Kumpulan Contoh Soal Hidrolisis Garam beserta Jawabannya Lengkap – Kumpulan soal hidrolisis garam dapat dijadikan sebagai bahan latihan.

Apabila menemukan kesulitan selama mengerjakan soal, maka bisa meminta bantuan guru atau teman di sekolah. Selain itu, bisa juga belajar dari materi yang ada di internet secara mandiri.

Pastikan kamu menyimak semua informasinya sampai akhir agar tidak ketinggalan berbagai informasi pentingnya. Jangan lupa untuk sering berlatih mengerjakan sola agar bisa memahami artinya. 

Intip Beberapa Contoh Soal Hidrolisis Garam dan Jawabannya

Berikut ini merupakan beberapa contoh soal yang berkaitan dengan hidrolisis. Kami juga akan memberikan jawabannya sehingga dapat dijadikan sebagai bahan untuk belajar [gambar 64.1]. 

Soal 1

Apa itu Hidrolisis Garam?

Pengertiannya adalah suatu reaksi yang terjadi antara air dengan ion garam.

Soal 2

Apa Semua Garam Dapat Terhidrolisis?

Tidak semua garam bisa terhidrolisis. Contohnya garam yang termasuk dalam asam kuat dan basa kuat. Salah satu contohnya adalah NaCl tidak dapat terhidrolisis. 

Lalu, jika garamnya dari asam lemah serta basa kuat atau asam kuat dan basa lemah akan terhidrolisis parsial. Contohnya antara lain AgCl dan KCN. 

Berbeda jika garamnya dari golongan basa lemah dan asam lemah akan terhidrolisis sempurna, misalnya seperti CH3COOCN. Contoh soal hidrolisis garam dapat dijadikan bahan pembelajaran.

Baca Juga :

21 Contoh Soal Hidrolisis Garam dan Pembahasannya | Materi Kimia Kelas 11 SMA

Soal 3

Berapa pH campuran dari 50 mL larutan NH3 0,2 M dengan 50 mL larutan HCL 0,2 M jika diketahui nilai Kb = 10^-5

a. 4
b. 5
c. 6
d. 9
e. 10

Jawabannya adalah B. 

Soal 4

Ka asam Format (HCHO2) adalah 1,8 x 10^-4. Berapakah pH dari larutan 0,35 M larutan Natrium format (NaCHO2)?

a. 5,36
b. 8,64
c. 10,71
d. 4,20
e. 3,29

Jawaban dari contoh soal hidrolisis garam ini adalah B. 

Soal 5

Tentukan pasangan yang bersifat basa berdasarkan beberapa jenis larutan di bawah ini:

a. Na2CO3
b. NaCN
c. NH4Cl
d. CH3COONa
e. KCl

Jawaban:

Na2CO3 tersusun dari NaOH yang termasuk golongan basa kuat dan H2CO3 adalah asam lemah. Dengan demikian, dapat dikatakan bahwa Na2CO3 bersifat basa.

Jawaban contoh soal hidrolisis garam tersebut adalah NaCN tersusun dari larutan NaOH yang merupakan basa kuat dan HCN. HCN tergolong dalam asam lemah sehingga dapat disimpulkan garam NaCN bersifat basa.

Berbeda dengan NH4Cl tersusun dari NH4OH yang termasuk basa lemah dan HCl (golongan asam kuat). Dengan demikian, garam NH4Cl termasuk larutan asam.

Larutan CH3COONa tersusun dari CH3COOH (golongan asam lemah) dan NaOH yang termasuk dalam golongan basa kuat). Hal ini membuat garam CH3COONa memiliki sifat basa. 

KCl tersusun atas KOH yang merupakan kelompok basa kuat beserta HCl (golongan asam kuat). Dengan demikian, garam KCl bisa kamu kelompokkan dalam larutan garam bersifat netral. 

Berdasarkan contoh soal hidrolisis garam tersebut dapat diketahui pasangan garam yang bersifat basa adalah nomor 1, 2, dan 4. Jadi jawaban yang tepat adalah Na2CO3, NaCN dan CH3COONa. 

Baca Juga :

Kumpulan Contoh Soal Gelombang Bunyi SMA Kelas 11 Pilihan Ganda dan Essay beserta Jawabannya

Soal 6

Berdasarkan Beberapa Jenis Larutan Berikut, Tentukan yang Dapat Terhidrolisis Parsial 

a. K2SO4
b. CH3COONa
c. NaCl
d. NH4CN
e. MgSO4

Jawaban: Hidrolisis parsial terjadi antara basa lemah dengan asam kuat. Selain itu, antara asam lemah dengan basa kuat. Hal ini seperti dalam penjelasan pada soal sebelumnya. 

Contoh soal hidrolisis garam parsial adalah CH3COONa. Hal ini karena merupakan percampuran antara CH3COOH yang termasuk asam lemah. Sedangkan, NaOH tergolong basa kuat. 

Soal 7

Silahkan Tunjukkan Pasangan yang Termasuk Asam

a. CH3COO– + H2O ⇋ CH3COOH + OH–
b. CN– + H2O ⇋ HCN + OH–
c. Al3+ dipasangkan dengan 3H2O ⇋ Al(OH)3 + 3H+
d. NH4+ + H2O ⇋ NH4OH + H+
e. S2- + 2H2O ⇋ H2S + 2OH–

Ciri-ciri hidrolisis yang bersifat asam ditandai dengan menghasilkan ion H+. Berbeda dengan yang bersifat basa biasanya menghasilkan ion OH-. Jadi, pasangan yang sifatnya asam ditunjukkan pada nomor 3 dan 4. 

Soal 8

Berapa pH dari Larutan NH4CN 0,2M jika diketahui Ka HCN yaitu 4,0 x 10^-10 mol/L, sedangkan nilai K_b NH3 = 1,8 X 10^-5 mol/L 

a. 8,287
b. 8,227
c. 8,872
d. 8,827

Jawabannya adalah D 

Baca Juga :

Contoh Soal Getaran, Gelombang, dan Bunyi Kelas 8 SMP dan Jawabannya

Soal 9

Apabila terdapat asam kuat dicampurkan dengan larutan bersifat basa lemah, hasil campurannya akan membentuk larutan garam yang memiliki sifat ….

a. Asam apabila nilai Ka > Kb
b. Basa jika nilai Ka < Kb
c. Netral
d. Asam 

Jawaban: D

Pembahasan: Pada contoh soal hidrolisis garam kali ini membahas mengenai sifat garamnya yang terhidrolisis. Adapun pengelompokannya berdasarkan asam dan basa yang membentuk. 

Jika asalnya dari asam kuat dan basa lemah, maka sifat larutan yang terbentuk adalah asam dengan pH < 7. Jika dari asam lemah dan basa kuat, larutannya bersifat basa. 

Larutan garamnya bersifat asam jika pH < 7 dan Ka > Kb. Lalu, bersifat basa jika p H > 7 atau Ka < Kb. Bersifat netral jika pH = 7.

Soal 10

Jika ada 2 L larutan CH₃COONa dengan pH = 8 dan Ka dari CH₃COOH = 10^-5 serta Mr CH₃COONa = 82. Tentukan berapa jumlah garam yang terlarut 

a. 82 mg
b. 41 mg
c. 164 mg
d. 246 mg
e. 328 mg

Jawaban contoh soal hidrolisis garam itu adalah C 

Pembahasan:

pH = 14 – pOH

8 = 14 – pOH

pOH  = 14 – 8 = 6

pOH = – log [OH^–]

6 = – log [OH^–]

= – log 10^-6

Jadi diperoleh hasil konsentrasi OH^– = 10^-6

[OH^–] = √Kw/Ka x CG2COONa

10^{-6 =} √10^-14 / 10^—5 x CH3COONa

(10^-6 )² = (√10^-14 / 10^-5 x CH3COONa)²

10^{-12 =} 10^-14 / 10^-5 x CH3COONa

LX = 10^-12 / 10^-9 = 10^-3

M = n x v 

10^-3 = gr/ Mr x v

10^-3 = gr/ 82 x 2 L

gr = 164 x 10^-3 gram = 164 mg 

Soal 11

Terdapat 2 macam larutan yang jumlahnya 25 ml NaOH 0,5 M dan 25 ml CH₃COOH 0,5 M. Kedua larutan tersebut dicampur menjadi satu. Apabila nilai K_a dari CH₃COOH = 10^-5, berapa ph larutan campurannya

a. 8 – log 1,58
b. 8 + log 1,58
c. 9 – log 1,58
d. 9 + log 1,58
e. 10 + log 1,58

Contoh soal hidrolisis garam tersebut jawabannya D

Pembahasan: 

pOH = 5 – log 1,58

maka nilai pHnya = 14 – ( 5 – log 1,58 )

  = 9 + log 1,58

Soal 12

Sebanyak 20 ml larutan NaOH 0,30 M ditambahkan ke dalam 40 ml larutan CH₃COOH 0,15 M (K_a = 10^-5). Tentukan juga pH larutan campuran tersebut!

a. 7,5
b. 7,9
c. 8,1
d. 8,4
e. 9,0

Jawabannya: E

Pembahasan: 

pOH = – log 10^-5

 = 5

pH = 14 – 5

 = 9

Semua contoh soal tersebut membantu Anda untuk memahami tentang proses hidrolisis garam. Oleh karena itu, kamu wajib mempelajari berbagai contoh soal hidrolisis garam di atas. 

Baca Juga :

Kumpulan Contoh Soal Gelombang Cahaya SMA Kelas 11 dan Pembahasannya Lengkap

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

The post Kumpulan Contoh Soal Hidrolisis Garam beserta Jawabannya Lengkap appeared first on Blog Mamikos.