25 Contoh Soal Termokimia Kelas 11 SMA beserta Jawabannya Lengkap, Yuk Pelajari
25 Contoh Soal Termokimia Kelas 11 SMA beserta Jawabannya Lengkap, Yuk Pelajari — Pada kelas 11 SMA, kamu akan belajar mengenai Termokimia.
Termokimia erat kaitannya dengan energi atau kalor yang menyertai suatu reaksi kimia.
Supaya pemahamanmu akan termokimia, berikut Mamikos sertakan 35 contoh soal termokimia kelas 11 SMA. Kerjakan secara mandiri, ya!
Kumpulan Contoh Soal Termokimia Kelas 11 SMA
Daftar Isi
Daftar Isi
Sebelum mengerjakan contoh soal termokimia kelas 11 SMA, ingat-ingat sekilas yuk konsep termokimia di kelas 11 SMA.
Termokimia merupakan salah satu konsep kimia yang tergolong ke dalam termodinamika. Kenapa begitu?
Hal ini berkaitan dengan definisi termokimia itu sendiri. Termokimia merupakan ilmu yang mempelajari mengenai perubahan kalor atau panas yang melibatkan proses kimia serta fisika sekaligus.
Menurut Modul Kimia kelas XI yang dikeluarkan oleh Kemendikbudristek tahun 2022, beberapa sub bab yang akan kamu pelajari dalam termokimia yaitu:
- Hukum Kekekalan Energi
- Sistem dan Lingkungan
- Reaksi Eksotermik dan Endotermik
- Kalorimeter
- Entalpi dan Perubahan Entalpi
- Persamaan Termokimia
- Perubahan Entalpi dalam Keadaan Standar
- Hukum Hess
- Energi Ikatan
Beberapa pembahasan inilah yang menjadi acuan Mamikos dalam menyusun soal-soal terkait termokimia. Yuk, sekarang langsung saja kamu kerjakan soal berikut!
Contoh Soal Termokimia Kelas 11 SMA Bagian 1
1. Apabila panas dari pembakaran metana (CH₄) sebesar -890 kJ/mol, berapa energi yang didapatkan dari pembakaran 16 gram metana? (Massa atom relatif C yaitu 12, massa atom relatif H = 1)
A. 445 kJ
B. 890 kJ
C. 1780 kJ
D. 2225 kJ
E. 3560 kJ
Jawaban: A. 445 kJ
2. Diketahui sebuah reaksi:
C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l), ∆H = -2800 kJ/mol.
Apabila 18 gram C₆H₁₂O₆ (glukosa) dibakar, berapakah energi yang akan dilepaskan pada reaksi tersebut? (Diketahui massa atom relatif C = 12, Ar H = 1, Ar O = 16)
A. -280 kJ
B. -560 kJ
C. -700 Kj
D. -1400 kJ
E. -1867 kJ
Jawaban: D. 1400 kJ
3. Coba hitung perubahan entalpi standar (∆H⁰) dari reaksi berikut :
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g), jika diketahui sebelumnya bahwa entalpi pembentukan standar H₂O(g) = -241,8 kJ/mol.
A. -120,9 kJ
B. +241,8 Kj
C. -241,8 kJ
D. +483,6 kJ
E. -483,6 kJ
Jawaban: E. -483,6 kJ
4. Berapakah kalor yang dibutuhkan demi menaikkan suhu 500 gram air dari 25°C ke 100°C? Diketahui kalor jenis air = 4,18 J/g°C.
A. 125 kJ
B. 156,75 kJ
C. 209 kJ
D. 313,5 kJ
E. 418 kJ
Jawaban: B. 156,75 kJ
5. Pada suatu reaksi pembakaran karbon (C) dihasilkan entalpi -393,5 kJ/mol, berapakah kalor yang dihasilkan dari pembakaran 24 gram karbon? (Massa atom relatif C = 12)
A. -197 kJ
B. -393,5 kJ
C. -787 kJ
D. -1574 kJ
E. -2361 kJ
Jawaban: C. -787 kJ
Contoh Soal Termokimia Kelas 11 SMA Bagian 2
6. Bahan bakar pada suatu kendaraan bermotor mempunyai nilai kalor sebesar 45 kJ/g. Apabila 10 gram bahan bakar itu dibakar sempurna, berapakah energi yang dihasilkan dari pembakaran itu?
A. 45 kJ
B. 90 kJ
C. 450 kJ
D. 900 kJ
E. 225 kJ
Jawaban: C. 450 kJ
7. Apabila pada reaksi endotermik menyerap 300 kJ kalor dari lingkungan, kemudian kerja sistem sebesar 50 kJ terhadap lingkungan, coba hitunglah ΔU sistem tersebut!
A. 250 kJ
B. 300 kJ
C. 350 kJ
D. 400 kJ
E. 150 kJ
Jawaban: C. 350 kJ
8. Berapakah ∆H⁰ dari reaksi berikut ini?
N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g), apabila ΔH pembentukan NH₃(g) yaitu sebesar -45,9 kJ/mol.
A. -91,8 kJ
B. +91,8 Kj
C. -137,7 kJ
D. +45,9 kJ
E. 0 kJ
Jawaban: A. -91,8 kJ
9. Reaksi berikut menyerap 200 kJ energi dari lingkungan dan menghasilkan 100 kJ kerja. Berapa energi total yang diterima oleh sistem?
A. 0 kJ
B. 100 kJ
C. 200 kJ
D. 300 kJ
E. 400 kJ
Jawaban: D. 300 kJ
10. Hitunglah energi yang dihasilkan reaksi pembakaran 4 mol gas hidrogen (H₂) dengan gas oksigen (O₂), apabila ΔH pembakaran H₂ adalah -286 kJ/mol!
A. -1144 kJ
B. -572 kJ
C. -286 kJ
D. -457 kJ
E. -858 kJ
Jawaban: A. -1144 kJ
Contoh Soal Termokimia Kelas 11 SMA Bagian 3
11. Suatu zat menyerap 400 kJ energi untuk menaikkan suhu reaksi dari 25°C hingga 75°C. Apabila massa zat tersebut adalah 100 gram sedangkan besar kalor jenisnya 4,18 J/g°C, coba hitung energi yang diserap oleh zat itu!
A. 125 kJ
B. 209 kJ
C. 313,5 kJ
D. 418 kJ
E. 500 kJ
Jawaban: B. 209 kJ
12. Sistem tertentu melakukan kerja sebesar 75 kJ terhadap lingkungan sehingga menyerap 250 kJ energi dari lingkungan. Berapa perubahan energi dalam sistem itu?
A. 100 kJ
B. 150 kJ
C. 175 kJ
D. 250 kJ
E. 325 kJ
Jawaban: C. 175 kJ
13. Apabila ΔH pembakaran etanol (C₂H₅OH) diketahui sebesar -1367 kJ/mol, berapakah energi yang dilepaskan dari pembakaran 46 gr etanol?
A. -342 kJ
B. -683,5 kJ
C. -1367 kJ
D. -2734 kJ
E. -5468 kJ
Jawaban: C. -1367 kJ
14. Apabila ΔH pembentukan karbondioksida CO₂(g) ialah -393,5 kJ/mol serta ΔH pembentukan H₂O(l) yaitu -285,8 kJ/mol, hitunglah ΔH reaksi pembakaran metana berikut:
CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)
A. -570 kJ
B. -890 kJ
C. -1070 kJ
D. -1600 kJ
E. -2300 kJ
Jawaban: B. -890 kJ
15. Reaksi eksotermik zat tertentu ternyata melepaskan 200 kJ energi serta sistem melakukan 50 kJ kerja terhadap lingkungannya. Berapakah energi dalam dari sistem tersebut?
A. 0 kJ
B. -50 kJ
C. -100 kJ
D. -150 kJ
E. -250 kJ
Jawaban: D. -150 kJ
Contoh Soal Termokimia Kelas 11 SMA Bagian 4
16. Suatu sistem menyerap 100 kJ serta lingkungannya melakukan kerja 20 kJ pada sistem. Hitung perubahan energi di dalam sistem!
A. 140 kJ
B. 120 kJ
C. 100 kJ
D. 80 kJ
E. 60 kJ
Jawaban: B. 120 kJ
17. Pada reaksi pembakaran propana (C₃H₈) dihasilkan ΔH pembakaran -2220 kJ/mol. Apabila 44 gram propana dibakar, berapa energi yang dilepaskan? (Massa atom relatif C = 12, Ar H = 1)
A. 890 kJ
B. 1110 kJ
C. 2220 kJ
D. 3330 kJ
E. 4440 kJ
Jawaban: C. 2220 kJ
18. Apabila 200 gram air dipanaskan dari 30°C hingga menjadi 90°C, berapakah energi yang diperlukan? Diketahui kalor jenis air = 4,18 J/g°C.
A. 125,4 kJ
B. 167,2 kJ
C. 209 kJ
D. 313,5 kJ
E. 418 kJ
Jawaban: C. 209 kJ
19. Suatu reaksi berupa reaksi endotermik menyerap 300 kJ dan sistem melakukan kerja sebesar 100 kJ. Berapakah perubahan energi dalam sistem tersebut?
A. 500 kJ
B. -400 kJ
C. 400 kJ
D. -200 kJ
E. 200 kJ
Jawaban: E. 200 kJ
20. Suatu sistem melepaskan 400 kJ kalor serta menerima 200 kJ kerja dari lingkungan. Berapa perubahan energi dalam sistem itu?
A. -200 kJ
B. -400 kJ
C. -600 kJ
D. 600 kJ
E. 200 kJ
Jawaban: A. -200 kJ
Contoh Soal Termokimia Kelas 11 SMA Bagian 5
21. Sebuah unsur kimia berbentuk logam dipanaskan. Diketahui pula energi yang diserap oleh logam sebesar 12,5 kJ.
Apabila massa logam 250 gram serta kalor jenisnya 0,5 J/g°C, berapa perubahan suhu logam itu?
A. 25°C
B. 50°C
C. 75°C
D. 100°C
E. 125°C
Jawaban: D. 100°C
22. Apabila 300 gram air dipanaskan dari 20°C hingga mencapai 80°C, berapakah energi yang diperlukan, apabila diketahui kalor jenis air = 4,18 J/g°C?
A. 75,18 kJ
B. 92,2 kJ
C. 125,4 kJ
D. 150,3 kJ
E. 188,1 kJ
Jawaban: A. 75,18 kJ
23. Hitunglah energi yang dibutuhkan untuk mengubah 500 gram es pada suhu 0°C menjadi air pada suhu 0°C. Sudah diketahui besar kalor lebur es yaitu 334 J/g.
A. 1670 kJ
B. 500 kJ
C. 334 kJ
D. 250 kJ
E. 167 kJ
Jawaban: E. 167 kJ
24. Sebuah logam dengan massa 100 gr menyerap 500 J energi untuk menaikkan suhunya dari 25°C hingga 75°C. Berapa kalor jenis logam itu?
A. 0,1 J/g°C
B. 0,2 J/g°C
C. 0,5 J/g°C
D. 1,0 J/g°C
E. 2,0 J/g°C
Jawaban: A. 0,1 J/g°C
25. Apabila 200 gram besi dipanaskan dengan suhu awal 20°C hingga menjadi suhu akhir 100°C, berapakah energi yang diserap oleh besi tadi? (Sudah diketahui kalor jenis dari unsur besi ialah sebesar 0,45 J/g°C).
A. 7,2 kJ
B. 9 kJ
C. 12,5 kJ
D. 18,2 kJ
E. 24 kJ
Jawaban: A. 7,2 kJ
Penutup
Demikian 25 contoh soal termokimia kelas 11 SMA yang sudah Mamikos susun beserta dengan jawabannya.
Perlu diingat massa atom relatif unsur kimia di soal bisa jadi tidak diberitahu, oleh karena itu kamu perlu menghafal Ar unsur kimia yang kerap muncul di tabel periodik unsur.
Nah, apabila masih ada pertanyaan terkait termokimia, kamu bisa menyimak FAQ berikut!
FAQ
Tidak, saat bensin mengalami reaksi pembakaran justru terjadi reaksi eksoterm yang nantinya akan melepaskan kalor ke lingkungan.
Tergantung dengan kebijakan sekolah dan kurikulum, tapi pada umumnya dipelajari di kelas 11 SMA atau 12 SMA.
Tujuan mempelajari termokimia yaitu untuk mengetahui lewat pengukuran pada perubahan energi di suatu reaksi kimia. Selain itu, lewat reaksi kimia kita bisa mengetahui apakah reaksi kimia tersebut terjadi secara spontan, berapa energy yang dibutuhkan atau dilepaskan serta bagaimana energi mempengaruhi suatu reaksi kimia.
Kita bisa mengamati termokimia dengan menyimak reaksi fotosintesis, reaksi pembakaran bahan bakar, reaksi pembekuan air serta reaksi dalam hot pack maupun cold pack.
Ciri-ciri reaksi endoterm antara lain menyerap kalor dari lingkungannya, suhu cenderung menurun saat reaksi terjadi, perubahan entalpi bernilai positif.
Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu: