Pada kelas 11 SMA, kamu akan belajar mengenai Termokimia.

Termokimia erat kaitannya dengan energi atau kalor yang menyertai suatu reaksi kimia.

Supaya pemahamanmu akan termokimia, berikut Mamikos sertakan 35 contoh soal termokimia kelas 11 SMA. Kerjakan secara mandiri, ya!

Kumpulan Contoh Soal Termokimia Kelas 11 SMA

Baca Juga :

20 Contoh Soal Trigonometri Kelas 11 SMA dan Pembahasannya Lengkap

Sebelum mengerjakan contoh soal termokimia kelas 11 SMA, ingat-ingat sekilas yuk konsep termokimia di kelas 11 SMA.

Termokimia merupakan salah satu konsep kimia yang tergolong ke dalam termodinamika. Kenapa begitu?

Hal ini berkaitan dengan definisi termokimia itu sendiri. Termokimia merupakan ilmu yang mempelajari mengenai perubahan kalor atau panas yang melibatkan proses kimia serta fisika sekaligus.

Menurut Modul Kimia kelas XI yang dikeluarkan oleh Kemendikbudristek tahun 2022, beberapa sub bab yang akan kamu pelajari dalam termokimia yaitu:

• Hukum Kekekalan Energi
• Sistem dan Lingkungan
• Reaksi Eksotermik dan Endotermik
• Kalorimeter
• Entalpi dan Perubahan Entalpi
• Persamaan Termokimia
• Perubahan Entalpi dalam Keadaan Standar
• Hukum Hess
• Energi Ikatan

Beberapa pembahasan inilah yang menjadi acuan Mamikos dalam menyusun soal-soal terkait termokimia. Yuk, sekarang langsung saja kamu kerjakan soal berikut!

Baca Juga :

6 Contoh Soal Tegangan Permukaan dan Pembahasannya dengan Rumus Kelas 11 SMA

Contoh Soal Termokimia Kelas 11 SMA Bagian 1

1. Apabila panas dari pembakaran metana (CH₄) sebesar -890 kJ/mol, berapa energi yang didapatkan dari pembakaran 16 gram metana? (Massa atom relatif C yaitu 12, massa atom relatif H = 1)

A. 445 kJ

B. 890 kJ

C. 1780 kJ

D. 2225 kJ

E. 3560 kJ

Jawaban: A. 445 kJ

2. Diketahui sebuah reaksi:

C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l), ∆H = -2800 kJ/mol.

Apabila 18 gram C₆H₁₂O₆ (glukosa) dibakar, berapakah energi yang akan dilepaskan pada reaksi tersebut? (Diketahui massa atom relatif C = 12, Ar H = 1, Ar O = 16)

A. -280 kJ

B. -560 kJ

C. -700 Kj

D. -1400 kJ

E. -1867 kJ

Jawaban: D. 1400 kJ

Baca Juga :

55 Contoh Soal PTS Matematika Wajib Kelas 11 Semester 1 dan Kunci Jawabannya

3. Coba hitung perubahan entalpi standar (∆H⁰) dari reaksi berikut :

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g), jika diketahui sebelumnya bahwa entalpi pembentukan standar H₂O(g) = -241,8 kJ/mol.

A. -120,9 kJ

B. +241,8 Kj

C. -241,8 kJ

D. +483,6 kJ

E. -483,6 kJ

Jawaban: E. -483,6 kJ

4. Berapakah kalor yang dibutuhkan demi menaikkan suhu 500 gram air dari 25°C ke 100°C? Diketahui kalor jenis air = 4,18 J/g°C.

