Apa itu senyawa kimia?

Senyawa kimia adalah zat tunggal. Senyawa terbentuk dari dua unsur dan atau lebih yang berbeda jenis dengan sebuah perbandingan tertentu dan tetap. Senyawa bisa diuraikan menjadi unsur-unsurnya pembentuk dengan cara kimia.

Apa saja jenis senyawa kimia?

Ada beberapa jenis senyawa kimia yang dibagi berdasarkan berbagai faktor, yaitu : 1. Asam 2. Basa 3. Senyawa ionik 4. Garam 5. Oksida 6. Senyawa organik 7. Senyawa ospo

Apa saja kegunaan senyawa kimia?

Senyawa kimia memiliki berbagai kegunaan dalam kehidupan sehari-hari, contohnya sebagai penjernih, pewarna pada tekstil, deodoran alami, alat pengencang pati, dan sebagai pelekat kertas.

Molekul merupakan bagian terkecil dari senyawa yang tersusun dari gabungan dua atau lebih atom. Molekul dibagi menjadi dua yaitu molekul senyawa dan molekul unsur.

Apa saja jenis kimia?

Kimia terbagi menjadi beberapa bidang utama yaitu, kimia analisis, kimia organik, kimia anorganik, kimia fisik, dan biokimia.

Ringkasan Materi Struktur Atom & Konfigurasi Elektron Kelas 10 SMA Kurikulum Merdeka

Struktur atom menggambarkan bagaimana cara dari proton neutron elektron tersusun serta berinteraksi. Simak ringkasan materinya!

05 Agustus 2024 Asrul A

Asas Menentukan Konfigurasi Elektron Berdasarkan Orbital

Seperti penjelasan sebelumnya, ada tiga aturan penentuan konfigurasi elektron berdasarkan orbital yaitu Aufbau, larangan pauli, dan kaidah Hund. Berikut di bawah ini penjelasannya :

Asas Aufbau

Asas pertama yaitu asas Aufbau, ini menyatakan bahwa pengisian elektron dimulai dari subkulit dengan tingkat energi terendah terlebih dahulu, kemudian berlanjut ke subkulit dengan energi yang lebih tinggi. Setiap subkulit memiliki batas jumlah maksimum elektron yang dapat diisi, yaitu:

Subkulit s : 1 orbital, maksimal berisi 2 elektron
Subkulit p : 3 orbital, maksimal berisi 6 elektron
Subkulit d : 5 orbital, maksimal berisi 10 elektron
Subkulit f : 7 orbital, maksimal berisi 14 elektron

Menurut asas Aufbau, urutan pengisian elektron dari tingkat energi terendah hingga tertinggi adalah sebagai berikut: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.

Larangan Pauli

Pada asas larangan Pauli menyatakan bahwa setiap orbital hanya dapat menampung maksimum 2 elektron. Kedua elektron tersebut harus memiliki spin yang berlawanan.

Menurut aturan ini, dua elektron dalam satu orbital dapat memiliki tiga bilangan kuantum utama (n, l, dan m) yang sama, tetapi mereka harus memiliki bilangan kuantum spin (s) yang berbeda.

Kaidah Hund

Menurut aturan Hund, dalam pengisian elektron dalam subkulit yang terdiri dari beberapa orbital, harus dipastikan bahwa elektron pertama-tama menempati setiap orbital secara merata dengan spin yang searah.

Jadi, jika ada beberapa orbital dengan tingkat energi yang sama, elektron akan masuk satu per satu ke dalam orbital tersebut, semuanya dengan arah putaran (spin) yang sama.

Hanya setelah semua orbital memiliki satu elektron dengan arah spin yang sama, barulah kita mulai mengisi kembali orbital tersebut dengan elektron kedua, yang akan berputar dalam arah yang berlawanan untuk membentuk pasangan elektron yang penuh.

Penutup

Demikianlah pembahasan mengenai ringkasan materi struktur atom & konfigurasi elektron kelas 10 SMA kurikulum merdeka. Dengan menyimak penjelasan di atas, kamu dapat memahami materi struktur atom & konfigurasi elektron sehingga siap menghadapi ujian kapan saja.

Semoga artikel ini bermanfaat dan menambah wawasanmu tentang materi struktur atom & konfigurasi elektron. Jika kamu mencari informasi tambahan atau artikel bermanfaat lainnya, jangan ragu untuk mengunjungi blog Mamikos. Temukan berbagai informasi dan tips menarik lainnya di sana.

Halaman: