Contoh Soal PAT Kimia Kelas 11 SMA Semester 2 dan Pembahasannya, Pilihan Ganda dan Essay

Penilaian Akhir Tahun tinggal menghitung hari saja, lho. Oleh karena itu, Mamikos sarankan agar kamu memperbanyak latihan soal seperti yang sudah tersedia di artikel ini.

30 Mei 2024 Lintang Filia

13. Sedangkan contoh sistem koloid yang termasuk dalam emulsi adalah …

a. Kabut

b. Susu

c. Gelatin

d. Sol tanah liat

Pembahasan:

Emulsi adalah sistem koloid di mana partikel cair terdispersi dalam medium cair lainnya. Salah satu contoh emulsi adalah susu.

Jawaban: b. Susu

14. Sistem koloid yang dapat dibedakan dari larutan sejati dengan menggunakan cahaya dikenal dengan efek …

a. Tyndall

b. Doppler

c. Venturi

d. Faraday

Pembahasan:

Efek Tyndall adalah fenomena di mana partikel koloid menyebarkan cahaya. Hal itu yang akan memungkinkan kita melihat berkas cahaya yang melalui koloid tersebut.

Jawaban: a. Tyndall

15. Proses penambahan ion tertentu untuk mengembalikan koloid yang terkoagulasi disebut …

a. Dialisis

b. Peptisasi

c. Koagulasi

d. Kondensasi

Pembahasan:

Proses penambahan ion tertentu untuk mengembalikan koloid yang terkoagulasi menjadi koloid kembali disebut dengan peptisasi.

Jawaban: b. Peptisasi

Contoh Soal PAT Kimia Kelas 11 SMA Semester 2 dan Pembahasannya Essay

Soal 1

Terdapat larutan asam asetat $(CH<sub>3</sub>COOH)$ yang memiliki konsentrasi 0,1 M. $K<sub>a</sub>$ untuk asam asetat adalah $1,8 \times 10^{-5}$ .

Tentukan pH dari larutan tersebut!

Pembahasan:

Pertama yang harus dilakukan adalah menentukan konsentrasi ion hidrogen H⁺ dari ionisasi asam asetat:

$K_a = \frac{[CH_3COO^-][H^+]}{[CH_3COOH]}$

$1,8 \times 10^{-5} = \frac{x^2}{0,1}$

$x = \sqrt{1,8 \times 10^{-6}}$

$$ x \approx 4,24 \times 10^{-4}$ M$

Selanjutnya menghitung pH dengan menggunakan rumus:

$\text{pH} = -\log[H^+]$

$\text{pH} = -\log(4,24 \times 10^{-4})$

$\text{pH} \approx 3,373$

pH dari larutan asam asetat dengan konsentrasi 0,1 M adalah 3,373.

Soal 2

Dalam sebuah reaksi kimia 50 mL larutan asam sulfat H₂SO₄ dengan konsentrasi 0,2 M direaksikan pada 100 mL larutan natrium hidroksida NaOH dengan konsentrasi 0,1 M.

Carilah:

1. Reaksi kesetimbangan yang terbentuk.

2. Jumlah zat terlarut yang bereaksi.

3. Jumlah zat terlarut yang tersisa setelah reaksi selesai.

Pembahasan:

1. Reaksi kesetimbangan yang terbentuk

Reaksi antara asam sulfat dan natrium hidroksida akan menghasilkan air dan garam natrium sulfat Na₂SO₄.

Reaksi kesetimbangan:

$H_2SO_4(aq) + 2NaOH(aq) \rightarrow Na_2SO_4(aq) + 2H_2O(l)$

2. Jumlah zat terlarut yang bereaksi

Kita perlu menemukan zat yang berlebih dan yang habis terlarut.

Mol asam sulfat yang direaksikan $= \text{Konsentrasi} \times \text{Volume} = 0,2 \, \text{M} \times 0,050 \, \text{L} = 0,010 \, \text{mol}$

Mol natrium hidroksida yang direaksikan $= \text{Konsentrasi} \times \text{Volume} = 0,1 \, \text{M} \times 0,100 \, \text{L} = 0,010 \, \text{mol}$

Dalam reaksi ini, 1 mol asam sulfat bereaksi dengan 2 mol natrium hidroksida. Jadi, natrium hidroksida akan habis terlarut sementara asam sulfat akan berlebih.

Halaman: