Contoh Soal Kesetimbangan Kimia Kelas 11 SMA dan Pembahasannya Lengkap

Belajar akan lebih mudah jika dengan mengerjakan contoh soal terkait. Yuk, kerjakan beberapa latihan soal Kesetimbangan di artikel ini!

22 April 2025 Lintang Filia

Ikuti Mamikos Info di Google

10. Reaksi kesetimbangan berikut terjadi pada suhu tertentu:
N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g)
Jika konsentrasi N₂, H₂, dan NH₃ pada kesetimbangan berturut-turut adalah 0,4 M, 0,6 M, dan 0,8 M, maka nilai tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi ini adalah ….

A. 4
B. 1
C. 2
D. 0,5

20 Contoh Soal Laju Reaksi Kelas 11 SMA beserta Jawabannya Lengkap

Contoh Soal Kesetimbangan Kimia Kelas 11 SMA dan Jawabannya – 2

11. Pada reaksi kesetimbangan berikut, 2 SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 SO₃(g), tetapan kesetimbangan Kc pada suhu tertentu adalah 2,0. Jika pada saat kesetimbangan, konsentrasi SO₂ = 1,5 M, O₂ = 1,0 M, dan SO₃ = 2,0 M, maka apakah reaksi tersebut berada dalam kesetimbangan?

A. Ya, reaksi berada dalam kesetimbangan.
B. Tidak, reaksi bergeser ke kanan.
C. Tidak, reaksi bergeser ke kiri.
D. Tidak, konsentrasi zat-zat berubah.

Pembahasan: $Kc=[SO3]2[SO2]2⋅[O2]=(2)2(1.5)2⋅1=42.25≈1,78K_c = \frac{[SO_3]^2}{[SO_2]^2 \cdot [O_2]} = \frac{(2)^2}{(1.5)^2 \cdot 1} = \frac{4}{2.25} \approx 1,78$

Karena Kc dihitung = 1,78 < 2,0, maka reaksi belum mencapai kesetimbangan dan akan bergeser ke kanan untuk menambah nilai K sampai 2,0.

12. Reaksi kesetimbangan berikut terjadi pada suhu tertentu:
PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g)
Jika konsentrasi PCl₅ = 0,5 M, PCl₃ = 0,3 M, dan Cl₂ = 0,2 M pada saat kesetimbangan, maka apakah reaksi ini berada pada kesetimbangan?

A. Ya, karena konsentrasi masing-masing zat berada pada keseimbangan.
B. Tidak, reaksi akan bergeser ke kiri.
C. Tidak, reaksi akan bergeser ke kanan.
D. Tidak dapat dipastikan tanpa mengetahui nilai Kc.

Pembahasan: Hitung Q (reaksi quotient):

$Q=[PCl3][Cl2][PCl5]=0.3×0.20.5=0.060.5=0.12Q = \frac{[PCl_3][Cl_2]}{[PCl_5]} = \frac{0.3 \times 0.2}{0.5} = \frac{0.06}{0.5} = 0.12$

Nilai Kc tidak diberikan, sehingga tidak dapat disimpulkan apakah sistem dalam kesetimbangan hanya dari konsentrasi.

13. Sistem kesetimbangan pada reaksi berikut:
CO(g) + Cl₂(g) ⇌ COCl₂(g)

Jika pada suhu dan tekanan tertentu tetapan kesetimbangan Kc adalah 5, dan pada saat kesetimbangan, konsentrasi COCl₂ adalah 2 M, maka konsentrasi CO dan Cl₂ pada kesetimbangan adalah ….

A. 0,4 M dan 0,4 M
B. 0,5 M dan 0,5 M
C. 1 M dan 1 M
D. 0,2 M dan 0,2 M

14. Dalam reaksi kesetimbangan berikut:
2 NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)
Jika suhu dinaikkan, maka posisi kesetimbangan akan ….

A. Bergeser ke kiri, karena peningkatan suhu menguntungkan reaksi endotermik.
B. Bergeser ke kanan, karena peningkatan suhu menguntungkan reaksi endotermik.
C. Tidak ada perubahan karena suhu tidak mempengaruhi posisi kesetimbangan.
D. Bergeser ke kiri, karena peningkatan suhu menguntungkan reaksi eksotermik.

Pembahasan: Reaksi pembentukan N₂O₄ dari NO₂ adalah eksoterm (melepaskan panas).

Jika suhu dinaikkan, sistem akan melawan perubahan dengan bergeser ke arah reaksi endoterm, yaitu ke kiri (menguraikan N₂O₄).

15. Pada reaksi kesetimbangan berikut,
N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g)
Jika volume ruang dikurangi, maka posisi kesetimbangan akan ….

A. Bergeser ke kiri, karena volume berkurang.
B. Bergeser ke kanan, karena volume berkurang.
C. Tidak ada perubahan, karena reaksi ini tidak dipengaruhi oleh volume.
D. Posisi kesetimbangan tergantung pada suhu.

Pembahasan: Volume dikurangi → tekanan meningkat → sistem bergeser ke arah jumlah mol gas lebih sedikit.

Jumlah mol kiri = 1 (N₂O₄), kanan = 2 (NO₂), maka kesetimbangan bergeser ke kiri.

16. Dalam reaksi kesetimbangan berikut:
H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g)
Tetapan kesetimbangan Kc pada suhu tertentu adalah 50. Jika konsentrasi H₂ = 0,2 M, I₂ = 0,1 M, dan HI = 0,4 M, maka reaksi ini berada dalam keadaan ….

A. Tidak dalam kesetimbangan, dan akan bergeser ke kanan.
B. Dalam kesetimbangan.
C. Tidak dalam kesetimbangan, dan akan bergeser ke kiri.
D. Tidak dapat dipastikan tanpa menghitung Kc.

Pembahasan:
Diketahui:
[H₂] = 0,2 M, [I₂] = 0,1 M, [HI] = 0,4 M

Hitung nilai Kc (aktual):

$Kc=[HI]2[H2][I2]=(0.4)20.2×0.1=0.160.02=8K_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} = \frac{(0.4)^2}{0.2 \times 0.1} = \frac{0.16}{0.02} = 8$

Karena nilai Kc aktual lebih kecil dari Kc sebenarnya (8 < 50), maka sistem belum mencapai kesetimbangan, dan reaksi akan bergeser ke kanan untuk menaikkan nilai K.

17. Pada reaksi kesetimbangan:
N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g)
Jika konsentrasi NH₃ pada kesetimbangan adalah 2 M, H₂ = 3 M, dan N₂ = 1 M, maka nilai Kc untuk reaksi ini adalah ….

A. 4
B. 2
C. 1
D. 3