Apa itu elektrokimia?

Elektrokimia adalah cabang kimia yang mempelajari hubungan antara reaksi kimia dan aliran listrik. Ini melibatkan konversi energi kimia menjadi energi listrik melalui sel elektrokimia, serta pemahaman reaksi redoks yang terjadi pada antarmuka elektroda.

Pengertian reaksi Kimia adalah?

Reaksi kimia adalah proses di mana zat-zat yang terlibat mengalami perubahan dalam struktur dan komposisinya menghasilkan zat baru. Bisa dikatakan bahwa reaksi kimia terjadi saat atom-atom dalam zat berinteraksi dan membentuk ikatan baru atau memutuskan ikatan yang sudah ada.

Asam dan basa adalah dua kategori zat kimia yang memiliki sifat-sifat khas, seperti kemampuan memberikan atau menerima proton (teori Brønsted-Lowry) atau memainkan peran dalam perubahan warna indikator (teori Lewis).

Apa itu kimia anorganik?

Kimia anorganik adalah cabang kimia yang mempelajari senyawa-senyawa kimia yang umumnya tidak mengandung ikatan karbon-hidrogen.

Termokimia adalah cabang kimia yang mempelajari hubungan antara perubahan energi dan perubahan suhu yang terjadi selama reaksi kimia. Termokimia mencakup pengukuran dan analisis perubahan energi termal dalam reaksi kimia, termasuk apakah reaksi tersebut melepaskan energi (reaksi eksotermik) atau menyerap energi (reaksi endotermik).

Contoh Soal Hukum Faraday 1 dan 2 beserta Jawabannya Lengkap untuk Bahan Belajar

Ada berbagai metode yang bisa digunakan untuk bisa menguasai materi mengenai Hukum Faraday, salah satunya dengan berlatih dari contoh soal. Yuk, peljari contoh soal Hukum Faraday 1 dan 2 di sini!

24 September 2024 Asrul A

Hukum Faraday

Hukum Faraday menjelaskan bahwa jika terjadi perubahan medan magnet di sekitar sebuah kumparan kawat, maka arus listrik akan terbentuk di dalam kawat tersebut. Hukum ini dibagi menjadi dua atau Hukum Faraday 1 dan 2 dengan rumus yang masing-masing berbeda.

Hukum Faraday 1

Seperti yang dijelaskan sebelumnya, bahwa Hukum Faraday 1 dan 2 memiliki bunyi hukum dan rumus yang berbeda. Adapun bunyi Hukum Faraday 1 yaitu :

“Massa dengan zat yang dilepaskan selama elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan”

Dari penjelasan Hukum Faraday 1, dapat dipahami bahwa semakin besar muatan listrik yang mengalir (disimbolkan dengan Q), maka semakin banyak massa zat (W) yang dihasilkan atau diuraikan pada elektroda.

Jadi, jumlah massa produk yang terbentuk akan bertambah seiring dengan peningkatan muatan listrik. Hukum Faraday 1 dapat ditulis dalam rumus :

W = (e × i × t) / F

di mana :

(W) adalah massa zat, (e) adalah massa ekuivalen zat, (i) adalah arus listrik, (t) adalah Waktu, dan (f) adalah konstanta Faraday.

Hukum Faraday 2

Bunyi dari Hukum Faraday 2 yaitu : “Massa zat yang dilepaskan pada elektrolisis berbanding lurus dengan massa ekuivalen zat itu”

Jika beberapa sel elektrolisis dihubungkan secara seri, artinya mereka dialiri arus listrik yang sama (dengan jumlah muatan listrik yang sama pula), maka massa zat yang terbentuk di masing-masing sel akan sebanding dengan massa ekuivalen dari masing-masing zat tersebut.

Dengan kata lain, zat yang memiliki massa ekuivalen lebih besar akan menghasilkan massa produk yang lebih besar pula. Hukum Faraday 2 dapat dirumuskan sebagai :

di mana :

W₁ dan W₂ adalah massa zat yang dihasilkan, sementara e₁ dan e₂ adalah massa ekuivalen masing-masing zat.

Contoh Soal Hukum Faraday 1 dan 2 Beserta Jawabannya

Setelah menyimak ringkasan materi Hukum Faraday di atas, berikut ini beberapa contoh soal Hukum Faraday 1 dan 2 yang telah Mamikos rangkum dari berbagai sumber yang bisa kamu pelajari agar makin paham cara menerapkan rumusnya dengan baik dan benar :