Apa itu elektrokimia?

Elektrokimia adalah cabang kimia yang mempelajari hubungan antara reaksi kimia dan aliran listrik. Ini melibatkan konversi energi kimia menjadi energi listrik melalui sel elektrokimia, serta pemahaman reaksi redoks yang terjadi pada antarmuka elektroda.

Pengertian reaksi Kimia adalah?

Reaksi kimia adalah proses di mana zat-zat yang terlibat mengalami perubahan dalam struktur dan komposisinya menghasilkan zat baru. Bisa dikatakan bahwa reaksi kimia terjadi saat atom-atom dalam zat berinteraksi dan membentuk ikatan baru atau memutuskan ikatan yang sudah ada.

Asam dan basa adalah dua kategori zat kimia yang memiliki sifat-sifat khas, seperti kemampuan memberikan atau menerima proton (teori Brønsted-Lowry) atau memainkan peran dalam perubahan warna indikator (teori Lewis).

Apa itu kimia anorganik?

Kimia anorganik adalah cabang kimia yang mempelajari senyawa-senyawa kimia yang umumnya tidak mengandung ikatan karbon-hidrogen.

Termokimia adalah cabang kimia yang mempelajari hubungan antara perubahan energi dan perubahan suhu yang terjadi selama reaksi kimia. Termokimia mencakup pengukuran dan analisis perubahan energi termal dalam reaksi kimia, termasuk apakah reaksi tersebut melepaskan energi (reaksi eksotermik) atau menyerap energi (reaksi endotermik).

Contoh Soal Hukum Faraday 1 dan 2 beserta Jawabannya Lengkap untuk Bahan Belajar

Ada berbagai metode yang bisa digunakan untuk bisa menguasai materi mengenai Hukum Faraday, salah satunya dengan berlatih dari contoh soal. Yuk, peljari contoh soal Hukum Faraday 1 dan 2 di sini!

24 September 2024 Asrul A

Soal 10 dan 11

Ke dalam larutan CuSO4 dialirkan listrik sebesar 4 ampere selama 300 sekon.

Berapakah gram massa Cu yang dihasilkan di katode?

A. 200 gram

B. 394,7 gram

C. 450 gram

D. 500 gram

Kunci jawaban : B. 394,7 gram

Berapakah volume gas O₂ yang dihasilkan di anode jika diukur pada tekanan dan temperatur tertentu?

A. 10 L

B. 12 L

C. 16,53 L

D. 20 L

Kunci jawaban : C. 16,53 L

Baca Juga :

6 Jenis Reaksi Kimia beserta Contoh dan Penjelasannya Lengkap

Jika arus listrik dialirkan melalui larutan AgNO₃ dan NiCl₂ yang disusun secara seri, maka terbentuk endapan perak (Ag) sebanyak 27 gram. Berapakah massa endapan nikel (Ni) yang dihasilkan?

A. 5,0 gram

B. 6,5 gram

C. 7,34 gram

D. 8,0 gram

Kunci jawaban : C. 7,34 gram

Sejumlah arus dapat mengendapkan 1,56 gram perak dari larutan AgNO3. Jika arus yang sama dialirkan selama selang waktu yang sama ke dalam lelehan AlCl3, berapa gram aluminium yang dapat diendapkan?

A. 0,12 gram

B. 0,13 gram

C. 0,14 gram

D. 0,15 gram

Kunci jawaban : B. 0,13 gram

Berapa gram kalsium yang dapat dihasilkan dari elektrolisis lelehan CaCl2 dengan elektroda grafit selama satu jam jika digunakan arus 10 A?

A. 6,8 gram

B. 7,46 gram

C. 8,0 gram

D. 8,5 gram

Kunci jawaban : B. 7,46 gram

Apabila dalam rangkaian elektrolisis di atas terbentuk endapan tembaga (Cu) sebesar 5 gram, berapa gram perak (Ag) yang mengendap pada elektrode?

A. 12 gram

B. 15 gram

C. 17 gram

D. 19 gram

Kunci jawaban : C. 17 gram

Sebuah larutan CuSO₄ dielektrolisis dengan arus 5 ampere selama 30 menit. Berapakah massa tembaga (Cu) yang dihasilkan pada katode? (Cu = 63,5 g/mol, F = 96.500 C/mol)

A. 2,48 gram

B. 3,97 gram

C. 4,95 gram

D. 6,36 gram

Kunci jawaban : B. 3,97 gram

Pada elektrolisis larutan AgNO₃, 2,16 gram perak (Ag) diendapkan. Jika massa molar Ag = 108 g/mol, berapa banyak muatan listrik yang digunakan selama elektrolisis tersebut? (F = 96.500 C/mol)

A. 2.000 C

B. 4.000 C

C. 6.000 C

D. 8.000 C

Kunci jawaban : B. 4.000 C

Halaman: