13 Contoh Soal OSN Kimia Tingkat SMA dan Pembahasannya Lengkap

Yuk, uji kemampuanmu dengan soal-soal Olimpiade Sains Nasional Kimia tingkat SMA ini

24 Februari 2026 Lailla

Soal 8

Berapa pH larutan 0,10 M NH₃ dengan Kb = 10⁻⁵?

A. 9
B. 10
C. 11
D. 12
E. 13

Jawaban: C. 11
Pembahasan
NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
[OH⁻] = √(Kb × C)
= √(10⁻⁵ × 0,10)
= √(10⁻⁶)
= 10⁻³
pOH = 3
pH = 14 − 3 = 11

Soal 9

Produk utama adisi HBr pada propena (CH₃–CH=CH₂) tanpa peroksida adalah…

A. 1-bromopropana
B. 2-bromopropana
C. 1,2-dibromopropana
D. 2-bromopropena
E. Tidak bereaksi

20 Contoh Soal OSN Kimia SMA dan Jawabannya untuk Bahan Latihan, Lengkap!

Soal 10

Bilangan kuantum untuk elektron terakhir atom Cl (Z = 17) adalah…

A. n=3, l=1
B. n=3, l=0
C. n=2, l=1
D. n=3, l=2
E. n=2, l=0

Jawaban: A. n=3, l=1
Pembahasan:
Konfigurasi Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Elektron terakhir ada di 3p, sehingga n = 3 dan l = 1

Soal 11

Jika ΔH pembentukan CO₂(g) = −393 kJ·mol⁻¹, maka ΔH pembakaran 1 mol C (grafit) adalah…
C(s) + O₂(g) → CO₂(g)

A. +393 kJ
B. −393 kJ
C. −786 kJ
D. 0
E. −196 kJ

Jawaban: B. −393 kJ
Pembahasan:
Reaksi tersebut adalah pembentukan standar CO₂, maka ΔH = ΔHf° CO₂ = −393 kJ

Soal 12

Diketahui waktu paruh reaksi orde pertama lamanya 10 menit. Berapa waktu yang diperlukan agar tersisa 12,5% zat?

A. 10 menit
B. 20 menit
C. 30 menit
D. 40 menit
E. 50 menit

Jawaban: C. 30 menit
Pembahasan
Orde pertama:
1 t½ → 50%
2 t½ → 25%
3 t½ → 12,5%
3 × 10 = 30 menit

Soal 13

Diketahui bahwa:
E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V
E°(Zn²⁺/Zn) = −0,76 V
Nilai E° sel Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu adalah…

A. 0,42 V
B. 0,76 V
C. 1,10 V
D. −1,10 V
E. 0,34 V

Jawaban: C. 1,10 V
Pembahasan
E° sel = E° katode − E° anode
E° sel = 0,34 − (−0,76)
E° sel = 1,10 V

Apa Saja Materi yang Sering Muncul di OSN Kimia SMA?

Dikutip dari ‘Panduan Olimpiade Sains Nasional 2025 untuk SMA Sederajat’ yang dikeluarkan oleh Balai Pengembangan Talenta Indonesia Kementerian Pendidikan Dasar dan Menengah, materi pada silabus OSN Kimia SMA antara lain:

A. Struktur Atom dan Kimia Inti

Nukleon, isotop, peluruhan radioaktif dan reaksi nuklir alfa, beta, gamma
Bilangan kuantum n, l, m dan orbital s, p, d dalam atom mirip hidrogen
Aturan Hund dan prinsip pengecualian Pauli
Konfigurasi elektron golongan utama dan baris pertama atom logam transisi beserta ionnya

B. Sistem Periodik dan Ikatan Kimia

Tabel periodik dan tren seperti keelektronegatifan, afinitas elektron, energi ionisasi, ukuran atom dan ion, titik leleh, karakter logam, reaktivitas
Jenis ikatan kovalen, ionik, logam, koordinasi
Gaya antarmolekul dan hubungannya dengan sifat zat
Teori Lewis
Struktur molekul dan teori VSEPR