15 Contoh Soal Sel Volta beserta Pembahasannya | Materi Kimia Kelas 12 SMA

15 Contoh Soal Sel Volta beserta Pembahasannya | Materi Kimia Kelas 12 SMA – Ketika duduk di bangku kelas 12 SMA, kamu akan mempelajari materi sel volta dalam pelajaran Kimia.

Materi satu ini sering keluar dalam Ujian Semester kelas 12 atau pun soal SNBT Kimia, lho. Meskipun begitu, sebagian dari siswa masih banyak yang merasa kesulitan menjawab soal tersebut karena kurangnya memahami materi sel volta secara mendalam.

Nah, makanya pada artikel kali ini, Mamikos akan membahas tentang contoh soal dan pembahasannya. Yuk, simak pembahasan lengkapnya dalam artikel berikut, ya. 👩‍🏫📚

Berikut Kumpulan Contoh Soal Sel Volta beserta Pembahasannya

Dalam pelajaran Kimia, siswa akan menemukan berbagai materi yang mempelajari reaksi kimia dalam kehidupan sekitar. Salah satu materi yang dipelajari adalah sel volta.

Sel volta sendiri didefinisikan sebagai sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik dan reaksi kimia berupa reaksi redoks spontan.

Diketahui, sel volta terdiri atas elektroda tempat berlangsungnya reaksi oksidasi atau yang disebut anoda (electrode negative), dan tempat berlangsungnya reaksi reduksi atau yang disebut juga katoda.

Untuk dapat memahami lebih jauh seputar materi sel volta, kamu bisa mempelajari contoh soal dan pembahasannya yang sudah Mamikos kumpulkan dari berbagai sumber berikut ini.

Baca Juga :

Ringkasan Materi Biologi SMA Kelas 12 Semester 1 dan 2 Kurikulum Merdeka

Contoh Soal Sel Volta beserta Pembahasannya Nomor 1 – 10

1. Dalam sel volta muncul suatu perubahan, apakah itu?

A. Energi listrik menjadi kimia

B. Energi listrik menjadi panas

C. Energi kimia menjadi energi listrik

D. Energi gerak menjadi energi listrik

E. Energi gerak menjadi energi listrik

Jawaban dan penjelasan: C. Sel volta termasuk ke dalam sel yang melangsungkan perubahan energi kimia atau reaksi kimia menjadi energi listrik sebagai perbedaan potensial listrik yang muncul secara spontan.

2. Pernyataan yang benar terkait adanya sel volta, kecuali…

A. Elektron mengalir dari katoda ke anoda

B. Katoda bermuatan positif

C. Elektrode negatif muncul reaksi oksidasi

D. Katoda di sekitar anoda bisa bertambah

E. Katoda muncul reaksi penangkapan elektron

Jawaban dan penjelasan: A. Beberapa spesifikasi dalam sel ini antara lain, katoda sebagai tempat terjadi reduksi, anoda tempat oksidasi, katoda bermuatan positif sementara anoda negatif.

Aliran elektron terjadi dari anoda ke katoda, fungsi jembatan garam dalam sel volta adalah menetralkan kelebihan muatan ion pada dua kompartemen sehingga muncul reaksi, jembatan berisi zat elektrolitinert dan agar-agar.

3. Berikut ini pernyataan yang benar mengenai sel volta, kecuali….

A. elektron mengalir dari katoda ke anoda.

B. katoda bermuatan positif.

C. di elektroda negatif terjadi reaksi oksidasi.

D. kation di sekitar anoda akan bertambah.

E. di katoda terjadi reaksi penangkapan elektron.

Jawaban dan penjelasan: A. Beberapa spesifikasi dalam Sel Volta:

• Katoda: tempat terjadi reduksi.
• Anoda: tempat terjadi oksidasi.
• Katoda bermuatan positif, sedangkan anoda bermuatan negatif.
• Aliran elektron terjadi dari anoda ke katoda.
• Jembatan garam berfungsi untuk menetralkan kelebihan muatan ion pada dua kompartemen (anoda dan katoda), sehingga reaksi akan berlangsung lebih lama.
• Jembatan garam berisi zat elektrolit inert dan agar-agar.

4. Pada Sel Volta terjadi perubahan….

A. energi listrik menjadi energi kimia

B. energi listrik menjadi energi panas

C. energi kimia menjadi energi listrik

D. energi gerak menjadi energi listrik

E. energi listrik menjadi energi kinetik

Jawaban dan penjelasan: C. Sel Volta merupakan sel yang melangsungkan terjadi perubahan energi kimia (reaksi kimia) ke energi listrik (perbedaan potensial listrik) secara spontan.

Baca Juga :

Rangkuman Materi Sosiologi SMA Kelas 12 Semester 1 dan 2 Kurikulum Merdeka

5. Fungsi dari jembatan garam dalam suatu sel Volta adalah….

A. menambahkan kation

B. menambahkan anion

C. menstabilkan/menyeimbangkan jumlah kation dan anion dalam larutan elektrolit di sel volta

D. mengurangi kation

E. mengurangi anion

Jawaban dan penjelasan: C. Jembatan garam berisi zat elektrolit inert dan agar-agar yang berfungsi untuk menstabilkan atau menyeimbangkan jumlah kation dan anion dalam larutan elektrolit di sel volta.