30 Contoh Soal Isotop, Isobar, dan Isoton beserta Pembahasannya

30 Contoh Soal Isotop, Isobar, dan Isoton beserta Pembahasannya – Dalam mempelajari struktur atom, kita akan mengenal isotop, isobar dan isoton.

Ketiganya termasuk istilah penting dalam kimia yang akan membedakan atom satu dengan lainnya. Dengan memahami perbedaan ketiganya, kita bisa lebih mudah menganalisis nomor atom , nomor massa, jumlah proton, elektron, hingga neutron yang ditemui dalam tabel periodik unsur.

Nah, supaya lebih jelas, Mamikos sudah menyusun 30 contoh soal isotop, isobar, dan isoton lengkap dengan pembahasannya yang bisa kamu pergunakan untuk belajar di rumah. 📖😊✨

Kumpulan Contoh Soal Isotop, Isobar, dan Isoton

Sebelum langsung ke daftar soal, ada baiknya kita mengingat dulu garis besar perbedaan dari ketiga istilah ini. Isotop mengacu pada atom yang punya jumlah proton sama tapi massanya beda.

Isobar adalah atom dengan massa sama tapi jumlah proton berbeda. Sedangkan isoton berarti atom-atom yang punya jumlah neutron sama walaupun berasal dari unsur berbeda.

Kalau kamu ingin belajar lebih lanjut tentang contoh isotop, isobar, dan isoton, jangan lupa mampir ke blog Mamikos, ya.

Selanjutnya, yuk, pelajari berbagai contoh soal isotop, isobar dan isoton lengkap dengan pembahasannya di bawah ini.

Baca Juga :

Contoh-Contoh Soal Ikatan Ion dalam Kimia beserta Penyelesaiannya

Contoh Soal Isotop dan Pembahasannya

1. Pernyataan mana yang paling tepat tentang isotop?
I. Memiliki nomor atom (Z) sama.
II. Jumlah neutron sama.
III. Sifat kimia umumnya mirip.

A. I saja
B. I dan II
C. I dan III
D. II dan III

Pembahasan:

Isotop pasti punya nomor atom sama (I benar).

Jumlah neutronnya beda, bukan sama (II salah).

Karena nomor atom sama, elektron sama, maka sifat kimia mirip (III benar).

2. Carbon-14 ditulis 14C. Nomor atom C = 6. Berapa neutronnya?

A. 6
B. 8
C. 14
D. 20

Pembahasan:

Rumus: Neutron = Nomor massa − Nomor atom.

Nomor massa = 14, Nomor atom = 6.

14 − 6 = 8. Jadi neutronnya 8.

3. Unsur X punya isotop umum 35X dan 37X. Unsur X adalah:

A. Kalsium (Ca)
B. Klorin (Cl)
C. Argon (Ar)
D. Natrium (Na)

Pembahasan:

Klorin punya isotop 35Cl dan 37Cl, jadi jelas jawabannya B.

4. Unsur P punya isotop: P-90 (75%) dan P-92 (25%). Hitung massa atom relatifnya!

A. 90,25 u
B. 90,50 u
C. 90,75 u
D. 91,00 u

Pembahasan:

Rumus: Ar = (massa isotop × fraksi) + (massa isotop × fraksi).

Fraksi P-90 = 75% = 0,75 → 90 × 0,75 = 67,50.

Fraksi P-92 = 25% = 0,25 → 92 × 0,25 = 23,00.

Total = 67,50 + 23,00 = 90,50 u.

5. Pernyataan yang benar tentang sifat isotop adalah…

A. Elektron berbeda, kimia berbeda total.
B. Sama semua fisika dan kimia.
C. Tidak ada di alam.
D. Sifat kimia mirip, sifat fisika bisa beda.

Pembahasan:

Nomor atom sama → elektron sama → kimia mirip. Tapi massa beda → fisika bisa beda.

6. Sebuah inti radioaktif habis separuhnya dalam 5 jam. Waktu 5 jam itu disebut?

A. Waktu paruh
B. Waktu peluruhan total
C. Konstanta laju
D. Waktu reaksi

Pembahasan: Waktu paruh (t½) = waktu yang diperlukan agar jumlah inti tinggal separuh.

7. Sampel logam punya isotop A (60 u, 90%) dan B (62 u, 10%). Hitung massa atom rata-rata!

A. 60,0 u
B. 60,1 u
C. 60,2 u
D. 61,0 u

Pembahasan:

Fraksi isotop A = 90% = 0,90.

Fraksi isotop B = 10% = 0,10.

Hitung: 60 × 0,90 = 54,0.

Hitung: 62 × 0,10 = 6,2.

Maka jumlah = 54,0 + 6,2 = 60,2 u.