20 Contoh Soal Reaksi Redoks beserta Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay

20 Contoh Soal Reaksi Redoks beserta Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay — Dalam ilmu kimia, reaksi redoks merupakan salah satu reaksi penting yang wajib dikuasai siswa.

Untuk menguasai reaksi redoks selain memahami konsep dasar reaksi kimia, kamu harus menghafalkan bilangan oksidasi yang bisa kita lihat dari golongan suatu unsur pada tabel periodik unsur.

Yuk, coba kerjakan contoh soal reaksi redoks beserta jawabannya berikut yang bisa kamu gunakan sebagai sarana untuk memperdalam pemahamanmu akan materi ini!

Reaksi Redoks

Sebelum kita mengerjakan contoh soal reaksi redoks beserta jawabannya, kita pelajari dulu yuk apa yang dimaksud dengan reaksi redoks.

Reaksi redoks adalah jenis reaksi di mana terjadi perubahan bilangan oksidasi atom-atom dalam reaktan.

Istilah “redoks” berasal dari dua konsep: reduksi dan oksidasi, yang selalu terjadi secara bersamaan dalam suatu reaksi.

Dalam reaksi redoks, satu atau lebih elektron dipindahkan antar unsur kimia. Berikut penjelasan dari kedua proses tersebut:

1. Oksidasi

Oksidasi adalah proses kehilangan elektron oleh suatu atom, ion, atau molekul. Dalam proses ini, bilangan oksidasi zat yang mengalami oksidasi meningkat.

Zat yang kehilangan elektron atau mengalami oksidasi disebut sebagai agen reduktor (karena ia menyumbangkan elektron dan menyebabkan zat lain direduksi).

2. Reduksi

Reduksi adalah proses penerimaan elektron oleh suatu atom, ion, atau molekul. Dalam proses ini, bilangan oksidasi zat yang mengalami reduksi menurun.

Zat yang menerima elektron atau mengalami reduksi disebut sebagai agen oksidator (karena ia mengambil elektron dan menyebabkan zat lain dioksidasi).

Contoh reaksi redoks adalah reaksi antara seng metalik dan larutan tembaga(II) sulfat:

Zn (s)+CuSO4(aq)→ZnSO4(aq)+Cu (s).

Dalam reaksi ini, seng (Zn) kehilangan dua elektron (dioksidasi) dan tembaga(II) menerima dua elektron (direduksi).

Seng bertindak sebagai agen reduktor dan tembaga(II) sulfat bertindak sebagai agen oksidator.

Ciri Reaksi Redoks

Reaksi redoks memiliki beberapa ciri khas. Berikut adalah ciri-ciri utama reaksi redoks yang wajib kamu ketahui sebelum mengerjakan contoh soal reaksi redoks beserta jawabannya:

1. Perubahan Bilangan Oksidasi

Salah satu ciri paling khas dari reaksi redoks adalah perubahan bilangan oksidasi (biloks) elemen-elemen yang terlibat dalam reaksi.

Bilangan oksidasi adalah ukuran muatan atom jika semua ikatan yang terbentuk dianggap sebagai ikatan ionik. Dalam reaksi redoks:

Oksidasi terjadi ketika bilangan oksidasi suatu elemen meningkat, yang menunjukkan kehilangan elektron.

Reduksi terjadi ketika bilangan oksidasi suatu elemen menurun, yang menunjukkan penerimaan elektron.

2. Perpindahan Elektron

Reaksi redoks selalu melibatkan perpindahan elektron dari satu unsur kimia ke unsur lain.

Elemen atau senyawa yang kehilangan elektron dianggap dioksidasi, dan elemen atau senyawa yang menerima elektron dianggap direduksi. Perpindahan elektron ini adalah inti dari semua reaksi redoks.

3. Kehadiran Agen Oksidator dan Reduktor

Agen Oksidator adalah zat yang menerima elektron selama reaksi redoks, menyebabkannya direduksi.

Agen oksidator bertanggung jawab mengoksidasi zat lain dengan mengambil elektron dari zat tersebut.

Agen Reduktor adalah zat yang memberikan atau kehilangan elektron selama reaksi redoks, menyebabkannya dioksidasi.

Agen reduktor bertanggung jawab mereduksi zat lain dengan memberikan elektron ke zat tersebut.

4. Perubahan Sifat Fisik dan Kimia

Reaksi redoks sering mengakibatkan perubahan sifat fisik dan kimia yang signifikan, seperti perubahan warna, produksi gas, atau perubahan suhu.

Misalnya, reaksi antara seng dan tembaga(II) sulfat menghasilkan perubahan warna larutan dari biru menjadi tak berwarna karena pembentukan tembaga metalik.

5. Energi

Reaksi redoks sering melibatkan perubahan energi yang signifikan.

Beberapa reaksi bersifat eksotermik, melepaskan energi ke lingkungan dalam bentuk panas atau cahaya, sementara yang lain mungkin endotermik, menyerap energi dari lingkungan.

Energi ini sering berkaitan dengan kekuatan ikatan yang dipecahkan atau dibentuk selama reaksi.

6. Aplikasi Elektrokimia

Reaksi redoks juga berperan penting dalam aplikasi elektrokimia seperti baterai, sel galvanik, dan elektrolisis.

Dalam konteks ini, reaksi redoks digunakan untuk menghasilkan atau menggunakan energi listrik, dan seringkali ada penggunaan elektrode untuk memfasilitasi transfer elektron.

Cara Menyetarakan Reaksi Redoks

Menyetarakan reaksi redoks adalah proses penting dalam kimia untuk memastikan bahwa jumlah atom dan muatan di kedua sisi reaksi seimbang.

Kamu wajib menguasai kemampuan ini karena contoh soal reaksi redoks beserta jawabannya biasanya akan meminta siswa untuk mengerjakan soal penyetaraan reaksi redoks.

Ada beberapa metode yang bisa digunakan untuk menyetarakan reaksi redoks, dengan dua metode paling umum adalah metode setengah reaksi dan metode bilangan oksidasi.

Berikut penjelasan dari kedua metode tersebut:

1. Metode Setengah Reaksi (Metode Ion-Elektron)

Metode setengah reaksi memecah reaksi redoks menjadi dua reaksi terpisah: satu untuk oksidasi dan satu untuk reduksi.

Setiap setengah reaksi disetarakan secara terpisah sebelum digabungkan kembali. Langkah-langkahnya adalah sebagai berikut:

a. Menulis Setengah Reaksi

Pisahkan reaksi menjadi dua bagian: reaksi reduksi dan oksidasi. Setiap reaksi hanya menunjukkan unsur yang teroksidasi atau tereduksi.

b. Menyetarakan Atom Selain Oksigen dan Hidrogen

Pastikan bahwa atom selain oksigen dan hidrogen seimbang di kedua sisi setengah reaksi.

c. Menyetarakan Oksigen dengan Menambahkan Molekul Air (H₂O)

Jika oksigen tidak seimbang, tambahkan molekul air pada sisi yang kekurangan oksigen.

d. Menyetarakan Hidrogen dengan Menambahkan Ion H⁺ (dalam medium asam) atau H₂O (dalam medium basa)

Jika hidrogen tidak seimbang, tambahkan ion hidrogen (H⁺) atau molekul air tergantung pada kondisi keasaman atau kebasaan reaksi.

e. Menyetarakan Muatan dengan Menambahkan Elektron

Jika muatan tidak seimbang, tambahkan elektron pada sisi yang tepat untuk menyetarakan muatan elektrik.

f. Menggabungkan Setengah Reaksi

Kalikan setengah reaksi agar jumlah elektron yang terlibat sama, kemudian gabungkan untuk mendapatkan reaksi redoks yang seimbang.

2. Metode Bilangan Oksidasi

Metode bilangan oksidasi sering digunakan untuk reaksi yang lebih sederhana. Langkah-langkahnya adalah sebagai berikut:

a. Menentukan Bilangan Oksidasi

Tentukan perubahan bilangan oksidasi untuk semua elemen dalam reaksi.

b. Mengidentifikasi Perubahan

Catat berapa banyak elektron yang kehilangan dan yang diperoleh oleh masing-masing elemen.

c. Menyetarakan Perubahan Elektron

Gunakan perubahan bilangan oksidasi untuk menyetarakan jumlah elektron yang kehilangan dan yang diperoleh dengan menyesuaikan koefisien reaktan dan produk.

d. Menyetarakan Atom dan Muatan

Setelah menyetarakan perubahan elektron, periksa kembali untuk memastikan bahwa jumlah atom dan muatan seimbang di kedua sisi reaksi.

Contoh Soal Reaksi Redoks Beserta Jawabannya Pilihan Ganda Bagian 1

Berikut adalah contoh soal reaksi redoks beserta jawabannya pilihan ganda bagian 1 sebanyak 5 buah. Kerjakan, yuk!

Soal 1

Dalam reaksi redoks berikut, tentukan koefisien yang benar untuk 𝐹𝑒Fe dan 𝐻2𝑂H2O setelah penyetaraan:

𝐹𝑒+𝐻𝑁𝑂₃→𝐹𝑒(𝑁𝑂₃)₃+𝑁𝑂+𝐻₂𝑂

A.   10Fe+36HNO₃→10Fe(NO₃)₃+6NO+4H₂O

B.   3Fe+8HNO₃→3Fe(NO₃)₃+NO+4H₂O

C.   Fe+6HNO₃→Fe(NO₃)₃+3NO+3H₂O

D.   3Fe+18HNO₃→3Fe(NO₃)₃+3NO+9H₂O

Jawaban: D

Soal 2

Tentukan bilangan oksidasi klorin dalam Cl₂O₇.

A.   -1

B.   +7

C.   -7

D.   +1

Jawaban: B

Soal 3

Dalam reaksi berikut, siapa yang bertindak sebagai agen reduktor? Cr₂O₇²⁻+Fe²⁺→Cr³⁺+Fe³⁺

A.   Cr₂O₇²⁻

B.   Fe²⁺

C.   Cr³⁺

D.   Fe³⁺

Jawaban: B

Soal 4

Dalam reaksi antara I₂ dan Na₂S₂O₃, tentukan produk yang benar:

A.   2NaI+S₄O₆²⁻

B.   2NaI+S₂O₃²⁻

C.   NaI+S₂O₆²⁻

D.   2NaI+S₂O₆²⁻

Jawaban: A

Soal 5

Berapa jumlah elektron yang ditransfer dalam reaksi redoks berikut ketika disetarakan?

MnO₄⁻+S₂O₃²⁻→Mn²⁺+SO₄²⁻

A.   2 elektron

B.   5 elektron

C.   8 elektron

D.   10 elektron

Jawaban: B

Contoh Soal Reaksi Redoks Beserta Jawabannya Pilihan Ganda Bagian 2

Mamikos kembali menghadirkan 5 contoh soal reaksi redoks tipe pilihan ganda beserta jawabannya. Kerjakan dengan baik, ya!

Soal 6

Siapa agen oksidator dalam reaksi berikut?

Zn+Cu²⁺→Zn²⁺+Cu

A.   Zn

B.   Cu²⁺

C.   Zn²⁺

D.   Cu

Jawaban: B

Soal 7

Dalam penyetaraan reaksi redoks berikut, berapakah koefisien H₂O dan H⁺?

Cr₂O₇²⁻+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O

A.   7 H₂O dan 14 H⁺

B.   8 H₂O dan 16 H⁺

C.   7 H₂O dan 8 H⁺

D.   8 H₂O dan 14 H⁺

Jawaban: A

Soal 8

Tentukan bilangan oksidasi sulfur dalam H₂SO₄.

A.   +4

B.   +6

C.   +2

D.   -2

Jawaban: B

Soal 9

Dalam reaksi berikut, berapa total koefisien setelah reaksi disetarakan? Pb+PbO₂+H⁺+SO₄²⁻→PbSO₄+H₂O

A.   9

B.   12

C.   10

D.   8

Jawaban: D

Soal 10

Siapa agen oksidator dalam reaksi antara H₂S dan O₂ untuk membentuk SO₂ dan H₂O?

A.   H₂S

B.   O₂

C.   SO₂

D.   H₂O

Jawaban: B

Contoh Soal Reaksi Redoks Beserta Jawabannya Pilihan Ganda Bagian 3

Di bawah ini merupakan 5 contoh soal reaksi redoks pilihan ganda beserta jawabannya yang telah Mamikos siapkan khusus untukmu.

Soal 11

Dalam reaksi berikut, tentukan bilangan oksidasi nitrogen setelah reaksi.

NO₂+H₂O→HNO₃+NO

A.   +5 dan +2

B.   +4 dan +2

C.   +5 dan 0

D.   +4 dan +1

Jawaban: A

Soal 12

Dalam reaksi redoks berikut, berapakah bilangan oksidasi mangan dalam produk?

MnO₄⁻+C₂O₄²⁻+H⁺→Mn²⁺+CO₂+H₂O

A.   +7

B.   +2

C.   +4

D.   0

Jawaban: B

Soal 13

Dalam reaksi redoks berikut, tentukan koefisien yang benar untuk O₂ setelah penyetaraan: C₆H₁₂O₆+O₂→CO₂+H₂O

A.   6

B.   1

C.   3

D.   6

Jawaban: A

Soal 14

Dalam reaksi berikut, siapa yang bertindak sebagai agen reduktor? 2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂

A.   Al

B.   HCl

C.   AlCl₃

D.   H₂

Jawaban: A

Soal 15

Dalam reaksi redoks antara perak nitrat dan tembaga, siapa agen oksidator? Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag

A.   Cu

B.   AgNO3

C.   Cu(NO3)2

D.   Ag

Jawaban: B

Contoh Soal Reaksi Redoks Beserta Jawabannya Essay

Berikut contoh soal reaksi redoks essay beserta jawabannya yang telah Mamikos sajikan beserta pembahasannya untuk bahan pembelajaran reaksi redoks.

Soal 16

MnO4−+Fe2+→Mn2++Fe3+MnO4−+Fe2+→Mn2++Fe3+

Setarakan reaksi ini dalam medium asam dan jelaskan peran MnO₄⁻.

Pembahasan:

Reaksi ini membutuhkan penambahan H+ dan H₂O untuk menyetarakan oksigen dan hidrogen.

5Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O.

MnO₄⁻ bertindak sebagai agen oksidator dalam reaksi ini, mereduksi Fe²⁺ menjadi Fe³⁺ dan sendiri direduksi menjadi Mn²⁺.

Soal 17

Cl₂+I⁻→I₂+Cl⁻

Berapa koefisien I⁻ dan Cl⁻ ketika reaksi ini disetarakan?

Pembahasan:

Cl₂+2I⁻→I₂+2Cl⁻

Koefisien untuk I⁻ dan Cl⁻ masing-masing adalah 2.

Soal 18

Al+HNO₃→Al(NO₃)₃+NO+H₂O

Tuliskan reaksi setengah untuk reduksi yang terjadi dalam reaksi ini dan setarakan.

Pembahasan:

Setengah Reaksi Reduksi:

10H⁺+NO₃⁻+8e⁻→NO+5H₂O

Reaksi lengkap setelah penyetaraan menjadi

2Al+18HNO₃→2Al(NO₃)₃+3NO+9H₂O.

Soal 19

H₂O₂+Cr²⁺→Cr³⁺+H₂O

Tentukan agen oksidator dan reduktor dalam reaksi ini!

Pembahasan:

Agen Oksidator dan Reduktor:

H₂O₂ adalah agen oksidator karena menerima elektron dari Cr²⁺ dan dioksidasi menjadi H₂O.

Cr²⁺ adalah agen reduktor karena kehilangan elektron dan dioksidasi menjadi Cr³⁺.

Soal 20

Cu+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO+H₂O

Setarakan reaksi ini dalam medium asam!

Pembahasan:

3Cu+8HNO₃→3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O

Penutup

Demikian contoh soal reaksi redoks beserta jawabannya yang telah Mamikos siapkan dalam bentuk soal pilihan ganda dan essay.

Jika kamu membutuhkan informasi lebih dalam mengenai materi ini, kamu bisa menyimak FAQ berikut!

FAQ

---

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta