Apa bensin menyerap kalor dari lingkungannya?

Tidak, saat bensin mengalami reaksi pembakaran justru terjadi reaksi eksoterm yang nantinya akan melepaskan kalor ke lingkungan.

Termokimia pelajaran kelas berapa?

Tergantung dengan kebijakan sekolah dan kurikulum, tapi pada umumnya dipelajari di kelas 11 SMA atau 12 SMA.

Apa tujuan termokimia?

Tujuan mempelajari termokimia yaitu untuk mengetahui lewat pengukuran pada perubahan energi di suatu reaksi kimia. Selain itu, lewat reaksi kimia kita bisa mengetahui apakah reaksi kimia tersebut terjadi secara spontan, berapa energy yang dibutuhkan atau dilepaskan serta bagaimana energi mempengaruhi suatu reaksi kimia.

Apa saja contoh reaksi termokimia dalam kehidupan sehari-hari?

Kita bisa mengamati termokimia dengan menyimak reaksi fotosintesis, reaksi pembakaran bahan bakar, reaksi pembekuan air serta reaksi dalam hot pack maupun cold pack .

Bagaimana ciri-ciri reaksi endoterm?

Ciri-ciri reaksi endoterm antara lain menyerap kalor dari lingkungannya, suhu cenderung menurun saat reaksi terjadi, perubahan entalpi bernilai positif.

25 Contoh Soal Termokimia Kelas 11 SMA beserta Jawabannya Lengkap, Yuk Pelajari

Siswa kelas 11 SMA coba uji pengetahuanmu mengenai termokimia melalui contoh soal berikut, yuk!

17 September 2024 Citra

Contoh Soal Termokimia Kelas 11 SMA Bagian 3

11. Suatu zat menyerap 400 kJ energi untuk menaikkan suhu reaksi dari 25°C hingga 75°C. Apabila massa zat tersebut adalah 100 gram sedangkan besar kalor jenisnya 4,18 J/g°C, coba hitung energi yang diserap oleh zat itu!

A. 125 kJ

B. 209 kJ

C. 313,5 kJ

D. 418 kJ

E. 500 kJ

Jawaban: B. 209 kJ

12. Sistem tertentu melakukan kerja sebesar 75 kJ terhadap lingkungan sehingga menyerap 250 kJ energi dari lingkungan. Berapa perubahan energi dalam sistem itu?

A. 100 kJ

B. 150 kJ

C. 175 kJ

D. 250 kJ

E. 325 kJ

Jawaban: C. 175 kJ

13. Apabila ΔH pembakaran etanol (C₂H₅OH) diketahui sebesar -1367 kJ/mol, berapakah energi yang dilepaskan dari pembakaran 46 gr etanol?

A. -342 kJ

B. -683,5 kJ

C. -1367 kJ

D. -2734 kJ

E. -5468 kJ

Jawaban: C. -1367 kJ

14. Apabila ΔH pembentukan karbondioksida CO₂(g) ialah -393,5 kJ/mol serta ΔH pembentukan H₂O(l) yaitu -285,8 kJ/mol, hitunglah ΔH reaksi pembakaran metana berikut:

CH₄(g)+2O₂(g) → CO₂(g)+2H₂O(l)

A. -570 kJ

B. -890 kJ

C. -1070 kJ

D. -1600 kJ

E. -2300 kJ

Jawaban: B. -890 kJ

15. Reaksi eksotermik zat tertentu ternyata melepaskan 200 kJ energi serta sistem melakukan 50 kJ kerja terhadap lingkungannya. Berapakah energi dalam dari sistem tersebut?

A. 0 kJ

B. -50 kJ

C. -100 kJ

D. -150 kJ

E. -250 kJ

Jawaban: D. -150 kJ

Contoh Soal Termokimia Kelas 11 SMA Bagian 4

16. Suatu sistem menyerap 100 kJ serta lingkungannya melakukan kerja 20 kJ pada sistem. Hitung perubahan energi di dalam sistem!

A. 140 kJ

B. 120 kJ

C. 100 kJ

D. 80 kJ

E. 60 kJ

Jawaban: B. 120 kJ

17. Pada reaksi pembakaran propana (C₃H₈) dihasilkan ΔH pembakaran -2220 kJ/mol. Apabila 44 gram propana dibakar, berapa energi yang dilepaskan? (Massa atom relatif C = 12, Ar H = 1)

A. 890 kJ

B. 1110 kJ

C. 2220 kJ

D. 3330 kJ

E. 4440 kJ

Jawaban: C. 2220 kJ

Halaman: