Faktor-Faktor Berikut yang Tidak Dapat Mempercepat Laju Reaksi Adalah? –  Laju reaksi ini menunjukkan adanya perubahan yang diakibatkan oleh reaksi kimia. 

Perubahan tersebut dapat berlangsung cepat ataupun lambat yang dipengaruhi oleh beberapa faktor. 

Untuk mengetahui faktor apa saja yang mendorong laju reaksi, mari simak bersama penjelasannya berikut ini. 

Mempelajari Tentang Faktor atau Aspek yang Bisa Mempercepat Laju Reaksi

Baca Juga :

Persamaan Laju Reaksi, Faktor yang Mempengaruhi dan Contoh Soal

Faktor-faktor berikut ini yang tidak bisa mempercepat laju reaksi adalah …

a. Suhu
b. Katalis
c. Luas permukaan sentuh
d. Jumlah zat pereaksi dan warna larutan
e. Konsentrasi awal zat pereaksi

Jawabannya: d. Jumlah zat pereaksi dan warna larutan

Soal di atas merupakan contoh dari pertanyaan yang berkaitan tentang faktor laju reaksi dalam kimia. 

Jumlah zat pereaksi dan warna larutan tidak ada hubungannya dengan faktor laju reaksi. Berbeda dengan pilihan lainnya yang merupakan faktor mempercepat laju reaksi. 

Mengutip dari E-Modul Kimia, ada empat faktor yang bisa mempercepat laju reaksi, yaitu:

1. Suhu
Secara umum, suhu yang tinggi akan membuat proses reaksi kimia semakin cepat. Bahkan suhu dengan kenaikan setiap 10 derajat celcius mampu membuat reaksi akan berlangsung dua kali lebih cepat. 

Jika suhu naik, maka gerakan molekul lebih kuat, dan juga lebih banyak molekul yang mempunyai energi aktivasi yang diperlukan sehingga mampu meningkatkan laju reaksi. 

2. Katalis
Suatu zat yang bisa mengubah laju reaksi tetapi tanpa mengalami perubahan kimia yang permanen pada dirinya adalah katalis.

Ada katalis yang bisa mempercepat laju reaksi yang disebut dengan katalis positif (katalisator). Ada juga katalis yang membuat lambat laju reaksi adalah katalis negatif (inhibitor).

3. Luas Permukaan Sentuh
Semakin luas suatu permukaan bidang sentuh zat yang dapat bereaksi, maka tumbukan efektif pun lebih mudah terjadi yang menyebabkan reaksi kimia, dan laju reaksinya pun menjadi cepat. 

Laju reaksi akan lebih cepat jika menggunakan pereaksi dalam bentuk serbuk, daripada bentuk kepingan yang jika direaksikan dengan larutan sama konsentrasinya. 

4. Konsentrasi 
Pada umumnya, jika konsentrasi pereaksi bertambah, maka laju reaksi akan semakin cepat, begitu pun sebaliknya. 

Bertambahnya laju reaksi dari peningkatan konsentrasi satu atau lebih reaktan akan terjadi pada tingkat tertentu, karena ada lebih banyak molekul untuk beraksi per satuan waktu. 

Baca Juga :

6 Jenis Reaksi Kimia beserta Contoh dan Penjelasannya Lengkap

Penutup 

Itu dia, penjelasan tentang aspek atau faktor yang mampu mempercepat laju reaksi. Semoga uraian ini semakin menambah wawasanmu, ya. Selamat belajar.

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

The post Faktor-Faktor Berikut yang Tidak Dapat Mempercepat Laju Reaksi Adalah? appeared first on Blog Mamikos.

Kenaikan Suhu akan Mempercepat Laju Reaksi karena…? Baca Penjelasannya – Apakah kamu pernah melihat benda-benda besi berkarat? Atau pembakaran kayu yang terjadi? 

Hal tersebut merupakan contoh dari reaksi kimia yang memiliki kecepatan yang berbeda. Ada reaksi kimia yang cepat dan ada yang prosesnya lambat. Kecepatan proses itulah yang dinamakan dengan laju reaksi pada kimia. 

Ada berbagai faktor yang memengaruhi laju reaksi, salah satunya adalah faktor suhu. 

Laju Reaksi Dipengaruhi oleh Beberapa Faktor Ini

Baca Juga :

4 Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi dan Penjelasannya Lengkap

Kenaikan suhu akan bisa mempercepat laju reaksi karena memperbesar energi kinetik molekul pereaksi, atau dapat juga dipahami dengan kenaikan suhu akan menyebabkan gerakan partikel semakin cepat.

Hal tersebut dapat menyebabkan energi kinetik berbagai partikel bertambah, sehingga semakin banyak terjadinya kemungkinan tumbukan yang efektif, dan semakin banyak pula partikel-partikel yang bereaksi. 

Pada umumnya, reaksi kimia akan dapat berlangsung lebih cepat di suhu yang jauh lebih tinggi. Bahkan, para ahli menemukan jika setiap kenaikan suhu sebesar 10 derajat celcius saja reaksi akan berlangsung dua kali lebih cepat. 

Salah satu contoh yang sering ditemukan adalah dalam dunia industri, di mana penggunaan suhu tinggi dilakukan dalam proses produksinya. 

Selain suhu, ada faktor-faktor lainnya yang dapat memengaruhi laju reaksi, yaitu: 

1. Luas Permukaan Bidang Sentuh 
Semakin luas permukaan bidang sentuh zat yang dapat bereaksi, maka akan mempermudah pula terjadinya tumbukan efektif yang menyebabkan reaksi kimia, sehingga laju reaksinya pun menjadi cepat. 

2. Konsentrasi 
Jika konsentrasi pereaksi bertambah, jumlah partikel pereaksinya pun akan semakin banyak, dan akan mempermudah terjadi tumbukan antar partikel-partikel pereaksi, sehingga reaksi semakin besar. 

3. Katalis 
Katalis mampu untuk meningkatkan laju reaksi, tetapi tanpa mengalami perubahan kimia yang tetap dan juga akan terbentuk kembali di akhir reaksi. 

Ada yang disebut dengan katalis positif atau katalisator yaitu katalis yang mempercepat laju reaksi. Sebaliknya, katalis negatif atau inhibitor adalah katalis yang dapat memperlambat laju reaksi.

Termasuk suhu, jadi terdapat empat faktor yang dapat memengaruhi laju reaksi.

Baca Juga :

6 Jenis Reaksi Kimia beserta Contoh dan Penjelasannya Lengkap

Penutup 

Mengetahui dan juga memahami laju reaksi sangat berguna dalam kehidupan sehari-hari. 

Contohnya, dalam dunia industri mengetahui tentang laju reaksi akan membantu untuk mendapatkan produk berkualitas dan juga biaya menjadi lebih ekonomis. 

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

The post Kenaikan Suhu akan Mempercepat Laju Reaksi karena…? Baca Penjelasannya appeared first on Blog Mamikos.

20 Contoh Soal Laju Reaksi Kelas 11 SMA beserta Jawabannya Lengkap – Pembahasan mengenai contoh soal laju reaksi penting untuk dipahami dengan baik, karena materi ini sering muncul dalam ujian Kimia kelas 11 SMA. 

Selain itu, memahami laju reaksi juga membantu untuk mengetahui bagaimana cepat atau lambatnya suatu reaksi kimia berlangsung, dan faktor-faktor apa saja yang mempengaruhinya. 

Nah pada artikel ini, Mamikos akan membahas contoh soal laju reaksi yang dilengkapi dengan penjelasan dan kunci jawabannya, sehingga kamu bisa belajar lebih mudah dan siap menghadapi ujian kimia.

Contoh Soal Laju Reaksi Kelas 11 SMA

Baca Juga :

Ringkasan Materi Fluida Statis Kelas 11 SMA Kurikulum Merdeka dan Penjelasannya

Sebelum mengerjakan kumpulan soal-soal tentang laju reaksi, ada baiknya kita pahami dulu konsep dasar dari materi ini.

Laju reaksi adalah salah satu materi penting yang dipelajari dalam pelajaran Kimia di kelas 11. Secara sederhana, laju reaksi dapat diartikan sebagai kecepatan terjadinya perubahan konsentrasi zat-zat yang terlibat dalam suatu reaksi kimia yang terjadi dalam satu periode waktu tertentu. 

Perubahan ini bisa terjadi pada reaktan (zat yang bereaksi) maupun produk (hasil reaksi). Dengan kata lain, laju reaksi menunjukkan seberapa cepat atau lambat suatu reaksi kimia berlangsung.

Pada dasarnya laju reaksi dipengaruhi oleh berbagai faktor, misalnya saja konsentrasi dari zat, suhu, luas permukaan zat, dan bahkan keberadaan katalis. Misalnya, semakin besar luas permukaan suatu zat, maka semakin cepat pula reaksi kimia akan berlangsung. Begitu juga dengan suhu, yang biasanya mempercepat reaksi jika dinaikkan.

Di kehidupan sehari-hari, penerapan laju reaksi bisa sering kamu temui dalam berbagai situasi. Contohnya, ketika ingin membuat roti, kamu perlu menambahkan bahan adonan yang disebut dengan ragi, bahan inilah yang akan berfungsi sebagai katalis.

Ragi ini akan berguna untuk mempercepat proses fermentasi, sehingga bisa membuat adonan roti yang kamu buat menjadi mengembang lebih cepat.

Nah, agar bisa memahami materi dan faktor yang mempengaruhi laju reaksi, kamu bisa lebih mudah dengan mengerjakan soal-soal mengenai laju reaksi. Di bawah ini, Mamikos telah menyediakan kumpulan contoh soal yang akan berguna untuk meningkatkan pemahaman kamu mengenai laju reaksi.

Kumpulan Contoh Soal Laju Reaksi

Kunci dalam mengerjakan soal pilihan ganda, terutama yang berkaitan dengan laju reaksi, adalah membaca soal dengan cermat dan teliti. Jangan terburu-buru saat membaca soal, karena sering kali ada informasi penting yang tersembunyi dalam detail kecil.

Nah, tanpa berlama-lama lagi, yuk langsung coba kerjakan soal di bawah ini!

Soal Nomor 1

Laju reaksi naik dua kali lebih cepat setiap kenaikan 10°C. Pada suhu 26°C, laju reaksi 3 Mdet⁻¹. Laju reaksi pada suhu 56°C adalah…

A. 6 Mdet⁻¹

B. 2 Mdet⁻¹

C. 24 Mdet⁻¹

D. 18 Mdet⁻¹

E. 28 Mdet⁻¹

Kunci jawaban : C. 24 Mdet⁻¹

Soal Nomor 2

Laju reaksi naik dua kali lebih cepat setiap kenaikan 10°C. Pada suhu 5°C reaksi berlangsung selama 32 detik. Pada suhu 45°C, reaksi akan berlangsung selama…

A. 2 detik

B. 4 detik

C. 6 detik

D. 8 detik

E. 16 detik

Kunci jawaban : A. 2 detik

Soal Nomor 3

Suatu reaksi Kimia berlangsung selama 60 detik pada suhu 50°C. Reaksi tersebut berlangsung 3 kali lebih cepat jika suhunya dinaikkan menjadi 20°C. Waktu yang diperlukan untuk reaksi pada suhu 90°C adalah…detik.

A. 1/15

B. 1/30

C. 9/10

D. 20/3

E. 15/2

Kunci jawaban : D. 20/3

Soal Nomor 4

Jika laju reaksi meningkat 3 kali lebih cepat untuk setiap kenaikan suhu sebesar 10°C, dan waktu yang dibutuhkan untuk reaksi pada suhu 10°C adalah 27 detik. Berapa lama waktu yang dibutuhkan untuk reaksi pada suhu 40°C? 

A. 3 detik

B. 9 detik

C. 1 detik

D. 12 detik

E. 4 detik

Kunci jawaban : A. 3 detik

Soal Nomor 5

Dari reaksi : X + 2Y menjadi XY2 dengan persamaan reaksi v = k [X]3 [Y]0,5. perubahan konsentrasi X dan Y yang akan menjadi laju reaksi menjadi 24 kali lebih besar adalah…

A. Konsentrasi X diperbesar, 2 kali konsentrasi Y tetap

B. Konsentrasi Y tetap, konsentrasi Y diperbesar 99 kali

C. Konsentrasi X diperbesar 2 kali, konsentrasi Y diperbesar 9 kali

D. Konsentrasi X diperbesar 2 kali, konsentrasi Y diperbesar 4 kali

E. Konsentrasi X tetap, konsentrasi Y diperbesar 4 kali

Kunci jawaban : C. Konsentrasi X diperbesar 2 kali, konsentrasi Y diperbesar 9 kali

Soal Nomor 6

Suatu reaksi kimia berlangsung selama 48 detik pada suhu 15°C. Jika waktu reaksi dipercepat 4 kali lipat untuk setiap kenaikan suhu 10°C, berapa lama waktu yang dibutuhkan pada suhu 35°C? 

A. 6 detik

B. 12 detik

C. 24 detik

D. 3 detik

E. 8 detik

Kunci jawaban : B. 12 detik

Baca Juga :

35 Contoh Soal Termokimia Kelas 11 SMA beserta Jawabannya Lengkap, Yuk Pelajari

Soal Nomor 7

Laju reaksi A + B AB dapat dinyatakan sebagai?

A. penambahan konsentrasi A tiap satuan waktu

B. penambahan konsentrasi B tiap satuan waktu

C. penambahan konsentrasi AB tiap satuan waktu

D. penambahan konsentrasi A dan B tiap satuan waktu

E. penambahan konsentrasi A, B dan AB tiap satuan Waktu

Kunci jawaban : C. penambahan konsentrasi AB tiap satuan waktu

Soal Nomor 8

Suatu reaksi A + B hasil reaksi, persamaan laju reaksinya v = k [A] [B]2. Bila pada suhu tetap konsentrasi A dan B masing-masing dinaikkan dua kali dari semula, maka laju reaksi adalah….

A. Tidak berubah

B. Dua kali lebih besar

C. Empat kali lebih besar

D. Enam kali lebih besar

E. Delapan kali lebih besar

Kunci jawaban : E. Delapan kali lebih besar

Soal Nomor 9

Suatu reaksi dikatakan seimbang apabila…

A. Reaksi sudah berhenti

B. Terjadi pada ruang terbuka

C. Terjadi perubahan makroskopis

D. Komponen yang masih ada hasil reaksi

E. Laju reaksi ke arah hasil dan ke arah pereaksi pun sama

Kunci jawaban :  E. Laju reaksi ke arah hasil dan ke arah pereaksi pun sama

Soal Nomor 10

Berikut ini adalah data hasil reaksi antara larutan Na2 S2 O3 dengan larutan HCl. 

Tingkat reaksi total adalah…

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

Kunci jawaban : B. 2

Soal Nomor 11

Sebuah reaksi terjadi dengan laju 2 Mdet⁻¹ pada suhu 25°C. Jika laju reaksi meningkat 2 kali setiap kenaikan 10°C, berapakah laju reaksi pada suhu 55°C? 

A. 8 Mdet⁻¹

B. 6 Mdet⁻¹

C. 4 Mdet⁻¹

D. 16 Mdet⁻¹

E. 10 Mdet⁻¹

Kunci jawaban : A. 8 Mdet⁻¹

Soal Nomor 12

Kenaikan suhu sebesar 10°C reaksi berlangsung 2 kali lebih cepat. Suatu reaksi pada suhu 30°C berlangsung selama 4 menit, maka Waktu yang diperlukan untuk bereaksi pada suhu 70°C adalah…

A. 4 menit

B. 2 menit

C. 1 menit

D. 30 detik

E. 15 detik

Kunci jawaban : E. 15 detik

Soal Nomor 13

Suatu zat mengalami penguraian dengan laju 0,4 M/menit. Jika reaksi tersebut berlangsung selama 5 menit, konsentrasi awal zat tersebut adalah….

