Contoh Soal Teori Kinetik Gas Kelas 11 beserta Jawabannya Lengkap

Sudah belajar tentang teori kinetik gas? Uji pemahamanmu melalui beberapa contoh soal berikut ini.

29 September 2024 Ikki Riskiana

Kesimpulan

Jika suhu gas yang berada di dalam bejana yang tertutup (tidak bocor) dijaga tetap, tekanan gas maka akan berbanding terbalik dengan volumenya.

Cara Kedua

Tekanan gas dijaga tetap serta volume gas diubah-ubah dengan cara mengerakan piston.

Dapat diasumsikan suhu mutlak gas mula-mula T₀dan volume gas mula-mula V_0.

Apabila piston digerakkan ke atas sehingga volume gas dapat bertambah menjadi 2 V₀, ternyata suhu mutlak gas akan berubah dan bertambah menjadi 2 T₀.

Apabila piston terus digerakan ke atas sehingga mendapatkan volume gas bertambah menjadi 4 V₀, ternyata suhu mutlak gas juga akan semakin bertambah menjadi 4 T₀.

Kesimpulan

Jika tekanan gas yang berada dalam bejana tertutup (tidak bocor) dijaga tetap, volume gas sebanding dengan suhu mutlaknya.

Data suhu gas lebih dinyatakan dalam t⁰C sedangkan Suhu mutlak gas T dinyatakan dalam satuan Kelvin (K) yang dapat dihitung dengan persamaan:

T = t + 273

Dengan persamaan inilah maka Anda bisa menjawab sendiri contoh soal teori kinetik gas kelas 11 yang mungkin sebelumnya merupakan sebuah soal yang sulit untuk Anda.

Persamaan di atas dikenal dengan sebutan persamaan Boyle-Gay Lussac yang mana ini sebaiknya digunakan untuk menyelesaikan setiap soal-soal suatu gas yang memiliki jumlah tetap (massanya tetap).

Massa suatu gas adalah tetap apabila diletakkan dalam suatu wadah yang tidak bocor.

Apabila massa atau mol gas diubah, seperti Anda menggandakan sebuah mol gas (n), dengan cara menjaga tekanan dan suhu tetap, ternyata menghasilkan volume V yang ganda (lipat dua) juga.

Oleh karena itu, Anda boleh menulis bilangan tetap di bagian ruas kanan, persamaan dengan nR, dengan R diperoleh dari percobaan,

Untuk persamaan gas ideal sendiri yakni:

pV = nRT

dengan penjabaran

p = tekanan gas (Pa atau atm)

V = volume gas (m³ atau L)

n = jumlah mol gas

R = tetapan umum gas = 8,314 J/mol K = 0,082 Latm/molK

T = suhu mutlak (K)

Halaman: