Blog Mamikos https://mamikos.com/info/tag/cara-menghitung-jumlah-atom/ Info Anak Kos Fri, 17 Apr 2026 08:12:04 +0000 en-us hourly 1 https://wordpress.org/?v=6.4.7 https://blog-static.mamikos.com/wp-content/uploads/2020/05/cropped-story-mami-blog-32x32.png - Blog Mamikos https://mamikos.com/info/tag/cara-menghitung-jumlah-atom/ 32 32 Contoh Soal Massa Atom Relatif dengan Rumus beserta Jawabannya untuk Bahan Latihan Latihan Soal https://mamikos.com/info/contoh-soal-massa-atom-relatif-pljr/ Thu, 21 Aug 2025 02:03:13 +0000 Lintang Filia https://mamikos.com/info/contoh-soal-massa-atom-relatif-pljr/ Salah satu materi yang sering muncul di kelas 10 SMA adalah massa atom relatif (Ar). Nah, supaya makin paham, yuk pelajari contoh soal di artikel ini!

The post Contoh Soal Massa Atom Relatif dengan Rumus beserta Jawabannya untuk Bahan Latihan appeared first on Blog Mamikos.

]]>

Contoh Soal Massa Atom Relatif dengan Rumus beserta Jawabannya untuk Bahan Latihan – Massa atom relatif merupakan satu dari dua bagian massa relatif yang kamu pelajari pada mapel Kimia.

Ketika mempelajari massa atom relatif, kamu akan diminta untuk menghitung nilai Ar suatu unsur dengan menggunakan data isotop dan persentase kelimpahannya. ✨

Oleh karena itu, Mamikos telah menyiapkan berbagai contoh soal massa atom relatif dan pembahasannya yang bisa kamu pergunakan belajar melalui artikel kali ini. Namun sebelum itu, pelajari terlebih dahulu rumus massa atom relatif, ya. 🧐

Rumus Massa Atom Relatif

contoh soal massa atom relatif
Canva/@Google DeepMind

Massa atom relatif atau biasa disingkat Ar adalah angka yang menunjukkan perbandingan massa suatu atom dengan 1/12 massa atom karbon-12 (¹²C). Sederhananya, Ar ini dipakai untuk tahu seberapa berat sebuah atom kalau dibandingkan dengan standar karbon-12.

Rumus massa atom relatif bisa ditulis sebagai berikut:

Ar \, (X) = \frac{\text{massa rata-rata 1 atom } X}{\tfrac{1}{12} \times \text{massa 1 atom } ^{12}\text{C}}

Keterangan:

  • Ar X: massa atom relatif dari unsur X.
  • Massa rata-rata 1 atom X: nilai rata-rata massa dari semua isotop atom X yang ada di alam.
  • 1/12 massa atom ¹²C: standar pembanding, karena karbon-12 ditetapkan sebagai acuan internasional.
35 Contoh Soal Hidrokarbon beserta Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay untuk Bahan Belajar

Baca Juga :

35 Contoh Soal Hidrokarbon beserta Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay untuk Bahan Belajar

Yang Perlu Diketahui tentang Massa Atom Relatif

Oh, ya, sebelum masuk ke pembahasan contoh soal massa atom relatif, kamu erlu mengetahui beberapa hal berikut ini yang terkait dengan Ar, nih, yaitu:

1. Harus Pakai Rata-Rata

Banyak unsur punya lebih dari satu isotop. Karena massa setiap isotop berbeda, maka Ar dihitung dari rata-rata semua isotop dengan mempertimbangkan kelimpahannya di alam.

2. Karbon-12 Jadi Standar

Karbon-12 dipilih sebagai acuan karena stabil dan mudah ditemukan. Massa satu atom karbon-12 adalah sekitar 1,9926 × 10⁻²³ gram. Jika dibagi 12, diperoleh 1,6605 × 10⁻²⁴ gram, yang kemudian dipakai sebagai satuan massa atom (sma).

