25 Contoh Soal Termokimia Kelas 11 SMA beserta Jawabannya Lengkap, Yuk Pelajari

25 Contoh Soal Termokimia Kelas 11 SMA beserta Jawabannya Lengkap, Yuk Pelajari — Pada kelas 11 SMA, kamu akan belajar mengenai Termokimia.

Termokimia erat kaitannya dengan energi atau kalor yang menyertai suatu reaksi kimia.

Supaya pemahamanmu akan termokimia, berikut Mamikos sertakan 35 contoh soal termokimia kelas 11 SMA. Kerjakan secara mandiri, ya!

Kumpulan Contoh Soal Termokimia Kelas 11 SMA

Sebelum mengerjakan contoh soal termokimia kelas 11 SMA, ingat-ingat sekilas yuk konsep termokimia di kelas 11 SMA.

Termokimia merupakan salah satu konsep kimia yang tergolong ke dalam termodinamika. Kenapa begitu?

Hal ini berkaitan dengan definisi termokimia itu sendiri. Termokimia merupakan ilmu yang mempelajari mengenai perubahan kalor atau panas yang melibatkan proses kimia serta fisika sekaligus.

Menurut Modul Kimia kelas XI yang dikeluarkan oleh Kemendikbudristek tahun 2022, beberapa sub bab yang akan kamu pelajari dalam termokimia yaitu:

• Hukum Kekekalan Energi
• Sistem dan Lingkungan
• Reaksi Eksotermik dan Endotermik
• Kalorimeter
• Entalpi dan Perubahan Entalpi
• Persamaan Termokimia
• Perubahan Entalpi dalam Keadaan Standar
• Hukum Hess
• Energi Ikatan

Beberapa pembahasan inilah yang menjadi acuan Mamikos dalam menyusun soal-soal terkait termokimia. Yuk, sekarang langsung saja kamu kerjakan soal berikut!

Contoh Soal Termokimia Kelas 11 SMA Bagian 1

1. Apabila panas dari pembakaran metana (CH₄) sebesar -890 kJ/mol, berapa energi yang didapatkan dari pembakaran 16 gram metana? (Massa atom relatif C yaitu 12, massa atom relatif H = 1)

A. 445 kJ

B. 890 kJ

C. 1780 kJ

D. 2225 kJ

E. 3560 kJ

Jawaban: A. 445 kJ

2. Diketahui sebuah reaksi:

C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l), ∆H = -2800 kJ/mol.

Apabila 18 gram C₆H₁₂O₆ (glukosa) dibakar, berapakah energi yang akan dilepaskan pada reaksi tersebut? (Diketahui massa atom relatif C = 12, Ar H = 1, Ar O = 16)

A. -280 kJ

B. -560 kJ

C. -700 Kj

D. -1400 kJ

E. -1867 kJ

Jawaban: D. 1400 kJ

3. Coba hitung perubahan entalpi standar (∆H⁰) dari reaksi berikut :

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g), jika diketahui sebelumnya bahwa entalpi pembentukan standar H₂O(g) = -241,8 kJ/mol.

A. -120,9 kJ

B. +241,8 Kj

C. -241,8 kJ

D. +483,6 kJ

E. -483,6 kJ

Jawaban: E. -483,6 kJ