Contoh Latihan Soal Penyetaraan Reaksi Redoks Kelas 12 SMA dan Kunci Jawabannya

• Perubahan bilangan oksidasi

Ciri lainnya dari reaksi redoks adalah terjadinya bilangan oksidasi pada unsur-unsur. Bilangan oksidasi merupakan angka yang menunjukkan jumlah elektron yang dilepaskan dan diterima oleh suatu atom dalam senyawa kimia.

Dalam proses reaksi redoks, salah satu unsur akan mengalami peningkatan, sementara unsur lainnya akan mengalami penurunan. 

• Adanya reduktor (Pereduksi)

Pada proses reaksi redoks, ada suatu zat yang disebut dengan konduktor atau pereduksi. Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi, artinya zat ini akan kehilangan elektron dan menyebabkan zat lain mengalami reduksi.

Contohnya yaitu, pada reaksi antara logam dan ion perak, tembaga akan bertindak sebagai reduktor karena akan melepaskan elektron dan berubah menjadi ion tembaga.

• Adanya oksidator (Pengoksidasi)

Selain adanya reduktor, reaksi redoks juga biasanya an melibatkan oksidator. Oksidator yaitu zat yang mengalami reduksi,dengan ta lain zat ini akan menerima elektron yang dilepaskan oleh reduktor.

Baca Juga :

12 Contoh Poster Kimia Hijau Kelas 10 SMA yang Simple, Aesthetic, dan Mudah Gambar

Fungsi Reaksi Redoks

Seperti yang telah dijelaskan sebelumnya, reaksi redoks sering kali dijumpai dalam kehidupan sehari-hari dan beberapa diantaranya bermanfaat dan berfungsi sebagai berikut.

• Reaksi fotosintesis pada tumbuhan
• Penggunaan bahan bakar kendaraan
• Proses elektrokimia yaitu baterai
• Pembuatan asam sulfat untuk keperluan industri
• Metabolisme organ tubuh menggunakan reaksi redoks
• Oksidasi makanan dalam sel

Penyetaraan Reaksi Redoks

Menyetarakan reaksi redoks adalah langkah penting dalam kimia untuk memastikan jumlah atom dan muatan di kedua sisi reaksi tetap seimbang. Penyetaraan reaksi redoks perlu kamu pahami, karena dalam soal-soal reaksi redoks, kamu biasanya akan diminta untuk menyetarakan reaksi tersebut.

Pada dasarnya, reaksi redoks terjadi dalam pelarut air, sehingga penyetaraan reaksi redoks selalu melibatkan ion H+ dan OH-. Kemudian, ada dua metode yang bisa digunakan untuk menyetarakan reaksi redoks, yaitu metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi. Berikut di bawah ini penjelasannya.

Metode Setengah Reaksi

Metode setengah reaksi merupakan salah satu cara yang paling sering digunakan untuk menyetarakan reaksi redoks.

Pada metode ini, akan melibatkan pemisahan sebelum digabungkan kembali menjadi dua bagian, yaitu reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Adapun langkah-langkahnya adalah sebagai berikut.

• Menuliskan secara terpisah persamaan setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi
• Tambahkan molekul H₂O pada sisi yang kekurangan atom O dan kurangi pada sisi yang berlebihan
• Jika reaksi berlangsung dalam suasana asam, setarakan atom hidrogen dengan menambahkan ion H+, atau tambahkan ion OH- jika dalam suasana basa
• Setarakan muatan di kedua sisi reaksi dengan menambahkan elektron
• Gabungkan kedua persamaan setengah reaksi yang sudah disetarakan.