3. Tidak Memiliki Satuan

Nilai Ar tidak menyertakan satuan apa pun karena hanya berupa perbandingan. Jadi, misalnya Ar oksigen = 16, artinya massa oksigen 16 kali lebih besar dari 1/12 massa atom karbon-12, bukan berarti “16 gram” atau “16 kg”.

20 Contoh Soal Massa Atom Relatif dan Pembahasannya Lengkap

Dari rumus massa atom relatif di atas bisa menerapkannya ke dalam berbagai contoh soal di bawah ini. Kamu bisa memperhatikan pembahasan yang sudah Mamikos sediakan, ya.  

Contoh-Contoh Soal Ikatan Ion dalam Kimia beserta Penyelesaiannya

Baca Juga :

Contoh-Contoh Soal Ikatan Ion dalam Kimia beserta Penyelesaiannya

Contoh Soal Massa Atom Relatif – Bagian 1

1. Seorang ibu sedang memasak menggunakan garam dapur. Garam tersebut mengandung unsur klorin (Cl). Ternyata, unsur klorin memiliki dua isotop, yaitu Cl-35 dengan kelimpahan 75% dan Cl-37 dengan kelimpahan 25%.

Jika seorang siswa ingin menghitung massa atom relatif klorin dalam garam dapur tersebut, berapakah hasilnya?

Pembahasan:

Gunakan rumus massa atom relatif:

\begin{aligned} A_r &= (massa\ isotop_1 \times fraksi) + (massa\ isotop_2 \times fraksi) \\[6pt] A_r &= (35 \times 0,75) + (37 \times 0,25) \\[6pt] A_r &= 26,25 + 9,25 \\[6pt] A_r &= 35,50 \end{aligned}

Jadi, massa atom relatif klorin adalah 35,50.

2. Sebuah pabrik kabel memanfaatkan tembaga (Cu) karena sifatnya yang dapat menghantarkan listrik dengan baik. Tembaga alami ternyata memiliki dua isotop, yaitu Cu-63 dengan kelimpahan 70% dan Cu-65 dengan kelimpahan 30%.

Tentukan massa atom relatif tembaga yang digunakan dalam kabel listrik tersebut!

Pembahasan:

\begin{aligned} A_r &= (63 \times 0,70) + (65 \times 0,30) \\[6pt] A_r &= 44,10 + 19,50 \\[6pt] A_r &= 63,60 \end{aligned}

Jadi, massa atom relatif tembaga adalah 63,60.

3. Sebuah toko elektronik menjual lampu reklame yang menggunakan gas neon (Ne). Unsur neon alami memiliki isotop Ne-20 (90%), Ne-21 (0,2%), dan Ne-22 (9,8%). Jika ingin diketahui massa atom relatif neon dalam lampu tersebut, berapakah hasil perhitungannya?

Pembahasan:

\begin{aligned} A_r &= (20 \times 0,90) + (21 \times 0,002) + (22 \times 0,098) \\[6pt] A_r &= 18,00 + 0,042 + 2,156 \\[6pt] A_r &= 20,198 \end{aligned}

4. Seorang siswa sedang meneliti baterai lithium untuk tugas sekolahnya. Data menunjukkan bahwa lithium memiliki isotop Li-6 dengan kelimpahan 7,5% dan Li-7 dengan kelimpahan 92,5%. Tentukan massa atom relatif lithium tersebut!

Pembahasan:

\begin{aligned} A_r &= (6 \times 0,075) + (7 \times 0,925) \\[6pt] A_r &= 0,45 + 6,475 \\[6pt] A_r &= 6,925 \end{aligned}

5. Magnesium adalah mineral penting bagi tubuh manusia. Unsur ini memiliki tiga isotop alami, yaitu Mg-24 dengan kelimpahan 79%, Mg-25 dengan kelimpahan 10%, dan Mg-26 dengan kelimpahan 11%. Jika seorang dokter ingin mengetahui massa atom relatif magnesium untuk perhitungan medis, berapakah hasilnya?

