19 Soal PAT Kenaikan Kelas Kimia Kelas 10 SMA Semester 2 Kurikulum Merdeka dan Jawabannya

Menjelang Penilaian Akhir Tahun (PAT) kimia kelas 10 SMA, kamu akan dihadapkan dengan berbagai macam soal yang akan menguji pemahaman. Tapi, apakah kamu sudah paham semua teorinya?

Untuk mencari tahu sejauh mana kemampuanmu mengingat materi, coba kerjakan soal PAT kimia kelas 10 SMA semester 2 Kurikulum Merdeka berikut ini. 🧑‍🔬

Contoh Soal PAT Kimia Kelas 10 SMA Semester 2 Kurikulum Merdeka

Penilaian Akhir Tahun (PAT) merupakan evaluasi sumatif yang diselenggarakan pada akhir semester genap. Tujuan PAT adalah menentukan kelayakan seorang siswa untuk melanjutkan jenjang kelas berikutnya.

Pada Kurikulum Merdeka, istilah PAT lebih dikenal dengan Asesmen Sumatif Akhir Semester (ASAS).

Namun, perbedaan istilah tersebut tidak perlu membuatmu bingung karena tujuan dan fungsinya sama seperti PAT, yaitu mengukur pemahaman peserta didik terkait materi yang telah diajarkan guru.

Bagi kamu yang duduk di bangku kelas 10 SMA, PAT Kimia semester 2 menjadi salah satu penentu kenaikan kelas.

Hasil penilaian PAT Kimia akan digabungkan dengan nilai semester 1 serta penilaian harian sehingga didapatkan nilai akhir tahun.

Oleh karena itu, persiapan yang matang bisa membantumu memaksimalkan hasil akhir.

Apa saja materi PAT Kimia kelas 10 semester 2 Kurikulum Merdeka yang perlu kamu kuasai?

1. Sistem Periodik Unsur (lanjutan): konfigurasi elektron, sifat-sifat periodik (jari-jari atom, energi ionisasi, keelektronegatifan), dan letak unsur dalam tabel periodik.
2. Larutan elektrolit dan non-elektrolit: perbedaan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan non-elektrolit berdasarkan derajat ionisasi.
3. Reaksi reduksi-oksidasi (redoks): bilangan oksidasi, konsep oksidator-reduktor, dan penyetaraan reaksi redoks.
4. Stoikiometri: mol, massa molar, molaritas larutan, pereaksi pembatas, dan hukum dasar kimia.
5. Nanoteknologi dan kimia modern: konsep metode top-down (memecah material menjadi partikel lebih kecil berukuran nanometer) dan metode bottom-up.

Nah, sekarang apakah kamu sudah siap untuk mencoba mengerjakan soal PAT kimia kelas 10 SMA semester 2 Kurikulum Merdeka?

Soal 1

Unsur-unsur yang terletak dalam satu periode memiliki kesamaan…
A. Jumlah kulit elektron
B. Jumlah proton
C. Jumlah neutron
D. Jumlah elektron valensi
E. Nomor massa

Jawaban: A
Pembahasan: Unsur dalam satu periode memiliki jumlah kulit (periode) yang sama. Misalnya, semua unsur periode 2 memiliki 2 kulit elektron.

Soal 2

Unsur-unsur berikut ini yang terletak pada periode ke-3 adalah…
A. Li
B. F
C. Ar
D. K
E. Ca

Jawaban: C
Pembahasan: Unsur-unsur yang terletak pada periode ke-3 adalah Ar (Argon), sedangkan Li dan F berada di periode 2, sementara K dan Ca berada di periode 4.

Soal 3

Unsur dengan konfigurasi elektron 2, 8, 18, 8, 1 dalam sistem periodik terletak pada…
A. Periode 4, golongan IA
B. Periode 4, golongan IIA
C. Periode 4, golongan IB
D. Periode 5, golongan IA
E. Periode 5, golongan IVA

Jawaban: D
Pembahasan: Jumlah kulit = 5 (periode 5). Elektron valensi = 1 menunjukkan golongan IA.

Soal 4

Perhatikan konfigurasi elektron berikut:
A = 2, 2
B = 2, 8, 1
C = 2, 8, 2
D = 2, 8, 18, 8
Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan adalah…
A. A dan B
B. A dan C
C. A dan D
D. B dan C
E. C dan D

Jawaban: B
Pembahasan: Unsur A (elektron valensi = 2) dan unsur C (elektron valensi = 2) sama-sama memiliki elektron valensi berjumlah 2, sehingga keduanya berada dalam satu golongan, yaitu Golongan IIA.

Soal 5

Unsur oksigen (O, Z=8) dalam sistem periodik terletak pada golongan…
A. IIIA
B. IVA
C. VA
D. VIA
E. VIIA

Jawaban: D
Pembahasan: Konfigurasi O = 2, 6. Elektron valensi = 6 menunjukkan golongan VIA.

Soal 6

Dalam satu golongan, semakin besar nomor atom (dari atas ke bawah), jari-jari atom akan semakin besar karena jumlah kulit elektronnya terus bertambah. Jarak antara inti atom dengan elektron valensi pun menjadi semakin jauh.
Berdasarkan pernyataan tersebut, urutan jari-jari atom yang benar untuk unsur-unsur Golongan IA dari atas ke bawah adalah…
A. Li > Na > K > Rb
B. Li < Na < K < Rb C. Li = Na = K = Rb D. Li > Na < K > Rb
E. Li < Na = K < Rb

Jawaban: B
Pembahasan: Dari atas ke bawah dalam satu golongan (Li, Na, K, Rb), jumlah kulit bertambah sehingga jari-jari atom semakin besar. Urutan yang tepat dari kecil ke besar adalah Li < Na < K < Rb.

Soal 7

Energi ionisasi pertama unsur-unsur dalam satu periode, dari kiri ke kanan, cenderung…
A. Semakin kecil
B. Semakin besar
C. Tetap sama
D. Tidak beraturan
E. Bergantung massa atom

Jawaban: B
Pembahasan: Dari kiri ke kanan dalam satu periode, muatan inti efektif meningkat sehingga elektron valensi semakin terikat kuat dan energi ionisasi cenderung bertambah besar.

Soal 8

Unsur X dengan nomor atom 20 termasuk ke dalam golongan…
A. IA
B. IIA
C. IVA
D. VIIA
E. VIII

Jawaban: B
Pembahasan: Konfigurasi X (Z=20) = 2, 8, 8, 2. Elektron valensi = 2 menunjukkan Golongan IIA (alkali tanah).

Soal 9

Unsur-unsur transisi dalam sistem periodik terletak antara golongan…
A. IA dan IIA
B. IIA dan IIIA
C. IIA dan IIIB
D. IIB dan IIIA
E. IA dan IIIA

Jawaban: B
Pembahasan: Unsur transisi (blok d) pada tabel periodik terletak di antara golongan utama IIA dan golongan utama IIIA (dimulai dari golongan IIIB hingga IIB).

Soal 10

Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik disebut…
A. Non-elektrolit
B. Elektrolit
C. Buffer
D. Jenuh
E. Koloid

Jawaban: B
Pembahasan: Larutan elektrolit adalah larutan yang mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas, sehingga mampu menghantarkan arus listrik.

Soal 11

Suatu larutan dikatakan sebagai larutan elektrolit kuat ketika ia mengalami ionisasi sempurna, dikatakan elektrolit lemah ketika mengalami ionisasi sebagian, dan dikatakan non-elektrolit ketika tidak mengalami ionisasi sama sekali.
Berdasarkan pengertian tersebut, larutan HCl 0,1 M termasuk…
A. Non-elektrolit
B. Elektrolit lemah
C. Elektrolit kuat
D. Larutan buffer
E. Larutan jenuh

Jawaban: C
Pembahasan: HCl adalah asam kuat yang terionisasi sempurna dalam air sehingga termasuk elektrolit kuat.

Soal 12

Dari daftar larutan berikut yang termasuk elektrolit kuat adalah…

1.Gula (C₁₂H₂₂O₁₁)
2.NaOH
3.CH₃COOH
4.Alkohol (C₂H₅OH)
5.NaCl

A. 1 dan 4
B. 2 dan 5
C. 3 dan 5
D. 1 dan 3
E. 2 dan 3

Jawaban: B
Pembahasan: NaOH dan NaCl merupakan senyawa ionik yang terionisasi sempurna dalam air (elektrolit kuat).
Gula dan alkohol tidak terionisasi (non-elektrolit), sedangkan CH₃COOH terionisasi sebagian (elektrolit lemah).

Soal 13

Sebanyak 0,2 mol zat X dilarutkan dalam air dan menghasilkan 0,4 mol ion. Senyawa X apakah yang paling mungkin?
A. C₆H₁₂O₆
B. NaCl
C. CH₃COOH
D. C₂H₅OH
E. CO(NH₂)₂

Jawaban: B
Pembahasan:
NaCl → Na⁺ + Cl⁻
Dari 0,2 mol NaCl dihasilkan 0,2 mol Na⁺ + 0,2 mol Cl⁻ = 0,4 mol ion sehingga jawabannya sesuai.

Soal 14

Lampu pada alat uji elektrolit menyala terang saat dicelupkan ke dalam larutan tertentu. Hal ini menunjukkan bahwa larutan tersebut bersifat…
A. Non-elektrolit
B. Elektrolit lemah
C. Asam lemah
D. Elektrolit kuat
E. Basa lemah

Jawaban: D
Pembahasan: Lampu menyala terang menandakan banyak ion bebas dalam larutan dan terionisasi sempurna sehingga termasuk elektrolit kuat.

Soal 15

Reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah…
A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O
B. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
C. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
D. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl
E. CaCO₃ → CaO + CO₂

Jawaban: C
Pembahasan: Pada reaksi Zn + H₂SO₄, Zn berubah dari 0 menjadi +2 (oksidasi), dan H berubah dari +1 menjadi 0 (reduksi).

Soal 16

Massa molar H₂O adalah… (Ar: H=1, O=16)
A. 16 g/mol
B. 17 g/mol
C. 18 g/mol
D. 19 g/mol
E. 20 g/mol

Jawaban: C
Pembahasan:
Mr H₂O = 2(1) + 16 = 18
Jadi, massa molar H₂O = 18 g/mol.

Soal 17

Berapa mol NaCl yang terdapat dalam 117 gram NaCl? (Ar: Na=23, Cl=35,5)
A. 1 mol
B. 1,5 mol
C. 2 mol
D. 2,5 mol
E. 3 mol

Jawaban: C
Pembahasan:
Mr NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol.
Mol = massa/Mr
= 117/58,5
= 2 mol.

Soal 18

Pereaksi pembatas pada reaksi: N₂ + 3H₂ → 2NH₃ jika tersedia 2 mol N₂ dan 3 mol H₂ adalah…
A. N₂
B. H₂
C. NH₃
D. N₂ dan H₂ sama-sama habis
E. Tidak ada pereaksi pembatas
Jawaban: B
Pembahasan:
Berdasarkan stoikiometri: 1 mol N₂ membutuhkan 3 mol H₂. Untuk 2 mol N₂ dibutuhkan 6 mol H₂, padahal hanya tersedia 3 mol.
Karena H₂ habis lebih dulu, maka H₂ adalah pereaksi pembatas.

Soal 19

Senyawa Z tersusun dari unsur C dan H dengan perbandingan massa 3:1.
Jika Ar C=12 dan H=1, rumus empiris senyawa Z adalah…
A. CH₄
B. CH₃
C. C₂H₆
D. CH₂
E. C₃H₈

Jawaban: A
Pembahasan:
Mol C = 3/12 = 0,25; Mol H = 1/1 = 1
Perbandingan C:H = 0,25:1 = 1:4
Rumus empiris = CH₄

Tips Belajar PAT Kimia Kelas 10 SMA

Terapkan tips belajar efektif berikut ini agar kamu siap menghadapi PAT Kimia kelas 10 lebih mudah:

1. Mulailah belajar kimia dari topik yang bobot soalnya paling banyak, misalnya sistem periodik dan stoikiometri.
2. Gunakan teknik pengulangan belajar untuk materi yang sulit setiap 2-3 hari.
3. Saat mengerjakan soal, tulis langkah penyelesaiannya secara urut agar kamu tidak hanya sekadar tahu jawabannya tetapi juga cara mengerjakannya.
4. Jangan takut meminta bantuan pada teman atau guru untuk mengoreksi jawaban.

Selain bisa menerapkan tips di atas, ada strategi yang bisa diterapkan untuk mengerjakan soal saat kamu sedang ujian:

1. Periksa kembali kesetaraan persamaan reaksi dengan menyamakan jumlah atom di bagian kiri dan kanan sebelum kamu mengerjakan soal stoikiometri turunannya.
2. Jangan sampai salah dalam menentukan pereaksi pembatas. Untuk memudahkannya, konversi semua zat ke satuan mol, kemudian bandingkan dengan perbandingan stoikiometri dari persamaan reaksi yang sudah setara.
3. Cermati reaksi oksidasi dan reduksi agar tidak terbalik. Ingat prinsip ini: OIL RIG (Oxidation Is Loss (of electrons), Reduction Is Gain (of electrons)).
4. Saat menghitung bilangan oksidasi, gunakan aturan atom bebas = 0, O = -2 (kecuali peroksida), H = +1 (kecuali hidrida), jumlah biloks dalam senyawa netral = 0

Penutup

Demikian informasi soal PAT kimia kelas 10 SMA semester 2 Kurikulum Merdeka yang dapat kamu jadikan referensi latihan.

Jadwalkan latihan soal setiap hari secara konsisten di samping mengulang kembali teori terkait materi kimia agar kamu semakin paham.

Tidak perlu khawatir jika saat mengerjakan soal kimia kamu masih membuat kesalahan. Hal tersebut wajar dalam proses belajar.

Tetap semangat agar sukses menghadapi PAT Kimia kelas 10 SMA, ya! 🥼🧪

---

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta