3 Penjelasan Teori Asam Basa Menurut Para Pakar dan Contohnya Lengkap
3 Penjelasan Teori Asam Basa Menurut Para Pakar dan Contohnya Lengkap – Asam dan basa adalah bagian penting dari kimia, materi asam dan basa dalam ilmu kimia merupakan salah satu pokok kajian tentang itu penting dikuasai siswa karena materi ini menjadi konsep dasar yang harus dipelajari.
Dalam kehidupan sehari-hari, pastinya kita sering menjumpai senyawa asam dan basa yang digunakan dalam produk misalnya saja deterjen yang merupakan senyawa basa dan cuka atau vitamin C dari buah adalah senyawa asam.
Konsep asam dan basa telah didefinisikan berkali-kali dengan cara yang berbeda. Beberapa ilmuwan memberikan berbagai definisi untuk mengkarakterisasi asam dan basa dimana beberapa konsepnya cukup sempit dan beberapa komprehensif.
Penjelasan Teori Asam Basa Menurut Para Pakar
Daftar Isi
Daftar Isi
Asam dan basa ada di mana-mana dalam kehidupan kita sehari-hari. Setiap cairan kecuali air yang kita gunakan memiliki sifat asam dan basa.
Misalnya cuka mengandung asam asetat, soft drink mengandung asam karbonat, mentega susu mengandung asam laktat, sabun mengandung basa.
Para ahli memiliki teorinya masing-masing, oleh karena itu, mari pelajari
penjelasan teori asam basa basa di bawah ini:
1. Teori Asam Basa Arrhenius (Sistem Air-Ion)
Penjelasan teori asam basa Arrhenius adalah teori asam basa yang dicetuskan oleh Svante Arrhenius, pria asal Swedia.
Yang mana teori dari Svante Arrhenius ini si cetuskan pada tahun 1884 yang cukup sederhana dan bermanfaat.
Menurut teori Arrhenius, asam adalah senyawa yang meningkatkan konsentrasi H + atau proton dalam larutan berair.
Ion H + atau proton yang dilepaskan bukanlah proton yang mengambang bebas, ia ada dalam keadaan gabungan dengan molekul air dan membentuk ion hidronium (H3 O + ).
Contoh umum asam Arrhenius termasuk HCl (asam klorida), H 2 SO4 (asam sulfat), HNO3 (asam nitrat), dll.
HClO3 = Asam klorat (Chloric acid)
HNO3 = Asam sendawa (Nitric acid)
HClO4 = Asam perklorat (Perchloric acid)
H3 PO4 = Asam fosfat (Phosphoric acid)
H2SO4 = Asam sulfur (Sulphuric acid)
H2SO3 = Asam belerang (Sulfurous acid)
HCl = Asam hidroklorik (Hydrochloric acid)
CH3COOH = Asam asetat (Acetic acid)
HBr = Asam hidrobromat (Hydrobromic acid)
Asam seperti HNO3, HCl memberikan satu proton pada disosiasi, disebut asam monoprotik.
Asam-asam seperti H2SO4, H3PO4 yang memiliki lebih dari satu atom hidrogen dan memberikan lebih dari 1 ion H + pada disosiasi, disebut asam poliprotik. Asam poliprotik tidak perlu lebih kuat dari asam monoprotik.
Sedangkan basa Arrhenius adalah senyawa yang meningkatkan konsentrasi ion OH, atau hidroksida dalam larutan berair atau memiliki setidaknya satu ion OH dalam formula.
Contoh umum basa Arrhenius termasuk NaOH (natrium hidroksida), KOH (kalium hidroksida), Ca(OH) 2 (kalsium hidroksida), Mg(OH) 2 (magnesium hidroksida), NH 4 OH (amonium hidroksida), dll.
NaOH = natrium hidroksida (Sodium hydroxide)
NH4OH = Ammonium hidroksida (Ammonium hydroxide)
KOH = Potasium hidroksida (Potassium hydroxide)
Mg(OH)2 = Magnesium hidroksida (Magnesium hydroxide)
Ca(OH)2 = Kalsium hidroksida (Calcium hydroxide)
Al(OH)3 = Aluminium hidroksida (Calcium hydroxide)
2. Teori Asam dan Basa Bronsted dan Lowry
Penjelasan teori asam basa Lowry dan Bronsted mengambil definisi Arrhenius satu langkah lebih jauh, karena suatu zat tidak perlu lagi terdiri dari ion hidrogen (H +) atau hidroksida (OH -) untuk diklasifikasikan sebagai asam atau basa.
Asam klorida (HCl) “menyumbangkan” sebuah proton (H + ) ke ammonia (NH 3 ) yang menerimanya, membentuk ion amonium bermuatan positif (NH 4 + ) dan ion klorida bermuatan negatif (Cl – ).
Oleh karena itu, HCl adalah asam Bronsted-Lowry (menyumbangkan proton) sedangkan amonia adalah basa Brønsted-Lowry (menerima proton). Juga, Cl – disebut basa konjugat dari asam HCl dan NH 4 + disebut asam konjugat dari basa NH3.
Asam Bronsted-Lowry adalah donor proton (ion hidrogen).
Basa Brønsted-Lowry adalah akseptor proton (ion hidrogen).
Dalam teori ini, asam adalah zat yang dapat melepaskan proton (seperti dalam teori Arrhenius) dan basa adalah zat yang dapat menerima proton.
Garam basa, seperti Na + F, menghasilkan ion OH dalam air dengan mengambil proton dari air itu sendiri (untuk membuat HF):
Penentuan suatu zat sebagai asam atau basa Bronsted dan Lowry hanya dapat dilakukan dengan mengamati reaksinya. Dalam kasus HOH itu adalah basa dalam kasus pertama dan asam dalam kasus kedua.
Untuk menentukan apakah suatu zat adalah asam atau basa, hitung hidrogen pada masing-masing zat sebelum dan sesudah reaksi.
Jika jumlah hidrogen berkurang, zat itu adalah asam (menyumbangkan ion hidrogen). Jika jumlah hidrogen meningkat, zat itu adalah basa (menerima ion hidrogen).
Definisi ini biasanya diterapkan pada reaktan di sebelah kiri. Jika reaksi dilihat secara terbalik asam dan basa baru dapat diidentifikasi.
Zat di sisi kanan persamaan disebut asam konjugasi dan basa konjugat dibandingkan dengan yang di kiri. Perhatikan juga bahwa asam asli berubah menjadi basa konjugasi setelah reaksi selesai.
Agar suatu reaksi berada dalam kesetimbangan, transfer elektron perlu terjadi. Asam akan melepaskan elektron dan basa akan menerima elektron.
Asam dan Basa yang bekerja sama dengan cara ini disebut pasangan konjugat yang terdiri dari asam konjugasi dan basa konjugat .
Teori ini mampu menjelaskan perilaku asam-basa dalam media berair dan tidak berair.
Ini menjelaskan sifat dasar zat seperti NH3, CaO, Na2 CO3 , yaitu tidak mengandung gugus, OH tetapi menurut teori Arrhenius, mereka tidak dianggap sebagai basa.
3. Teori Asam Basa Lewis
Penjelasan teori asam basa ketiga. Pada tahun 1923, GN Lewis dari UC Berkeley mengusulkan teori alternatif untuk menjelaskan asam dan basa.
Teorinya memberikan penjelasan teori asam basa secara umum, yakni tentang asam dan basa berdasarkan struktur dan ikatan.
Melalui penggunaan definisi asam dan basa Lewis, ahli kimia sekarang dapat memprediksi variasi yang lebih luas dari reaksi asam-basa.
Teori Lewis menggunakan elektron alih-alih transfer proton dan secara khusus menyatakan bahwa asam adalah spesi yang menerima pasangan elektron sementara basa menyumbangkan pasangan elektron.
Reaksi asam Lewis dan basa Lewis akan menghasilkan ikatan kovalen koordinat.Ikatan kovalen koordinat hanyalah jenis ikatan kovalen di mana satu reaktan memberikannya pasangan elektron ke reaktan lain.
Dalam hal ini basa lewis menyumbangkan elektronnya ke asam Lewis. Ketika mereka bereaksi dengan cara ini, produk yang dihasilkan disebut senyawa tambahan, atau lebih umum disebut adukan.
Asam Lewis menerima pasangan elektron. Asam Lewis adalah Elektrofilik yang berarti bahwa mereka menarik elektron. Saat berikatan dengan basa, asam menggunakan orbital molekul kosong terendah atau LUMO.
Basa Lewis menyumbangkan pasangan elektron. Basa Lewis adalah Nukleofilik yang berarti bahwa mereka menyerang muatan positif dengan pasangan mandiri mereka.
Menurut teori ini, asam adalah zat yang memiliki kemampuan untuk menerima pasangan elektron yang tidak berikatan, yang disebut asam Lewis. Mereka kadang-kadang disebut sebagai spesies yang kekurangan elektron atau elektrofil.
Penutup
Asam dan basa sangat penting bagi masyarakat dalam kehidupan kita sehari-hari. Asam dan basa ada di mana-mana di tubuh kita dan di sekitar kita.
Penjelasan teori asam basa yang telah diuraikan dalam artikel ini telah memberi kita semua informasi dasar tentang asam dan basa.
Nah itulah penjelasan tentang 3 penjelasan teori asam basa dari para ahli. Dengan mempelajari tentang teori asam dan basa akan menambah wawasan kita.
Untuk menemukan informasi menarik lainnya, kamu bisa berkunjung ke blog Mamikos, disana ada banyak sekali informasi menarik dan penting untuk dipelajari.
Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu: