Contoh Sel Elektrolisis dalam Kehidupan Sehari-Hari dan Cara Kerjanya – Sel elektrolisis merupakan penggunaan energi listrik untuk menjalankan reaksi Kimia.  Sel ini merupakan sel elektrokimia yang digunakan untuk mendorong reaksi redoks non-spontan lewat penerapan energi listrik.

Dalam kehidupan sehari-hari, pemanfaatan sel elektrolisis berguna untuk menunjang aktivitas kehidupan sehari-hari manusia.

Beberapa diantaranya bahkan digunakan pada industri bahan kimia, metalurgi, hingga kerajinan.

Apa yang Dimaksud Sel Elektrolisis?

Baca Juga :

20 Contoh Soal Sel Elektrolisis beserta Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay

Sebelum masuk ke pembahasan mengenai contoh sel elektrolisis, tentu kamu perlu memahami terlebih dahulu pengertian dari sel elektrolisis. 

Elektrolisis sendiri berasal dari Bahasa Yunani yang artinya memutuskan, sementara dalam hal ini elektrolisis digunakan untuk memutuskan atau mengurai suatu zat atau senyawa Kimia dengan memanfaatkan energi dari arus listrik.

Jadi singkatnya, sel elektrolisis adalah proses di mana suatu elektrolit terurai dikarenakan adanya arus listrik searah. Pada proses ini, energi listrik diubah menjadi energi kimia, dan reaksi yang terjadi tidak berlangsung secara spontan.

Di dalam sel elektrolisis, terdapat dua elektroda, yaitu anoda dan katoda, yang dimasukkan ke dalam larutan elektrolit. Selain itu, sel ini dilengkapi dengan sumber arus listrik. Katoda adalah kutub negatif, sedangkan anoda adalah kutub positif. 

Di katoda inilah kemudian terjadi reaksi yang disebut reduksi, dimana ion-ion positif menerima elektron. Sementara itu, di anoda, terjadi reaksi yang disebut oksidasi, di mana ion-ion negatif melepaskan elektron.

Sementara larutan elektrolit berfungsi untuk menghantarkan arus listrik, dan memungkinkan aliran listrik melalui cairan tersebut.

Elektrode yang digunakan dalam sel elektrolisis biasanya adalah elektroda yang tidak terlibat dalam reaksi atau inert, seperti latina atau karbon, sehingga tidak akan bereaksi dengan zat-zat di sekitarnya.

Komponen Pada Sel Elektrolisis

Seperti penjelasan sebelumnya, pada sel elektrolisis terdapat beberapa komponen penting sehingga prosesnya dapat berjalan dengan baik. Yaitu elektroda, katoda, anoda, dan elektrolit. Berikut penjelasannya.

Elektroda

Komponen sel elektrolisis yang pertama disebut dengan elektroda. Elektroda merupakan konduktor listrik yang berupa logam dan terdiri dari dua bagian, yaitu elektroda dengan muatan positif dan juga elektroda dengan muatan negatif.

Elektroda dengan muatan positif disebut dengan anoda, sedangkan elektroda negatif disebut dengan katoda.

Katoda

Katoda merupakan elektroda yang memiliki listrik dengan muatan negatif yang dimana akan berfungsi sebagai tempat terjadinya reaksi reduksi pada sel elektrolisis. Elektron yang berasal dari sumber listrik akan memasuki katoda dan mereduksi ion yang ada di dalamnya. 

Ion yang direduksi ini kemudian akan menghasilkan endapan logam yang ada pada katoda. Semakin besar muatan listrik pada katoda maka akan semakin banyak pula endapan logam yang akan terbentuk. Salah satu contoh katoda yang sering kali digunakan pada sel elektrolisis yaitu natrium atau Na.

Anoda

Anoda merupakan elektroda dengan muatan listrik positif, anoda ini akan berfungsi sebagai tempat terjadinya reaksi oksidasi pada sel elektrolisis.

Pada anoda, reaksi oksidasi akan menyebabkan ion dapat melepaskan elektron serta menghasilkan gas yang akan terlihat seperti gelembung pada anoda. Contoh anoda yang sering digunakan dalam proses sel elektrolisis yaitu klor dan seng.

Elektrolit

Elektrolit adalah zat yang dapat terionisasi dalam larutan atau dalam keadaan cair, sehingga memungkinkan terjadinya penghantaran arus listrik. Dalam sel elektrolisis, elektrolit biasanya berupa larutan garam, asam, atau basa yang terlarut dalam air.

