11 Contoh Soal Penurunan Titik Beku beserta Pembahasannya dengan Rumus

Soal 3

Apabila NaCl 0,5 mol dilarutkan dalam air sebanyak 250 g (Kf air = 1,86 °C kg/mol), berapa penurunan titik beku larutan? Pada soal ini, NaCl diasumsikan terionisasi sempurna.

A. 5,58 °C
B. 7,44 °C
C. 3,72 °C
D. 4,65 °C

Jawaban: B. 7,44 °C

Pembahasan:
Molalitas = 0,5 / 0,25 = 2 m
Faktor i = 2 (Na⁺ + Cl⁻)
ΔTf = i × Kf × m = 2 × 1,86 × 2 = 7,44 °C

Soal 4

Pada suatu praktikum, Seorang murid melarutkan 12 g zat nonelektrolit Y (Mr = 120) ke dalam 200 g air. Apabila diketahui titik beku larutan yang terbentuk adalah –0,93 °C dan Kf air = 1,86 °C kg/mol, berapa massa molekul relatif zat Y?

A. 60
B. 120
C. 180
D. 240

Jawaban: B. 120

Pembahasan:
ΔTf = 0,93
Molalitas = ΔTf / Kf = 0,93 / 1,86 = 0,5 m
Mol zat = m × kg pelarut = 0,5 × 0,2 = 0,1 mol
Mr = massa / mol = 12 / 0,1 = 120 g/mol

Baca Juga :

9 Contoh Soal Fluida Dinamis beserta Jawabannya dan Pembahasannya

Soal 5

Dalam air sebanyak 100 g dilarutkan 10 g asam asetat (CH₃COOH, Mr = 60). Asam asetat terdisosiasi sebagian dengan derajat ionisasi α = 0,3. Berapa penurunan titik beku larutannya? (Kf = 1,86 °C kg/mol).

A. 2,79 °C
B. 1,86 °C
C. 4,03 °C
D. 3,04 °C

Jawaban: C. 4,03 °C
Pembahasan:
Mol CH₃COOH = 10/60 = 0,1667 mol
Molalitas = 0,1667 / 0,1 = 1,667 m
i = 1 + α = 1 + 0,3 = 1,3
ΔTf = 1,86 × 1,667 × 1,3 = 4,03 °C

Soal 6

Suatu larutan dibuat dengan melarutkan campuran urea sebanyak 0,2 mol (nonelektrolit) dan NaCl sebanyak 0,1 mol (ionisasi sempurna) ke dalam 500 g air. Tentukan titik beku larutan apabila diketahui Kf = 1,86 °C kg/mol.

A. –2,23 °C
B. –1,86 °C
C. –1,49 °C
D. –2,79 °C

Jawaban: C. –1,49 °C
Pembahasan:
Molalitas urea = 0,2 / 0,5 = 0,4 m maka ΔTf = 1,86 × 0,4 = 0,744 °C
Molalitas NaCl = 0,1 / 0,5 = 0,2 m maka ΔTf = 1,86 × 0,2 × 2 = 0,744 °C
Total ΔTf = 0,744 + 0,744 = 1,488 °C
Titik beku = –1,49 °C

Soal 7

Sebanyak 5 g elektrolit biner AB dengan Mr = 100 dilarutkan ke dalam 200 g air. Setelah itu, titik beku larutan mengalami penurunan sebesar 0,558 °C. Apabila diketahui Kf air = 1,86 °C kg/mol, tentukan derajat ionisasi elektrolit AB.

A. 20%
B. 40%
C. 60%
D. 80%

Jawaban: A. 20%
Pembahasan:
Mol zat = 5 / 100 = 0,05 mol
Molalitas = 0,05 / 0,2 = 0,25 m
Apabila mengalami ionisasi sempurna (i = 2): ΔTf = 1,86 × 0,25 × 2 = 0,93 °C
Nyata: ΔTf = 0,558 °C
Maka i = ΔTf nyata / (Kf × m)
= 0,558 / (1,86 × 0,25)
= 0,558 / 0,465 = 1,2
i = 1 + α → α = 0,2 = 20%

Baca Juga :

55 Contoh Soal Suhu Kalor dan Pemuaian Kelas 7 Kurikulum Merdeka beserta Jawabannya

Soal 8

Guru mata pelajaran kimia meminta murid untuk melakukan suatu percobaan. Diketahui terdapat 20 g urea (Mr = 60) yang dilarutkan ke dalam 150 g air. Apabila diketahui Kf air = 1,86 °C·kg/mol, berapa penurunan titik beku larutannya?

A. 2,07 °C
B. 1,65 °C
C. 2,48 °C
D. 4,13 °C

Jawaban: D. 4,13 °C
Pembahasan:
Mol urea = 20/60 = 0,333 mol
Molalitas = 0,333 / 0,150 = 2,22 m
ΔTf = 1,86 × 2,22 = 4,13 °C