Contoh Soal Bilangan Kuantum Utama, Azimut, Magnetik, dan Spin beserta Jawabannya

Bilangan Kuantum Magnetik (m)

Bilangan kuantum magnetik berperan dalam menentukan orientasi orbital di dalam ruang. Selain itu, bilangan ini memberikan informasi tentang jumlah orbital dalam suatu subkulit serta bagaimana orbital tersebut terarah.

Bilangan kuantum magnetik memiliki nilai dari -l hingga +l, termasuk nol, dimana l adalah bilangan kuantum azimut yang menunjukkan bentuk orbital. Sebagai contoh, untuk l = 1 nilai m_l dapat berupa -1, 0, atau +1, yang menunjukkan tiga orbital berbeda dengan orientasi yang berbeda pula dalam ruang.

Bilangan Kuantum Spin (s)

Apabila sebelumnya, bilangan kuantum di atas saling berhubungan, maka sebenarnya bilangan kuantum spin tidak bergantung pada tiga bilangan kuantum sebelumnya sama sekali.

Bilangan kuantum spin (s) merupakan bilangan kuantum yang dapat menunjukkan putaran elektron. Nilai yang mungkin dari bilangan ini yaitu +1/2 dan -1/2.

Nilai s = +1/2 dengan tanda panah ke atas, menunjukkan bahwa elektron tersebut akan berotasi atau berputar searah dengan putaran jarum jam. Kemudian, nilai s = -1/2 dengan tanda panah mengarah ke bawah menunjukkan bahwa elektron berputar melawan arah jarum jam. 

Baca Juga :

Ringkasan Materi Struktur Atom & Konfigurasi Elektron Kelas 10 SMA Kurikulum Merdeka

Contoh Soal Bilangan Kuantum Utama, Azimut, Magnetik, dan Spin

Setelah memahami penjelasan mengenai bilangan kuantum dan jenis-jenisnya, kini saatnya kamu menguji pemahaman dengan mencoba beberapa contoh soal di bawah ini.

1. Tentukan nilai keempat bilangan kuantum (n, l, m, dan s) untuk elektron terakhir pada atom :

4Be 12Mg 18Ar  20Ca

Jawab :

4Be

Konfigurasi Elektron : [He] 2s2

• Bilangan kuantum utama (n) = 2
• Bilangan kuantum azimuth (l) = 0
• Bilangan kuantum magnetik (m) = 0
• Bilangan kuantum spin (s) = – ½

12Mg

Konfigurasi Elektron : [Ne] 3s2

• Bilangan kuantum utama (n) = 3
• Bilangan kuantum azimuth (l) = 0
• Bilangan kuantum magnetik (m) = 0
• Bilangan kuantum spin (s) = – ½

18Ar

Konfigurasi Elektron : [Ne] 3s2 3p6

• Bilangan kuantum utama (n) = 3
• Bilangan kuantum azimuth (l) = 1
• Bilangan kuantum magnetik (m) = + 1
• Bilangan kuantum spin (s) = – ½

20Ca

Konfigurasi Elektron : [Ar] 4s2

• Bilangan kuantum utama (n) = 4
• Bilangan kuantum azimuth (l) = 0
• Bilangan kuantum magnetik (m) = 0
• Bilangan kuantum spin (s) = – ½