A. 5 M

B. 0,5 M

C. 3 M

D. 2 M

E. 0,2 M

Kunci jawaban : D. 2 M

Baca Juga :

Rangkuman Materi Termokimia SMA Kelas 11 Kimia dan Penjelasannya

Soal Nomor 14

Suatu zat mengalami penguraian dengan laju 0,6 M/menit. Jika reaksi tersebut berlangsung selama 4 menit, konsentrasi awal zat tersebut adalah….

A. 2,4 M

B. 3,0 M

C. 4,2 M

D. 1,8 M

E. 2,0 M

Kunci jawaban : A. 2,4 M

Soal Nomor 15

Laju penguraian suatu zat adalah 0,8 M/menit. Jika reaksi tersebut berlangsung selama 6 menit, berapakah konsentrasi awal zat tersebut?

A. 4,8 M

B. 2,4 M

C. 3,6 M

D. 4,0 M

E. 1,6 M

Kunci jawaban : C. 4,8 M

Soal Nomor 16

Sebuah reaksi memiliki laju penguraian 0,5 M/menit. Jika reaksi tersebut berlangsung selama 8 menit, tentukan konsentrasi awal zat tersebut!

A. 4,0 M

B. 3,5 M

C. 5,0 M

D. 4,5 M

E. 2,5 M

Kunci jawaban : A. 4,0 M

Soal Nomor 17

Untuk reaksi 4P + 2Q → 3R, kecepatan reaksi berdasarkan P dinyatakan sebagai xP dan kecepatan sesuai Q dinyatakan sebagai xQ. Persamaan yang benar antara xP dan xQ adalah….

A. xP = ½ xQ

B. xP = 2xQ

C. xP = 4/2 xQ

D. xP = xQ

E. xP = 2/4 xQ

Kunci jawaban : A. xP = ½ xQ

Soal Nomor 18

Suatu katalis mempercepat reaksi dengan cara meningkatkan…

A. Jumlah tumbukan molekul

B. Energi kinetik molekul

C. Perubahan entalpi

D. Energi aktivasi

E. Jumlah molekul yang memiliki energi di atas energi aktivasi

Kunci jawaban : E. Jumlah molekul yang memiliki energi di atas energi aktivasi

Soal Nomor 19

Untuk reaksi A + B → C, ternyata jika konsentrasi awal A dinaikkan menjadi dua kali (konsentrasi B tetap), maka laju reaksi menjadi dua kali lebih besar. Bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan tiga kali, maka laju reaksi menjadi 27 kali lebih besar. Persamaan laju reaksi tersebut adalah…

A. v = k [A]2[B]2

B. v = k [A][B]

C. v = k [A]2[B]

D. v = k [A][B]3

E. v = k [A] [B]2

Kunci jawaban : E. v = k [A] [B]2

Soal Nomor 20

Faktor-faktor berikut yang tidak dapat mempercepat laju reaksi adalah…

A. Konsentrasi awal zat pereaksi

B. Luas permukaan sentuhan

C. Suhu

D. Jumlah zat pereaksi

E. Katalis

Kunci jawaban : D. Jumlah zat pereaksi

Penutup

Demikianlah pembahasan 20 contoh soal laju reaksi kelas 11 SMA beserta jawabannya lengkap untuk bahan belajar. Dengan menyimak penjelasan dan mengerjakan latihan soal di atas, kamu dapat memahami soal laju reaksi.

Semoga artikel ini bermanfaat dan menambah wawasanmu tentang laju reaksi. Jika kamu mencari informasi tambahan atau artikel bermanfaat lainnya, jangan ragu untuk mengunjungi blog Mamikos. Temukan berbagai informasi dan tips menarik lainnya di sana.

Baca Juga :

Contoh Soal PTS / UTS Kimia Kelas 11 Semester 2 dilengkapi Jawabannya

FAQ

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

The post 20 Contoh Soal Laju Reaksi Kelas 11 SMA beserta Jawabannya Lengkap appeared first on Blog Mamikos.