4 Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi dan Penjelasannya Lengkap – Merupakan suatu konsep dasar dari Kimia, laju reaksi membahas seputar perubahan konsentrasi suatu reaktan dalam satuan waktu.

Diketahui, laju reaksi sendiri dinyatakan dalam persamaan laju reaksi yang dipengaruhi oleh berbagai faktor.

Kamu bisa simak penjelasan lebih lengkapnya terkait faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi berikut ini.

Berikut Penjelasan Lengkap Terkait Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Banyak fenomena alam hingga fenomena sehari-hari yang terjadi karena adanya reaksi.

Nah, reaksi tersebut juga ada yang berlangsung secara cepat maupun lambat.

Perlu kamu ketahui bahwa setiap reaksi kimia yang berlangsung dengan laju kecepatan dan kondisi tertentu disebut dengan laju reaksi.

Jika suatu benda mempunyai konsentrasi yang sama dengan tetapan laju, maka disebut dengan persamaan laju reaksi.

Namun, reaksi seperti pada proses pembakaran, buah membusuk atau bom meledak menunjukkan raksi yang terjadi dengan cepat atau lambat. Nah, reaksi kimia ini lah yang disebut dengan konsep laju reaksi.

Dalam Modul Paket Kimia Kesehatan Sekolah Menengah Atas oleh Erti Suherti dijelaskan bahwa laju reaksi juga diartikan sebagai konsep laju berkurangnya jumlah reaktan tiap satuan waktu atau laju bertambahnya jumlah produk tiap satuan waktu.

Satuan jumlah zat ada beragam jenis, contohnya ada gram, mol, atau konsentrasi. Sedangkan untuk satuan waktu digunakan detik, menit, jam, hari, bulan, atau tahun.

Baca Juga :

Persamaan Laju Reaksi, Faktor yang Mempengaruhi dan Contoh Soal

Apa itu Laju Reaksi?

Dilansir dari Encyclopaedia Britannica, laju reaksi memiliki arti yakni kecepatan suatu reaktan bereaksi hingga habis.

Laju reaksi juga dapat diartikan sebagai seberapa cepat reaksi kimia membentuk sesuatu yang baru.

Diketahui, laju reaksi ini dapat berjalan dengan cepat ataupun lambat tergantung pada zat-zat reaktan yang saling bereaksi.

Laju reaksi sendiri memiliki satuan M/s (Molaritas per detik) yang menggambarkan perubahan konsentrasi (molaritas) suatu zat dalam waktu tertentu.

Ketika terjadi reaksi kimia, hal yang terjadi adalah pengurangan konsentrasi zat yang bereaksi (reaktan) karena telah menjadi produk dan menyebabkan konsentrasi produk bertambah seiring berjalannya waktu.

Saat reaksi mulai berjalan, konsentrasi reaktan akan menurun, dan konsentrasi produk akan bertambah seiring berjalannya waktu hingga reaksi selesai.

Dalam proses terjadinya reaksi, ada salah satu teori yang bisa menjelaskan tentang hal tersebut yakni teori tumbukan.

Teori ini mengatakan bahwa reaksi kimia yang terjadi itu dapat terjadi karena partikel-partikel yang saling bertumbukan.

Mengapa bisa saling bertumbukan? Diketahui, tumbukan dapat terjadi jika ada dua molekul atau lebih dan permukaannya saling bersentuhan di satu titik.

Nah, satu titik di sini merupakan anggapan bentuk molekul bulat seperti bola.

Meskipun begitu, tidak semua tumbukan akan menghasilkan reaksi kimia. Tumbukan yang menghasilkan reaksi kimia disebut dengan tumbukan efektif.

Agar dapat terjadi tumbukan yang efektif, maka harus terdapat orientasi tumbukan molekul yang tepat.

Baca Juga :

Contoh Soal Rangkaian Seri dan Paralel beserta Jawabannya Lengkap

Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Setelah kamu mengetahui pengertian dari laju reaksi, perlu kamu ketahui pula bahwa besarnya laju dari suatu reaksi kimia juga dipengaruhi oleh beberapa faktor.

Nah, berikut ini adalah faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi antara lain:

1. Konsentrasi

Faktor pertama yang mempengaruhi laju reaksi adalah konsentrasi. Diketahui, semakin besar konsentrasi reaktan, maka akan semakin besar pula laju reaksi.

Hal ini dikarenakan konsentrasi yang besar menandakan bahwa molekul-molekul dalam suatu zat juga menjadi lebih banyak.

Nah, banyaknya molekul-molekul tersebut juga memperbesar peluang adanya tumbukan yang menyebabkan reaksi dapat terjadi.

2. Temperatur

Temperatur juga menjadi salah satu hal yang turut mempengaruhi laju reaksi.

Dengan temperatur yang lebih tinggi, maka akan menyebabkan molekul-molekul lebih cepat dan bergerak sehingga menyebabkan reaksi kimia dapat terjadi.

Selain itu, temperatur yang lebih tinggi juga dapat membuat laju reaksi menjadi lebih besar.

3. Luas Permukaan

Faktor lainnya yang turut mempengaruhi laju reaksi adalah luas permukaan.

Contoh sederhananya dari pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi adalah gula pasir dan gula batu.

Pada kondisi temperatur dan berat yang sama, gula pasir akan lebih cepat larut dalam air dibandingkan dengan gula batu.

Hal ini dikarenakan gula pasir memiliki luas permukaan yang lebih besar dibandingkan dengan gula batu.

Oleh sebab itu, luas permukaan yang lebih besar akan menghasilkan laju reaksi yang lebih besar (reaksi lebih cepat terjadi).

4. Katalis

Faktor terakhir yang turut mempengaruhi laju reaksi adalah katalis. Diketahui, katalis membuat laju reaksi semakin besar atau mempercepat laju reaksi.

Katalis bekerja dengan cara menurunkan energi aktivasi dari suatu reaksi, sehingga energi yang diperlukan oleh molekul-molekul reaktan untuk bereaksi menjadi lebih rendah dan reaksi akan lebih cepat atau mudah terjadi.

Diketahui, katali juga bisa menurunkan energi aktivasi dengan cara bereaksi dengan reaktan guna membentuk suatu kompleks teraktivasi kemudian akan terurai kembali membentuk produk dan mengembalikan katalis.

Baca Juga :

Contoh Soal Jaringan pada Tumbuhan beserta Jawabannya Kelas 11, Pilihan Ganda

Persamaan Laju Reaksi

Sebelumnya diketahui bahwa konsentrasi merupakan salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

Besarnya laju reaksi sendiri berbanding lurus dengan konsentrasi reaktan. Di mana laju reaksi dapat ditentukan melalui suatu hukum laju.

Nah, hukum laju ini sendiri merupakan penggambaran dari laju reaksi, konstanta laju, dan konsentrasi dari suatu zat yang saling berhubungan. 

Bentuk hukum laju ini berupa suatu persamaan. Misalnya untuk reaksi berikut: aA + bB → cC + dD

Persamaan laju reaksi memperlihatkan hubungan antara konsentrasi zat pereaksi (reaktan) dan laju reaksinya.

Persamaan Laju Reaksi (v) merupakan hasil kali dari tetapan laju reaksi (k) dengan konsentrasi awal A ([A]) dan konsentrasi awal B ([B]) yang dipangkatkan dengan orde tingkat reaksi A (x) dan orde tingkat reaksi.

Keterangan:

V = laju reaksi (mol/l)
K = tetapan laju reaksi
A = konsentrasi awal zat A
B = konsentrasi awal zat B
X= orde reaksi terhadap A
Y = orde reaksi terhadap B

Baca Juga :

15 Contoh Soal Rangkaian Seri dan Paralel Kelas 9 dan Jawabannya

Orde reaksi adalah tingkat reaksi suatu zat. Menunjukkan pengaruh konsentrasi suatu zat terhadap laju reaksi, orde reaksi total dibedakan menjadi orde nol, orde 1, dan orde reaksi dua.

Orde reaksi total didapatkan memlalui persamaan: orde reaksi total = x + y.