A. 125 kJ

B. 156,75 kJ

C. 209 kJ

D. 313,5 kJ

E. 418 kJ

Jawaban: B. 156,75 kJ

5. Pada suatu reaksi pembakaran karbon (C) dihasilkan entalpi -393,5 kJ/mol, berapakah kalor yang dihasilkan dari pembakaran 24 gram karbon? (Massa atom relatif C = 12)

A. -197 kJ

B. -393,5 kJ

C. -787 kJ

D. -1574 kJ

E. -2361 kJ

Jawaban: C. -787 kJ

Contoh Soal Termokimia Kelas 11 SMA Bagian 2

6. Bahan bakar pada suatu kendaraan bermotor mempunyai nilai kalor sebesar 45 kJ/g. Apabila 10 gram bahan bakar itu dibakar sempurna, berapakah energi yang dihasilkan dari pembakaran itu?

A. 45 kJ

B. 90 kJ

C. 450 kJ

D. 900 kJ

E. 225 kJ

Jawaban: C. 450 kJ

7. Apabila pada reaksi endotermik menyerap 300 kJ kalor dari lingkungan, kemudian kerja sistem sebesar 50 kJ terhadap lingkungan, coba hitunglah ΔU sistem tersebut!

A. 250 kJ

B. 300 kJ

C. 350 kJ

D. 400 kJ

E. 150 kJ

Jawaban: C. 350 kJ

8. Berapakah ∆H⁰ dari reaksi berikut ini?

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g), apabila ΔH pembentukan NH₃(g) yaitu sebesar -45,9 kJ/mol.

A. -91,8 kJ

B. +91,8 Kj

C. -137,7 kJ

D. +45,9 kJ

E. 0 kJ

Jawaban: A. -91,8 kJ

9. Reaksi berikut menyerap 200 kJ energi dari lingkungan dan menghasilkan 100 kJ kerja. Berapa energi total yang diterima oleh sistem?

A. 0 kJ

B. 100 kJ

C. 200 kJ

D. 300 kJ

E. 400 kJ

Jawaban: D. 300 kJ

10. Hitunglah energi yang dihasilkan reaksi pembakaran 4 mol gas hidrogen (H₂) dengan gas oksigen (O₂), apabila ΔH pembakaran H₂ adalah -286 kJ/mol!

A. -1144 kJ

B. -572 kJ

C. -286 kJ

D. -457 kJ

E. -858 kJ

Jawaban: A. -1144 kJ

Contoh Soal Termokimia Kelas 11 SMA Bagian 3

11. Suatu zat menyerap 400 kJ energi untuk menaikkan suhu reaksi dari 25°C hingga 75°C. Apabila massa zat tersebut adalah 100 gram sedangkan besar kalor jenisnya 4,18 J/g°C, coba hitung energi yang diserap oleh zat itu!

A. 125 kJ

B. 209 kJ

C. 313,5 kJ

D. 418 kJ

E. 500 kJ

Jawaban: B. 209 kJ

12. Sistem tertentu melakukan kerja sebesar 75 kJ terhadap lingkungan sehingga menyerap 250 kJ energi dari lingkungan. Berapa perubahan energi dalam sistem itu?

A. 100 kJ

B. 150 kJ

C. 175 kJ

D. 250 kJ

E. 325 kJ

Jawaban: C. 175 kJ

Baca Juga :

Kumpulan Contoh Soal Biologi tentang Sel Kelas 11 dan Jawabannya Lengkap

13. Apabila ΔH pembakaran etanol (C₂H₅OH) diketahui sebesar -1367 kJ/mol, berapakah energi yang dilepaskan dari pembakaran 46 gr etanol?

A. -342 kJ

B. -683,5 kJ

C. -1367 kJ

D. -2734 kJ

E. -5468 kJ

Jawaban: C. -1367 kJ

14. Apabila ΔH pembentukan karbondioksida CO₂(g) ialah -393,5 kJ/mol serta ΔH pembentukan H₂O(l) yaitu -285,8 kJ/mol, hitunglah ΔH reaksi pembakaran metana berikut:

CH₄(g)+2O₂(g) → CO₂(g)+2H₂O(l)

A. -570 kJ

B. -890 kJ

C. -1070 kJ

D. -1600 kJ

E. -2300 kJ

Jawaban: B. -890 kJ

15. Reaksi eksotermik zat tertentu ternyata melepaskan 200 kJ energi serta sistem melakukan 50 kJ kerja terhadap lingkungannya. Berapakah energi dalam dari sistem tersebut?

A. 0 kJ

B. -50 kJ

C. -100 kJ

D. -150 kJ

E. -250 kJ

Jawaban: D. -150 kJ

Contoh Soal Termokimia Kelas 11 SMA Bagian 4

16. Suatu sistem menyerap 100 kJ serta lingkungannya melakukan kerja 20 kJ pada sistem. Hitung perubahan energi di dalam sistem!

A. 140 kJ

B. 120 kJ

C. 100 kJ

D. 80 kJ

E. 60 kJ

Jawaban: B. 120 kJ

17. Pada reaksi pembakaran propana (C₃H₈) dihasilkan ΔH pembakaran -2220 kJ/mol. Apabila 44 gram propana dibakar, berapa energi yang dilepaskan? (Massa atom relatif C = 12, Ar H = 1)

A. 890 kJ

B. 1110 kJ

C. 2220 kJ

D. 3330 kJ

E. 4440 kJ

Jawaban: C. 2220 kJ

18. Apabila 200 gram air dipanaskan dari 30°C hingga menjadi 90°C, berapakah energi yang diperlukan? Diketahui kalor jenis air = 4,18 J/g°C.

A. 125,4 kJ

B. 167,2 kJ

C. 209 kJ

D. 313,5 kJ

E. 418 kJ

Jawaban: C. 209 kJ

19. Suatu reaksi berupa reaksi endotermik menyerap 300 kJ dan sistem melakukan kerja sebesar 100 kJ. Berapakah perubahan energi dalam sistem tersebut?

A. 500 kJ

B. -400 kJ

C. 400 kJ

D. -200 kJ

E. 200 kJ

Jawaban: E. 200 kJ

20. Suatu sistem melepaskan 400 kJ kalor serta menerima 200 kJ kerja dari lingkungan. Berapa perubahan energi dalam sistem itu?

A. -200 kJ

B. -400 kJ

C. -600 kJ

D. 600 kJ

E. 200 kJ

Jawaban: A. -200 kJ

Contoh Soal Termokimia Kelas 11 SMA Bagian 5

21. Sebuah unsur kimia berbentuk logam dipanaskan. Diketahui pula energi yang diserap oleh logam sebesar 12,5 kJ.

Apabila massa logam 250 gram serta kalor jenisnya 0,5 J/g°C, berapa perubahan suhu logam itu?

A. 25°C

B. 50°C

C. 75°C

D. 100°C

E. 125°C

Jawaban: D. 100°C

22. Apabila 300 gram air dipanaskan dari 20°C hingga mencapai 80°C, berapakah energi yang diperlukan, apabila diketahui kalor jenis air = 4,18 J/g°C?

A. 75,18 kJ

B. 92,2 kJ

C. 125,4 kJ

D. 150,3 kJ

E. 188,1 kJ

Jawaban: A. 75,18 kJ

23. Hitunglah energi yang dibutuhkan untuk mengubah 500 gram es pada suhu 0°C menjadi air pada suhu 0°C. Sudah diketahui besar kalor lebur es yaitu 334 J/g.

A. 1670 kJ

B. 500 kJ

C. 334 kJ

D. 250 kJ

E. 167 kJ

Jawaban: E. 167 kJ

24. Sebuah logam dengan massa 100 gr menyerap 500 J energi untuk menaikkan suhunya dari 25°C hingga 75°C. Berapa kalor jenis logam itu?

A. 0,1 J/g°C

B. 0,2 J/g°C

C. 0,5 J/g°C

D. 1,0 J/g°C

E. 2,0 J/g°C

Jawaban: A. 0,1 J/g°C

25. Apabila 200 gram besi dipanaskan dengan suhu awal 20°C hingga menjadi suhu akhir 100°C, berapakah energi yang diserap oleh besi tadi? (Sudah diketahui kalor jenis dari unsur besi ialah sebesar 0,45 J/g°C).

A. 7,2 kJ

B. 9 kJ

C. 12,5 kJ

D. 18,2 kJ

E. 24 kJ

Jawaban: A. 7,2 kJ

26. Jika 2 mol gas CO dibakar sempurna dan diketahui entalpi pembakaran CO adalah -283 kJ/mol, berapa energi yang dilepaskan?

A. -283 kJ

B. -566 kJ

C. -850 kJ

D. -1132 kJ

E. -1415 kJ

Jawaban: B. -566 kJ

27. Suatu reaksi melepaskan 150 kJ kalor dan sistem melakukan kerja sebesar 50 kJ terhadap lingkungan. Berapakah perubahan energi dalam sistem?

A. -200 kJ

B. -150 kJ

C. -100 kJ

D. 100 kJ

E. 200 kJ

Jawaban: A. -200 kJ

28. Diketahui kalor jenis minyak adalah 2,0 J/g°C. Berapa energi yang diperlukan untuk menaikkan suhu 300 gram minyak dari 25°C menjadi 75°C?

A. 15 kJ

B. 20 kJ

C. 25 kJ

D. 30 kJ

E. 35 kJ

Jawaban: C. 25 kJ

29. Entalpi pembentukan NH₄Cl(s) adalah -314,4 kJ/mol. Berapa energi yang dilepaskan ketika 2 mol NH₄Cl(s) terbentuk?

A. -157,2 kJ

B. -314,4 kJ

C. -628,8 kJ

D. -942 kJ

E. -1250 kJ

Jawaban: C. -628,8 kJ

30. Reaksi endotermik menyerap 120 kJ dan lingkungan melakukan kerja 30 kJ pada sistem. Berapa perubahan energi dalamnya?

A. 90 kJ

B. 120 kJ

C. 150 kJ

D. 180 kJ

E. 210 kJ

Jawaban: C. 150 kJ

31. Jika entalpi pembakaran butana (C₄H₁₀) adalah -2877 kJ/mol, berapa energi yang dilepaskan dari pembakaran 58 gram butana? (Ar C = 12, Ar H = 1)

A. -958 kJ

B. -1438 kJ

C. -2877 kJ

D. -5754 kJ

E. -7200 kJ

Jawaban: C. -2877 kJ

32. Suatu sistem menyerap 500 kJ kalor dan melakukan kerja 200 kJ terhadap lingkungan. Berapa perubahan energi dalam sistem?

A. 300 kJ

B. 500 kJ

C. 700 kJ

D. -300 kJ

E. -700 kJ

Jawaban: A. 300 kJ

33. Jika 100 gram air didinginkan dari 60°C ke 20°C, berapakah energi yang dilepaskan? Kalor jenis air = 4,18 J/g°C.

A. 8,36 kJ

B. 12,5 kJ

C. 16,7 kJ

D. 20,9 kJ

E. 25,1 kJ

Jawaban: D. 20,9 kJ

34. Reaksi pembentukan CO₂ melepaskan energi sebesar -393,5 kJ/mol. Berapa energi yang dilepaskan saat 4 mol CO₂ terbentuk?

A. -393,5 kJ

B. -787 kJ

C. -1180,5 kJ

D. -1574 kJ

E. -2000 kJ

Jawaban: D. -1574 kJ

35. Sebuah logam dengan massa 50 gram menyerap 1045 J energi sehingga suhunya naik dari 30°C menjadi 50°C. Berapa kalor jenis logam tersebut?

A. 0,5 J/g°C

B. 1,0 J/g°C

C. 1,5 J/g°C

D. 2,0 J/g°C

E. 2,5 J/g°C

Jawaban: B. 1,0 J/g°C

Penutup

Demikian 25 contoh soal termokimia kelas 11 SMA yang sudah Mamikos susun beserta dengan jawabannya.

Perlu diingat massa atom relatif unsur kimia di soal bisa jadi tidak diberitahu, oleh karena itu kamu perlu menghafal Ar unsur kimia yang kerap muncul di tabel periodik unsur.

Nah, apabila masih ada pertanyaan terkait termokimia, kamu bisa menyimak FAQ berikut!

FAQ

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

The post 35 Contoh Soal Termokimia Kelas 11 SMA beserta Jawabannya Lengkap, Yuk Pelajari appeared first on Blog Mamikos.

Rangkuman Materi Termokimia SMA Kelas 11 Kimia dan Penjelasannya – Banyak yang merasa materi termokimia merupakan salah satu materi kimia tersulit di SMA. Padahal sebenarnya materi ini cukup mudah loh!

Meski banyak pembahasannya, namun konsep dari materi Termokimia cenderung mudah dipelajari. Kamu hanya perlu memahami konsepnya secara sempurna.

Jika sudah memahami konsep, kamu hanya perlu mencoba beberapa latihan soal tentang termokimia.

Yuk, baca artikel ini untuk memahami materi termokimia dengan lebih baik.

Rangkuman Materi Termokimia SMA Kelas 11

Pengantar Termokimia

Pengantar Termokimia merupakan konsep dasar yang memperkenalkan kepada kita bidang ilmu yang mempelajari hubungan antara reaksi kimia dan perubahan energi panas yang terkait dengannya. 

Tentunya pahami ini dulu sebelum masuk ke materi termokimia SMA kelas 11 kimia berikutnya.

Ini adalah cabang ilmu kimia yang penting karena membantu kita memahami bagaimana energi terlibat dalam reaksi kimia, apakah energi dilepaskan atau diserap selama reaksi, dan bagaimana hal ini mempengaruhi reaksi itu sendiri.

Pada dasarnya, setiap kali terjadi reaksi kimia, ada perubahan energi yang terjadi.

Beberapa reaksi melepaskan energi panas ke lingkungan sekitarnya, sementara yang lain menyerapnya dari lingkungan

Energi dalam Reaksi Kimia

Rangkuman materi termokimia SMA kelas 11 kimia berikutnya adalah energi.

Energi dalam Reaksi Kimia merujuk pada perubahan energi yang terjadi saat suatu reaksi kimia terjadi. 

Reaksi kimia melibatkan pemutusan ikatan dan pembentukan ikatan antara atom dan molekul, yang pada gilirannya mengubah susunan atom dan molekul serta energi yang terkait dengannya.

Dalam konteks ini, ada dua konsep penting yang perlu dipahami: reaksi eksotermik dan reaksi endotermik.

1. Reaksi Eksotermik

Reaksi eksotermik adalah jenis reaksi kimia di mana energi dilepaskan dari sistem ke lingkungan sekitarnya.

Dalam reaksi ini, energi awal (energi ikatan reaktan) lebih besar daripada energi akhir (energi ikatan produk), sehingga perbedaan energi ini dilepaskan dalam bentuk panas. 

Contoh yang umum adalah pembakaran bahan bakar seperti kayu atau bensin.

Energi panas yang dilepaskan dalam reaksi eksotermik dapat dirasakan sebagai peningkatan suhu atau cahaya.

2. Reaksi Endotermik

Reaksi endotermik, di sisi lain, adalah jenis reaksi kimia di mana energi diserap oleh sistem dari lingkungan sekitarnya.

Dalam reaksi ini, energi awal lebih kecil daripada energi akhir, sehingga energi harus disuplai dari luar untuk memulai dan mempertahankan reaksi. 

Contoh umum reaksi endotermik adalah reaksi fotosintesis, di mana tanaman menyerap energi cahaya dari matahari untuk mengubah karbon dioksida dan air menjadi glukosa dan oksigen.

Hukum Kekekalan Energi

Hukum Kekekalan Energi, juga dikenal sebagai Hukum Kekekalan Energi Pertama, adalah prinsip dasar dalam ilmu fisika yang menyatakan bahwa dalam suatu sistem tertutup, energi tidak dapat diciptakan atau dihancurkan. Ini adalah salah satu sub dalam materi termokimia SMA kelas 11 kimia.

Sebaliknya, energi hanya dapat diubah dari satu bentuk ke bentuk lain, tetapi total energi dalam sistem akan tetap konstan. 

Dalam reaksi kimia, energi yang terlibat dalam pembentukan ikatan dan pemutusan ikatan antara atom dan molekul dapat menghasilkan perubahan energi panas. 

Namun, jumlah total energi di awal reaksi akan sama dengan jumlah total energi di akhir reaksi, meskipun dalam bentuk yang berbeda (seperti energi panas, energi kinetik, atau energi potensial). 

Jika reaksi merupakan pelepasan energi panas (reaksi eksotermik), maka energi panas yang dilepaskan akan diimbangi dengan berkurangnya energi kimia dalam sistem. 

Sebaliknya, dalam reaksi yang menyerap energi panas (reaksi endotermik), energi panas yang diserap akan digunakan untuk membentuk ikatan dan meningkatkan energi kimia dalam sistem.

Dalam konteks Hukum Kekekalan Energi:

• Energi awal = Energi akhir
• Energi kinetik + Energi potensial + Energi panas = Konstan

Dengan prinsip ini, kita dapat memahami mengapa reaksi kimia memerlukan atau melepaskan energi, serta bagaimana perubahan energi dalam sistem kimia terkait dengan perubahan ikatan antara atom dan molekul. 

Hukum Kekekalan Energi juga memainkan peran penting dalam ilmu fisika, termasuk dalam hukum termodinamika dan konsep energi dalam berbagai bentuknya.

Baca Juga :

Ringkasan Materi Sel Elektrokimia SMA Kelas 12 dan Penjelasannya

Enthalpi (H)

Rangkuman materi termokimia SMA kelas 11 kimia berikutnya adalah Entalpi. Entalpi (H) adalah konsep dalam ilmu termokimia yang mewakili jumlah energi panas dalam suatu sistem kimia pada tekanan konstan. 

Dalam konteks kimia, entalpi mengacu pada perubahan energi panas yang terjadi selama reaksi kimia atau perubahan keadaan zat dari satu kondisi ke kondisi lain.

Perubahan entalpi (ΔH) dalam suatu reaksi adalah perbedaan antara entalpi akhir (produk) dan entalpi awal (reaktan).

Entalpi sering diukur dalam satuan energi, seperti joule (J) atau kalori (cal). Karena perubahan entalpi lebih mudah diukur daripada entalpi absolut suatu zat, kita sering fokus pada perubahan entalpi dalam reaksi kimia.

Ada dua jenis perubahan entalpi utama yang harus dipahami:

Perubahan Entalpi dalam Reaksi Eksotermik (ΔH < 0):

• Reaksi eksotermik adalah reaksi kimia di mana energi dilepaskan dari sistem ke lingkungan sekitarnya.
• Entalpi produk (H produk) lebih rendah daripada entalpi reaktan (H reaktan), sehingga perubahan entalpi (ΔH) negatif.
• Contoh reaksi eksotermik adalah pembakaran bahan bakar.

Perubahan Entalpi dalam Reaksi Endotermik (ΔH > 0):

• Reaksi endotermik adalah reaksi kimia di mana energi diserap oleh sistem dari lingkungan sekitarnya.
• Entalpi produk lebih tinggi daripada entalpi reaktan, sehingga perubahan entalpi (ΔH) positif.
• Contoh reaksi endotermik adalah reaksi fotosintesis.

Baca Juga :

7 Jenis-jenis Larutan Kimia beserta Contohnya Lengkap

Persamaan Thermochemist dan Stoikiometri

Persamaan Thermochemist adalah persamaan kimia yang disertai dengan informasi tentang perubahan energi termal yang terjadi selama reaksi kimia.

Dalam persamaan ini, jumlah panas (Q) yang dilepaskan atau diserap selama reaksi diindikasikan. 

Persamaan ini memberikan informasi tambahan tentang energi yang terlibat dalam reaksi, selain informasi tentang jenis dan jumlah reaktan serta produk. Materi termokimia SMA kelas 11 kimia tidak akan lengkap tanpa stoikiometri.

Ketika Anda menggabungkan Persamaan Thermochemist dengan Stoikiometri, Anda akan memiliki Persamaan Thermochemist Stoikiometri. 

Ini adalah persamaan kimia yang tidak hanya menunjukkan perbandingan reaktan dan produk dalam reaksi (stoikiometri), tetapi juga menyertakan informasi tentang jumlah panas yang dilepaskan atau diserap selama reaksi tersebut (termokimia).

Sebagai contoh, pertimbangkan reaksi pembakaran metana (CH4) dalam oksigen (O2) untuk membentuk karbon dioksida (CO2) dan air (H2O):

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Ini adalah persamaan stoikiometri yang menggambarkan perbandingan molar reaktan dan produk.

Namun, untuk memberikan informasi termokimia, kita juga dapat menyertakan perubahan entalpi (ΔH) dalam persamaan:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ΔH = -890 kJ/mol (misalnya)

Dalam contoh ini, ΔH adalah perubahan entalpi total selama reaksi, dan nilai -890 kJ/mol menunjukkan bahwa reaksi ini adalah reaksi eksotermik yang melepaskan 890 kilojoule panas per mol metana yang bereaksi.

Hukum Kirchoff

Materi termokimia SMA kelas 11 kimia berikutnya adalah Hukum KIrchoff. Hukum Kirchhoff, juga dikenal sebagai Hukum Kirchhoff. 

Pertama, adalah prinsip yang terkait dengan termokimia dan memeriksa hubungan antara perubahan entalpi dengan perubahan suhu dalam reaksi kimia.

Hukum ini dinamai berdasarkan ilmuwan Jerman Gustav Kirchhoff yang mengembangkannya pada abad ke-19.

Secara khusus, Hukum Kirchhoff berkaitan dengan bagaimana perubahan suhu mempengaruhi perubahan entalpi dalam reaksi kimia pada berbagai kondisi suhu yang berbeda. Ada dua aspek utama dalam Hukum Kirchhoff:

Hukum Kirchhoff Pertama (Hukum Kalorimetri):Hukum pertama Kirchhoff menyatakan bahwa perubahan panas yang terjadi dalam suatu reaksi kimia pada suhu konstan adalah fungsi dari perubahan entalpi (ΔH) dan perubahan suhu (ΔT).

ΔQ = ΔH + ΔnRΔT

Di sini:

• ΔQ adalah perubahan panas pada suhu konstan.
• ΔH adalah perubahan entalpi reaksi.
• Δn adalah perubahan dalam jumlah mol gas antara reaktan dan produk.
• R adalah konstanta gas.
• ΔT adalah perubahan suhu.

Hukum Kirchhoff Kedua (Hukum Van ‘t Hoff):Hukum kedua Kirchhoff berkaitan dengan bagaimana perubahan entalpi suatu reaksi kimia berubah dengan suhu. 

Ini memungkinkan kita untuk menghitung perubahan entalpi reaksi pada suhu tertentu berdasarkan perubahan entalpi pada suhu lain dan kapasitas panas masing-masing reaktan dan produk.

ΔH2 = ΔH1 + ∫(Cp,produk – Cp,reaktan)dT

Di sini:

• ΔH2 adalah perubahan entalpi pada suhu tertentu.
• ΔH1 adalah perubahan entalpi pada suhu referensi.
• Cp adalah kapasitas panas molar.

Hukum Kirchhoff memberikan panduan tentang bagaimana perubahan suhu dapat mempengaruhi perubahan entalpi dan sebaliknya.

Ini memiliki implikasi yang penting dalam termokimia dan membantu dalam memahami bagaimana suhu dapat mempengaruhi keadaan energi dalam reaksi kimia.

Kalorimetri

Kalorimetri adalah cabang ilmu yang mempelajari pengukuran panas yang dihasilkan atau diserap selama reaksi kimia atau perubahan fisik dalam sistem.

Tujuan utama kolorimetri adalah mengukur perubahan energi panas dalam suatu sistem yang sedang mengalami reaksi atau perubahan keadaan. 

Dalam materi termokimia SMA kelas 11 kimia, Kalorimeter adalah salah satu sub yang penting.

Metode ini penting untuk memahami perubahan entalpi dalam reaksi kimia, mempelajari sifat termal zat, dan mengukur kapasitas panas.

Berikut adalah beberapa contoh jenis kalorimeter dan bagaimana mereka berfungsi:

Baca Juga :

Untuk Mengukur Derajat Keasaman Asam atau Basa yang Akurat Paling Tepat Menggunakan?

1. Kalorimeter Reaksi

Jenis kalorimeter ini digunakan untuk mengukur perubahan panas dalam reaksi kimia.

Biasanya, reaktan ditambahkan ke dalam larutan dalam kalorimeter dan perubahan suhu diukur selama reaksi berlangsung.

Dengan mengukur perubahan suhu, massa reaktan, dan kapasitas panas kalorimeter, kita dapat menghitung perubahan entalpi reaksi.

2. Kalorimeter Bom

Kalorimeter bom digunakan untuk mengukur panas yang dihasilkan dalam reaksi pembakaran zat padat atau cair di dalam lingkungan tertutup yang dikenal sebagai “bom”.

Panas yang dihasilkan dari reaksi ini akan meningkatkan suhu bom dan lingkungan sekitarnya.

Dengan mengukur perubahan suhu dan kalor spesifik bom, kita dapat menghitung energi panas yang dihasilkan.

3. Kalorimeter Diferensial Pemindahan Panas

Jenis kalorimeter ini digunakan untuk mengukur perubahan panas yang terjadi selama perubahan fisik, seperti peleburan atau penguapan.

Prinsipnya adalah dengan membandingkan laju pemanasan atau pendinginan bahan dengan laju pemanasan atau pendinginan referensi.

4. Kalorimeter Adiabatik

Kalorimeter adiabatik dirancang untuk mencegah pertukaran panas dengan lingkungan sekitarnya.

Ini memungkinkan pengukuran perubahan entalpi dalam reaksi tanpa adanya pertukaran panas dengan lingkungan.

Siklus Born-Haber

Rangkuman materi termokimia SMA kelas 11 kimia berikutnya adalah Siklus Born-Haber.

Siklus Born-Haber adalah metode yang digunakan dalam kimia fisik untuk menghitung entalpi pembentukan suatu senyawa ionik dari unsur-unsur penyusunnya. 

Metode ini bergantung pada konsep bahwa perubahan entalpi dalam reaksi kimia tertentu dapat dihitung dari serangkaian reaksi lain yang terkait dengan pembentukan senyawa tersebut.

Siklus Born-Haber terutama digunakan dalam menghitung entalpi pembentukan senyawa ionik dari unsur-unsur dalam keadaan standar.

Baca Juga :

8 Macam-macam Titrasi beserta Penjelasannya Lengkap dalam Ilmu Kimia

Penutup

Itulah rangkuman materi termokimia SMA kelas 11 kimia yang harus kamu pelajari sepenuhnya.

Pastikan untuk memahaminya secara berurutan agar kamu bisa lebih cepat dalam memahaminya.

Jika tertarik dengan referensi belajar yang lebih dalam, kamu bisa mengecek artikel-artikel mamikos yang lain ya!

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

The post Rangkuman Materi Termokimia SMA Kelas 11 Kimia dan Penjelasannya appeared first on Blog Mamikos.