4 Jenis Sifat Koligatif Larutan beserta Rumus dan Contoh Soal Lengkap – Sifat koligatif larutan merupakan salah satu sifat yang dipelajari pada mata pelajaran kimia, khususnya saat membahas larutan.

Materi ini sangat penting diketahui, agar dapat memahami perilaku larutan dan interaksi antara zat terlarut dan pelarut.

Ada empat sifat koligatif, yaitu penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik. Simak penjelasan lengkap jenis sifat koligatif larutan pada artikel Mamikos ini!

Apa yang Dimaksud Sifat Koligatif Larutan?

Baca Juga :

16 Contoh Soal Bilangan Kuantum Kimia beserta Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay

Pada materi kimia, kita mengenal larutan sebagai campuran dari beberapa zat yaitu zat terlarut dan zat pelarut. Zat terlarut adalah zat yang larut dalam pelarut, sementara zat pelarut adalah medium yang melarutkan zat tersebut. 

Jika berbicara mengenai larutan, ternyata larutan memiliki sifat yang unik. Sifat ini disebut dengan sifat koligatif larutan. Lalu apa yang dimaksud dengan sifat koligatif larutan?

Sifat koligatif larutan adalah sifat yang hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut, bukan pada jenis zatnya. Artinya, semakin banyak zat terlarut yang ada dalam larutan, maka akan semakin besar efek dari sifat koligatif yang dihasilkan.

Dari penjelasan tersebut dapat diketahui bahwa sifat koligatif akan didasari oleh kuantitas, sehingga tidak akan memperhatikan kualitas atau jenis zat terlarutnya. Agar suatu larutan memiliki sifat koligatif, ada beberapa hal yang harus dipenuhi, yaitu:

• Zat Terlarut Tidak Mudah Menguap

Syarat ini penting karena jika zat terlarut mudah menguap, ia akan berkontribusi terhadap tekanan uap larutan, sehingga sifat koligatif tidak akan sepenuhnya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut.

Zat terlarut yang ideal untuk menunjukkan sifat koligatif adalah zat non-volatil, yang tidak mudah berubah menjadi gas.

• Zat Terlarut Harus Larut Sepenuhnya

Agar sifat koligatif dapat diamati dengan baik, zat terlarut harus sepenuhnya larut dalam pelarut dan tidak membentuk endapan. Jika zat terlarut tetap dalam bentuk padatan atau tidak larut, maka sifat koligatifnya tidak akan muncul.

Selain syarat tersebut, terdapat dua jenis larutan yang dapat mempengaruhi sifat koligatif larutan, yang terbagi menjadi sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit.

Kedua jenis sifat koligatif ini memiliki ciri dan perbedaannya masing-masing, sehingga memiliki rumus yang berbeda pula.

Jenis Sifat Koligatif Larutan Non Elektrolit 

Ada empat sifat koligatif larutan yang perlu kamu ketahui, masing-masing sifat tersebut memiliki efek yang terjadi ketika zat terlarut ditambahkan ke dalam pelarut. Setiap jenisnya ini dapat pula menunjukkan perubahan dan karakteristik larutan akibat jumlah partikel dari zat terlarut. Berikut sifat koligatif larutan :

Penurunan Tekanan Uap Larutan Jenuh (∆P) 

Penurunan tekanan uap terjadi dalam larutan ketika adanya penambahan zat terlarut ke pelarut. Ketika zat terlarut dicampurkan, maka molekul-molekul pelarut akan menjadi lebih sedikit kesempatan untuk menguap karena terhalang oleh partikel zat terlarut.

Akibatnya tekanan uap larutan akan menjadi lebih rendah jika dibandingkan dengan pelarut.

Penurunan ini juga bergantung pada jumlah partikel zat pelarut, bukan jenisnya. Fraksi mol zat terlarut urus dengan penurunan tekanan uap. Semakin banyak zat terlarut yang ada, semakin besar penurunan tekanan uap yang terjadi.

Sebagai gambaran, jika kamu melarutkan garam ke dalam air, maka garam akan menghalangi sebagian molekul air untuk menguap. Karena itu, air yang sudah bercampur garam akan memiliki tekanan uap lebih rendah daripada air murni.

Adapun rumus penurunan tekanan uap: 

∆P = P0 – P

∆P = P0 . XA

P = P0 . XB

Keterangan: 

∆P = Penurunan tekanan uap jenuh (mmHg)

P0 = Tekanan uap pelarut murni (mmHg)

P = Tekanan uap larutan (mmHg)

XA = Fraksi mol zat terlarut

XB = Fraksi mol pelarut

Baca Juga :

8 Contoh Reaksi Redoks dalam Kehidupan Sehari-hari dan Manfaatnya

Kenaikan Titik Didih (∆Tb)

Ketika zat terlarut ditambahkan ke dalam pelarut, titik didih larutan akan meningkat. Ini terjadi karena penambahan zat terlarut menyebabkan penurunan tekanan uap. Akibatnya, suhu yang diperlukan untuk mencapai tekanan uap yang sama dengan tekanan atmosfer menjadi lebih tinggi.

Dengan kata lain, efek dari penambahan zat terlarut ini membuat larutan memerlukan suhu yang lebih tinggi untuk mendidih dibandingkan dengan pelarut murni. Hal ini merupakan hasil dari penurunan tekanan uap yang terjadi karena adanya zat terlarut. Adapun rumus dari kenaikan titik didih yaitu :

∆Tb = Kb . m

Keterangan:

∆Tb = kenaikan titik didih (0C)

Kb = tetapan kenaikan titik didih (0C/m)

m = molalitas larutan (m)

Penurunan Titik Beku (∆Tf)

Sifat koligatif selanjutnya yaitu penurunan titik beku dengan lambing (∆Tf). Penurunan titik beku terjadi ketika suatu zat terlarut kemudian dimasukkan ke dalam pelarut, maka titik beku larutan tersebut akan menurun.

Hal ini karena zat terlarut dapat mengganggu pembentukan struktur kristal padat dari pelarut. Serta akan mengakibatkan penurun suhu sehingga larutan tersebut bisa membeku.

Penurunan titik beku ini diukur sebagai selisih antara suhu titik beku larutan dan suhu titik beku pelarut murni. Semakin banyak zat terlarut yang ditambahkan, maka semakin besar penurunan titik beku yang terjadi. Rumus untuk mengetahui penurunan titik beku yaitu :

∆Tf = Kf . m

Keterangan :

∆Tf = penurunan titik beku (0C)

Kf = tetapan penurunan titik beku (0C/m)

m = molalitas larutan (m)

Tekanan Osmosis (∏)

Sifat selanjutnya, yaitu tekanan osmotik, yaitu gaya yang diperlukan agar dapat menahan pergerakan dari zat terlarut melalui membran semipermeabel dari dua jenis larutan dengan konsentrasi yang berbeda.

Hal ini terjadi karena adanya perbedaan zat dalam larutan, seperti larutan yang lebih encer ke larutan dengan yang lebih pekat.

Pada rumus  Van’t Hoff, tekanan osmotik (Π) larutan dapat dihitung dengan rumus:

∏ = M . R . T

Keterangan:

∏ = tekanan osmosis larutan (atm)

M = molaritas (M)

R = tetapan gas (0,082 L.atm.mol-1.K-1)

T = suhu mutlak (K)

Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Pada larutan elektrolit memiliki konsentrasi yang sama, sifat koligatif pada larutan elektrolit memiliki nilai yang lebih besar jika dibandingkan dengan sifat koligatif larutan non elektrolit. Perhitungan sifat koligatif larutan elektrolit selalu dikalikan dengan faktor Van’t Hoff sebagai berikut:

i =1 + (n-1)a

dimana i merupakan faktor Van’t Hoff, n merupakan jumlah koefisien kation, dan a merupakan derajat ionisasi.

Penurunan Tekanan Uap Jenuh

∆P = p0 X terlarut i

Keterangan:

∆P = Penurunan tekanan uap jenuh

p0 = Tekanan uap pelarut murni

X terlarut = Fraksi mol zat terlarut

i = Faktor Van’t Hoff

Kenaikan Titik Didih

∆Tb = kb m i

Keterangan:

∆Tb = Kenaikan titik didih

kb = Tetapan kenaikan titik didih molal 

m = Molalitas larutan

i = Faktor Van’t Hoff

Penurunan Titik Beku

∆Tf = kf m i

Keterangan:

∆Tf = Penurunan titik beku 

kf = Tetapan penurunan titik beku molal 

m = Molalitas larutan

i = Faktor Van’t Hoff

Tekanan Osmosis

= M R T i

Keterangan:

π = Tekanan osmosis

M = Molaritas larutan

R = Konstanta gas universal (0,082 L.atm/mol.K)

T = Suhu mutlak

i = Faktor Van’t Hoff

Baca Juga :

24 Contoh Unsur Logam dan Non Logam beserta Tabel, Sifat, dan Perbedaannya

Contoh Soal Sifat Koligatif Larutan

1. Sebanyak 11,7 gram glukosa (C6H12O6, Mr = 180) dilarutkan dalam 100 gram air. Jika Kb air = 0,52°C/m, hitunglah kenaikan titik didih larutan tersebut!

Pembahasan

Diketahui:

Massa glukosa = 11,7 gram

Mr glukosa = 180

Massa air = 100 gram

Kb air = 0,52°C/m

Ditanyakan : ΔTb = ?

Jawab:

• Hitung molalitas larutan : Mol glukosa = 11,7 g / 180 g/mol = 0,065 mol Molalitas (m) = 0,065 mol / (100/1000) kg = 0,65 m
• Hitung kenaikan titik didih : ΔTb = Kb × m ΔTb = 0,52°C/m × 0,65 m = 0,338°C

2. 8 gram C12H12O11 dilarutkan dalam 60 gram air. (Mr C12H22O11  = 342, Kb air = 0,5120C.kg.mol-1, dan Tb air = 1000C). Hitunglah!

• ∆Tb  larutan
• Tb larutan

Pembahasan

Diketahui:

gr C12H22O11 = 8 gr

gr H2O = 60 gr

Mr C12H22O11  = 342

Kb air = 0,5120C.kg.mol-1

Tb air = 1000C

Ditanyakan :

• ∆Tb  larutan ?
• Tb larutan ?

Jawaban:

m C12H22O11 = gr/Mr x 1000/p

m C12H22O11 = 8/342 x 1000/60 = 0,0234 x 16,67 = 0,39

∆Tb = Kb x m = 0,512 x 0,39 =0,20C

Tb = Tb air + ∆Tb = 1000C + 0,20C = 100,20C

3. Jika 50 gram etilen glikol (C2H6O2, Mr = 62) dilarutkan dalam 100 gram air. Hitunglah titik beku larutan tersebut! (Kf air = 1,86)

Pembahasan:

Diketahui:

gr C2H6O2 = 50 gr

Mr C2H6O2 = 62

gr H2O = 100 gr

Kf H2O = 1,86

Ditanyakan: Tf larutan?

Jawaban:

m C2H6O2 = gr/Mr x 1000/p = 50/62 x 1000/100 = 8,06

∆Tf = Kf x m = 1,86 x 8,06 = 14,990C

Tf larutan = Tf air – ∆Tf = 00C – 14,990C = -14,990C

4. Larutan urea (CO(NH2)2, Mr = 60) 0,1 M memiliki tekanan osmotik sebesar 2,436 atm pada suhu tertentu. Hitunglah suhu larutan tersebut dalam Kelvin. (R = 0,082 L.atm/mol.K)

Pembahasan:

Diketahui:

Konsentrasi urea = 0,1 M

Tekanan osmotik (π) = 2,436 atm

R = 0,082 L.atm/mol.K

Ditanya: T = ?

Jawab:

π = M R T

2,436 atm = 0,1 M × 0,082 L.atm/mol.K × T

T = 2,436 atm / (0,1 M × 0,082 L.atm/mol.K)

T = 297 K

Jadi, suhu pada larutan adalah 297 K atau sekitar 24°C.

Penutup

Demikianlah pembahasan mengenai empat jenis sifat koligatif larutan beserta rumus dan contoh soal lengkap. Melalui materi ini diharapkan kamu mampu memahami konsep sifat koligatif larutan.

Semoga artikel ini memberikan wawasan yang bermanfaat dan memperdalam pemahaman kamu tentang sifat-sifat koligatif. Jika kamu ingin mengetahui lebih banyak informasi atau mendapatkan tips menarik lainnya, jangan lupa untuk kunjungi blog Mamikos.

Baca Juga :

15 Contoh Soal Stoikiometri Kimia Kelas 10 beserta Pembahasannya

FAQ

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

The post 4 Jenis Sifat Koligatif Larutan beserta Rumus dan Contoh Soal Lengkap appeared first on Blog Mamikos.