tips menarik lainnya di sana.
FAQ
Reaksi redoks adalah jenis reaksi di mana terjadi perubahan bilangan oksidasi atom-atom dalam reaktan. Istilah “redoks” berasal dari dua konsep: reduksi dan oksidasi, yang selalu terjadi secara bersamaan dalam suatu reaksi.
– Reaksi fotosintesis pada tumbuhan
– Penggunaan bahan bakar kendaraan
– Proses elektrokimia yaitu baterai
– Pembuatan asam sulfat untuk keperluan industri
– Metabolisme organ tubuh menggunakan reaksi redoks
– Oksidasi makanan dalam sel
Oksidasi adalah proses kehilangan elektron oleh suatu atom, ion, atau molekul. Dalam proses ini, bilangan oksidasi zat yang mengalami oksidasi meningkat.
“Massa dengan zat yang dilepaskan selama elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan”.
Reduksi adalah proses penerimaan elektron oleh suatu atom, ion, atau molekul. Dalam proses ini, bilangan oksidasi zat yang mengalami reduksi menurun. Zat yang menerima elektron atau mengalami reduksi disebut sebagai agen oksidator (karena ia mengambil elektron dan menyebabkan zat lain dioksidasi).
Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu: