Apa itu senyawa kimia?

Senyawa kimia adalah zat tunggal. Senyawa terbentuk dari dua unsur dan atau lebih yang berbeda jenis dengan sebuah perbandingan tertentu dan tetap. Senyawa bisa diuraikan menjadi unsur-unsurnya pembentuk dengan cara kimia.

Apa saja jenis senyawa kimia?

Ada beberapa jenis senyawa kimia yang dibagi berdasarkan berbagai faktor, yaitu : 1. Asam 2. Basa 3. Senyawa ionik 4. Garam 5. Oksida 6. Senyawa organik 7. Senyawa ospo

Apa saja kegunaan senyawa kimia?

Senyawa kimia memiliki berbagai kegunaan dalam kehidupan sehari-hari, contohnya sebagai penjernih, pewarna pada tekstil, deodoran alami, alat pengencang pati, dan sebagai pelekat kertas.

Molekul merupakan bagian terkecil dari senyawa yang tersusun dari gabungan dua atau lebih atom. Molekul dibagi menjadi dua yaitu molekul senyawa dan molekul unsur.

Apa saja jenis kimia?

Kimia terbagi menjadi beberapa bidang utama yaitu, kimia analisis, kimia organik, kimia anorganik, kimia fisik, dan biokimia.

Ringkasan Materi Struktur Atom & Konfigurasi Elektron Kelas 10 SMA Kurikulum Merdeka

Struktur atom menggambarkan bagaimana cara dari proton neutron elektron tersusun serta berinteraksi. Simak ringkasan materinya!

05 Agustus 2024 Asrul A

Konfigurasi Elektron

Setelah mengetahui struktur atom kamu juga perlu mengetahui konfigurasi elektron. Konfigurasi elektron merupakan cara penyusunan elektron dalam suatu atom yang diurutkan berdasarkan tingkat energinya.

Dalam atom, elektron ditempatkan pada lapisan-lapisan yang terurut dari yang paling dekat ke inti hingga yang elektron yang letaknya paling jauh, mulai dari lapisan K, L, M, N, O, P, Q, dan hingga seterusnya.

Melalui konfigurasi elektron, kita bisa menentukan golongan dan periode dari suatu atom. Golongan atom ditentukan oleh jumlah elektron pada kulit terluar (elektron valensi), sedangkan periode ditunjukkan oleh nomor kulit dengan tingkat energi tertinggi yang terisi elektron (kulit terluar).

Menurut Modul Kimia Kelas 10 terbitan Kemdikbud yang disusun oleh Fadillah Okty Myranthika, M.Pd., dasar dari konfigurasi elektron adalah metode untuk menuliskan orbital, yang meliputi teori atom Bohr dan teori atom mekanika kuantum.

Jenis Konfigurasi Elektron

Konfigurasi elektron memberikan gambaran tentang bagaimana suatu elektron yang tersebar di kulit-kulit atom. Ada beberapa jenis konfigurasi elektron yang penting untuk dipahami, terutama untuk unsur-unsur dalam tabel periodik.

Konfigurasi Elektron Kulit

Konfigurasi elektron kulit pertama kali ditemukan oleh ilmuwan kimia asal Denmark yaitu Niels Bohr, sehingga sering disebut sebagai konfigurasi elektron Bohr.

Menurut Bohr, elektron berputar mengelilingi inti atom pada jalur tertentu dengan berbagai tingkat energi, tergantung pada posisinya di jalur atau lintasannya. Jalur inilah yang kemudian disebut kulit atom oleh Bohr.

Bohr menjelaskan bahwa elektron harus mengisi kulit berdasarkan tingkat energi dari yang memiliki energi terendah terlebih dahulu, secara berurutan mulai dari kulit K (n=1), L (n=2), M (n=3), N (n=4), dan seterusnya.

Jumlah maksimum elektron pada setiap kulit dapat dihitung dengan rumus tertentu, di mana ‘n’ merupakan nomor kulit.

Konfigurasi Elektron Subkulit

Jenis kedua yaitu konfigurasi elektron subkulit, konfigurasi ini memiliki kompleksitas lebih dibandingkan konfigurasi kulit. Dalam konfigurasi subkulit, setiap kulit atom dibagi menjadi subkulit yang berisi berbagai bilangan kuantum atau orbital yang meliputi s, p, d, dan f.

Agar dapat mempermudah penentuan nilai bilangan kuantum, digunakan diagram orbital yang digambarkan dengan kotak, yaitu:

Subkulit s = 1 kotak
Subkulit p = 3 kotak
Subkulit d = 5 kotak
Subkulit f = 7 kotak

Dalam penentuan konfigurasi, ada tiga aturan utama yang digunakan untuk menentukan konfigurasi elektron dalam orbital, yaitu aturan Aufbau, larangan Pauli, dan kaidah Hund.

Halaman: