Contoh Soal Ujian Kimia Kelas 11 Semester 2 Beserta Kunci Jawabannya
Contoh soal ujian kimia kelas 11 semester 2 beserta kunci jawabannya – Persiapan menghadapi ujian mata pelajaran kimia untuk kelas 11 tidak bisa dilakukan mendadak.
Cari tahu contoh-contoh soal kimia untuk ujian kelas 11 di semester 2 berikut.
Contoh Soal Ujian Kimia 11 SMA dan Kuncinya
Daftar Isi
Daftar Isi
Menjelang masa ujian kelas 11 di SMA, para siswa sibuk mempersiapkan diri untuk belajar materi yang akan diujikan. Salah satu mata pelajaran yang membutuhkan persiapan belajar cukup matang adalah kimia.
Materi kimia di kelas 11 semester 2 seringkali dianggap lebih sulit daripada materi semester 1.
Sebagai bentuk persiapan, kamu bisa mencari referensi soal PAT kimia kelas 11 semester 2 pdf hingga mengerjakan soal-soal simulasi ujian kimia kelas 11.
Pada artikel berikut, Mamikos akan memberikan informasi terkait referensi contoh soal ujian kimia untuk kelas 11 semester 2. Tentunya soal-soal tersebut sudah dilengkapi dengan kunci jawaban sekaligus.
Materi Kimia Kelas 11 Semester 2
Sebelum mengerjakan contoh-contoh soal ujian kimia, ketahui terlebih dahulu materi yang akan diujikan pada ujian semester 2 nanti.
Dengan demikian, kamu bisa belajar dari materinya secara mandiri dan berlatih soal-soal dari pengembangan materi tersebut. Adapun materi yang perlu kamu kuasai adalah:
- Materi Asam dan Basa
Penjelasan teori dasar asam basa
Kesetimbangan ion dalam larutan
Indikator asam basa - Materi Hidrolisis Garam
Konsep hidrolisis garam
Sifat larutan garam - Materi Larutan Penyangga
Konsepsi larutan penyangga - Materi Titrasi Asam dan Basa
Konsepsi titrasi asam dan basa
Grafik titrasi - Materi Sistem Koloid
Konsepsi sistem koloid
Sifat-sifat sistem koloid
Pembuatan koloid
Penerapan kurikulum yang berbeda mungkin akan memengaruhi perbedaan materi yang diajarkan.
Namun, tidak ada salahnya jika kamu juga mempelajari materi-materi yang lain untuk memperkaya pengetahuan.
Setelah membaca konsep penting materi kimia di kelas 11, cobalah kerjakan soal-soal berikut ini.
Contoh Soal Ujian Kimia 1
Manakah pernyataan berikut yang tepat mengenai definisi asam berdasarkan teori asam-basa Bronsted-Lowry?
A. Asam adalah zat yang meningkatkan [H+] bila dimasukkan kedalam H2O
B. Asam adalah zat yang menurunkan [H+] bila dimaasukkan kedalam H2O
C. Asam adalah zat yang meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2O
D. Asam adalah zat yang menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya
E. Asam adalah zat yang memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya
Jawaban:
E. Asam adalah zat yang memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya
Berdasarkan Teori Asam Brosnted-Lowry, asam adalah zat yang memberikan 1 H+ pada pasangan reaksinya. Sedangkan basa adalah zat yang menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya.
Contoh Soal Ujian Kimia 2
Perubahan warna kertas lakmus yang semula biru menjadi merah akan terjadi apabila kertas tersebut dimasukkan ke dalam…
A. Kalium hidroksida
B. Natrium klorida
C. Barium sulfat
D. Asam klorida
E. Natrium nitrat
Jawaban: D. Asam klorida
Kertas lakmus adalah kertas dapat menunjukkan perubahan warna apabila dimasukkan pada larutan asam maupun basa. Perubahan tersebut dipengaruhi oleh jenis larutannya.
Apabila kertas lakmus dimasukkan dalam larutan asam klorida yang termasuk larutan asam kuat maka lakmus akan berubah warna dari biru menjadi merah.
Sedangkan, larutan yang lain merupakan contoh larutan basa.
Contoh Soal Ujian Kimia 3
Sebanyak 20 ml asam sulfat sebanyak dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika pada percobaan tersebut dibutuhkan 30 ml NaOH, berapa kemolaran larutan asam sulfat yang digunakan?
A. 0,075 M
B. 0,10 M
C. 0,15 M
D. 0,20 M
E. 0,30 M
Jawaban: C. 0,15 M
V1M1 = V2M2
M1 = (V2M2)/V1
= (30 x 0,1)/20
= 0,15 M
Contoh Soal Ujian Kimia 4
Manakah jenis garam yang akan mengalami hidrolisis secara total apabila dilarutkan di dalam air?
A. NH4Cl
B. NH4CN
C. KCN
D. CuSO4
E. MgSO4
Jawaban: B. NH4CN
Hidrolisis yang asalnya dari asam lemah dan basa lemah adalah hidrolisis total. Alasannya, kedua ion garam akan mengalami reaksi hidrolisis dengan air.
Dari soal di atas, dapat diketahui bahwa penyusun garam NH4CN adalah NH4OH ( basa lemah ) dan HCN ( asam lemah), sehingga akan terjadi hidrolisis total.
Maka NH4CN akan terionisasi menjadi NH4+ dan CN– .
NH4CN → NH4+ + CN–
kedua ion tersebut dapat terhidrolisis dengan reaksi:
NH4+ + H2O → NH4OH + H+
CN– + H2O → HCN + OH–
Didapatkan hasil adanya ion H+ dan OH–. Dari persamaan tersebut, sifat larutan ditentukan nilai tetapan kesetimbangan dari kedua reaksi.
Contoh Soal Ujian Kimia 5
Manakah campuran di bawah ini yang tidak termasuk komponen larutan penyangga?
A. NH4Cl dan NH3
B. CH3COONa dan CH3COOH
C. CH3COOH dan NaOH
D. NaOH dan NaHCO3
E. NaOH dan HCl
Jawaban : E. NaOH dan HCl
Larutan penyangga dibedakan menjadi dua macam, yaitu:
1.Penyangga asam (komponen : asam lemah + basa konjugasinya)
2.Penyangga basa (komponen : basa lemah + asam konjugasinya)
Pembuatan komponen penyangga asam bisa dilakukan dari campuran asam lemah + basa kuat atau asam lemah + garamnya
Komponen penyangga basa dapat dibuat dari campuran basa lemah + asam kuat atau basa lemah + garamnya.
Berdasarkan analisis pilihan jawaban di atas:
- NH4Cl dan NH3 = basa lemah + garamnya (penyangga)
- CH3COONa dan CH3COOH = garam + asam lemah (penyangga)
- CH3COOH dan NaOH = asam lemah + basa kuat (penyangga)
- NaOH dan NaHCO3 = basa kuat + garam (penyangga)
- NaOH dan HCl = basa kuat + asam kuat (bukan penyangga)
Contoh Soal Ujian Kimia 6
Berikut adalah data hasil titrasi larutan HCl dengan NaOH 0,1 M
- Percobaan 1: Volume HCl yang dititrasi 20 mL, volume NaOH yang digunakan 15 mL
- Percobaan 2: Volume HCl yang dititrasi 20 mL, volume NaOH yang digunakan 14 mL
- Percobaan 3: Volume HCl yang dititrasi 20 mL, volume NaOH yang digunakan 16 mL
Berdasarkan data di atas, konsentrasi larutan HCl yang digunakan adalah…
A. 0,075 M
B. 0,1 M
C. 0,2 M
D. 0,3 M
E. 0,5 M
Jawaban: B. 0,1 M
Contoh Soal Ujian Kimia 7
Sebanyak 20 mL (Ka = 10-5M) larutan asam asetat 0,1 M dititrasi dengan larutan natrium hidroksida 0,1 M. Pada saat penetesan natrium hidroksida mencapai 15 mL, pH larutannya adalah…
A. 4,0
B. 4,5
C. 5,0
D. 5,5
E. 6,0
Jawaban: D. 5,5
Contoh Soal Ujian Kimia 8
Berikut merupakan cara-cara pembuatan koloid :
- Reaksi redoks
- Busur bredig
- Reaksi hidrolisis
- Peptiasi
- Reaksi pemindahan
- Mekanik
Contoh pembuatan koloid secara dispersi adalah …
A. 1, 2, dan 3
B. 1, 3, dan 4
C. 2, 3, dan 4
D. 2, 4, dan 6
E. 4, 5, dan 6
Jawaban : D. Busur bredig, Peptiasi, Mekanik
Cara dipersi ini adalah cara pembuatan koloid yang memecah partikel kasar menjadi partikel koloid.
Pembuatan koloid dengan cara dispersi dapat bisa melalui cara mekanik, peptiasi, atau dengan loncatan bunga listrik (cara busur bredig).
Penutup
Demikian informasi terkait contoh soal ujian kimia kelas 11 semester 2 beserta kunci jawabannya yang dapat kamu jadikan referensi belajar.
Cari tahu lebih banyak soal kimia kelas 11 semester 2 beserta jawabannya agar kemampuan menjawab soalmu semakin terasah.
Masih ada pula referensi soal PAT kimia kelas 11 semester 2 dan jawabannya untuk memudahkan belajar.
Jangan khawatir jika masih membuat kesalahan saat belajar kimia. Selama kamu mengetahui letak kesalahan dan mau memperbaikinya, kamu pasti bisa mendapatkan nilai bagus. Semoga berhasil!
Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu: