Contoh Soal Hukum Avogadro beserta Pembahasannya dengan Rumus

2. Pada suhu dan tekanan yang sama, 10 L gas helium mengandung 1,18 × 10²³ molekul. Hitunglah:
a. Jumlah molekul yang terdapat dalam 40 L gas neon pada kondisi yang sama.
b. Volume gas argon (dalam L) yang mengandung 3,54 × 10²³ molekul pada kondisi yang sama.

Pembahasan:

Hukum Avogadro menyatakan, pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas berbanding lurus dengan jumlah molekul (atau jumlah mol). Jadi perbandingan volume = perbandingan jumlah molekul.

Diketahui:
10 L → 1,18 × 10²³ molekul

a) Untuk 40 L:
40 L = 4 × 10 L → jumlah molekul = 4 × (1,18 × 10²³)
Perkalian: 4 × 1,18 = 4,72
Jadi jumlah molekul = 4,72 × 10²³ molekul.

b) Diketahui jumlah molekul yang diinginkan = 3,54 × 10²³ molekul.
Perbandingan terhadap 10 L:
(3,54 × 10²³) ÷ (1,18 × 10²³) = 3,54 / 1,18 = 3 (karena 1,18 × 3 = 3,54)
Jadi volume = 3 × 10 L = 30 L.

Jawaban:

a. 4,72 × 10²³ molekul.
b. 30 L.

3. Pembakaran sempurna gas propana menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air. Jika yang dibakar sebanyak 1,20 × 10²³ molekul C₃H₈, tentukan:
a. Persamaan reaksi setara (seimbang).
b. Jumlah molekul gas O₂ yang diperlukan.
c. Jumlah molekul CO₂ yang terbentuk.
d. Jumlah molekul H₂O yang terbentuk.

Pembahasan:

a) Persamaan pembakaran propana (C₃H₈) umum:
C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O

Seimbangkan:
C: 3 C → 3 CO₂
H: 8 H → 4 H₂O
O: di ruas produk O total = 3×2 (dari 3 CO₂) + 4×1 (dari 4 H₂O) = 6 + 4 = 10 atom O → artinya 5 O₂ molekul diperlukan.

Jadi persamaan seimbang:
C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

b–d) Gunakan perbandingan koefisien (angka stoikiometri). Jika jumlah molekul C₃H₈ = n = 1,20 × 10²³, maka:

• O₂ yang diperlukan = 5 × n = 5 × (1,20 × 10²³) = 6,00 × 10²³ molekul.
• CO₂ yang terbentuk = 3 × n = 3 × (1,20 × 10²³) = 3,60 × 10²³ molekul.
• H₂O yang terbentuk = 4 × n = 4 × (1,20 × 10²³) = 4,80 × 10²³ molekul.

Jawaban:

a. C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O
b. O₂ diperlukan = 6,00 × 10²³ molekul.
c. CO₂ terbentuk = 3,60 × 10²³ molekul.
d. H₂O terbentuk = 4,80 × 10²³ molekul.

Baca Juga :

Contoh Soal Struktur Atom Kelas 10 SMA beserta Jawabannya pada Ilmu Kimia

Contoh Soal Hukum Avogadro beserta Pembahasannya Bagian 2

4. Dalam sebuah wadah bervolume 6 L terdapat 3 × 10²² molekul gas oksigen (O₂) pada suhu dan tekanan yang sama. Tentukan jumlah molekul gas hidrogen (H₂) yang terdapat dalam tabung dengan volume 8 L pada kondisi yang sama.

Pembahasan:

Menurut Hukum Avogadro, pada suhu dan tekanan yang sama

Diketahui:
V₁ = 6 L, N₁ = 3 × 10²² molekul
V₂ = 8 L, N₂ = ?

Substitusi:

Langkah hitung:

N₂ =
N₂ =

Jawaban:

Jumlah molekul H₂ = 4 × 10²² molekul

5. Sebanyak 6 liter gas hidrokarbon dibakar sempurna memerlukan 18 liter gas oksigen, menghasilkan 12 liter karbon dioksida. Tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut!

Pembahasan”

Misal rumus umum hidrokarbon = CₓHᵧ
Persamaan umum pembakaran sempurna:
CₓHᵧ + O₂ → x CO₂ + H₂O

Menurut Hukum Avogadro, pada suhu dan tekanan sama, volume gas sebanding dengan koefisien reaksi.

Jadi perbandingan volume:
CₓHᵧ : O₂ : CO₂ = 6 : 18 : 12
Bila disederhanakan → 1 : 3 : 2