Cara Mencari Bilangan Kuantum dan Contoh Soal Lengkap

Soal B

Tentukan konfigurasi elektron berikut 16S!

Jawabannya:

Konfigurasi elektron untuk 16S sama dengan 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. 

Dari konfigurasi elektron tersebut, mudah menemukan kuantum utama karena lokasinya paling akhir, yaitu n sama dengan 3.

Sementara untuk kuantum azimut atau p tinggal mengurutkan dari ketentuan bahwa jika f atau kulit terluar sama dengan 3, maka hitung mundur bahwa d adalah 2, p adalah 1, dan s adalah 0.

Ingat bahwa azimut sama dengan p. Itu artinya jawabannya l sama dengan 1.

Sekarang menentukan bilangan kuantum dengan cara membuat tiga kota, di mana masing-masing kotak diisi begini:

↑↓ ↑ ↓

-1 0 +1

Jawabannya adalah -1, kenapa begitu? karena acuannya ada pada 3p4, di mana angka 4 menandakan posisi kotak keempat. Dapat disimpulkan bahwa m sama dengan -1.

Terakhir, kuantum spin adalah tanda panah terakhir. Ingat, jika panah menghadap ke atas maka sama dengan +½ namun jika panah menghadap bawah sama dengan -½.

Karena tanda panah terakhir menghadap ke bawah maka kuantum spin atau s sama dengan -½.

Rangkuman jawaban untuk pertanyaan kali ini adalah n = 3, l = 1, m = -1, dan s = -½.

Soal C

Tentukan konfigurasi elektron dari 28Ni!

Jawabannya:

Konfigurasi elektronnya adalah (Ar) 4s2 3d8

Kita ambil yang paling akhir, yaitu 3d8, di mana menandakan bahwa lapisan kulit terakhir adalah 3 maka n sama dengan 3.

Sementara untuk mencari azimut, tinggal diurutkan dari lapisan terluar, yakni jika f sama dengan 3, maka d sama dengan 2, kemudian p sama dengan 1, dan s sama dengan 0. Karena azimut sama dengan p maka jawabannya l adalah 1.

Lanjut lagi ke magnetik yang digambarkan dengan simbol s atau kulit terdalam. Telah diketahui dari penyelesaian bilangan kuantum bahwa s adalah 0, maka m adalah 0.

Terakhir, menentukan spin dengan kepastian sebelum nol, maka jawabannya s sama dengan -½.

Jadi, rangkuman jawaban dari soal ini adalah n = 3, m = 0, l = 1, dan s = -½.