9 Contoh Soal Hukum Avogadro dalam Ilmu Kimia beserta Pembahasannya

Contoh Soal 3

Proses pembakaran yang sempurna as propan (C3H8) dikarenakan oksigen selanjutnya akan menghasilkan sebuah gas uap air serta karbon dioksida.

Apabila gas-gas yang juga ikut di dalam reaksi tersebut diukur dengan P dan T yang sama, maka berapakah perbandingan antara volume dari gas-gas tersebut?

Jawaban:

Reaksi dari pembakaran merupakan reaksi dari sebuah zat dengan oksigen. Adapun reaksi dari pembakaran sempurna gas propana dalam soal bisa kita tulis dengan rumus persamaan reaksi di bawah ini:

C3H8 + 5O2 => 3CO2 + 4H2O

Reaksi tersebut ditulis setara dikarenakan mengacu terhadap dua hukum dasar yang dibahas dalam hal ini. Dimana perbandingan koefisien reaksinya sama dengan perbandingan volume. Maka, perbandingan volume gas terhadap teraksi tersebut yaitu 1 : 5 : 3 : 4.

Contoh Soal 4

Terdapat sebuah hidrokarbon yang jumlahnya 5 liter dibakar secara sempurna. Dibutuhkan sebanyak 15 L oksigen untuk menghasilkan 10 L karbon dioksida. Berdasarkan hal tersebut cobalah tentukan rumus molekul yang tepat untuk hidrokarbon tersebut!

Jawaban:

Untuk menjawab soal di atas, kita dapat menggunakan rumus berikut ini:

Cxhy + 15O2 → 10CO2 + ah2ocxhy + 15O2 → 10CO2 + ah2o

Pertama setarakan jumlah O, selanjutnya didapatkan hasil seperti ini:

A =10a = 10cxhy + 15O2 → 10CO2 + 10H2O

Maka akan diproleh:

X=10x=10, y=20

Jadi, rumus dari molekul hidrokarbon adalah C^10H^20

Baca Juga :

Contoh Soal Hukum Proust Perbandingan Massa Unsur dalam Senyawa Kimia

Contoh Soal 5

Sebuah reaksi N2(g) + 3H2(g) -> 2 NH3(g) mempunyai n molekul N2 yang direaksikan. Berapakah jumlah molekul dari H2 yang bereaksi serta jumlah molekul NH3 yang dihasilkan apabila reaksi tersebut terjadi pada suhu yang sama?

Jawaban:

Perbandingan volume = perbandingan koefisien reaksi = perbandingan jumlah molekul. Maka, perbandingan dari koefisien reaksi yaitu:

N : H : NH3 = 1 : 3 : 2

Jadi, akan diperoleh:

Jumlah H2 = (3 : 1) x n = 3n molekul

Jumlah NH3 = (2 : 1) x n = 2n molekul

Contoh Soal 6

Berapakah mol serta atom masing-masing unsur yang terdapat pada zat 4,6 gram natrium (Na)?

Jawaban: 

Untuk mengetahui jumlah mol dan atom masing-masing unsur yang ada dalam zat 4,6 gram natrium (Na) dapat dihitung dengan menggunakan rumus berikut ini:

4,6 gram natrium  (Na)

Mol Na = massa/ Ar

= 4,6 gram/ 23 g/mol

= 0,2 mol

Jumlah atom = n × 6,02 × 10²³

= 0,2 mol × 6,02 × 10²³

= 1,204 × 10²³ atom

Jafi, jumlah mol yaitu 0,2 mol dan jumlah atom masing-masing unsur yaitu 1,204 x 10²³ atom

Contoh Soal 7

Terdapat sebuah tabung dengan ukuran sebesar 5 liter dengan isi 2×1022 molekul gas karbon dioksida. Jika dalam tekanan dan suhu yang sama, maka berapa jumlah molekul dari gas nitrogen yang ada pada tabung dengan ukuran 4 liter?

Jawaban:

Untuk mengetahui jumlah molekul gas nitrogen dalam tabung 4 liter dengan tekanan yang sama, kita dapat menggunakan rumus berikut ini:

N1 V1 2×1022
5N2= N2
V2= N24 = 1,6 × 1022 molekul

Maka jumlah molekul gas nitrogen dalam tabung 4 liter adalah 1,6 × 1022 molekul