Contoh Sel Volta dalam Kehidupan Sehari-hari beserta Ciri-ciri dan Penjelasannya

Contoh Sel Volta dalam Kehidupan Sehari-hari beserta Ciri-ciri dan Penjelasannya – Tahukah kamu bahwa baterai yang kamu gunakan adalah salah satu contoh sel volta dalam kehidupan sehari-hari?

Selain itu, sel volta dapat ditemukan pada berbagai alat yang digunakan setiap hari, lho. Nah, artikel Mamikos kali ini akan membahas berbagai contoh sel volta dalam kehidupan sehari-hari lainnya.

Namun sebelum itu, yuk, kita pelajari terlebih dahulu tentang pengertian, ciri, hingga rangkaian dan rumus sel volta.

Apa itu Sel Volta?

Contoh sel volta dalam kehidupan sehari-hari yang nanti akan Mamikos bahas merupakan perangkat yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik melalui reaksi redoks.

Sel ini terdiri dari dua elektroda, yaitu anoda dan katoda yang dicelupkan dalam larutan elektrolit.

Anoda adalah tempat terjadinya oksidasi (pelepasan elektron), sedangkan katoda adalah tempat terjadinya reduksi (penerimaan elektron).

Prinsip kerja sel Volta cukup sederhana. Ketika anoda melepaskan elektron, elektron-elektron tersebut mengalir melalui rangkaian luar menuju katoda sehingga menciptakan arus listrik.

Sementara itu, di dalam larutan elektrolit, ion-ion bergerak untuk menjaga keseimbangan muatan.

Baca Juga :

Contoh Isotop Isobar Isoton beserta Pengertian dan Perbedaannya Lengkap

Ciri-ciri Sel Volta

Agar mudah dibedakan, berikut adalah beberapa ciri-ciri sel volta yang mudah untuk diingat:

1. Terdiri dari Dua Elektroda Berbeda

Sel volta memiliki dua elektroda yang terbuat dari bahan logam berbeda, biasanya logam yang lebih reaktif seperti seng (Zn) dan logam yang kurang reaktif seperti tembaga (Cu).

2. Larutan Elektrolit

Dalam sel volta, masing-masing elektroda direndam dalam larutan elektrolit yang mengandung ion yang dapat menghantarkan listrik. Contohnya, elektrolit pada elektroda seng biasanya larutan ZnSO₄, dan pada elektroda tembaga bisa berupa larutan CuSO₄.

3. Terjadi Reaksi Redoks

Selain itu pada sel volta terjadi reaksi oksidasi pada anoda (elektroda negatif) dan reaksi reduksi pada katoda (elektroda positif). Misalnya, seng mengalami oksidasi (kehilangan elektron), sedangkan tembaga mengalami reduksi (menerima elektron).

4. Menghasilkan Arus Listrik

Karena adanya pergerakan elektron dari anoda ke katoda melalui kawat penghubung, sel volta menghasilkan arus listrik yang dapat digunakan untuk menghidupkan berbagai perangkat adalah ciri-ciri sel volta selanjutnya.