Pembahasan:

\begin{aligned} A_r &= (24 \times 0,79) + (25 \times 0,10) + (26 \times 0,11) \\[6pt] A_r &= 18,96 + 2,50 + 2,86 \\[6pt] A_r &= 24,32 \end{aligned}

6. Sebuah laboratorium masih menggunakan termometer berisi raksa (Hg). Raksa memiliki isotop Hg-200 (23%), Hg-202 (27%), dan Hg-204 (50%). Tentukan massa atom relatif raksa dalam termometer tersebut!

Pembahasan:

\begin{aligned} A_r &= (200 \times 0,23) + (202 \times 0,27) + (204 \times 0,50) \\[6pt] A_r &= 46,00 + 54,54 + 102,00 \\[6pt] A_r &= 202,54 \end{aligned}

7. Seorang petani menggunakan pupuk KCl untuk menyuburkan tanamannya. Unsur kalium (K) memiliki isotop K-39 (93%), K-40 (0,01%), dan K-41 (6,99%). Hitunglah massa atom relatif kalium dalam pupuk tersebut!

Pembahasan:

\begin{aligned} A_r &= (39 \times 0,93) + (40 \times 0,0001) + (41 \times 0,0699) \\[6pt] A_r &= 36,27 + 0,004 + 2,867 \\[6pt] A_r &= 39,141 \end{aligned}

8. Seorang siswa menggunakan pensil yang isinya grafit, yaitu karbon murni. Karbon memiliki dua isotop utama, C-12 (98,9%) dan C-13 (1,1%). Tentukan massa atom relatif karbon tersebut!

Pembahasan:

\begin{aligned} A_r &= (12 \times 0,989) + (13 \times 0,011) \\[6pt] A_r &= 11,868 + 0,143 \\[6pt] A_r &= 12,011 \end{aligned}

9. Air mineral mengandung unsur oksigen (O). Isotop oksigen terdiri dari O-16 (99,76%), O-17 (0,04%), dan O-18 (0,20%). Tentukan massa atom relatif oksigen!

Pembahasan:

\begin{aligned} A_r &= (16 \times 0,9976) + (17 \times 0,0004) + (18 \times 0,0020) \\[6pt] A_r &= 15,9616 + 0,0068 + 0,036 \\[6pt] A_r &= 16,0044 \end{aligned}

10. Unsur besi (Fe) dalam roti gandum berasal dari mineral yang ditambahkan sebagai fortifikasi. Besi memiliki isotop Fe-54 (5,8%), Fe-56 (91,8%), Fe-57 (2,2%), dan Fe-58 (0,2%). Hitung massa atom relatif besi!

Pembahasan:

\begin{aligned} A_r &= (54 \times 0,058) + (56 \times 0,918) + (57 \times 0,022) + (58 \times 0,002) \\[6pt] A_r &= 3,132 + 51,408 + 1,254 + 0,116 \\[6pt] A_r &= 55,91 \end{aligned}

Kumpulan Contoh Soal Persamaan Reaksi Kimia beserta Jawabannya Kelas 10 SMA

Baca Juga :

Kumpulan Contoh Soal Persamaan Reaksi Kimia beserta Jawabannya Kelas 10 SMA

Contoh Soal Massa Atom Relatif – Bagian 2

11. Saat pesta tahun baru, kembang api dinyalakan dan menghasilkan warna merah karena adanya unsur stronsium (Sr). Isotop stronsium adalah Sr-84 (0,56%), Sr-86 (9,86%), Sr-87 (7%), dan Sr-88 (82,58%). Tentukan massa atom relatif Sr.

