28 Contoh Asam Basa Kuat dan Asam Basa Lemah Beserta Reaksi Ionisasinya
28 Contoh Asam Basa Kuat dan Asam Basa Lemah Beserta Reaksi Ionisasinya – Ketika kamu menambahkan soda kue ke cuka, maka akan menyebabkan gelembung dan busa. Ini merupakan reaksi antara asam dan basa.
Asam dan basa dicirikan oleh pertukaran ion hidrogen. Asam adalah molekul yang menyumbangkan satu ion hidrogen dalam suatu larutan, sedangkan basa mengambil satu ion hidrogen.
Pengertian Asam dan Basa
Daftar Isi
- Pengertian Asam dan Basa
- Membedakan Antara Asam Kuat dan Asam Lemah
- Contoh Asam Basa Kuat dan Asam Basa Lemah Beserta Reaksi Ionisasinya
- 7 Contoh Asam Kuat Beserta Reaksi Ionisasinya
- 7 Contoh Asam Lemah Beserta Reaksi Ionisasinya
- 9 Contoh Basa Kuat Beserta Reaksi Ionisasinya
- 5 Contoh Basa Lemah Beserta Reaksi Ionisasinya
Daftar Isi
- Pengertian Asam dan Basa
- Membedakan Antara Asam Kuat dan Asam Lemah
- Contoh Asam Basa Kuat dan Asam Basa Lemah Beserta Reaksi Ionisasinya
- 7 Contoh Asam Kuat Beserta Reaksi Ionisasinya
- 7 Contoh Asam Lemah Beserta Reaksi Ionisasinya
- 9 Contoh Basa Kuat Beserta Reaksi Ionisasinya
- 5 Contoh Basa Lemah Beserta Reaksi Ionisasinya
Asam adalah molekul yang menyumbangkan proton ketika dalam larutan dengan cara berdisosiasi menjadi ion hidrogen positif dan ion negatif.
Asam kuat adalah asam yang terdisosiasi sempurna dalam larutan. Dan asam lemah adalah asam yang hanya terdisosiasi sebagian dalam larutan.
Sedangkan basa kuat adalah basa yang terdisosiasi sempurna dalam larutan. Dan basa lemah adalah basa yang hanya terdisosiasi sebagian dalam larutan.
Pada tahun 1884, ahli kimia Swedia Svante Arrhenius mengusulkan dua klasifikasi senyawa tertentu, asam dan basa.
Ketika dilarutkan dalam larutan berair, ion tertentu dilepaskan ke dalam larutan. Asam Arrhenius adalah senyawa yang meningkatkan konsentrasi ion H+ yang ada saat ditambahkan ke air.
on H+ ini membentuk ion hidronium (H3O+) ketika bergabung dengan molekul air. Proses ini direpresentasikan dalam persamaan kimia dengan menambahkan H2O ke sisi reaktan.
Asam dan basa merupakan larutan elektrolit yang juga dikenal sesuai ciri khasnya, yakini asam yang mempunyai rasa masam (asam) dan basa yang mempunyai rasa pahit.
Menurut KBBI (Kamus Besar Bahasa Indonesia), asam merupakan zat yang bisa memberikan proton, yaitu zat yang bisa membentuk ikatan kovalen yang menerima sepasang elektron.
Sementara basa adalah senyawa yang dapat menyembangkan sepasang elektron yang digunakan bersama-sama menerima proton.
Asam adalah senyawa kimia yang menunjukkan, dalam larutan air, rasa yang tajam, tindakan korosif pada logam, dan kemampuan untuk mengubah pewarna sayuran biru tertentu menjadi merah.
Basa adalah senyawa kimia yang, dalam larutan, terasa seperti sabun saat disentuh dan mengubah pewarna sayuran menjadi merah menjadi biru.
Ketika dicampur, asam dan basa menetralkan satu sama lain dan menghasilkan garam , zat dengan rasa asin dan tidak ada sifat karakteristik asam atau basa.
Gagasan bahwa beberapa zat adalah asam sedangkan yang lain basa hampir setua kimia, dan istilah asam, basa, dan garam muncul sangat awal dalam tulisan para alkemis abad pertengahan.
Asam mungkin yang pertama dikenali, tampaknya karena rasanya yang asam
Sedangkan istilah asam (acid) berasal dari bahasa latin yakini acetum yang memiliki arti cuka. Dan basa (akali) berasal dari bahasa Arab yang memiliki arti abu.
Basa sering digunakan untuk pembuatan sabun, tidak heran jika zaman dahulu, banyak ibu rumah tangga menggunakan abu untuk mencuci piring.
Membedakan Antara Asam Kuat dan Asam Lemah
Asam dan basa kuat terionisasi sepenuhnya dalam larutan berair. Asam dan basa lemah juga terionisasi, tetapi hanya sebagian dan reaksinya reversibel. Jadi bagaimana kita tahu jika suatu asam atau basa kuat atau lemah?
Cara sederhana untuk menentukan kekuatan adalah dengan menambahkan asam atau basa ke dalam air, reaktivitas yang tinggi berarti asam atau basa yang lebih kuat.
Reaktivitas ini diukur dengan nilai yang disebut KA atau KB nilai. Ini memberitahu kita seberapa reaktif suatu asam atau basa didasarkan pada berapa banyak ion hidronium atau hidroksida yang terbentuk selama reaksi.
Cara lain untuk mengetahui kekuatan asam atau basa adalah energi ikatan. Untuk asam, ketika energi ikatannya kecil, ikatan molekul asam mudah putus dan ion hidrogen membutuhkan lebih sedikit energi untuk terdisosiasi.
Oleh karena itu, asam kuat akan memiliki energi ikatan yang rendah. Demikian pula, molekul basa dengan ikatan kuat antara ion hidroksida dan ion positif akan menjadi basa lemah sedangkan basa kuat akan memiliki energi ikatan yang rendah.
Keelektronegatifan juga dapat menentukan kekuatan asam atau basa. Keelektronegatifan adalah ukuran seberapa baik atom atau molekul berbagi elektron.
Ketika sebuah molekul memiliki elektronegativitas yang tinggi, itu adalah asam kuat. Basa kuat, bagaimanapun, memiliki elektronegativitas yang lebih rendah.
Contoh Asam Basa Kuat dan Asam Basa Lemah Beserta Reaksi Ionisasinya
Setelah Mengetahui pengertian asam dan basa serta perbedaan asam kuat dan asam lemah.
Kamu juga pastinya sudah penasaran dengan contoh asam basa kuat dan asam basa lemah. Nah berikut contoh-contohnya:
7 Contoh Asam Kuat Beserta Reaksi Ionisasinya
- Asam Klorida (HCl) = Reaksi ionisasi: HCl → H+ + Cl–
- Asam Nitrat (HNO3) = Reaksi ionisasi : HNO3 → H+ + NO3–
- Asam Sulfat (H2SO4) = Reaksi ionisasi: H2SO4 → 2H+ + SO42-
- Asam Bromida (HBr) = Reaksi ionisasi: HBr → H+ + Br–
- Asam Iodida (HI) = Reaksi ionisasi: HI → H+ + I–
- Asam Klorat (HClO3) = Reaksi ionisasi : HClO3 → H+ + ClO3–
- Asam Perklorat (HClO4) = Reaksi ionisasi : HClO4 → H+ + ClO4-
7 Contoh Asam Lemah Beserta Reaksi Ionisasinya
- Asam Flourida (HF) = Reaksi ionisasi: HF → H+ + F–
- Asam Sianida (HCN) = Reaksi ionisasi: HCN → H+ + CN–
- Asam Asetat (CH3COOH) = Reaksi ionisasi: CH3COOH → H+ + CH3COO–
- Asam Sulfida (H2S) = Reaksi ionisasi: H2S → 2H+ + S2-
- Asam Sulfit (H2SO3) = Reaksi ionisasi: H2SO3 → 2H+ + SO32-
- Asam Karbonat (H2CO3) = Reaksi ionisasi: H2CO3 → 2H+ + CO32-
- Asam Hipoklorit (HClO) = Reaksi ionisasi: HClO → H+ + ClO–
9 Contoh Basa Kuat Beserta Reaksi Ionisasinya
- Litium Hidroksida (LiOH) = Reaksi ionisasi: LiOH → Li+ + OH–
- Natrium Hidroksida (NaOH) = Reaksi ionisasi: NaOH → Na+ + OH–
- Kalium Hidroksida (KOH) = Reaksi ionisasi: KOH → K+ + OH–
- Kalsium Hidroksida (Ca(OH)2) = Reaksi ionisasi: Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH–
- Rubidium Hidroksida (RbOH) = Reaksi ionisasi: RbOH → Rb+ + OH-
- Stronsium Hidroksida (Sr(OH)2) = Reaksi ionisasi: Sr(OH)2 → Sr2+ + 2OH-
- Cesium Hidroksida (CsOH) = Reaksi ionisasi: CsOH → Cs+ + OH–
- Barium Hidroksida (Ba(OH)2) = Reaksi ionisasi: Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH–
- Magnesium Hidroksida (Mg(OH)2) = Reaksi ionisasi: Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH–
5 Contoh Basa Lemah Beserta Reaksi Ionisasinya
- Aluminium Hidroksida (Al(OH)3) = Reaksi ionisasi: Al(OH)3 → Al3+ + 3OH–
- Besi (II) Hidroksida (Fe(OH)2) = Reaksi ionisasi: Fe(OH)2 → Fe2+ + 2OH–
- Hidroksilamin (NH2OH) = Reaksi ionisasi: NH2OH → NH2+ + OH-
- Amonium Hidroksida (NH4OH) = Reaksi ionisasi: NH4OH → NH4+ + OH-
- Besi (III) Hidroksida (Fe(OH)3) = Reaksi ionisasi: Fe(OH)3 → Fe3+ + 3OH–
Penutup
Asam dan basa memiliki peran penting dalam kehidupan sehari-hari. Asam bisa kita jumpai pada cuka atau vitamin C pada buah, asam bisa dijadikan minuman atau juga pemberi rasa.
Dan basa digunakan untuk pembuatan sabun atau detergen dan juga bisa digunakan untuk pereda nyeri lambung.
Terlepas dari sifatnya yang tidak tepat, ini berfungsi untuk mengkorelasikan berbagai pengamatan kualitatif, dan banyak bahan kimia paling umum yang ditemui ahli kimia awal dapat diklasifikasikan sebagai:
Asam (asam klorida, sulfat, nitrat, dan karbonat), basa (soda , kalium, kapur, amoniak), atau garam (garam biasa , sal amoniak , sendawa, tawas, boraks).
Nah itulah penjelasan tentang asam dan basa kuat dan asam dan basa lemah beserta contohnya. Untuk membaca informasi menarik lainnya, silahkan kunjungi halaman blog Mamikos!
Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu: