35 Contoh Soal Molalitas Kimia beserta Jawabannya Lengkap
Mempelajari materi molalitas akan lebih mudah dengan langsung mengerjakan contoh soal. Yuk, Mamikos temani kamu belajar hari ini, melalui artikel berikut!
Ikuti Mamikos Info di Google
Ringkasan Artikel
- Molalitas (m) menyatakan konsentrasi sebagai jumlah mol zat terlarut per kilogram massa pelarut (satuan mol/kg); berbeda dengan molaritas karena bergantung pada massa pelarut sehingga tidak terpengaruh perubahan suhu.
- Rumus dan langkah perhitungan: hitung jumlah mol zat terlarut dengan n = massa (g) / Mr, ubah massa pelarut ke kg, lalu molalitas m = n / (massa pelarut dalam kg).
- Untuk memperkuat pemahaman dan praktik perhitungan, harus sering berlatih soal.
Dalam pelajaran Kimia, kamu akan mempelajari tentang molalitas yang berhubungan dengan dengan cara menyatakan konsentrasi suatu larutan berdasarkan jumlah mol zat terlarut terhadap massa pelarut.
Molalitas digunakan dalam berbagai perhitungan kimia, mulai dari soal dasar di tingkat SMA hingga penerapannya dalam pembahasan sifat koligatif larutan. 🧪⚗️
Oleh karena itu, kali ini Mamikos akan menemanimu belajar materi terkait menggunakan berbagai contoh soal molalitas yang dilengkapi dengan jawabannya di artikel berikut. 📕
Pengertian Molalitas
Berbeda dengan molaritas dalam materi Stokiometri yang berfokus pada volume larutan, molalitas justru menitikberatkan pada massa pelarut, sehingga nilainya tidak terpengaruh oleh perubahan suhu.
Dalam perhitungan kimia, molalitas dilambangkan dengan huruf m dan memiliki satuan mol per kilogram (mol/kg). Konsep ini sering digunakan karena dianggap lebih stabil, terutama pada perhitungan yang melibatkan perubahan kondisi fisik larutan.
Rumus Molalitas
Untuk menentukan nilai molalitas suatu larutan kimia, digunakan rumus berikut:
m=np
Keterangan:
- m = molalitas (mol/kg)
- n = jumlah mol zat terlarut (mol)
- p = massa pelarut (kg)
Rumus tersebut menunjukkan bahwa molalitas diperoleh dengan membandingkan jumlah mol zat terlarut terhadap massa pelarut dalam satuan kilogram.
Menentukan Jumlah Mol Zat Terlarut
Sebelum menghitung molalitas, langkah awal yang perlu dilakukan adalah menentukan jumlah mol zat terlarut. Perhitungan jumlah mol masih menggunakan rumus yang sama seperti pada materi molaritas, yaitu:
n=massa zat (gram)Mr
Keterangan:
- n = jumlah mol zat (mol)
- massa = massa zat terlarut (gram)
- Mr = massa molekul relatif zat (g/mol)
Setelah nilai jumlah mol diperoleh dan massa pelarut telah diubah ke dalam satuan kilogram, maka molalitas larutan dapat dihitung secara langsung menggunakan rumus molalitas.
Contoh Soal Molalitas dan Jawabannya
Agar pengertian molalitas dan perhitungannya lebih mudah untuk dipahami, berikut adalah beberapa contoh soal molalitas yang bisa kamu kerjakan di rumah.
1. Dalam sebuah percobaan, 0,45 mol NaCl dilarutkan ke dalam 900 gram air. Besar molalitas larutan tersebut adalah …
A. 0,40 m
B. 0,45 m
C. 0,50 m
D. 0,60 m
Jawaban: C
2. Sebanyak 27 gram urea (Mr = 60) dimasukkan ke dalam 300 gram air. Molalitas larutan yang terbentuk sebesar …
A. 1,20 m
B. 0,90 m
C. 1,50 m
D. 0,75 m
Jawaban: B
3. Campuran 20 gram NaOH (Mr = 40) dan 14,6 gram HCl (Mr = 36,5) dilarutkan dalam 400 gram air. Molalitas total larutan adalah …
A. 1,25 m
B. 1,00 m
C. 1,50 m
D. 0,75 m
Jawaban: B
4. Jika 0,2 mol MgCl₂ dilarutkan ke dalam 500 gram air, maka molalitas larutan tersebut sebesar …
A. 0,20 m
B. 0,30 m
C. 0,50 m
D. 0,40 m
Jawaban: D
5. Sebanyak 36 gram glukosa (C₆H₁₂O₆, Mr = 180) dilarutkan dalam 400 gram air. Hitung molalitas larutan tersebut.
A. 0,30 m
B. 0,40 m
C. 0,50 m
D. 0,60 m
Jawaban: A
6. Larutan dibuat dengan melarutkan 0,6 mol KNO₃ ke dalam 1 kg air. Molalitas larutan adalah …
A. 0,40 m
B. 0,50 m
C. 0,60 m
D. 0,70 m
Jawaban: C
7. Sebanyak 49 gram H₂SO₄ (Mr = 98) dan 10 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan bersama ke dalam 500 gram air. Molalitas total larutan tersebut sebesar …
A. 1,60 m
B. 2,00 m
C. 1,80 m
D. 1,40 m
Jawaban: A
8. Jika 15 gram NH₄Cl (Mr = 53,5) dilarutkan ke dalam 250 gram air, molalitas larutan adalah …
A. 0,80 m
B. 0,60 m
C. 1,20 m
D. 1,00 m
Jawaban: B
9. Campuran 0,3 mol NaCl dan 0,2 mol KCl dilarutkan dalam 500 gram air. Molalitas total larutan adalah …
A. 0,90 m
B. 1,00 m
C. 0,80 m
D. 1,10 m
Jawaban: B
10. Sebanyak 25 gram NaOH (Mr = 40) dimasukkan ke dalam 500 gram air. Molalitas larutan tersebut adalah …
A. 1,00 m
B. 1,50 m
C. 1,25 m
D. 0,75 m
Jawaban: A
11. Sebuah larutan dibuat dengan melarutkan 0,4 mol HNO₃ ke dalam 800 gram air. Molalitas larutan tersebut sebesar …
A. 0,40 m
B. 0,45 m
C. 0,50 m
D. 0,60 m
Jawaban: C
12. Sebanyak 18 gram glukosa (Mr = 180) dan 17,1 gram sukrosa (Mr = 342) dilarutkan bersama ke dalam 300 gram air. Molalitas total larutan adalah …
A. 0,60 m
B. 0,50 m
C. 0,70 m
D. 0,40 m
Jawaban: B
13. Jika 0,15 mol CaCl₂ dilarutkan ke dalam 250 gram air, maka molalitas larutan tersebut adalah …
A. 0,60 m
B. 0,50 m
C. 0,70 m
D. 0,80 m
Jawaban: A
14. Campuran 12 gram NaOH (Mr = 40) dan 29,25 gram NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan dalam 450 gram air. Molalitas total larutan adalah …
A. 1,40 m
B. 1,20 m
C. 1,30 m
D. 1,10 m
Jawaban: C
15. Sebanyak 0,25 mol K₂SO₄ dilarutkan ke dalam 500 gram air. Molalitas larutan yang terbentuk adalah …
A. 0,40 m
B. 0,45 m
C. 0,50 m
D. 0,60 m
Jawaban: C
16. Sebanyak 24 gram urea CO(NH₂)₂ (Mᵣ = 60 g/mol) dilarutkan ke dalam 200 gram air. Molalitas larutan tersebut adalah …
A. 1,5 m
B. 3,0 m
C. 2,5 m
D. 2,0 m
Jawaban: D
17. Larutan dibuat dengan melarutkan 6 gram NaOH (Ar Na = 23, O = 16, H = 1) ke dalam 300 gram air. Besar molalitas larutan tersebut adalah …
A. 0,25 m
B. 0,40 m
C. 0,67 m
D. 0,50 m
Jawaban: D
18. Sebanyak 18 gram urea CO(NH₂)₂ dilarutkan dalam 150 gram air. Molalitas larutan yang terbentuk adalah …
A. 1,0 m
B. 2,0 m
C. 1,5 m
D. 2,5 m
Jawaban: B
19. Jika 8 gram NaOH dilarutkan ke dalam 400 gram air, maka molalitas larutan tersebut sebesar …
A. 0,40 m
B. 0,50 m
C. 0,60 m
D. 0,80 m
Jawaban: B
20. Sebanyak 45 gram urea (Mᵣ = 60 g/mol) dimasukkan ke dalam 500 gram air. Molalitas larutan tersebut adalah …
A. 1,25 m
B. 1,0 m
C. 1,75 m
D. 1,50 m
Jawaban: D
21. Larutan mengandung 10 gram NaOH yang dilarutkan dalam 250 gram air. Nilai molalitas larutan adalah …
A. 0,80 m
B. 1,00 m
C. 1,20 m
D. 1,60 m
Jawaban: D
22. Sebanyak 12 gram urea dilarutkan ke dalam 300 gram air. Hitung molalitas larutan tersebut.
A. 0,50 m
B. 0,67 m
C. 0,80 m
D. 1,00 m
Jawaban: B
23. Jika 5 gram NaOH dilarutkan ke dalam 125 gram air, molalitas larutan yang dihasilkan adalah …
A. 0,80 m
B. 1,00 m
C. 1,20 m
D. 1,60 m
Jawaban: D
24. Sebanyak 16 gram KNO₃ (Mᵣ = 101 g/mol) dilarutkan ke dalam 200 gram air. Molalitas larutan tersebut adalah …
A. 0,60 m
B. 0,80 m
C. 0,79 m
D. 1,20 m
Jawaban: C
25. Larutan dibuat dengan melarutkan 0,15 mol CaCl₂ ke dalam 300 gram air. Molalitas larutan yang terbentuk sebesar …
A. 0,40 m
B. 0,50 m
C. 0,60 m
D. 0,75 m
Jawaban: B
26. Sebanyak 22 gram urea CO(NH₂)₂ (Mᵣ = 60 g/mol) dimasukkan ke dalam 440 gram air. Molalitas larutan adalah …
A. 0,70 m
B. 0,83 m
C. 0,90 m
D. 0,50 m
Jawaban: B
27. Jika 9 gram NaOH dilarutkan ke dalam 360 gram air, maka molalitas larutan tersebut sebesar …
A. 0,63 m
B. 0,50 m
C. 0,75 m
D. 0,40 m
Jawaban: A
28. Sebanyak 0,28 mol NH₄Cl dilarutkan dalam 700 gram air. Molalitas larutan yang terbentuk adalah …
A. 0,40 m
B. 0,35 m
C. 0,30 m
D. 0,50 m
Jawaban: A
29. Larutan mengandung 18 gram glukosa (C₆H₁₂O₆, Mᵣ = 180) yang dilarutkan ke dalam 240 gram air. Nilai molalitas larutan tersebut adalah …
A. 0,50 m
B. 0,42 m
C. 0,30 m
D. 0,25 m
Jawaban: D
30. Sebanyak 0,4 mol K₂SO₄ dilarutkan ke dalam 800 gram air. Molalitas larutan tersebut adalah …
A. 0,40 m
B. 0,45 m
C. 0,50 m
D. 0,60 m
Jawaban: C
31. Jika 14 gram NaCl (Mᵣ = 58,5 g/mol) dilarutkan ke dalam 350 gram air, molalitas larutan adalah …
A. 0,68 m
B. 0,60 m
C. 0,75 m
D. 0,80 m
Jawaban: B
32. Sebanyak 0,12 mol MgSO₄ dilarutkan ke dalam 200 gram air. Molalitas larutan yang dihasilkan adalah …
A. 0,50 m
B. 0,60 m
C. 0,40 m
D. 0,70 m
Jawaban: A
33. Larutan dibuat dengan melarutkan 20 gram NaOH ke dalam 800 gram air. Molalitas larutan tersebut adalah …
A. 0,50 m
B. 0,60 m
C. 0,62 m
D. 0,40 m
Jawaban: C
34. Sebanyak 12 gram LiCl (Ar Li = 7, Ar Cl = 35,5) dilarutkan ke dalam 250 gram air. Molalitas larutan tersebut adalah …
A. 1,13 m
B. 0,75 m
C. 1,25 m
D. 1,00 m
Jawaban: A
35. Larutan dibuat dengan melarutkan 0,18 mol Al(NO₃)₃ ke dalam 600 gram air. Besar molalitas larutan tersebut adalah …
A. 0,30 m
B. 0,25 m
C. 0,20 m
D. 0,35 m
Jawaban: A
Penutup
Nah, itulah tadi berbagai contoh soal molalitas yang bisa kamu pelajari di rumah untuk mendalami materi. Selanjutnya, kalau kamu mencari contoh soal Kimia materi lainnya, jangan lupa kunjungi blog Mamikos untuk mendapatkan artikel bermanfaat gratis, ya.
Referensi:
Rumus Molaritas dan Molalitas [Daring]. Tautan: https://www.zenius.net/blog/rumus-molaritas-dan-molalitas/
Contoh Soal Molalitas dan Kunci Jawabannya Lengkap [Daring]. Tautan: https://www.detik.com/edu/edutainment/d-5644201/contoh-soal-molalitas-dan-kunci-jawabannya-lengkap
Contoh Soal Molalitas dalam Ilmu Kimia [Daring]. Tautan: https://kumparan.com/berita-terkini/contoh-soal-molalitas-dalam-ilmu-kimia-1zHIm77sD5E/full
Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:
Kost Dekat UGM Jogja
Kost Dekat UNPAD Jatinangor
Kost Dekat UNDIP Semarang
Kost Dekat UI Depok
Kost Dekat UB Malang
Kost Dekat Unnes Semarang
Kost Dekat UMY Jogja
Kost Dekat UNY Jogja
Kost Dekat UNS Solo
Kost Dekat ITB Bandung
Kost Dekat UMS Solo
Kost Dekat ITS Surabaya
Advertisement