Pembahasan:

\begin{aligned} A_r &= (84 \times 0,0056) + (86 \times 0,0986) + (87 \times 0,07) + (88 \times 0,8258) \\[6pt] A_r &= 0,4704 + 8,4796 + 6,09 + 72,6704 \\[6pt] A_r &= 87,71 \end{aligned}

12. Air laut mengandung unsur brom (Br). Brom memiliki dua isotop: Br-79 (50,69%) dan Br-81 (49,31%). Tentukan massa atom relatif brom tersebut!

Pembahasan:

\begin{aligned} A_r &= (79 \times 0,5069) + (81 \times 0,4931) \\[6pt] A_r &= 40,0451 + 39,9511 \\[6pt] A_r &= 79,9962 \end{aligned}

13. Seorang tukang emas menggunakan emas (Au) murni untuk membuat cincin. Emas hanya memiliki satu isotop stabil yaitu Au-197. Tentukan massa atom relatif emas.

Pembahasan:

Karena hanya ada satu isotop stabil:

\begin{aligned} A_r &= 197 \end{aligned}

14. Dalam dunia medis, digunakan isotop yodium untuk terapi tiroid. Yodium alami memiliki isotop I-127 dengan kelimpahan 100%. Tentukan massa atom relatif yodium!

Pembahasan:
Karena hanya ada satu isotop alami:

\begin{aligned} A_r &= 127 \end{aligned}

15. Sebuah lampu neon di ruang kelas diisi gas neon (Ne). Isotop neon terdiri dari Ne-20 (90,48%), Ne-21 (0,27%), dan Ne-22 (9,25%). Hitung massa atom relatif neon!

Pembahasan:

\begin{aligned} A_r &= (20 \times 0,9048) + (21 \times 0,0027) + (22 \times 0,0925) \\[6pt] A_r &= 18,096 + 0,0567 + 2,035 \\[6pt] A_r &= 20,188 \end{aligned}

16. Air kelapa segar mengandung natrium (Na). Natrium hanya punya satu isotop stabil yaitu Na-23. Tentukan massa atom relatif natrium!

Pembahasan:

\begin{aligned} A_r &= 23 \end{aligned}

17. Batu kapur banyak mengandung kalsium (Ca). Isotop Ca adalah Ca-40 (96,94%), Ca-42 (0,65%), Ca-43 (0,14%), Ca-44 (2,09%), Ca-46 (0,01%), dan Ca-48 (0,17%). Tentukan massa atom relatif kalsium!

Pembahasan:

\begin{aligned} A_r &= (40 \times 0,9694) + (42 \times 0,0065) + (43 \times 0,0014) + (44 \times 0,0209) + (46 \times 0,0001) + (48 \times 0,0017) \\[6pt] A_r &= 38,776 + 0,273 + 0,0602 + 0,9196 + 0,0046 + 0,0816 \\[6pt] A_r &= 40,115 \end{aligned}

18. Seorang ibu membeli garam dapur (NaCl). Unsur klor (Cl) dalam garam memiliki isotop Cl-35 (75,78%) dan Cl-37 (24,22%). Tentukan massa atom relatif klor!

Pembahasan:

\begin{aligned} A_r &= (35 \times 0,7578) + (37 \times 0,2422) \\[6pt] A_r &= 26,523 + 8,9614 \\[6pt] A_r &= 35,484 \end{aligned}

19. Pisang mengandung unsur magnesium (Mg). Isotop Mg adalah Mg-24 (78,99%), Mg-25 (10,00%), dan Mg-26 (11,01%). Tentukan massa atom relatif Mg.

Pembahasan:

\begin{aligned} A_r &= (24 \times 0,7899) + (25 \times 0,1000) + (26 \times 0,1101) \\[6pt] A_r &= 18,9576 + 2,5000 + 2,8626 \\[6pt] A_r &= 24,3202 \approx 24,320 \end{aligned}

20. Baterai ponsel menggunakan lithium (Li). Isotopnya adalah Li-6 (7,59%) dan Li-7 (92,41%). Hitung massa atom relatif lithium!

Pembahasan:

\begin{aligned} A_r &= (6 \times 0,0759) + (7 \times 0,9241) \\[6pt] A_r &= 0,4554 + 6,4687 \\[6pt] A_r &= 6,9241 \end{aligned}

25 Contoh Soal Kimia Hijau Kelas 10 SMA dan Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay

Baca Juga :

25 Contoh Soal Kimia Hijau Kelas 10 SMA dan Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay

Penutup

Dari 20 contoh soal massa atom relatif di atas, semoga kamu menjadi semakin paham ya bagaimana menerapkan rumus dan cara mengerjakannya. 🌝

Selain itu, masih banyak artikel Mamikos yang bisa menjadi materi belajar, lho. Seperti contoh soal stokiometri, Kimia Hijau, asam basa, dan masih banyak lagi.

Referensi:

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

The post Contoh Soal Massa Atom Relatif dengan Rumus beserta Jawabannya untuk Bahan Latihan appeared first on Blog Mamikos.

]]> Cara Menghitung Jumlah Atom dengan Rumus Kimia beserta Contoh Soal dan Pembahasannya Kimia https://mamikos.com/info/cara-menghitung-jumlah-atom-pljr/ Wed, 04 Dec 2024 02:20:38 +0000 Citra https://mamikos.com/info/cara-menghitung-jumlah-atom-pljr/ Cari tahu cara menghitung jumlah atom dengan rumus kimia yang benar beserta contoh soalnya lewat uraian berikut, yuk!

The post Cara Menghitung Jumlah Atom dengan Rumus Kimia beserta Contoh Soal dan Pembahasannya appeared first on Blog Mamikos.

]]>

Cara Menghitung Jumlah Atom dengan Rumus Kimia beserta Contoh Soal dan Pembahasannya — Setelah mengetahui apa itu atom dan rumus kimia suatu zat, siswa akan diminta menghitung jumlah atom.

Cara menghitung jumlah atom dengan rumus kimia ternyata cukup mudah, asal kamu sudah hafal apa saja unsur kimia yang menyusunnya.

Jika kamu belum paham bagaimana caranya, jangan khawatir, ya. Kamu bisa menyimak uraian mamikos terkait cara menghitung dan contoh soal yang disertai dengan pembahasannya berikut. Yuk, simak!😄👌

Cara Menghitung Jumlah Atom dengan Rumus Kimia

Cara menghitung jumlah atom
canva.com/@ismagilov

Saat mempelajari materi struktur atom dan konfigurasi elektron, guru akan mengajarkan siswa mengenai cara menghitung jumlah atom dengan rumus kimia.

Supaya kita bisa menentukan jumlah atom yang tersusun dalam suatu rumus kimia, kita harus tahu cara menghitung jumlah atom dengan memperhatikan hal-hal di bawah ini:

1. Indeks (Bilangan Kecil Setelah Lambang Unsur)

Indeks pada umumnya menyatakan jumlah atom yang dituliskan setelah lambang atom tersebut.

Contoh: O2

Maka bisa kita ketahui kalau jumlah atom O dalam senyawa itu adalah 2.

2. Bilangan Setelah Tanda Kurung

Bilangan setelah tanda kurung biasanya menyatakan bilangan yang dikalikan dengan jumlah atom yang terletak di dalam tanda kurang itu.

Contoh: CO(NH2)2

Maka, bisa kita simpulkan jumlah atom N dalam molekul itu adalah 2, sedangkan jumlah atom H merupakan hasil kali ideks dengan bilangan setelah tanda kurung yaitu 2 x 2 = 4.

3. Koefisien (Bilangan Sebelum Rumus Kimia)

Koefisien menyatakan banyaknya jumlah molekul yang ada di belakang angka tersebut.

Contoh: 4H2O

Maka, jumlah atom O adalah 1 dikali 4 yaitu 4 atom, sedangkan jumlah atom H adalah 2 dikali 4 yaitu 8 atom.

Cara Mencari Bilangan Kuantum dan Contoh Soal Lengkap

Baca Juga :

Cara Mencari Bilangan Kuantum dan Contoh Soal Lengkap

Langkah Menghitung Jumlah Atom

Kalau kamu sudah paham cara menghitung jumlah atom maka sekarang saatnya kita belajar langkah-langkah menghitung jumlah atom sebagai berikut:

  1. Tuliskan rumus kimianya ✍
  2. Tuliskan apa saja unsur penyusunnya, jika kamu belum hafal apa saja unsur-unsur kimia, kamu bisa membuka kembali tabel sistem periodik unsur (SPU) yang kamu miliki.
  3. Hitung ada berapa atom dari tiap elemen dalam satu molekul.🔢
  4. Kalikan jumlah atom yang ada dalam 1 molekul dengan koefisien.
  5. Periksa kembali jawabanmu dan perbaiki apabila ada kesalahan hitung.📋

Supaya lebih paham, langsung saja kerjakan soal berikut ini, ya!😄

Contoh Soal Cara Menghitung Jumlah Atom dan Pembahasannya

Berikut beberapa contoh soal yang bisa kamu kerjakan apabila sudah paham bagaimana cara menghitung jumlah atom. Yuk, langsung kita kerjakan!

Contoh Soal 1

Tentukan jumlah atom-atom tiap unsur yang ada dalam:

a. 4 molekul amonia (NH3)

Pembahasan:

4 molekul NH3

Jumlah atom N = 1 x 4 = 4 atom

Jumlah atom H = 3 x 4 = 12 atom

b. 3 molekul urea (CO(NH2)2)

Pembahasan:

3 molekul (CO(NH2)2)

Atom C = 1 x 3 = 3 atom

Atom O = 1 x 3 = 3 atom

Atom N = 2 x 3 = 6 atom

Atom H = 4 x 3 = 12 atom

c. 3 molekul asam oksalat dihidrat (H2C204.2H2O)

Pembahasan:

3 molekul H2C204.2H2O

Jumlah atom C = 3 x 2 = 6 atom

Jumlah atom O = 3 x (4 + 2) = 3 x 6 = 18 atom

Jumlah atom H = 3 x (2 + 4) = 3 x 6 = 18 atom

Contoh Soal 2

Hitunglah jumlah atom setiap unsur yang ada pada molekul berikut ini!

a. P4O10

Pembahasan:

P4O10

Atom P = 4 atom

Atom O = 10 atom

b. Fe(NO3)3

Pembahasan:

Atom Fe = 1 atom

Atom N = 1 × 3 = 3 atom

Atom O = 3 × 3 = 9 atom

c. H3AsO4

Pembahasan:

Atom H = 3 atom

Atom As = 1 atom

Atom O = 4 atom

d. Al2(Cr2O7)3

Pembahasan:

Atom Al = 2

Atom Cr = 3 × 2 = 6

Atom O = 3 × 7 = 21

e. C6H5COOH

Pembahasan:

Atom C = 6 + 1 = 7 atom

Atom O = 1 + 1 = 2 atom

Atom H = 5 + 1 = 6 atom

8 Contoh Unsur dalam Kehidupan Sehari-hari beserta Penjelasannya

Baca Juga :

8 Contoh Unsur dalam Kehidupan Sehari-hari beserta Penjelasannya

Contoh Soal 3

Hitung jumlah masing-masing atom dalam:

a. 4K2Cr2O7

Pembahasan:

Atom K = 2 x 4 = 8 atom

Atom Cr = 2 x 4 = 8 atom

Atom O = 7 x 4 = 28 atom

b. Ba(NO3)2

Pembahasan:

Atom Ba = 1 atom

Atom N = 1 x 1 = 1 atom

Atom O = 3 x 2 = 6 atom

c. P2O5

Pembahasan:

Atom P = 2 atom

Atom O = 5 atom

d. 4(NH4)2SO4

Pembahasan:

Atom N = 2 x 4 = 8 atom

Atom H = 4 x 2 x 4 = 32 atom

Atom S = 4 atom

Atom O = 4 x 4 = 16 atom

Contoh Soal 4

Hitung jumlah atom setiap unsur dalam:

a. 5 molekul karbon dioksida (CO₂)

b. 2 molekul asam sulfat (H₂SO₄)

Pembahasan:

a. 5 molekul karbon dioksida (CO₂)

Atom C = 5 × 1 = 5 atom

Atom O = 5 × 2 = 10 atom

b. 2 molekul asam sulfat (H₂SO₄)

Atom S = 2 × 1 = 2 atom

Atom O = 2 × 4 = 8 atom

Atom H = 2 × 2 = 4 atom

Contoh Soal 5

Coba hitung jumlah atom dari setiap unsur berikut!😉

a. Al₂(SO₄)₃

b. Na₂CO₃

Pembahasan:

a. Al₂(SO₄)₃

Atom Al = 2 atom

Atom S = 1 × 3 = 3 atom

Atom O = 4 × 3 = 12 atom

b. Na₂CO₃

Atom Na = 2 atom

Atom C = 1 atom

Atom O = 3 atom

Contoh Soal 6

Tentukanlah jumlah masing-masing atom masing-masing dalam:

a. 6 molekul H₂O₂

b. 3 molekul C₆H₆

Pembahasan:

a. 6 molekul H₂O₂

Atom H = 6 × 2 = 12 atom

Atom O = 6 × 2 = 12 atom

b. 3 molekul C₆H₆

Atom C = 3 × 6 = 18 atom

Atom H = 3 × 6 = 18 atom

Apa yang Dimaksud dengan Senyawa Kimia? Sifat dan Contohnya Lengkap

Baca Juga :

Apa yang Dimaksud dengan Senyawa Kimia? Sifat dan Contohnya Lengkap

Contoh Soal 7

Hitunglah berapa jumlah atom dalam:

a. 2 molekul NH₄NO₃

b. 4 molekul CH₃COOH

Pembahasan:

a. 2 molekul NH₄NO₃

Atom N = 2 × (1 + 1) = 2 × 2 = 4 atom

Atom O = 2 × (3) = 6 atom

Atom H = 2 × (4) = 8 atom

b. 4 molekul CH₃COOH

Atom C = 4 × (1 + 1) = 4 × 2 = 8 atom

Atom O = 4 × 2 = 8 atom

Atom H = 4 × (1+3) = 4 × 4 = 16 atom

Contoh Soal 8

Berapa jumlah atom pada rumus kimia berikut?

a. Ca₃(PO₄)₂

b. 3 molekul K₂O

Pembahasan:

a. Ca₃(PO₄)₂

Atom Ca = 3 atom

Atom P = 1 × 2 = 2 atom

Atom O = 4 × 2 = 8 atom

b. 3 molekul K₂O

Atom K = 3 × 2 = 6 atom

Atom O = 3 × 1 = 3 atom

Contoh Soal 9

Berapakah jumlah atom dalam:

a. 2 molekul Mg(NO₃)₂?

b. 5 molekul H₃PO₄?

Pembahasan:

a. 2 molekul Mg(NO₃)₂

Atom Mg = 2 × 1 = 2 atom

Atom N = 2 × 2 = 4 atom

Atom O = 2 × 3 × 2 = 12 atom

b. 5 molekul H₃PO₄?

Atom P = 5 × 1 = 5 atom

Atom O = 5 × 4 = 20 atom

Atom H = 5 × 3 = 15 atom

Contoh Soal 10

Tentukan total atom dalam:

a. SiO₂

b. 7 molekul H₂SO₃

Pembahasan:

a. SiO₂

Atom Si = 1 atom

Atom O = 2 atom

b. 7 molekul H₂SO₃

Atom S = 7 × 1 = 7 atom

Atom O = 7 × 1 = 7 atom

Atom H = 7 × 2 = 14 atom

Contoh Soal 11

Hitunglah jumlah atom masing-masing unsur berikut ini!

a. 4 molekul CCl₄

b. 5 molekul NaClO₃

Pembahasan:

a. 4 molekul CCl₄

Atom C = 4 × 1 = 4 atom

Atom Cl = 4 × 4 = 16 atom

b. 5 molekul NaClO₃

Atom Na = 5 × 1 = 5 atom

Atom Cl = 5 × 1 = 5 atom

Atom O = 5 × 3 = 15 atom

Apa yang Dimaksud dengan Senyawa Kimia? Sifat dan Contohnya Lengkap

Baca Juga :

Apa yang Dimaksud dengan Senyawa Kimia? Sifat dan Contohnya Lengkap

Contoh Soal 12

Tentukan jumlah masing-masing atom dari:

a. Zn(OH)₂

b. 3 molekul C₆H₁₂O₆

Pembahasan:

a. Zn(OH)₂

Atom Zn = 1 atom

Atom O = 2 atom

Atom H = 2 atom

b. 3 molekul C₆H₁₂O₆

Atom C = 3 × 6 = 18 atom

Atom O = 3 × 6 = 18 atom

Atom H = 3 × 12 = 36 atom

Contoh Soal 13

Hitung berapa total atom dari setiap unsur dalam:

a. 5 molekul Fe₂O₃

b. 2 molekul NH₃.H₂O

Pembahasan:

a. 5 molekul Fe₂O₃

Atom Fe = 5 × 2 = 10 atom

Atom O = 5 × 3 = 15 atom

b. 2 molekul NH₃.H₂O

Atom N = 2 × 1 = 2 atom

Atom O = 2 × 1 = 2 atom

Atom H = 2 × (3 + 2) = 2 × 5 = 10 atom

Penutup

Demikian cara menghitung jumlah atom dengan rumus kimia beserta contoh soal dan pembahasannya.

Mengetahui jumlah atom juga bisa kita cari tahu dengan cara konfigurasi elektron juga, lho. Mamikos pernah membahas cara menentukan konfigurasi elektron dan contoh soalnya pada artikel sebelumnya.

Apabila kamu menginginkan informasi tambahan terkait cara menghitung jumlah atom, maka kamu bisa menyimak FAQ di bawah ini, ya!😉👇

FAQ

Bagaimana cara menentukan jumlah atom dalam senyawa?

Kita bisa menentukan jumlah atom dalam suatu senyawa dengan memperhatikan hal-hal berikut:
a. Indeks atau angka yang tertulis kecil setelah lambang suatu unsur.
b. Koefisien yang biasanya tertulis di depan lambang unsur
c. Angka yang ditulis setelah tanda kurung.

Berapa jumlah atom H2SO4?

Jumlah atom H2SO4 adalah sebagai berikut:
Atom S = 1 atom
Atom O = 4 atom
Atom H = 2 atom

Berapa jumlah atom dari H2O?

Jumlah atom H2O adalah sebagai berikut:
Atom O = 1 atom
Atom H = 2 atom

Berapa jumlah atom dalam NaOH?

Jumlah atom dari molekul NaOH yaitu:
Atom Na = 1 atom
Atom O = 1 atom
Atom H = 1 atom

Berapa jumlah atom dalam CO(NH2)2?

Jumlah atom CO(NH2)2 (urea) adalah:
Atom C = 1 atom
Atom N = 1 × 2 = 2 atom
Atom O = 1 atom
Atom H = 2 × 2 = 4 atom

Referensi:

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

The post Cara Menghitung Jumlah Atom dengan Rumus Kimia beserta Contoh Soal dan Pembahasannya appeared first on Blog Mamikos.

]]>