Contoh Soal PAT Kimia Kelas 11 SMA Semester 2 dan Pembahasannya, Pilihan Ganda dan Essay

Penilaian Akhir Tahun tinggal menghitung hari saja, lho. Oleh karena itu, Mamikos sarankan agar kamu memperbanyak latihan soal seperti yang sudah tersedia di artikel ini.

30 Mei 2024 Lintang Filia

3. Jumlah zat terlarut yang tersisa setelah reaksi selesai

Konsentrasi asam sulfat yang tersisa setelah reaksi selesai:

$\text{Konsentrasi} = \frac{\text{Mol tersisa}}{\text{Volume total}} = \frac{0,010 \, \text{mol}}{0,150 \, \text{L}} = 0,067 \, \text{M}$

Volume larutan asam sulfat yang tersisa $= \frac{\text{Mol tersisa}}{\text{Konsentrasi tersisa}} = \frac{0,010 \, \text{mol}}{0,067 \, \text{M}} \approx 0,149 \, \text{L}$

Setelah reaksi selesai, terdapat sekitar 0,149 L larutan asam sulfat dengan konsentrasi 0,067 M yang tersisa.

Soal 3

Sebanyak 0,1 mol natrium asetat CH₃COONa dilarutkan dalam 1 liter air. Tentukan pH larutan tersebut jika diketahui Ka asam asetat = $1,8 \times 10^{-5}$

Pembahasan:

1. Langkah pertama adalah tetapkan K_b

$K_b = \frac{K_w}{K_a} = \frac{1 \times 10^{-14}}{1,8 \times 10^{-5}} \approx 5,56 \times 10^{-10}$

2. Selanjutnya cari konsentrasi awal CH₃COO^–

$[\text{CH}_3\text{COO}^-] = 0,1 \, \text{M}$

3. Baru setelah itu kita akan menghitung konsentrasi OH^–

$K_b = \frac{[OH^-]^2}{[\text{CH}_3\text{COO}^-]}$

$5,56 \times 10^{-10} = \frac{x^2}{0,1}$

$x^2 = 5,56 \times 10^{-11}$

$x = \sqrt{5,56 \times 10^{-11}} \approx 7,45 \times 10^{-6}$

4. Terakhir, kita dapat menghitung pOH dan pH

$\text{pOH} = -\log[OH^-] \approx -\log(7,45 \times 10^{-6}) \approx 5,13$

$\text{pH} = 14 - \text{pOH} \approx 14 - 5,13 = 8,87$

Jadi pH larutan natrium asetat 0,1 M adalah 8,87.

Soal 4

Diperlukan 25 mL larutan natrium hidroksida (NaOH) 0,1 M untuk menitrasi 50 mL larutan asam klorida (HCl) yang tidak diketahui konsentrasinya. Berapakah konsentrasi larutan HCl tersebut?

Pembahasan:

1. Reaksi netralisasi dari dua zat tersebut adalah

$\text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$

2. Kemudian langkah selanjutnya menghitung mol NaOH yang digunakan

$\text{Mol NaOH} = \text{Konsentrasi NaOH} \times \text{Volume NaOH}$

$\text{Mol NaOH} = 0,1 \, \text{M} \times 0,025 \, \text{L} = 0,0025 \, \text{mol}$

3. Mol HCl yang bereaksi sama dengan mol NaOH (karena perbandingan 1:1 dalam reaksi)

$\text{Mol HCl} = 0,0025 \, \text{mol}$

4. Terakhir hitung konsentrasi HCl

$\text{Konsentrasi HCl} = \frac{\text{Mol HCl}}{\text{Volume HCl}}$

$\text{Konsentrasi HCl} = \frac{0,0025 \, \text{mol}}{0,050 \, \text{L}} = 0,05 \, \text{M}$

Konsentrasi larutan HCl tersebut adalah 0,05 M.

Soal 5

Bagaimana cara kerja efek Tyndall untuk membedakan antara larutan sejati dan koloid?

Pembahasan:

Efek Tyndall adalah fenomena di mana partikel koloid menyebarkan cahaya sehingga berkas cahaya terlihat saat melewati medium koloid.

Larutan sejati tidak menunjukkan efek Tyndall karena partikel sangat kecil (<1 nm) dan tidak menyebarkan cahaya.

Sedangkan koloid menunjukkan efek Tyndall karena partikel koloid (1-1000 nm) cukup besar untuk menyebarkan cahaya.

Sehingga untuk membedakan antara larutan sejati dan koloid, arahkan berkas cahaya melalui sampel. Jika cahaya tersebar dan berkas terlihat maka larutan adalah koloid, sebaliknya jika tidak adalah larutan sejati.