Contoh Soal PAT Kimia Kelas 11 Semester 2 dan Pembahasannya Lengkap

Ujian kenaikan kelas sebentar lagi akan berlangsung. Tentunya kamu ingin meraih hasil yang maksimal bukan? Yuk, bahas contoh soal Kimia bersama Mamikos!

30 Mei 2024 Lintang Filia

Contoh Soal PAT Kimia Kelas 11 Semester 2 – 3

11. Manakah dari berikut ini yang bukan merupakan metode untuk membuat koloid?

a. Dispersion

b. Kondensasi

c. Emulsifikasi

d. Kristalisasi

Pembahasan:

Kristalisasi adalah proses pembentukan kristal dari larutan atau lelehan dan bukan metode untuk membuat koloid.

12. Berapakah massa NaCl (Mr = 58,5) yang diperlukan untuk membuat 250 mL larutan NaCl 0,2 M?

a. 2,93 g

b. 3,50 g

c. 4,68 g

d. 5,85 g

Pembahasan:

$M = \frac{n}{V}$

Di mana M adalah molaritas, n adalah jumlah mol, dan V adalah volume larutan dalam liter.

$n = M \times V = 0,2 \, \text{mol/L} \times 0,250 \, \text{L} = 0,05 \, \text{mol}$

Massa NaCl:

$\text{massa} = n \times \text{Mr} = 0,05 \, \text{mol} \times 58,5 \, \text{g/mol} = 2,93 \, \text{g}$

13. Berapa volume larutan H2SO4 0,5 M yang diperlukan untuk menetralkan 100 mL larutan NaOH 1 M?

a. 25 mL

b. 50 mL

c. 100 mL

d. 200 mL

Pembahasan:

Reaksi penetralan antara H2SO4 dan NaOH adalah $\text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}$

Kemudian gunakan stoikiometri reaksi, $\text{Mol NaOH} = M \times V = 1 \, \text{M} \times 0,1 \, \text{L} = 0,1 \, \text{mol}$

Untuk menetralkan 0,1 mol NaOH diperlukan setengah mol H2SO4 karena 1 mol H2SO4 menetralkan 2 mol NaOH, maka $\text{Mol H2SO4} = \frac{0,1 \, \text{mol}}{2} = 0,05 \, \text{mol}$

Volume H2SO4:

$V = \frac{n}{M} = \frac{0,05 \, \text{mol}}{0,5 \, \text{M}} = 0,1 \, \text{L} = 100 \, \text{mL}$

14. Manakah dari garam di bawah ini yang akan menghasilkan larutan bersifat asam ketika dilarutkan dalam air?

a. NaCl

b. NH4Cl

c. KNO3

d. Na2CO3

Pembahasan:

NH4Cl adalah garam yang berasal dari asam kuat (HCl) dan basa lemah (NH3). Ketika dilarutkan dalam air NH4+ akan terhidrolisis menghasilkan ion H+ sehingga larutannya bersifat asam.

15. Larutan yang dihasilkan oleh garam Na2CO3 dalam air akan bersifat …

a. Netral

b. Asam

c. Basa

d. Bergantung pada konsentrasi garam

Pembahasan:

Na2CO3 adalah garam dari basa kuat (NaOH) dan asam lemah (H2CO3). Ion CO3^2- dalam air akan terhidrolisis menghasilkan ion OH- sehingga larutannya bersifat basa.