30 Contoh Soal Isotop, Isobar, dan Isoton beserta Pembahasannya – Dalam mempelajari struktur atom, kita akan mengenal isotop, isobar dan isoton.

Ketiganya termasuk istilah penting dalam kimia yang akan membedakan atom satu dengan lainnya. Dengan memahami perbedaan ketiganya, kita bisa lebih mudah menganalisis nomor atom , nomor massa, jumlah proton, elektron, hingga neutron yang ditemui dalam tabel periodik unsur.

Nah, supaya lebih jelas, Mamikos sudah menyusun 30 contoh soal isotop, isobar, dan isoton lengkap dengan pembahasannya yang bisa kamu pergunakan untuk belajar di rumah.

Kumpulan Contoh Soal Isotop, Isobar, dan Isoton

Sebelum langsung ke daftar soal, ada baiknya kita mengingat dulu garis besar perbedaan dari ketiga istilah ini. Isotop mengacu pada atom yang punya jumlah proton sama tapi massanya beda.

Isobar adalah atom dengan massa sama tapi jumlah proton berbeda. Sedangkan isoton berarti atom-atom yang punya jumlah neutron sama walaupun berasal dari unsur berbeda.

Kalau kamu ingin belajar lebih lanjut tentang contoh isotop, isobar, dan isoton, jangan lupa mampir ke blog Mamikos, ya.

Selanjutnya, yuk, pelajari berbagai contoh soal isotop, isobar dan isoton lengkap dengan pembahasannya di bawah ini.

Baca Juga :

Contoh-Contoh Soal Ikatan Ion dalam Kimia beserta Penyelesaiannya

Contoh Soal Isotop dan Pembahasannya

1. Pernyataan mana yang paling tepat tentang isotop?
I. Memiliki nomor atom (Z) sama.
II. Jumlah neutron sama.
III. Sifat kimia umumnya mirip.

A. I saja
B. I dan II
C. I dan III
D. II dan III

Pembahasan:

Isotop pasti punya nomor atom sama (I benar).

Jumlah neutronnya beda, bukan sama (II salah).

Karena nomor atom sama, elektron sama, maka sifat kimia mirip (III benar).

2. Carbon-14 ditulis 14C. Nomor atom C = 6. Berapa neutronnya?

A. 6
B. 8
C. 14
D. 20

Pembahasan:

Rumus: Neutron = Nomor massa − Nomor atom.

Nomor massa = 14, Nomor atom = 6.

14 − 6 = 8. Jadi neutronnya 8.

3. Unsur X punya isotop umum 35X dan 37X. Unsur X adalah:

A. Kalsium (Ca)
B. Klorin (Cl)
C. Argon (Ar)
D. Natrium (Na)

Pembahasan:

Klorin punya isotop 35Cl dan 37Cl, jadi jelas jawabannya B.

4. Unsur P punya isotop: P-90 (75%) dan P-92 (25%). Hitung massa atom relatifnya!

A. 90,25 u
B. 90,50 u
C. 90,75 u
D. 91,00 u

Pembahasan:

Rumus: Ar = (massa isotop × fraksi) + (massa isotop × fraksi).

Fraksi P-90 = 75% = 0,75 → 90 × 0,75 = 67,50.

Fraksi P-92 = 25% = 0,25 → 92 × 0,25 = 23,00.

Total = 67,50 + 23,00 = 90,50 u.

5. Pernyataan yang benar tentang sifat isotop adalah…

A. Elektron berbeda, kimia berbeda total.
B. Sama semua fisika dan kimia.
C. Tidak ada di alam.
D. Sifat kimia mirip, sifat fisika bisa beda.

Pembahasan:

Nomor atom sama → elektron sama → kimia mirip. Tapi massa beda → fisika bisa beda.

6. Sebuah inti radioaktif habis separuhnya dalam 5 jam. Waktu 5 jam itu disebut?

A. Waktu paruh
B. Waktu peluruhan total
C. Konstanta laju
D. Waktu reaksi

Pembahasan: Waktu paruh (t½) = waktu yang diperlukan agar jumlah inti tinggal separuh.

7. Sampel logam punya isotop A (60 u, 90%) dan B (62 u, 10%). Hitung massa atom rata-rata!

A. 60,0 u
B. 60,1 u
C. 60,2 u
D. 61,0 u

Pembahasan:

Fraksi isotop A = 90% = 0,90.

Fraksi isotop B = 10% = 0,10.

Hitung: 60 × 0,90 = 54,0.

Hitung: 62 × 0,10 = 6,2.

Maka jumlah = 54,0 + 6,2 = 60,2 u.

8. Dalam notasi nuklir AXZ (misal 14C, A=14, Z=6), A dan Z menunjukkan…

A. A = nomor atom, Z = elektron
B. A = nomor massa (proton+neutron), Z = nomor atom (proton)
C. A = jumlah neutron, Z = jumlah proton
D. A = massa molekul, Z = isotop

Pembahasan:

A = nomor massa, jumlah proton+neutron. Z = nomor atom, jumlah proton.

9. Untuk tracer medis, isotop yang dipakai sebaiknya…

A. Paruh pendek (menit–jam)
B. Paruh ratusan tahun
C. Stabil, tidak memancarkan radiasi
D. Paruh jutaan tahun

Pembahasan:

Supaya cukup lama dipakai, tapi cepat hilang biar pasien gak kena radiasi lama-lama.

10. Unsur X punya tiga isotop: X-10 (30%), X-11 (50%), X-12 (20%). Hitung massa atom relatif!

A. 10,50 u
B. 10,60 u
C. 10,70 u
D. 10,90 u

Pembahasan:

Fraksi X-10 = 30% = 0,30 → 10 × 0,30 = 3,0.

Fraksi X-11 = 50% = 0,50 → 11 × 0,50 = 5,5.

Fraksi X-12 = 20% = 0,20 → 12 × 0,20 = 2,4.

Total = 3,0 + 5,5 + 2,4 = 10,9 u.

Baca Juga :

25 Contoh Soal Kimia Hijau Kelas 10 SMA dan Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay

Contoh Soal Isobar dan Pembahasannya

1. Manakah pasangan atom berikut yang merupakan isobar?

A. 14C dan 14N
B. 14C dan 12C
C. 35Cl dan 37Cl
D. 23Na dan 23Mg

Pembahasan:

Isobar = nomor massanya sama, tapi nomor atom beda. 14C (massa 14, Z=6) dan 14N (massa 14, Z=7) memenuhi syarat.

2. Isobar itu sama nomor massanya, beda nomor atomnya. Jadi, berapa jumlah neutron pada 40Ar (Z=18) dan 40Ca (Z=20)?

A. 22 dan 22
B. 18 dan 20
C. 22 dan 20
D. 20 dan 22

Pembahasan:

Neutron Ar-40 = 40 − 18 = 22.

Neutron Ca-40 = 40 − 20 = 20.

3. Unsur A: 32S (Z=16). Unsur B: 32P (Z=15). Hubungan keduanya adalah…

A. Isoton
B. Isobar
C. Isotop
D. Tidak ada hubungan

Pembahasan:

Nomor massa sama (32), nomor atom beda (16 dan 15) yang merupakan definisi isobar.

4. Diketahui 40K (Z=19) dan 40Ca (Z=20). Bandingkan jumlah proton keduanya!

A. Sama
B. Berbeda 1
C. Berbeda 2
D. Berbeda 3

Pembahasan:

Proton K = Z = 19.

Proton Ca = Z = 20.

Selisih = 20 − 19 = 1.

6. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah…
I. Nomor massanya sama.
II. Nomor atomnya sama.
III. Sifat kimia sama persis.

A. I saja
B. I dan II
C. I dan III
D. II dan III

Pembahasan:

Isobar: nomor massa sama (benar).

Nomor atom beda (II salah).

Sifat kimia beda (III salah).

6. Pilih pasangan yang merupakan isobar di bawah ini:

A. 16O dan 16O²⁻
B. 31P dan 32S
C. 14C dan 12C
D. 40Ca dan 40Ar

Pembahasan:

40Ca (massa 40, Z=20) dan 40Ar (massa 40, Z=18) → sama massa, beda atom = isobar.

