Teori Atom Thomson: Pengertian, Model, beserta Kelebihan dan Kelemahannya – Dalam mempelajari tentang atom, kamu akan menemukan tiga tokoh penting yang membawa perubahan besar dalam sejarah perkembangan ilmu kimia.

Tokoh-tokoh tersebut yaitu Dalton, Thomson, dan Rutherford membawa teori yang berbeda pula tentang bagaimana atom dapat tersusun.

Nah, di artikel kali ini, Mamikos akan fokus untuk mengajakmu belajar tentang atom menurut J.J Thomson. Kita akan melihat bagaimana latar belakang lahirnya teori ini, model atom yang ia ajukan, hingga kelebihan serta kelemahan yang dimilikinya dalam menjelaskan struktur atom.

Apa itu Atom?

Atom adalah partikel paling kecil yang masih memiliki sifat dari suatu unsur. Semua benda di alam semesta tersusun dari atom, mulai dari udara yang kita hirup, air yang kita minum, hingga tubuh manusia sendiri. Kata “atom” berasal dari bahasa Yunani atomos yang berarti “tidak dapat dibagi lagi.”

Pada awalnya, atom dianggap sebagai partikel terkecil yang tidak bisa diuraikan lebih jauh. Namun, seiring perkembangan ilmu pengetahuan, para ilmuwan menemukan bahwa atom ternyata tersusun dari partikel subatom, yaitu elektron, proton, dan neutron.

Penemuan inilah yang kemudian melahirkan berbagai teori atom dari waktu ke waktu, mulai dari Dalton, Thomson, Rutherford, hingga Bohr.

Baca Juga :

19 Contoh Perubahan Kimia dalam Kehidupan Sehari-hari yang Ada di Lingkungan Sekitar Kita

Pengertian Teori Atom Thomson

Teori Atom Thomson sendiri adalah salah satu model awal perkembangan teori atom yang muncul setelah Teori Atom Dalton.

Jika Dalton menyebut atom sebagai bola pejal yang tidak dapat dibagi lagi, maka Thomson berhasil menyempurnakan gagasan tersebut dengan menemukan adanya partikel bermuatan negatif di dalam atom yang kemudian disebut elektron.

Model ini menggambarkan atom sebagai bola bermuatan positif yang di dalamnya terdapat elektron-elektron bermuatan negatif yang tersebar merata, menyerupai kismis pada roti.

Latar Belakang Lahirnya Teori Atom dari Thomson

Teori ini berawal dari penemuan penting mengenai elektron. Pada tahun 1897, J.J. Thomson melakukan eksperimen terhadap sinar katode yang sebelumnya telah diteliti oleh William Crookes.

Dengan memanfaatkan tabung sinar katode di Laboratorium Cavendish, Thomson menemukan bahwa sinar katode bukan hanya gelombang, melainkan partikel yang mampu memutar baling-baling kecil yang ditempatkan antara katode dan anode.

Hasil ini menunjukkan bahwa sinar katode tersusun dari partikel bermuatan negatif. Partikel inilah yang kemudian disebut elektron, sekaligus menjadi dasar lahirnya model atom Thomson.

Baca Juga :

Apa Itu Anion dan Kation? Pengertian, Perbedaan, dan Penjelasannya Lengkap

Model Atom Thomson

Model atau bentuk pada teori atom dari J.J Thomson lebih dikenal dengan sebutan plum pudding model atau teori roti kismis. Dalam model ini, atom dianggap sebagai bola bermuatan positif, sedangkan elektron bermuatan negatif tersebar di dalamnya sehingga atom tetap bersifat netral.

Beberapa ciri penting dari model atom Thomson antara lain:

1. Atom berbentuk seperti bola pejal yang bermuatan positif.
2. Elektron tersebar merata di seluruh bagian atom, menyerupai kismis dalam roti.
3. Muatan positif dan negatif saling menyeimbangkan sehingga atom tidak memiliki muatan listrik total.

Model atom Thomson inilah yang kemudian memberikan pemahaman awal bahwa atom bukanlah partikel indivisible (tidak dapat dibagi), melainkan masih tersusun atas partikel subatom.

Meskipun pada akhirnya terbantahkan oleh percobaan Rutherford, model Thomson tetap menjadi pijakan penting dalam sejarah perkembangan teori atom.

Kelebihan dan Kelemahan Teori Atom Thomson

Setiap teori ilmiah tentu memiliki sisi keunggulan sekaligus keterbatasan, begitu pula dengan teori yang digagas oleh Thomson. Walaupun pada masanya dianggap sebagai terobosan besar, seiring berkembangnya penelitian ditemukan bahwa model ini belum sepenuhnya tepat.

Untuk lebih jelasnya, berikut beberapa kelebihan dan kelemahan dari teori tersebut:

Kelebihan

• Membuktikan bahwa atom tidak merupakan partikel terkecil, karena terdapat partikel bermuatan negatif di dalamnya yaitu elektron.
• Memberikan gambaran awal bahwa atom terdiri dari muatan positif dan negatif yang tersebar, sehingga atom memiliki struktur, tidak lagi dianggap bola pejal yang padat.
• Menjadi langkah awal penting dalam perkembangan teori atom modern.

Kelemahan

• Tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan elektronnya dalam atom secara rinci. Thomson menganggap muatan positif tersebar merata, padahal muatan positif terkonsentrasi di inti atom.
• Tidak bisa menjelaskan kedudukan elektron yang sebenarnya berada di luar inti atom.
• Tidak menjelaskan bagaimana atom memancarkan spektrum cahaya dengan frekuensi berbeda.
• Tidak dapat menjelaskan fenomena ionisasi, yaitu bagaimana atom bisa kehilangan atau menambah elektron sehingga menjadi bermuatan.

Perbandingan Teori Atom Thomson dengan Teori Lain

Teori atom tidak lahir sekaligus sempurna, melainkan berkembang melalui tahapan panjang. Nah, salah satu cara memahami perkembangan itu adalah dengan membandingkan pandangan para tokoh besar, seperti John Dalton, J.J. Thomson, dan Ernest Rutherford.

Setiap teori tentu membawa gagasan baru yang memperbaiki atau bahkan membantah teori sebelumnya. Yuk, sekarang kita lihat perbandingan teori atom yang dibawa oleh Thomson dengan teori yang ada sebelum dan sesudahnya.

Perbandingan Teori Thomson dengan Dalton

Dalton menyatakan bahwa atom merupakan partikel terkecil berbentuk bola pejal yang tidak dapat dibagi lagi. Konsep ini masih sangat sederhana dan belum mengenal adanya partikel subatom.

Berbeda dengan Dalton, Thomson berhasil menemukan elektron sehingga ia membuktikan bahwa atom ternyata memiliki struktur internal.

Model Thomson menggambarkan atom sebagai bola bermuatan positif dengan elektron bermuatan negatif yang tersebar di dalamnya, menyerupai roti kismis.

Dengan demikian, jika Dalton menekankan atom sebagai unit dasar tak terbagi, Thomson menunjukkan bahwa atom masih bisa diuraikan menjadi partikel yang lebih kecil.

Baca Juga :

26 Contoh Ikatan Logam, Ciri-ciri, Sifat, dan Penjelasannya

Perbandingan Teori Thomson dengan Rutherforth

Thomson beranggapan muatan positif tersebar merata di dalam atom, sementara elektron terdistribusi seperti kismis pada roti. Namun, hasil percobaan hamburan sinar alfa Rutherford menunjukkan bahwa sebagian besar ruang dalam atom kosong, dan muatan positif ternyata terpusat pada inti atom yang kecil namun padat.

Perbedaan tersebut menjadi sangat mendasar, ketika Thomson menempatkan muatan positif sebagai latar menyeluruh, sedangkan Teori Atom Rutherford membuktikan keberadaan inti atom sebagai pusat massa dan muatan positif.

Kesimpulan Perbandingan Teori Thomson

Dari uraian di atas, terlihat jelas bahwa Teori Atom Thomson menempati posisi penting sebagai jembatan dalam perkembangan teori atom.

Dibandingkan Dalton, Thomson sudah lebih maju karena menemukan keberadaan elektron dan membuktikan bahwa atom bukan lagi partikel pejal tak terbagi.

Namun, jika dibandingkan dengan Rutherford, model Thomson masih belum sempurna karena tidak dapat menjelaskan adanya inti atom sebagai pusat muatan positif.

Dengan kata lain, teori Thomson menjadi pijakan awal yang membuka jalan menuju model atom modern, meskipun kemudian disempurnakan oleh teori-teori selanjutnya.

Teori Atom Modern

Meskipun pada masanya menjadi terobosan besar, teori Thomson sekarang sudah tidak relevan lagi digunakan. Lalu, apakah ada pengganti yang lebih mutakhir?

Seiring perkembangan ilmu pengetahuan, lahirlah model atom modern yang dikenal dengan Model Mekanika Kuantum. Model ini dikembangkan oleh sejumlah ilmuwan besar seperti Schrödinger, Heisenberg, dan Dirac.

Berbeda dengan teori sebelumnya yang menggambarkan elektron bergerak pada lintasan tetap seperti planet mengelilingi matahari, model mekanika kuantum menjelaskan bahwa elektron tidak mempunyai orbit pasti.

Dalam teori ini, elektron digambarkan berada pada awan elektron (electron cloud), yaitu daerah di sekitar inti atom yang memiliki kemungkinan terbesar ditemukannya elektron.

Prinsip ini sejalan dengan Prinsip Ketidakpastian Heisenberg, yang menyatakan bahwa posisi dan kecepatan elektron tidak bisa ditentukan secara bersamaan dengan pasti, melainkan hanya dapat diperkirakan probabilitasnya.

Baca Juga :

Perkembangan Teori Atom beserta Nama Tokoh dan Teorinya, Cek Penjelasannya

Model mekanika kuantum juga mampu menjelaskan berbagai fenomena yang tidak bisa diterangkan oleh teori atom sebelumnya, seperti spektrum garis atom, sifat kimia unsur, serta bentuk ikatan kimia yang terbentuk antaratom.

Dikarenakan kemampuannya memberikan gambaran paling akurat mengenai struktur atom, maka Model Atom Mekanika Kuantum inilah yang digunakan hingga sekarang sebagai dasar dalam ilmu kimia dan fisika modern.

Penutup

Dari pembahasan di atas, sudah cukup jelas ya, tentang bagaimana Teori Atom Thomson beserta kelebihan dan kelemahannya.

Selanjutnya, kalau kamu ingin belajar tentang teori atom lain, atau materi Kimia yang tidak kalah menarik, jangan lupa untuk mampir ke blog Mamikos, ya.

FAQ

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

The post Teori Atom Thomson: Pengertian, Model, beserta Kelebihan dan Kelemahannya appeared first on Blog Mamikos.

Perkembangan Teori Atom beserta Nama Tokoh dan Teorinya, Cek Penjelasannya – Kamu pasti sudah tidak asing lagi dengan istilah “atom”, ini merupakan salah satu materi yang diajarkan di bangku SMA (Sekolah Menengah Atas). Atom merupakan sebuah unit atau partikel terkecil yang membentuk segala sesuatu yang ada di alam semesta.

Dalam sejarahnya, teori mengenai atom terus berkembang dari masa ke masa dari zaman Yunani hingga kini. Banyak ahli yang mempelajari tentang teori atom, teori-teori yang muncul ini saling menyempurnakan teori atom yang ada sebelumnya.

Saat ini, teori atom dari para ahli tersebut dijadikan sebagai landasan materi dalam mata pelajaran kimia di sekolah. Nah, bagi kamu yang ingin mengetahui bagaimana perkembangan teori atom beserta nama tokoh dan teorinya. Di bawah ini Mamikos telah menyiapkan ulasannya yang dapat kamu baca!

Apa itu Atom?

Sebelum lebih lanjut mengupas tentang teori atom dari para ahli, untuk memahami lebih mendalam tentang atom, Mamikos akan menjelaskan terlebih dahulu konsep dasar apa itu yang dimaksud dengan atom atau pengertian atom.

Seperti yang sudah disebutkan secara singkat di atas, atom adalah sebuah bagian terkecil dari segala sesuatu yang ada di alam semesta, yang terdiri dari neutron dan proton sekaligus dikelilingi elektron.

Secara bahasa, istilah “atom” sendiri berasal dari Bahasa Yunani yang artinya “tak terbagi”, hal tersebut memberikan anggapan bahwa atom tidak dapat dibagi secara kimiawi.

Namun, dengan berbagai penelitian yang dilakukan, penemuan partikel subatom membuktikan bahwa atom itu memiliki struktur yang sangat kompleks di dalamnya. 

Dalam Kamus Besar Bahasa Indonesia (KBBI), atom artinya adalah sebuah unsur kimia paling kecil setelah nuklir yang dapat berdiri dengan sendirinya dan dapat bersenyawa dengan yang lainnya. 

Dapat disimpulkan, secara garis besar atom adalah sebuah partikel terkecil yang tidak bisa dibagi lagi.

Baca Juga :

Cara Menghitung Jumlah Atom dengan Rumus Kimia beserta Contoh Soal dan Pembahasannya

Bagaimana Perkembangan Teori Atom Beserta Nama Tokoh dan Teorinya?

Sejarah perkembangan atom sudah dimulai sejak masa Yunani kuno, berkisar antara 460-370 sebelum masehi. Penelitian terkait atom terus berkembang seiring berjalannya waktu, banyak ahli yang menggagas mengenai teori atom sebagai penyempurna dari teori-teori sebelumnya.

Teori-teori ini dijadikan sebagai landasan pembelajaran dalam mata pelajaran Kimia di sekolah. Lalu, seperti apakah perkembangan teori atom beserta nama tokoh dan teorinya? Untuk pemahaman lebih lanjut, berikut adalah beberapa teori atom dari para ahli:

Teori 1: Teori Atom John Dalton

Teori atom yang pertama datang dari John Dalton (1776-1844), ia merupakan seorang ilmuwan yang pertama kali mengemukakan model atom. Hipotesisnya pada model atom menggambarkan sebagai sebuah bola pejal seperti tolak peluru.

Teori yang dikemukakan John Dalton, didasarkan pada beberapa hal berikut ini:

• Semua materi itu tersusun dari partikel-partikel yang ukurannya sangat kecil disebut dengan istilah atom.
• Setiap unsur yang sama maka tersusun dari atom-atom yang sama pula, sedangkan untuk unsur yang berbeda mala tersusun dari atom yang berbeda pula.
• Setiap atom tidak dapat diciptakan, dibelah, maupun dimusnahkan/dihilangkan.
• Setiap molekul itu terbentuk dari dua atom ataupun lebih, baik yang sama ataupun tidak sama, serta molekul tersebut termasuk ke dalam bagian senyawa paling kecil yang tidak bisa dibelah lagi.
• Beberapa atom bisa membentuk beberapa macam molekul karena diakibatkan perbandingan jumlahnya yang berbeda.

Sayangnya, teori atom dari John Dalton tidak menjelaskan tentang bagaimana atom sebagai sebuah bola pejal dapat menghantarkan arus listrik. Ia tidak sempat membuktikan bahwa listrik merupakan elektron yang bergerak.

Selain itu, teori atom John Dalton juga memiliki beberapa kelemahan, berikut diantaranya:

• Masih terdapat partikel subatomik yang menyusun atom yaitu proton, neutron, dan elektron.
• Meskipun atom-atom berasal dari unsur yang sama bisa memiliki massa yang berbeda.
• Tidak mengenal muatan atau sifat listrik sehingga tidak dapat menjelaskan bagaimana cara atom dapat saling berkaitan.
• Beberapa unsur tidak terdiri dari atom-atom berbeda melainkan terdiri dari molekul, contohnya seperti molekul unsur yang terbentuk dari atom yang sejenis dengan jumlah tertentu.

Baca Juga :

Contoh Soal Bilangan Kuantum Utama, Azimut, Magnetik, dan Spin beserta Jawabannya

Teori 2: Teori Atom Thomson

Teori atom yang kedua datang dari Joseph John Thomson, seorang fisikawan asal Inggris.

Ia membuat sebuah proposal mengenai model atom pada tahun 1898 setelah menemukan kelemahan-kelemahan dari teori atom yang dikemukakan oleh John Dalton sebelumnya. Dimana model atomnya dikenal dengan istilah atom plum-pudding.

Menurutnya, atom itu terdiri dari muatan positif secara merata pada struktur yang bentuknya mirip bola, dan bola tersebut ditempeli oleh elektron. Dimana fungsi elektron tersebut untuk menetralkan atom.

Secara sederhananya, kamu dapat membayangkan model atom ini sebagai kue onde-onde, dimana kue onde-onde memiliki bentuk yang bulat dan ditempeli oleh wijen di permukaannya. Bulatan onde-onde tersebut bermuatan positif dan wijen yang menempel merupakan elektron dengan muatan negatif.

Pada teori atom Thomson ini juga terdapat beberapa kekurangan, seperti tidak adanya lintasan elektron serta tingkat energi, serta tidak adanya penjelasan mengenai susunan muatan positif sekaligus negatif pada atom.

Baca Juga :

30 Contoh Soal Isotop, Isobar, dan Isoton beserta Pembahasannya

Teori 3: Teori Atom Rutherford

Teori atom yang ketiga datang dari Ernest Rutherford, teorinya terhadap atom muncul setelah ia menemukan kekurangan pada model atom dari Thomson. 

Dimana setelah melakukan sebuah percobaan, ia berpendapat bahwa muatan listrik positif serta sebagian besar massa dari atom akan berkumpul di satu titik positif, sebagian besar massa dari sebuah atom akan berkumpul di titik tengah atom yang disebut dengan istilah inti atom.

Kemudian, di luar inti atom dengan jarak yang relatif jauh, elektron-elektron akan beredar mengelilingi inti pada lintasan yang sama, hal tersebut sama seperti planet-planet di tata surya yang beredar mengelilingi matahari.

Rutherford sendiri mengenalkan konsep atom lintasan atau kedudukan elektron yang disebut dengan kulit atom. Kekurangan model atom dari Rutherford yaitu tidak bisa menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke inti atom.

Teori 4: Teori Atom Niels Bohr

Teori atom yang keempat datang dari Niels Bohr, ia merupakan seorang ahli fisika asal denmark dan merupakan ilmuwan pertama yang mengembangkan mengenai teori struktur atom di tahun 1913. Berdasarkan pengamatannya, ia berhasil menghasilkan beberapa teori, diantaranya yaitu:

• Atom itu terdiri dari inti atom yang memiliki muatan positif serta dikelilingi elektron yang bermuatan positif serta elektron yang bermuatan negatif pada suatu lintasan.
• Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan lainnya dengan cara menyerap atau dengan memancarkan energi, sehingga energi dari elektron atom tersebut tidak berkurang.
• Elektron akan menyerap energi di lintasan yang lebih tinggi.
• Elektron akan memancarkan sebuah energi di lintasan yang lebih rendah.

Untuk model atom Niels Bohr, terdapat sebuah kulit-kulit elektron yang kedudukan elektron di tingkat energi tertentu. Dimana atom sendiri terdiri dari beberapa kulit dengan elektron yang dapat berpindah tempat.

Elektron yang berputar mengelilingi inti atom ada pada lintasan ataupun tingkat energi tertentu dikenal dengan kulit atom. Teori dari Niels Bohr ini dipakai untuk menentukan konfigurasi dari elektron pada sebuah atom.

Teori 5: Teori Atom Mekanika Kuantum (Erwin Schrodinger & Werner Heinsberg)

Teori atom yang terakhir datang dari Erwin Schrodinger, seorang ilmuwan yang menghasilkan teori atom mekanika kuantum merupakan penyempurna model atom modern.

Menurut Schrodinger, partikel itu tak hanya sebuah gelombang, tetapi juga gelombang probabilitas, Dimana kulit-kulit elektron bukanlah kedudukan yang pasti tetapi merupakan glombang probabilitas.

Selain itu, ia juga mengemukakan bahwa awan elektron yang ada di sekitar ini itu menunjukan tempat kebolehjadian dari elektron. Dimana orbital digambarkan sebagai tingkat energi dari elektron. Orbital-orbital yang memiliki tingkat energi sama atau hampir sama akan membentuk sebuah subkulit. 

Namun, teori mekanika kuantum juga memiliki beberapa kekurangan, diantaranya:

• Persamaan hanya dapat diterapkan secara pasti untuk partikel yang ada dalam kotak serta atom yang mempunyai elektron tunggal saja.
• Sulit untuk diterapkan pada sistem makroskopis dengan kumpulan atom.

Ilmuwan lainnya yaitu Werner Heinsberg juga mengembangkan teori atom mekanika kuantum dengan sebuah prinsip ketidakpastian.

Ia berpendapat bahwa kedudukan dan momentum suatu benda tidak dapat ditentukan secara seksama di waktu yang bersamaan. Yang dapat ditentukan yaitu kebolehjadian menemukan elektron di jarak tertentu pada inti atom.

Baca Juga :

Contoh Soal Massa Atom Relatif dengan Rumus beserta Jawabannya untuk Bahan Latihan

Penutup

Nah, itulah dia informasi mengenai perkembangan teori atom beserta nama tokoh dan teorinya. Teori atom yang kita pelajari saat ini merupakan hasil perkembangan penelitian yang sangat panjang dari para ahli terdahulu.

Yang mana teori-teori yang muncul untuk memperbaiki teori atom yang sudah ada sebelumnya. Ini merupakan bukti sejarah panjang mengenai perkembangan ilmu pengetahuan, khususnya dalam ilmu Kimia dan Fisika.

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

The post Perkembangan Teori Atom beserta Nama Tokoh dan Teorinya, Cek Penjelasannya appeared first on Blog Mamikos.