Ketika arus listrik dialirkan melalui elektrolit, ion-ion yang ada di dalamnya mulai bergerak seperti ion positif (kation) akan bergerak menuju elektroda negatif (katoda), sementara ion negatif (anion) akan bergerak menuju elektroda positif (anoda).

Penggunaan elektrolit sangat penting, terutama Ketika menggunakan elektroda inert, seperti grafit atau platina. Elektroda ini tidak bereaksi dengan larutan elektrolit, sehingga proses elektrolisis akan dapat berlangsung dengan efisien tanpa menghasilkan produk sampingan dari reaksi elektroda.

Pada situasi ini, elektrolit akan berperan sebagai medium atau wadah yang gunyanya dalam transfer muatan listrik yang akan mendukung proses reaksi Kimia yang terjadi di kedua elektroda.

Baca Juga :

Contoh Soal Hukum Faraday 1 dan 2 beserta Jawabannya Lengkap untuk Bahan Belajar

Fungsi Sel Elektrolisis

Sel elektrolisis memiliki peran penting dalam kehidupan sehari-hari karena digunakan dalam berbagai reaksi kimia yang bermanfaat. Berikut adalah beberapa fungsi utama sel elektrolisis bagi kehidupan manusia.

Digunakan untuk produksi gas seperti oksigen, hidrogen dan klorin

Sel elektrolisis sering digunakan untuk memproduksi gas seperti oksigen, hidrogen, dan klorin di laboratorium. Pada proses ini akan melibatkan pemisahan molekul-molekul melalui aliran listrik, yang kemudian memecah senyawa menjadi gas-gas tersebut.

Memurnikan Logam 

Sel elektrolisis juga digunakan untuk memurnikan logam. Yaitu memurnikan logam yang masih mengandung kotoran ditempatkan pada anoda atau elektroda positif, sedangkan logam murni ditempatkan pada katoda dan elektroda negatif.

Ketika arus listrik dialirkan, maka kemudian ion logam bergerak dari anoda ke katoda, sehingga logam yang kotor akan berubah menjadi logam yang lebih murni di katoda.

Pelapisan Logam

Sel elektrolisis juga dapat digunakan untuk proses pelapisan logam dengan logam mulia seperti emas, perak, atau nikel. Yaitu dengan cara, logam akan dilapisi kemudian ditempatkan sebagai katoda dan logam mulia yang akan digunakan untuk pelapisan anoda.

Saat arus listrik mengalir, ion logam mulia berpindah dan menempel pada permukaan logam, sehingga menghasilkan lapisan pelindung.

Produksi Logam

Proses elektrolisis berperan penting dalam produksi logam seperti aluminium dan natrium. Dalam industri, elektrolisis banyak digunakan sebagai pengurai senyawa-senyawa yang mengandung logam, sehingga logam murni dapat dihasilkan melalui proses ini.

Misalnya saja, pada produksi aluminium, bauksit akan diolah menggunakan elektrolisis untuk mendapatkan aluminium murni.

Contoh Sel Elektrolisis di Kehidupan Sehari-Hari

Sel elektrolisis memiliki berbagai aplikasi dalam kehidupan sehari-hari yang memudahkan berbagai aktivitas manusia. Berikut adalah beberapa contoh penerapan reaksi sel elektrolisis dalam kehidupan sehari-hari yang penting untuk kamu ketahui.

Penyepuhan Logam (Electroplating)

Penyepuhan pada logam atau disebut juga dengan elektroplating adalah teknik untuk melapisi permukaan pada logam dengan logam lain dengan menggunakan bantuan dari arus listrik. 

Pada proses ini, sering kali diterapkan pada barang-barang seperti sendok, perhiasan seperti cincin dan perak, serta berbagai alat-alat lain untuk memberikan lapisan pelindung yang berguna agar mampu mencegah korosi atau karat serta membuatnya terlihat lebih menarik.

Dalam proses penyepuhan, logam yang akan digunakan sebagai lapisan misalnya pada perak dijadikan sebagai anoda, dan benda yang akan dilapisi menjadi katoda. 

Kedua elektroda ini kemudian akan dicelupkan ke dalam larutan elektrolit yang mengandung ion logam yang akan dilapisi misalnya ion perak, Ag⁺. Ketika arus listrik mulai dialirkan melalui larutan tersebut, maka kemudian akan memicu reaksi elektrokimia terjadi sebagai berikut.

• Reaksi di Anoda:

Logam perak (Ag) yang berada di anoda mengalami oksidasi, yaitu kehilangan elektron:

Ag → Ag⁺ + e⁻

Dalam proses ini, atom perak diubah menjadi ion perak (Ag⁺) yang larut dalam larutan elektrolit.

• Reaksi di Katoda:

Ion perak (Ag⁺) yang telah larut di dalam larutan bergerak menuju katoda, di mana ion tersebut menerima elektron dan mengalami reduksi untuk membentuk logam perak:

Ag⁺ + e⁻ → Ag

Logam perak (Ag) yang terbentuk kemudian menempel pada permukaan benda yang berfungsi sebagai katoda, membentuk lapisan perak yang halus dan mengkilap.

Dengan cara ini, logam yang dilapisi memiliki akan perlindungan ekstra  dan kuat dan mampu tahan terhadap oksidasi dan korosi, serta memiliki penampilan yang lebih menarik dan tahan lama dibandingkan dengan sebelumnya.

Baca Juga :

20 Contoh Soal Reaksi Redoks beserta Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay

Pembuatan Aluminium (Hall-Héroult Process)

Proses elektrolisis juga sangat penting dalam industri untuk produksi aluminium dari bahan bakunya, yaitu aluminium oksida (Al₂O₃). 

Proses ini lebih dikenal dengan nama Hall-Héroult Process. Pada proses ini, akan dilakukan pada suhu yang cukup tinggi dalam sel elektrolitik yang menggunakan elektroda karbon sebagai anoda dan katoda. 

Karbon dipilih karena memiliki sifat yang inert yaitu tidak bereaksi dengan mudah, sehingga dapat digunakan dalam kondisi yang ekstrim tanpa akan mengalami degradasi dengan cepat.

Larutan elektrolit yang digunakan biasanya berupa cryolite atau Na₃AlF₆ yang dicampur dengan aluminium oksida. Saat arus listrik dialirkan, reaksi elektrokimia berikut akan terjadi:

• Reaksi di Anoda (Karbon)

Pada anoda, ion oksida (O²⁻) mengalami oksidasi dan melepaskan elektron untuk membentuk gas oksigen:

2O²⁻ → O₂ + 4e⁻

Gas oksigen ini kemudian dilepaskan dan sebagian dapat bereaksi dengan karbon pada anoda untuk membentuk karbon dioksida (CO₂), yang merupakan produk sampingan dari proses ini.

• Reaksi di Katoda (Karbon)

Di katoda, ion aluminium (Al³⁺) mengalami reduksi dengan menerima elektron :

Al³⁺ + 3e⁻ → Al

Hasil dari reaksi ini adalah aluminium murni dalam bentuk padat yang kemudian mengendap dan menempel di dasar sel pada katoda.

Aluminium yang dihasilkan melalui proses ini kemudian diambil dan dicetak sesuai kebutuhan industri. 

Proses elektrolisis aluminium ini sangat efisien dan penting karena memungkinkan produksi aluminium dapat dilakukan dalam jumlah besar dan dengan kemurnian tinggi, yang nantinya akan digunakan untuk berbagai aplikasi seperti pembuatan pesawat terbang, kendaraan, kemasan, serta berbagai keperluan konstruksi bangunan.

Penutup

Demikianlah pembahasan mengenai materi contoh sel elektrolisis dalam kehidupan sehari hari dan cara kerjanya. Dengan menyimak penjelasan di atas, kamu dapat mengetahui contoh sel elektrolisis dalam kehidupan sehari-hari.

Semoga artikel ini bermanfaat dan menambah wawasanmu tentang contoh sel elektrolisis. Jika kamu mencari informasi tambahan atau artikel bermanfaat lainnya, jangan ragu untuk mengunjungi blog Mamikos. Temukan berbagai informasi dan tips menarik lainnya di sana.

Baca Juga :

20 Contoh Soal UAS Kimia Kelas 12 Semester 2 dan Jawabannya

FAQ

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

The post Contoh Sel Elektrolisis dalam Kehidupan Sehari-Hari dan Cara Kerjanya appeared first on Blog Mamikos.

20 Contoh Soal Sel Elektrolisis beserta Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay – Elektrolisis merupakan salah satu materi yang cukup menantang dalam pelajaran Kimia. Materi ini membahas tentang penggunaan arus listrik untuk memecah senyawa menjadi unsur-unsurnya, serta bagaimana reaksi kimia terjadi di elektroda.

Bagi sebagian siswa, memahami konsep elektrolisis, jenis elektroda, hingga perhitungan bisa jadi cukup membingungkan. Sehingga, salah satu cara efektif untuk belajar dan menguasai materi ini adalah dengan rajin mengerjakan contoh soalnya.

Nah, untuk memudahkan kamu belajar, di artikel ini Mamikos akan membagikan kumpulkan contoh soal elektrolisis beserta jawabannya, baik dalam bentuk pilihan ganda maupun esai. Simak selengkapnya!

Kumpulan Contoh Soal Sel Elektrolisis beserta Jawabannya

Baca Juga :

Ringkasan Materi Kimia Kelas 12 Semester 1 dan 2 Kurikulum Merdeka dan Penjelasannya

Sel elektrolisis adalah salah satu materi penting yang dipelajari dalam pelajaran Kimia kelas 12. Dalam materi ini, siswa diajarkan tentang proses dimana energi listrik diubah menjadi energi kimia melalui reaksi redoks. 

Sel elektrolisis merupakan jenis sel elektrokimia yang berfungsi untuk memicu reaksi redoks yang tidak dapat terjadi secara alami tanpa bantuan energi listrik. Jadi, bisa dibilang, sel elektrolisis adalah bagian dari sel elektrokimia yang memanfaatkan arus listrik untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan.

Agar dapat memahami lebih dalam materi kimia tentang sel elektrolisis, berikut ini ada beberapa contoh soal yang bisa membuat proses belajar kamu menjadi lebih seru dan menyenangkan. 

Contoh soal ini juga dilengkapi dengan kunci jawaban yang bisa membantu kamu memeriksa pemahaman. Kumpulan contoh soal ini sangat cocok digunakan sebagai bahan belajar mandiri di rumah, atau bisa juga dipakai untuk belajar bersama teman-teman.

Contoh Soal 1

Salah satu hal yang harus diperhatikan dalam menentukan reaksi di katoda pada sel elektrolisis adalah…..?

A. Letak elektroda pada deret volta

B. Letak logam dari kation pada deret volta

C. Jenis elektroda

D. Kation akan teroksidasi menjadi logamnya bila elektrolitnya berupa lelehan

E. Ion H+ dari asam teroksidasi menjadi H2

Kunci jawaban : B. Letak logam dari kation pada deret volta

Contoh Soal 2

Pada elektrolisis leburan MgCl2, pada katoda dan anoda dibebaskan adalah….?

A. H2 dan Cl2

B. H2 dan O2

C. Mg dan Cl2

D. Mg dan H2

E. Mg dan O2

Kunci jawaban : C. Mg dan Cl2

Contoh Soal 3

Massa tembaga yang dihasilkan dengan mengalirkan arus 0,500 ampere pada larutan CuSO4 selama 2 jam dengan menggunakan elektroda Pt pada suhu 25 C dan tekanan 1 atm adalah….?

A. 2,36

B. 1,18

C. 1,20

D. 0,59

E. 0,04

Kunci jawaban : B. 1,18

Contoh Soal 4

Diketahui sel elektrolisis menggunakan elektrolit berikut :

1. Larutan CaCl2 dengan elektroda C

2. Larutan Na2SO4 dengan elektroda C

3. Leburan ALCL3 dengan elektroda C

4. Larutan CuSO4 dengan elektroda Pt

Pasangan reaksi yang menghasilkan gas H2 di katoda ditunjukkan pada nomor….?

A. 1 dan 3

B. 2 dan 4

C. 1 dan 2

D. 3 dan 4

E. 1 dan 4

Kunci jawaban : C. 1 dan 2

Baca Juga :

Contoh Soal Hukum Faraday 1 dan 2 beserta Jawabannya Lengkap untuk Bahan Belajar

Contoh Soal 5

Sejumlah garam klorida (lelehan) dielektrolisis dengan suatu arus listrik 3 A. Jumlah deposit logam manakah yang memerlukan Waktu elektrolisis terlama….?

A. 50 g Mg

B. 75 g Al

C. 100 g Ca

D. 125 g Fe

E. A, B, C, dan D benar

Kunci jawaban : B. 75 g Al

Contoh Soal 6

Elektrolisis 1 L larutan CuSo4 dengan elektroda platina yang menghasilkan deposit logam Cu (Ar Cu = 63,5) sebanyak 3,175 gr pada katoda. Volume gas yang dihasilkan pada anoda dalam keadaan STP adalah…?

A. 2,24 L

B. 1,68 L

C. 1,12 L

D. 0,56 L

E. 0,28 L

Kunci jawaban : D. 0,56 L

Contoh Soal 7

Pada proses elektrolisis larutan NaOH dengan elektroda Pt, reaksi yang terjadi pada katoda adalah…?

A. Na + e Na

B. 40H 2H2O + O2 + 4e

C. 2H2O + 2e H2 + 20 H

D. 2H + 2E H2

E. 2H2O 4H + O2 + 4e

Kunci jawaban : D. 2H + 2E H2

Contoh Soal 8

Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan dalam dua sel elektrolisis yang berbeda. Jika ke dalam larutan ZnSO4 akan mengendap 13 gram (Ar Zn = 65) maka pada larutan SnCl4 akan mengendap Sn sebanyak… gram (Ar Sn = 119).

A. 0,9 gram

B. 11,9 gram

C. 18,3 gram

D. 71,0 gram

E. 595 gram

Kunci jawaban : B. 11,9 gram

Contoh Soal 9

Pada sel elektrolisis larutan ZnCl2 (Ar Zn = 65) dengan elektroda C, menggunakan arus 4A selama 10 menit menghasilkan endapan Zn di katoda sebanyak berapa….gram.

A. 0,2 gram

B. 0,4 gram

C. 0,8 gram

D. 24,8 gram

E. 32,5 gram

Kunci jawaban : C. 0,8 gram

Contoh Soal 10

Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan dalam dua sel elektrolisis yang berbeda. Jika ke dalam larutan AgNO₃ akan mengendap 10 gram (Ar Ag = 107,9), maka pada larutan CuSO₄ akan mengendap Cu sebanyak… gram (Ar Cu = 63,5).

A. 6,4 gram

B. 12,3 gram

C. 15,4 gram

D. 9,1 gram

E. 3,2 gram

Kunci jawaban : E. 3,2 gram

Contoh Soal 11

Arus listrik 20A dialirkan melalui 5L larutan CuSO4 selama 40 menit. Berapa PH larutan sesudah elektrolisis?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

Kunci jawaban : A. 1

Contoh Soal 12

Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan dalam dua sel elektrolisis yang berbeda. Jika ke dalam larutan AgNO₃ akan mengendap 15 gram (Ar Ag = 107,9), maka pada larutan CuSO₄ akan mengendap Cu sebanyak… gram (Ar Cu = 63,5).

A. 4,15 gram

B. 8,27 gram

C. 10,36 gram

D. 6,85 gram

E. 9,23 gram

Kunci jawaban: C. 10,36 gram

Contoh Soal 13

Larutan asam sulfat encer dielektrolisis, berapakah volume oksigen yang dibentuk ketika 2 mol elektron dialirkan dari satu elektrode ke elektrode yang lain? Volume oksigen diukur pada keadaan r.t.p di mana setiap 1 mol gas setara dengan 24 L.

A. 3 L

B. 6 L

C. 12 L

D. 24 L

E. 36 L

Kunci jawaban : C. 12 L

Contoh Soal 14

Dalam suatu proses elektrolisis, arus listrik sebesar 965 Coulomb dialirkan melalui larutan garam dari suatu logam. Setelah proses selesai, ditemukan bahwa 2,7 gram logam telah terbentuk di katoda. Jika diketahui bahwa logam tersebut memiliki bilangan oksidasi +2, tentukan logam apakah yang dimaksud.

A. Magnesium (Mg)

B. Kalsium (Ca)

C. Nikel (Ni)

D. Tembaga (Cu)

E. Seng (Zn)

Kunci Jawaban : C. Nikel (Ni)

Baca Juga :

Contoh Latihan Soal Penyetaraan Reaksi Redoks Kelas 12 SMA dan Kunci Jawabannya

Contoh Soal 15

Dalam suatu percobaan elektrolisis, larutan AgNO3 dielektrolisis menggunakan elektroda karbon. Jika arus listrik sebesar 0,5 ampere dialirkan selama 32 menit 10 detik, tentukan massa perak (Ag) yang terbentuk di katoda. (Ar Ag = 108, 1F = 96500 C/mol)

A. 0,54 gram

B. 1,08 gram

C. 1,62 gram

D. 2,16 gram

E. 2,70 gram

Kunci Jawaban : B. 1,08 gram

Contoh Soal 16

Pada elektrolisis cairan MgCl2, pada katode dan anode berturut dibebaskan…

A. H2 dan Cl2

B. H2 dan O2

C. Mg dan Cl2

D. Mg dan H2

E. Mg dan O2

Kunci jawaban : C. Mg dan Cl2

Contoh Soal 17

Dalam suatu proses elektrolisis arus listrik sebesar 1.930 coulomb dilewatkan ke

dalam leburan zat elektrolit dan mengendapkan 1,50 gram unsur x pada katoda

jika diketahui massa atom relatif X = 150 dan tetapan Faraday adalah 96.500 kolom

bentuk ion dari unsur x dapat dinyatakan sebagai?

A. X+

B. X

C. X2+

D. X2-

E. X3+

Kunci jawaban : C. X2+

Contoh Soal 18

Tentukan Jumlah faraday untuk mereduksi ion Ca2+ dalam bentuk leburan (Ar Ca= 40) sebanyak 12 gram.

Pembahasan : 

Diketahui :

W = 12 gram

Ar Ca = 40

Ditanya : Jumlah Faraday =?

Jawab :

Jumlah Faraday = mol elektron.

Dari soal diketahui massa (W) dan Ar spesi yang terlibat dalam reaksi reduksi,

maka jumlah Faraday dihitung dari rumus :

𝑗𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝐹𝑎𝑟𝑎𝑑𝑎𝑦 = W/e

Dengan :

e = Ar/n

e = 40/2

= 20 gram/mol

sehingga didapat

jumlah faraday = 12/20

Jadi untuk mereduksi ion Ca2+ (Ar Ca= 40) sebanyak 12 gram adalah 0,6 Faraday

Contoh Soal 19

Berapa gram kalsium yang dapat dihasilkan dari elektrolisis lelehan CaCl2 dengan elektroda grafit selama satu jam jika digunakan arus 10 A? (Ar Ca = 40)

Pembahasan :

Diketahui

i = 10 A

t = 1 jam = 3.600 s

Ditanya : Massa Kalsium = ?

Jawab :

Massa Ca yang dihasilkan dapat dihitung dengan rumus :

W = Ar/n x 1 . t/f

Setengah reaksi reduksi kalsium pada elektrolisis: Ca2+ + 2e− → Ca, n = 2, sehingga:

W = 40/2 . 10 X 3.600/96500

W = 7,461 gram

Jadi didapatkan Kalsium sebanyak 7,461 gram

Contoh Soal 20

Hitunglah volum gas hidrogen pada keadaan STP yang terbentuk dari elektrolisis larutan KBr menggunakan arus 1,93 A selama 5 menit.

Pembahasan : 

Diketahui

i = 1,93 A

t = 5 menit = 300 s

Ditanya : Volume gas hidrogen = ?

Jawab :

Volume gas hidrogen dapat dihitung secara stoikiometri dari reaksi yang

menghasilkan gas hidrogen, yaitu pada katoda.

Katoda : 2H2O(l) + 2e− → H2(g) + 2OH−(aq)

Karena dari soal diketahui kuat arus (i) dan waktu elektrolisis (t) maka kalian

bisa menghitung jumlah mol elektron dulu, kemudian mol elektron

perbandingan dengan mol gas H2.

Jmlah mol elektron = 1 x t / 996.500 = 0,006 mol

Jumlah mol elektron = 1,93 x 300 / 96.500 = 0,006 mol

sesuai perbandingan koefisien reaksi H2 dan elektron didapat

mol H2/mol elektron = 1/2

Mol H2 = ½ x mol elektron

= ½ x 0,006 mol

= 0,003 mol

Jadi, volume gas H2 pada kondisi STP adalah

V = mol x 22,4 L/mol

= 0,003 x 22,4

= 0,0672 L

Penutup

Demikianlah pembahasan mengenai contoh soal sel elektrolisis beserta jawabannya, pilihan ganda dan essay untuk bahan belajar. Dengan menyimak penjelasan dan mengerjakan contoh soal di atas, kamu dapat memahami sel elektrolisis.

Semoga artikel ini bermanfaat dan menambah wawasanmu tentang sel elektrolisis. Jika kamu mencari informasi tambahan atau artikel bermanfaat lainnya, jangan ragu untuk mengunjungi blog Mamikos. Temukan berbagai informasi dan tips menarik lainnya di sana.

Baca Juga :

Ringkasan Materi Sel Elektrokimia SMA Kelas 12 dan Penjelasannya

FAQ

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

The post 20 Contoh Soal Sel Elektrolisis beserta Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay appeared first on Blog Mamikos.