11 Contoh Soal Konsep Mol Kelas 10 dan 11 SMA beserta Jawabannya

Soal 4

Konversi Massa ke Mol

Berapa mol NaCl yang terdapat dalam 175,5 gram NaCl? (Ar: Na = 23, Cl = 35,5)

Diketahui: m = 175,5 gram
Ditanya: n (mol NaCl)
Jawab:
Mr NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol
n = m / Mr
n = 175,5 / 58,5
n = 3 mol

Soal 5

Konversi Volume Gas ke Mol (STP)

Sebuah tabung yang berisi 11,2 liter gas O₂ berada pada kondisi STP. Berapa jumlah mol gas tersebut?

Diketahui: V = 11,2 liter, kondisi STP (volume molar = 22,4 L/mol)
Ditanya: n (mol O₂)
Jawab:
n = V / 22,4
n = 11,2 / 22,4
n = 0,5 mol

Baca Juga :

Contoh Soal Bilangan Kuantum Utama, Azimut, Magnetik, dan Spin beserta Jawabannya

Soal 6

Menghitung Jumlah Atom dalam Senyawa

Berapa jumlah atom H dalam 2 mol air (H₂O)?

Diketahui: n H₂O = 2 mol (setiap molekul H₂O mengandung 2 atom H)
Ditanya: jumlah atom H
Jawab:
Jumlah molekul H₂O = 2 × 6,022 × 10²³ = 12,044 × 10²³ molekul
Karena setiap molekul H₂O mengandung 2 atom H, maka
Jumlah atom H = 2 × 12,044 × 10²³
Jumlah atom H = 24,088 × 10²³ atom

Contoh Soal Konsep Mol Kelas 10-11 SMA Level Menengah

Tertantang untuk mengerjakan soal-soal yang lebih kompleks? Uji pemahamanmu dengan soal tingkat menengah berikut ini.

Soal 7

Persentase Massa Unsur

Berapa persentase massa unsur C dalam senyawa glukosa (C₆H₁₂O₆)? (Ar: H = 1, C = 12, O = 16)

Diketahui: rumus glukosa = C₆H₁₂O₆
Ditanya: % massa C dalam glukosa
Jawab:
Mr C₆H₁₂O₆ = (6 × 12) + (12 × 1) + (6 × 16)
= 72 + 12 + 96
= 180 g/mol
% massa C = (massa C dalam 1 mol / Mr senyawa) × 100%
= (72 / 180) × 100%
= 40%
Jadi, persentase massa unsur C di dalam glukosa adalah 40%.

Soal 8

Volume Gas Tidak pada Kondisi STP

Berapa volume yang ditempati oleh 0,5 mol gas N₂ pada suhu 27°C dan tekanan 2 atm? (R = 0,082 L·atm/mol·K)

Diketahui: n = 0,5 mol, T = 27°C = 300 K, P = 2 atm, R = 0,082
Ditanya: V
Jawab: Gunakan persamaan gas ideal PV = nRT
V = nRT / P
V = (0,5 × 0,082 × 300) / 2
V = 12,3 / 2
V = 6,15 liter
Apabila kondisi tidak pada STP, hubungan antara mol dan volume gas dihitung menggunakan persamaan gas ideal yang memungkinkan kamu menghitung hubungan antara mol, volume, suhu, dan tekanan gas.

Soal 9

Molaritas Larutan

Sebanyak 4 gram NaOH dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 500 mL. Berapa molaritas larutan tersebut? (Ar: Na = 23, O = 16, H = 1)

Diketahui: m = 4 gram, V larutan = 500 mL = 0,5 L
Ditanya: M (molaritas)
Jawab:
Mr NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
n = m / Mr = 4 / 40 = 0,1 mol
M = n / V = 0,1 / 0,5
M = 0,2 mol/L (0,2 M)

Soal 10

Stoikiometri Reaksi

Dalam reaksi: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
Apabila terdapat 4 mol H₂ dan 1 mol O₂, berapa mol H₂O yang dihasilkan dan tentukan pereaksi pembatasnya?

Diketahui: 4 mol H₂, 1 mol O₂
Ditanya: mol H₂O yang dihasilkan dan pereaksi pembatas
Jawab:
Berdasarkan persamaan reaksi, perbandingan mol H₂ : O₂ : H₂O = 2 : 1 : 2
Untuk menghabiskan 4 mol H₂ diperlukan 2 mol O₂
Namun, yang tersedia hanya 1 mol O₂, sehingga O₂ merupakan pereaksi pembatas
Mol H₂O yang terbentuk berdasarkan 1 mol O₂:
n H₂O = (2/1) × 1 mol = 2 mol H₂O
Dalam reaksi kimia, mol dipakai untuk menghitung perbandingan antara reaktan dan produk. Dengan menggunakan rasio mol, kamu bisa menentukan jumlah produk yang dihasilkan atau jumlah reaktan yang diperlukan.