Orde reaksi total nol

Dilansir dari Chemguide, orde reaksi nol menunjukkan bahwa laju reaksi tidak bergantung pada konsentrasi reaktan.

Berapapun konsentrasi reaktan yang digunakan, banyak atau sedikit, laju reaksi kimia tersebut akan tetap sama.

Orde reaksi total satu

Orde reaksi satu menunjukkan bahwa laju reaksi hanya dipengaruhi oleh konsentrasi satu reaktan saja, meskipun reaksi tersebut memiliki dua reaktan.

Jika konsentrasi reaktannya bertambah tinggi, maka laju reaksi kimianya akan lebih cepat.

Adapun jika konsentrasi reaktannya dikurangi, maka laju reaksinya akan berkurang atau menjadi lebih lambat.

Orde reaksi total dua

Orde reaksi total dua menunjukkan bahwa laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi kedua reaktannya (v = k [A] [B]). 

Dilansir dari Chemguide, orde reaksi total dua juga dapat terjadi pada reaksi kimia yang dipengaruhi kuadrat konsentrasi hanya satu reaktannya saja (v = k [A]2).

Jika bergantung pada kuadrat konsentrasi satu reaktan, laju reaksi akan langsung naik sebanyak empat kali lipatnya.

Penurunan ataupun penaikan konsentrasi reaktan akan menyebabkan menurunnya atau naiknya laju reaksi secara eksponensial.

Nah, itulah informasi yang bisa Mamikos rangkumkan untuk kamu terkait faktor-faktor yang mempengaruhi laju raksi.

Seperti yang sudah kita ketahui, laju reaksi dipengaruhi oleh empat faktor yakni konsentrasi, temperatur, luas permukaan dan katalis.

Buat kamu yang ingin mencari informasi bermanfaat lainnya, kamu bisa kunjungi situs blog Mamikos dan temukan informasinya di sana.

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

The post 4 Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi dan Penjelasannya Lengkap appeared first on Blog Mamikos.

Persamaan Laju Reaksi, Faktor yang Mempengaruhi dan Contoh Soal – Pada kehidupan sehari-hari, kita sering kali menjumpai reaksi kimia yang berlangsung dengan sangat cepat. Misalnya, reaksi logam natrium dengan air, pembakaran magnesium reaksi pengendapan AgCL dan reaksi pembakaran metana. Namun, di sisi lain ada pula reaksi kimia yang berlangsung lambat. Misalnya, reaksi perkaratan besi.

Materi dan Konsep Laju Reaksi Kimia

Kini, sudah diketahui bahwa dalam kehidupan sehari-hari terdapat dua reaksi kimia, yaitu reaksi kimia yang berlangsung sangat cepat dan reaksi kimia yang berlangsung lambat. Adanya kecepatan proses reaksi kimia itu disebut dengan laju reaksi kimia. Laju reaksi tidak hanya ada dalam kehidupan sehari-hari, tetapi digunakan pula dalam kegiatan industri yang memanfaatkan reaksi kimia pada tahapan proses produksinya.

Baca Juga :

Pengertian Artikel, Struktur, Ciri, Jenis, Fungsi, dan Contohnya

Apa Itu Laju Reaksi?

Secara umum, laju reaksi kimia adalah berkurangnya konsentrasi pereaksi (reaktan) per satuan waktu atau bertambahnya konsentrasi hasil reaksi atau produk tiap satuan waktu. Cepat atau lambatnya proses reaksi kimia yang berlangsung itu dinyatakan dengan laju reaksi. Di mana besaran konsentrasi tiap waktu yang dinyatakan dengan molaritas.

Secara matematik, berikut ini adalah rumus dari laju reaksi:

Di mana:

v = laju reaksi (M/s)

∆[x] = perubahan konsentrasi molar zat (M)

∆t= perubahan waktu (s)

n = jumlah mol zat terlarut (mol)

v = volume larutan/ruangan gas (L)

Suatu laju reaksi akan semakin mengecil nilainya bila mengalami beberapa hal, yaitu:

1. Jumlah reaktan yang semakin minim

Apabila jumlah reaktan itu semakin minim (berkurang), maka nantinya akan bernilai nol dan reaksi dinyatakan selesai.

2. Jumlah Produk Bertambah

Apabila jumlah produk kian bertambah, nantinya akan bernilai tetap dan reaksi dinyatakan selesai.

Baca Juga :

Tabel Periodik Unsur Kimia dan Keterangannya, Gambar Tabel HD

Persamaan Laju Reaksi

Persamaan laju reaksi biasa dikaitkan dengan adanya laju perubahan konsentrasi dari suatu reaktan. Oleh karena itu, didapatkan hasil seperti berikut:

Pada reaksi A + B  ➝ C + D

Demikian, berikut ini adalah nilai persamaan laju reaksi:

Di mana:

k = konstanta atau tetapan laju reaksi (mol/l)

x = orde atau tingkat reaksi terhadap A

y = orde atau tingkat reaksi terhadap B

x = y = orde reaksi total

Orde reaksi sendiri merupakan tingkat reaksi dari suatu zat. Adanya orde reaksi itu berfungsi untuk menunjukkan pengaruh konsentrasi dari suatu zat terhadap laju reaksi itu sendiri.

Baca Juga :

12 Contoh Perubahan Fisika dan Kimia dalam Kehidupan Sehari-hari

Kemudian, orde reaksi dibedakkan menjadi beberapa jenis, yaitu orde nol, orde 1, dan orde reaksi dua. Adapun, orde reaksi total itu didapatkan melalui sebuah persamaan, yakni:

1. Orde Reaksi Total Nol

Orde reaksi nol menyajikan kemungkinan di maa laju reaksi itu tidak bergantung pada konsentrasi reaktan. Di mana, berdasarkan pada sajian data berupa kurva di atas. Grafik itu memperlihatkan bahwa sebanyak apapun konsentrasi reaktan yang digunakan, baik itu banyak atau sedikit, maka laju reaksi kimia yang dihasilkan akan tetap sama.

2. Orde Reaksi Total Satu

Berikutnya, orde reaksi total satu. Orde yang satu ini menunjukkan bahwa laju reaksi itu hanya bisa dipengaruhi oleh konsentrasi dari satu reaktaan saja. Kondisi atau reaksi itu bahkan tetap sama meskipun terdapat dua reaktan.

Pada grafik di atas dapat dilihat bahwa jika konsentrasi reaktan bertambah tinggi, maka laju reaksi kimia akan berpengaruh dan menjadi lebih cepat. Namun, jika konsetrasi reaktannya diperkecil, maka laju yang dihasilkan reaksi akan berkurang dan menjadi lebih lambat.

3. Orde Reaksi Total Dua

Terakhir adalah orde reaksi total dua. Orde reaksi kedua ini mampu menunjukkan bahwa laju reaksi itu dipengaruhi dari konsentrasi kedua rekannya, yaitu v=k [A [B]. Tidak hanya itu, orde reaksi kedua ini pun biasa terjadi dalam reaksi kimia yang dipengaruhi kuadrat konsentrasi hanya satu reaktannya saja v = k [A]2.

Pada orde reaksi total kedua, apabila berdasar pada kuadrat konsentrasi satu reaktan, laju reaksi pun akan langsung meningkat setidaknya empat kali lipat. Namun, perlu diingat bahwa penurunan atau kenaikan konsentrasi reaktan akan menyebabkan menurunnya atau meningkatnya laju reaksi secara eksponensial.

Faktor Laju Reaksi

Terjadinya laju reaksi tidak terjadi secara tiba-tiba, tetapi dipengaruhi oleh sejumlah faktor, yaitu:

Baca Juga :

Memahami Konfigurasi Elektron dan Orbital Beserta Contohnya Lengkap

1. Konsentrasi Reaktan

Faktor yang paling pertama mempengaruhi terjadinya laju reaksi, yaitu konsentrasi reaktan. Apabila konsentrasi reaktan semakin tinggi, maka semakin banyak pula jumlah partikel reaktan yang bertumbukan. Akibat dari partikel reaktan yang bertumbukan itu adalah frekuensi terjadinya tumbukan semakin meningkat dan lajunya pun kian meningkat.

Contoh dari kondisi ini adalah reaksi korosi yang terjadi pada besi di udara. Laju reaksi korosi besi itu lebih tinggi pada udara yang memiliki kelembapan lebih tinggi (konsentrasi reaktan H2O tinggi).

2. Suhu

Berikutnya adalah faktor laju reaksi yang dipengaruhi oleh suhu. Jika suhu pada suatu reaksi yang tengah berlangsung itu ditingkatkan, maka partikel pun akan semakin aktif bergerak. Hal itu  mengakibatkan terjadinya tumbukan pun semakin rutin dan laju reaksi menjadi semakin besar. Sedangkan, jika suhu diturunkan, maka partikel pun menjadi semakin menurun atau tidak aktif dan laju reaksi pun menjadi semakin kecil.

3. Tekanan

Faktor ketiga yang mempengaruhi terjadinya laju reaksi adalah tekanan. Terjadinya tekanan diakibatkan oleh banyaknya reaksi yang melibatkan pereaksi dalam bentuk gas. Kelajuan dari pereaksi yang demikian itu pun dipengaruhi oleh tekanan. Di mana, penambahan tekanan dengan memperkecil volume aka meningkatkan konsentrasi. Itulah mengapa laju reaksi menjadi kian membesar.

4. Keberadaan Katalis

Berikutnya, yaitu keberadaan katalis. Katalis sendiri merupakan suatu zat yang dapat mempercepat laju reaksi kimia pada suatu suhu tertentu tanpa adanya perubahan atau digunakan oleh reaksi itu sendiri. Selain itu, suatu katalis memiliki peran dalam reaksi. Namun, tidak sebagai pereaksi maupun produk.

Adanya katalis memungkinkan terjadinya reaksi yang berlangsung lebih cepat. Selain itu, reaksi pada suhu yang lebih rendah karena perubahan yang dipicunya terhadap pereaksi pun mungkin saja terjadi. Katalis menyajikan suatu jalur yang disebut pilihan dengan energi aktivasi yang lebih rendah. Pengurangan energi itu sendiri memiliki peranan penting karena dibutuhkan untuk keberlangsungan reaksi.

5. Luas Permukaan Sentuh

Faktor terakhir, yaitu luas permukaan sentuh. Luas permukaan sentuh memegang peranan yang sangat krusial dalam laju reaksi. Hal itu disebabkan bila semakin besar luas permukaan bidang sentuh antar partikel, maka tumbukan yang terjadi semakin banyak. Dengan begitu, laju reaksi pun akan terjadi semakin cepat.

Kemudian, jika luas permukaan bidang sentuh semakin kecil, maka tumbukan yang terjadi antar partikel pun juga mengecil. Akibatnya, laju reaksi yang terjadi pun semakin kecil. Karakteristik kepingan yang direaksikan itu pun turut memiliki pengaruh, yaitu:

1. Kepingan yang semakin halus akan membuat waktu yang diperlukan untuk bereaksi semakin cepat
2. Kepingan yang semakin kasar akan membuat waktu yang diperlukan untuk bereaksi semakin lambat

Contoh Soal Laju Reaksi

Setelah membaca informasi di atas, apakah kini kamu ingin mempraktikan pemahaman mu secara langsung? Berikut ini adalah contoh soal dari materi laju reaksi:

Diketahui:

Persamaan reaksi= 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)

Ditanyakan:

r SO₃?

Jadi, laju bertambahnya SO₃ adalah 1,25 x 10-2 M/s

Baca Juga :

Jurusan Teknik Kimia, Materi Kuliah, Prospek Kerja Serta Gajinya

Nah, itu tadi informasi seputar laju reaksi kimia. Semoga artikel ini dapat menambah ilmu kamu dan bermanfaat di masa mendatang. Jangan lupa bagikan informasi ini ke teman-teman mu, ya.

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

The post Persamaan Laju Reaksi, Faktor yang Mempengaruhi dan Contoh Soal appeared first on Blog Mamikos.