Contoh Soal PAT Kimia Kelas 11 Semester 2 dan Pembahasannya Lengkap
Ujian kenaikan kelas sebentar lagi akan berlangsung. Tentunya kamu ingin meraih hasil yang maksimal bukan? Yuk, bahas contoh soal Kimia bersama Mamikos!
Contoh Soal PAT Kimia Kelas 11 Semester 2 dan Pembahasannya Lengkap – Belajar Kimia akan lebih mudah dengan mengerjakan berbagai latihan soal terkait materi.
Selain dapat menyingkat waktu, mengerjakan latihan soal akan membuatmu terbiasa untuk memecahkan permasalahan dalam soal.
Nah, artikel ini akan memuat contoh soal PAT Kimia kelas 11 semester 2 yang akan dilengkapi dengan pembahasannya lengkap.
Apa saja Materi Kimia Kelas 11 Semester 2?
Daftar Isi [hide]
- Apa saja Materi Kimia Kelas 11 Semester 2?
- Contoh Soal PAT Kimia Kelas 11 Semester 2 dan Pembahasannya
- Contoh Soal PAT Kimia Kelas 11 Semester 2 – 1
- Contoh Soal PAT Kimia Kelas 11 Semester 2 – 2
- Contoh Soal PAT Kimia Kelas 11 Semester 2 – 3
- Contoh Soal PAT Kimia Kelas 11 Semester 2 – 4
- Contoh Soal PAT Kimia Kelas 11 Semester 2 – 5
- Penutup

Sebelum mengerjakan contoh soal PAT Kimia kelas 11 semester 2, ada baiknya kamu mengingat dulu tentang materi Kimia kelas 11 semester 2.
Materi yang dipelajari adalah:
- Larutan Asam Basa
- Stoikiometri Larutan
- Hidrolisis Garam
- Titrasi Asam Basa
- Koloid
Contoh Soal PAT Kimia Kelas 11 Semester 2 dan Pembahasannya
Terdapat 25 contoh soal PAT Kelas 11 semester 2 berbentuk pilihan ganda yang sudah disertai dengan pembahasannya lengkap.
Sudah siap belajar? Yuk, simak pembahasan soal-soal di bawah ini sampai selesai ya.
Contoh Soal PAT Kimia Kelas 11 Semester 2 – 1
1. Dari senyawa berikut manakah yang merupakan asam lemah?
a. HCl
b. HNO3
c. CH3COOH

Advertisement
d. NaOH
Pembahasan:
CH3COOH atau asam asetat adalah asam lemah. Asam ini hanya terionisasi sebagian dalam larutan dan berbeda dengan HCl dan HNO3 yang merupakan asam kuat serta NaOH yang merupakan basa kuat.
2. Manakah dari larutan berikut yang akan menghasilkan ion OH⁻ dalam air?
a. HCl
b. H2SO4
c. HNO3
d. NH3
Pembahasan:
Amonia atau NH3 dalam air akan berdisosiasi menjadi NH4⁺ dan OH⁻. Sedangkan HCl, H2SO4, dan HNO3 adalah asam yang menghasilkan ion H⁺ (atau H3O⁺) dalam larutan.
3. Jika pH suatu larutan adalah 3, maka konsentrasi ion H⁺ ([H⁺]) dalam larutan tersebut adalah …
a. 1 x 10⁻³ M
b. 3 x 10⁻¹ M
c. 1 x 10⁻¹ M
d. 10⁻¹ M
Pembahasan:
pH didefinisikan sebagai -log[H⁺]. Sehingga jika pH = 3, maka [H⁺] = 10⁻³ M.
4. Suatu larutan dengan pH 8 adalah …
a. Asam kuat
b. Asam lemah
c. Netral
d. Basa lemah
Pembahasan:
Semua larutan dengan pH lebih besar dari 7 termasuk larutan basa.