7. Jika ada 14C (Z=6) dan 14N (Z=7), jumlah elektronnya berapa dalam keadaan netral?

A. 14 dan 14
B. 7 dan 6
C. 8 dan 7
D. 6 dan 7

Pembahasan:

Elektron netral = jumlah proton = nomor atom.

C = Z 6 → elektron = 6.

N = Z 7 → elektron = 7.

8. Manakah penggunaan konsep isobar yang sering muncul di bidang nuklir?

A. Untuk menentukan waktu paruh isotop
B. Untuk menjelaskan kenapa unsur berbeda bisa punya massa sama
C. Untuk menentukan jumlah elektron valensi
D. Untuk menyusun tabel periodik

Pembahasan:

Isobar menjelaskan fenomena beda unsur (Z beda) tapi massanya sama.

9. Hitung jumlah neutron dari pasangan isobar berikut: 58Fe (Z=26) dan 58Ni (Z=28).

A. 30 dan 30
B. 32 dan 30
C. 28 dan 28
D. 29 dan 31

Pembahasan:

Neutron Fe = 58 − 26 = 32.

Neutron Ni = 58 − 28 = 30.

10. Manakah pernyataan berikut yang membedakan isotop dengan isobar?

A. Isotop: Z sama, A beda. Isobar: A sama, Z beda.
B. Isotop: A sama, Z beda. Isobar: Z sama, A beda.
C. Isotop: jumlah elektron berbeda. Isobar: jumlah proton sama.
D. Isotop: selalu stabil. Isobar: selalu radioaktif.

Pembahasan:

Isotop memiliki nomor atom sama tapi massa beda, sedangkan isobar memiliki massa sama tapi atom beda.

Baca Juga :

Kumpulan Contoh Soal Persamaan Reaksi Kimia beserta Jawabannya Kelas 10 SMA

Contoh Soal Isotop dan Pembahasannya

1. Manakah pasangan berikut yang merupakan isoton?

A. 14C (Z=6) dan 15N (Z=7)
B. 14C (Z=6) dan 14N (Z=7)
C. 35Cl (Z=17) dan 37Cl (Z=17)
D. 23Na (Z=11) dan 23Mg (Z=12)

Pembahasan:

Neutron 14C = 14 − 6 = 8

Neutron 15N = 15 − 7 = 8

Neutron yang sama merupakan isoton.

2. Hitung jumlah neutron pada 16O (Z=8) dan 17F (Z=9). Apakah keduanya isoton?

A. Tidak, karena nomor massa sama
B. Tidak, jumlah neutron berbeda
C. Ya, karena nomor atom sama
D. Ya, keduanya isoton 

Pembahasan:

Neutron O = 16 − 8 = 8

Neutron F = 17 − 9 = 8

Karena keduanya sama-sama punya 8 neutron, berarti isoton.

3. Pasangan mana yang bukan isoton?

A. 20Ne (Z=10) dan 22Mg (Z=12)
B. 36S (Z=16) dan 37Cl (Z=17)
C. 40Ca (Z=20) dan 42Ti (Z=22)
D. 12C (Z=6) dan 14N (Z=7)

Pembahasan:

Neutron 12C = 6, 14N = 7, beda neutron maka bukan isoton.

4. Jika 39K (Z=19) dan 40Ca (Z=20) adalah pasangan isoton, berapakah jumlah neutron keduanya?

A. 19 dan 20
B. 20 dan 20
C. 21 dan 20
D. 20 dan 21

Pembahasan:

Neutron K = 39 − 19 = 20

Neutron Ca = 40 − 20 = 20

5. Ciri utama dari isoton adalah…

A. Nomor atom sama, massa berbeda
B. Nomor massa sama, atom berbeda
C. Jumlah neutron sama, atom berbeda
D. Jumlah proton sama, neutron berbeda

Pembahasan:

Jumlah neutron yang sama dan atom berbeda merupakan definisi dasar isoton.

6. Tentukan pasangan isoton dari daftar berikut:

1. 15N (Z=7)
2. 16O (Z=8)
3. 17O (Z=8)
4. 17F (Z=9)

A. (1) dan (2)
B. (2) dan (4)
C. (1) dan (3)
D. (3) dan (4)

Pembahasan:

Neutron 16O = 16 − 8 = 8

Neutron 17F = 17 − 9 = 8

Keduanya punya 8 neutron, maka jawabannya adalah isoton.

7. Mengapa isoton bisa punya sifat kimia yang berbeda?

A. Karena proton dan elektron berbeda
B. Karena jumlah neutron sama
C. Karena nomor massanya sama
D. Karena berada pada periode yang sama

Pembahasan:

Sifat kimia ditentukan oleh elektron. Isoton punya neutron sama, tapi atom beda → proton dan elektron beda → sifat kimia beda.

8. Dalam tabel periodik, apakah isoton selalu terletak di golongan yang sama?

A. Ya, selalu di golongan sama
B. Tidak, bisa beda golongan
C. Selalu satu periode
D. Tidak ada di tabel periodik

Pembahasan:

Karena isoton hanya syarat neutron sama, bisa berasal dari unsur berbeda yang posisinya berbeda di tabel periodik.

9. Hitung neutron untuk 36S (Z=16) dan 37Cl (Z=17). Apakah keduanya isoton?

A. Ya, karena neutron sama
B. Tidak, neutron berbeda
C. Ya, karena nomor massa sama
D. Tidak, karena nomor atom sama

Pembahasan:

Neutron S = 36 − 16 = 20

Neutron Cl = 37 − 17 = 20

Sama-sama 20 maka keduanya isoton.

10. Pasangan 58Ni (Z=28) dan 60Zn (Z=30) termasuk…

A. Isotop
B. Isobar
C. Isoton
D. Unsur tidak berhubungan

Pembahasan:

Neutron Ni = 58 − 28 = 30

Neutron Zn = 60 − 30 = 30

Sama-sama punya 30 neutron yang berarti isoton.

Baca Juga :

16 Contoh Soal Bilangan Kuantum Kimia beserta Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay

Penutup

Itulah tadi 30 contoh soal isotop, isobar, dan isoton beserta dengan pembahasannya lengkap. Sampai jumpa di sesi belajar berikutnya, ya. Sambil menunggu, jangan lupa kunjungi blog Mamikos untuk menemukan berbagai contoh soal lainnya.

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

The post 30 Contoh Soal Isotop, Isobar, dan Isoton beserta Pembahasannya appeared first on Blog Mamikos.

Contoh Isotop Isobar Isoton beserta Pengertian dan Perbedaannya Lengkap – Ketika belajar ilmu Kimia, kamu akan menemukan istilah seperti isotop, isobar, serta isoton dalam unsur dan atom.

Meskipun sekilas terdengar mirip, ketiganya memiliki perbedaan penting yang perlu dipahami. Maka dari itu, artikel kali ini akan membahas tentang pengertian serta perbedaan isotop, isobar, dan isoton.

Berbagai contoh isotop isobar isoton juga akan Mamikos paparkan agar materi ini lebih mudah untuk kamu pahami. Mari langsung saja kita mulai pembahasan tentang isotop, isobar, dan isoton, yuk.

Pengertian Isotop Isobar Isoton

Isotop, isobar, dan isoton merujuk pada sifat-sifat unik dari atom yang berkaitan dengan susunan partikel-partikel subatomik, seperti proton dan neutron.

Memahami perbedaan di antara ketiganya sangat penting, agar kamu dapat mengenali contoh isotop isobar isoton. Yuk, kita pelajari terlebih dahulu tentang pengertian isotop, isobar, dan isoton.

Isotop

Isotop adalah atom-atom dari unsur yang sama, tetapi memiliki jumlah neutron yang berbeda. Karena jumlah protonnya sama, maka isotop memiliki sifat kimia yang serupa, tetapi massa atomnya berbeda.

Contoh isotop adalah karbon-12 dan karbon-14. Keduanya merupakan atom karbon (memiliki 6 proton), tapi karbon-12 memiliki 6 neutron, sedangkan karbon-14 memiliki 8 neutron.

Baca Juga :

Contoh Penerapan Stoikiometri dalam Kehidupan Sehari-hari dan Penjelasannya

Isobar

Selanjutnya, isobar adalah atom-atom dari unsur yang berbeda tetapi memiliki jumlah massa atom (jumlah total proton dan neutron) yang sama. Walaupun jumlah proton berbeda, massa atomnya sama sehingga disebut isobar.

Misalnya, kalium-40 dan argon-40. Kedua atom ini memiliki massa atom 40, namun kalium memiliki 19 proton, sedangkan argon memiliki 18 proton.

Isoton

Sedangkan isoton merupakan atom-atom dari unsur yang berbeda tetapi memiliki jumlah neutron yang sama.

Contoh isoton adalah karbon-14 dan nitrogen-15. Keduanya memiliki 8 neutron, tetapi karbon memiliki 6 proton, sedangkan nitrogen memiliki 7 proton.

Perbedaan Isotop, Isobar, dan Isoton

Jika tidak teliti, kemungkinan tentang kesalahan dalam mendefinisikan isotop, isobar, dan isotop bisa saja terjadi.

Oleh karena itu, sebelum nanti membahas tentang contoh isotop isobar isoton, Mamikos sudah membuatkan tabel perbedaan isotop, isobar, isoton yang mudah untuk kamu pahami di bawah ini.

Berbagai Contoh Isotop Isobar Isoton

Selanjutnya, Mamikos akan membahas tentang berbagai contoh isotop isobar isoton. Contoh isotop isobar isoton di bawah ini akan Mamikos kategorikan berdasarkan unsur masing-masing.

Contoh Isotop

1. Karbon-14 (C-14) dan Nitrogen-15 (N-15)

Keduanya memiliki 8 neutron. Karbon-14 punya 6 proton, sementara Nitrogen-15 punya 7 proton.

2. Klorin-37 (Cl-37) dan Kalium-39 (K-39)

Baik Klorin maupun Kalium memiliki 20 neutron. Klorin-37 punya 17 proton, sedangkan Kalium-39 punya 19 proton.

3. Oksigen-18 (O-18) dan Fluorin-19 (F-19)

Oksigen dan Fluorin memiliki 10 neutron. Oksigen-18 punya 8 proton, sementara Fluorin-19 punya 9 proton.

4. Neon-20 (Ne-20) dan Magnesium-22 (Mg-22)

Keduanya sama-sama memiliki 10 neutron. Terdapat 10 proton pada Neon-20, dan Magnesium-22 punya 12 proton.

Baca Juga :

6 Contoh Reaksi Eksoterm dan Endoterm Kehidupan Sehari-hari beserta Pengertiannya

5. Kalsium-40 (Ca-40) dan Argon-38 (Ar-38)

Kalsium-40 memiliki 20 proton, dan Argon-38 memiliki 18 proton. Keduanya berbagi 20 neutron.

6. Silikon-30 (Si-30) dan Fosfor-31 (P-31)

Keduanya memiliki 16 neutron. Silikon-30 punya 14 proton, sementara Fosfor-31 punya 15 proton.

7. Sodium-23 (Na-23) dan Magnesium-24 (Mg-24)

Kedua unsur ini memiliki 12 neutron. Sodium-23 punya 11 proton, sementara Magnesium-24 punya 12 proton.

8. Sulfur-34 (S-34) dan Klorin-35 (Cl-35)

Keduanya memiliki 18 neutron. Sulfur-34 punya 16 proton, sedangkan Klorin-35 punya 17 proton.

Contoh Isobar

1. Karbon-14 (C-14) dan Nitrogen-14 (N-14)

Meskipun berasal dari unsur berbeda, keduanya memiliki massa atom yang sama, yaitu 14. Karbon memiliki 6 proton dan Nitrogen memiliki 7 proton.

2. Kalium-40 (K-40) dan Argon-40 (Ar-40)

Keduanya memiliki massa atom 40. Kalium memiliki 19 proton, sementara Argon memiliki 18 proton, tetapi jumlah neutronnya berbeda untuk menjaga massa tetap sama.

Baca Juga :

20 Contoh Penerapan Nanoteknologi di Berbagai Bidang dan Penjelasannya

3. Silikon-28 (Si-28) dan Aluminium-28 (Al-28)

Silikon dan Aluminium memiliki massa atom 28, tetapi jumlah proton dan neutronnya berbeda. Silikon memiliki 14 proton, sedangkan Aluminium memiliki 13 proton.

4. Kalsium-40 (Ca-40) dan Skandium-40 (Sc-40)

 Kalsium memiliki 20 proton, sedangkan Skandium memiliki 21 proton, namun massa atomnya sama, yaitu 40.

5. Nikel-58 (Ni-58) dan Besi-58 (Fe-58)

Nikel memiliki 28 proton, dan Besi memiliki 26 proton dengan total massa keduanya tetap sama, yaitu 58.

6. Stronsium-88 (Sr-88) dan Rubidium-88 (Rb-88)

Keduanya memiliki massa atom 88. Stronsium memiliki 38 proton, sedangkan Rubidium memiliki 37 proton dengan jumlah neutron yang berbeda untuk menyeimbangkan massa.

7. Tembaga-64 (Cu-64) dan Zinc-64 (Zn-64)

Tembaga dan Zinc memiliki massa atom yang sama yaitu 64, meskipun jumlah proton dan neutron dalam kedua atom tersebut berbeda.

8. Belerang-32 (S-32) dan Fosfor-32 (P-32)

Dua unsur ini punya massa atom 32. Belerang dengan 16 proton dan Fosfor dengan 15 proton, tetapi neutronnya yang bikin massa mereka sama.

9. Klorin-37 (Cl-37) dan Argon-37 (Ar-37)

Klorin dan Argon punya proton berbeda. Klorin dengan 17 dan Argon dengan 18, tapi neutron mereka bikin massa atomnya tetap 37.

10. Timah-120 (Sn-120) dan Antimon-120 (Sb-120)

Timah punya 50 proton, sedangkan Antimon punya 51, tapi neutronnya mengisi kekosongan sehingga massanya tetap di 120.

11. Stronsium-86 (Sr-86) dan Rubidium-86 (Rb-86)

Mereka berbagi massa atom sejumlah 86. Stronsium dengan 38 proton dan Rubidium dengan 37 proton, tapi jumlah neutronnya bikin mereka isobar.

Contoh Isoton

1. Karbon-14 (C-14) dan Nitrogen-15 (N-15)

Keduanya punya 8 neutron. Karbon-14 dengan 6 proton dan Nitrogen-15 dengan 7 proton. Neutronnya sama, tapi unsur beda.

2. Oksigen-18 (O-18) dan Fluorin-19 (F-19)

Di sini keduanya punya 10 neutron. Oksigen punya 8 proton, sementara Fluorin punya 9 proton.

3. Magnesium-24 (Mg-24) dan Sodium-23 (Na-23)

Kedua atom ini berbagi 12 neutron. Sodium punya 11 proton, sedangkan Magnesium punya 12 proton.

4. Silikon-30 (Si-30) dan Fosfor-31 (P-31)

Mereka punya 16 neutron. Silikon dengan 14 proton dan Fosfor dengan 15 proton. Silikon dan Fosfor adalah isoton, tapi unsur berbeda.

5. Kalsium-40 (Ca-40) dan Kalium-39 (K-39)

Pada Kalsium dan Kalium terdapat 20 neutron. Kalsium punya 20 proton, dan Kalium punya 19 proton, tapi neutron yang membuat mereka sama.

6. Tembaga-63 (Cu-63) dan Nikel-62 (Ni-62)

Kedua unsur ini punya 34 neutron. Tembaga punya 29 proton, sedangkan Nikel punya 28 proton. Neutron sama, proton beda.

7. Stronsium-88 (Sr-88) dan Rubidium-87 (Rb-87)

Stronsium dan Rubidium berbagi 50 neutron. Stronsium dengan 38 proton dan Rubidium dengan 37 proton. Lagi-lagi neutron menyatukan mereka dalam kategori isoton.

8. Bromin-81 (Br-81) dan Kripton-82 (Kr-82)

Ini salah satu contoh yang menarik. Baik Bromin dan Kripton punya 46 neutron. Bromin dengan 35 proton dan Kripton dengan 36 proton.

9. Neon-22 (Ne-22) dan Magnesium-22 (Mg-22)

Neon punya 10 proton, Magnesium punya 12 proton, tapi yang menyamakan mereka sebagai isoton adalah jumlah 12 neutron.

10. Timah-120 (Sn-120) dan Antimon-121 (Sb-121)

Keduanya punya 70 neutron. Timah dengan 50 proton dan Antimon dengan 51 proton, tapi neutron sama.

11. Klorin-37 (Cl-37) dan Kalsium-38 (Ca-38)

Keduanya punya 20 neutron. Klorin dengan 17 proton, sementara Kalsium punya 20 proton. Neutronnya tetap sama, tapi unsur berbeda.

12. Neon-21 (Ne-21) dan Sodium-22 (Na-22)

Mereka berbagi 11 neutron. Neon punya 10 proton dan Sodium punya 11 proton, tapi neutronnya bikin mereka masuk kategori isoton.

13. Helium-4 (He-4) dan Berilium-5 (Be-5)

Helium dan Berilium keduanya punya 2 neutron, meskipun Helium punya 2 proton dan Berilium punya 4 proton. Jumlah neutronnya sama yang menyebabkan keduanya termasuk dalam isoton.

14. Argon-40 (Ar-40) dan Kalium-41 (K-41)

Mereka sama-sama memiliki 22 neutron. Argon dengan 18 proton, dan Kalium dengan 19 proton. Lagi-lagi, neutron yang menjadi penghubung keduanya.

15. Tembaga-65 (Cu-65) dan Zinc-66 (Zn-66)

Dua unsur ini punya 36 neutron. Tembaga punya 29 proton, sementara Zinc punya 30 proton. Neutronnya pas sama, meskipun proton beda.

16. Kalium-39 (K-39) dan Kalsium-40 (Ca-40)

Baik Kalium dan Kalsium berbagi 20 neutron. Kalium dengan 19 proton, dan Kalsium dengan 20 proton. Neutronnya tetap sinkron meski sifat kimianya beda.

17. Silikon-29 (Si-29) dan Aluminium-28 (Al-28)

Silikon-29 dan Aluminium-28 punya 15 neutron. Silikon punya 14 proton, Aluminium 13 proton, tapi neutronnya bikin mereka terhubung sebagai isoton.

18. Yttrium-89 (Y-89) dan Zirkonium-90 (Zr-90)

Mereka berbagi 50 neutron. Yttrium dengan 39 proton dan Zirkonium dengan 40 proton. Neutronnya seimbang, sehingga mereka isoton.

19. Argon-36 (Ar-36) dan Sulfur-36 (S-36)

Argon dan Sulfur ini berbagi 18 neutron. Argon dengan 18 proton dan Sulfur dengan 16 proton, tapi neutronnya sama persis.

20. Tungsten-184 (W-184) dan Renium-185 (Re-185)

Mereka memiliki 110 neutron. Tungsten punya 74 proton, sementara Renium punya 75 proton. Jumlah neutron yang sama membuat mereka isoton meskipun secara unsur berbeda.

Baca Juga :

10 Simbol-simbol Bahan Kimia Beserta Arti dan Gambarnya Lengkap

Penutup

Demikian pembahasan Mamikos mengenai berbagai contoh isotop isobar isoton serta pengertian dan perbedaannya.

Kamu juga dapat mempelajari lebih banyak tentang unsur maupun atom dengan membaca artikel lain yang ada di blog Mamikos.

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

The post Contoh Isotop Isobar Isoton beserta Pengertian dan Perbedaannya Lengkap appeared first on Blog Mamikos.