15 Contoh Soal Fraksi Mol dan Pembahasannya dalam Materi Kimia

Dalam mempelajari larutan kimia, ada yang disebut dengan frkasi mol. Apa sih yang dimaksud dengan fraksi mol dan cara menghitungnya? Simak penjelasan selengkapnya di artikel berikut.

9 September 2025 Lintang Filia

Ikuti Mamikos Info di Google

Akhir:

$0,3 = \frac{n_t + 0,3}{n_t + 0,3 + n_p}$

Substitusi $n_p = 4 n_t$ :

$0,3(5 n_t + 0,3) = n_t + 0,3 \\[2mm] 1,5 n_t + 0,09 = n_t + 0,3 \\[1mm] 0,5 n_t = 0,21 \quad \Rightarrow \quad n_t = 0,42 \\[1mm] n_p = 4 (0,42) = 1,68 \approx 1,7$

Jawaban: c. 0,7 mol

2. Sebuah larutan memiliki fraksi mol pelarut 0,60,6. Setelah ditambahkan 0,20,2 mol pelarut, fraksi mol pelarut menjadi 0,666…0,666…. Tentukan mol zat terlarut mula-mula!

a. 0,2 mol
b. 0,3 mol
c. 0,4 mol
d. 0,5 mol

Pembahasan:

Awal:

$0,6 = \frac{n_p}{n_p + n_t} \quad \Rightarrow \quad n_p = \frac{3}{2} n_t$

Akhir:

$23=np+0,2np+0,2+nt\frac{2}{3} = \frac{n_p+0,2}{n_p+0,2+n_t}$

Substitusi $np=32ntn_p = \tfrac{3}{2}n_t$ :

$\frac{2}{3}\left(\frac{3}{2} n_t + 0,2 + n_t \right) = \frac{3}{2} n_t + 0,2 \\[1mm] \frac{2}{3}\left(\frac{5}{2} n_t + 0,2 \right) = \frac{3}{2} n_t + 0,2 \\[1mm] \frac{5}{3} n_t + 0,133\ldots = \frac{3}{2} n_t + 0,2 \\[1mm] \frac{5}{3} n_t - \frac{3}{2} n_t = 0,066\ldots \\[1mm] \frac{1}{6} n_t = 0,066\ldots \quad \Rightarrow \quad n_t = 0,4$

Jawaban: c. 0,4 mol

3. Mula-mula fraksi mol zat terlarut = 0,50,5. Jika ditambahkan 0,20,2 mol pelarut, fraksi mol zat terlarut menjadi 0,40,4. Tentukan mol zat terlarut mula-mula!

a. 0,4 mol
b. 0,5 mol
c. 0,6 mol
d. 0,8 mol

Pembahasan:

Awal:

$0,5 = \frac{n_t}{n_t + n_p} \quad \Rightarrow \quad n_p = n_t$

Akhir:

$0,4 = \frac{n_t}{n_t + n_t + 0,2} = \frac{n_t}{2 n_t + 0,2} \\[1mm] 0,4 (2 n_t + 0,2) = n_t \\[1mm] 0,8 n_t + 0,08 = n_t \\[1mm] 0,2 n_t = 0,08 \quad \Rightarrow \quad n_t = 0,4$

Jawaban: a. 0,4 mol

4. Fraksi mol zat terlarut dalam larutan adalah 0,30,3. Jika ditambahkan 0,20,2 mol pelarut, fraksi mol zat terlarut turun menjadi 0,250,25. Tentukan mol zat terlarut mula-mula!

a. 0,2 mol
b. 0,3 mol
c. 0,4 mol
d. 0,5 mol

Pembahasan:

Awal:

$0,3 = \frac{n_t}{n_t + n_p} \quad \Rightarrow \quad n_p = \frac{7}{3} n_t$

Akhir:

$0,25 = \frac{n_t}{n_t + n_p + 0,2} \\[1mm] 0,25 \, (n_t + n_p + 0,2) = n_t$

Substitusi $n_p = \frac{7}{3} n_t$ :

$0,25 \Big(n_t + \tfrac{7}{3} n_t + 0,2\Big) = n_t \\[1mm] 0,25 \Big(\tfrac{10}{3} n_t + 0,2\Big) = n_t \\[1mm] 0,833 n_t + 0,05 = n_t \\[1mm] 0,167 n_t = 0,05 \quad \Rightarrow \quad n_t = 0,3$

Jawaban: b. 0,3 mol

5. Fraksi mol pelarut mula-mula adalah 0,50,5. Setelah ditambahkan 0,20,2 mol pelarut, fraksi mol pelarut menjadi 0,60,6. Tentukan mol terlarut mula-mula!

a. 0,1 mol
b. 0,2 mol
c. 0,3 mol
d. 0,4 mol

Pembahasan:

Awal:

$0,5 = \frac{n_p}{n_p + n_t} \quad \Rightarrow \quad n_p = n_t$

Akhir:

$0,6 = \frac{n_p + 0,2}{n_p + 0,2 + n_t}$

Substitusi $n_p = n_t$ :

$0,6 = \frac{n_t + 0,2}{2 n_t + 0,2} \\[1mm] 0,6 (2 n_t + 0,2) = n_t + 0,2 \\[1mm] 1,2 n_t + 0,12 = n_t + 0,2 \\[1mm] 0,2 n_t = 0,08 \quad \Rightarrow \quad n_t = 0,4$

Jawaban: d. 0,4 mol

6. Dalam sebuah praktikum, larutan memiliki fraksi mol zat terlarut 0,40,4. Setelah ditambahkan 0,20,2 mol zat terlarut, fraksi molnya berubah menjadi 0,50,5. Tentukan mol pelarut mula-mula.

a. 0,3 mol
b. 0,4 mol
c. 0,5 mol
d. 0,6 mol

Pembahasan:

Awal:

$0,4 = \frac{n_t}{n_t + n_p} \quad \Rightarrow \quad n_p = \frac{3}{2} n_t$

Akhir:

$0,5 = \frac{n_t + 0,2}{n_t + 0,2 + n_p}$

Substitusi $n_p = \frac{3}{2} n_t$ :

$0,5 = \frac{n_t + 0,2}{2,5 n_t + 0,2} \\[1mm] 0,5 (2,5 n_t + 0,2) = n_t + 0,2 \\[1mm] 1,25 n_t + 0,1 = n_t + 0,2 \\[1mm] 0,25 n_t = 0,1 \quad \Rightarrow \quad n_t = 0,4 \\[1mm] n_p = \frac{3}{2} \times 0,4 = 0,6$

Jawaban: d. 0,6 mol

7. Larutan memiliki fraksi mol pelarut 0,750,75. Setelah ditambahkan 0,10,1 mol zat terlarut, fraksi mol pelarut turun menjadi 0,60,6. Berapa mol pelarut mula-mula?

a. 0,3 mol
b. 0,6 mol
c. 0,9 mol
d. 1,2 mol

Pembahasan:

Awal:

$0,75 = \frac{n_p}{n_p + n_t} \quad \Rightarrow \quad n_t = \frac{1}{3} n_p$

Akhir:

$0,6 = \frac{n_p}{n_p + n_t + 0,1} \\[1mm] 0,6 \, (n_p + n_t + 0,1) = n_p$

Substitusi $n_t = \frac{1}{3} n_p$ :

$0,6 \Big(n_p + \tfrac{1}{3} n_p + 0,1\Big) = n_p \\[1mm] 0,6 \Big(\tfrac{4}{3} n_p + 0,1\Big) = n_p \\[1mm] 0,8 n_p + 0,06 = n_p \\[1mm] 0,2 n_p = 0,06 \quad \Rightarrow \quad n_p = 0,3$

Jawaban: a. 0,3 mol

8. Mula-mula fraksi mol zat terlarut 0,60,6. Setelah ditambahkan 0,20,2 mol pelarut, fraksi mol zat terlarut menjadi 0,50,5. Tentukan mol zat terlarut mula-mula!

a. 0,2 mol
b. 0,4 mol
c. 0,6 mol
d. 0,8 mol

Pembahasan:

Awal:

$0,6 = \frac{n_t}{n_t + n_p} \quad \Rightarrow \quad n_p = \frac{2}{3} n_t$

Akhir:

$0,5 = \frac{n_t}{n_t + n_p + 0,2} \\[1mm] 0,5 \, (n_t + n_p + 0,2) = n_t$

Substitusi $n_p = \frac{2}{3} n_t$ :

$0,5 \Big(\tfrac{5}{3} n_t + 0,2\Big) = n_t \\[1mm] 0,833 n_t + 0,1 = n_t \\[1mm] 0,167 n_t = 0,1 \quad \Rightarrow \quad n_t = 0,6$

Jawaban: c. 0,6 mol

Kumpulan Contoh Soal Persamaan Reaksi Kimia beserta Jawabannya Kelas 10 SMA

Contoh Soal Fraksi Mol dan Pembahasannya – Bagian 2

9. Suatu larutan mempunyai fraksi mol pelarut = 0,70,7. Setelah ditambahkan 0,20,2 mol zat terlarut, fraksi mol pelarut turun menjadi 0,60,6. Berapa mol pelarut mula-mula?

a. 0,6 mol
b. 0,8 mol
c. 1,0 mol
d. 1,2 mol

Pembahasan:

Awal:

$0,7 = \frac{n_p}{n_p + n_t} \quad \Rightarrow \quad n_t = \frac{3}{7} n_p$

Akhir:

$0,6 = \frac{n_p}{n_p + n_t + 0,2} \\[1mm] 0,6 \,(n_p + n_t + 0,2) = n_p$

Substitusi $n_t = \frac{3}{7} n_p$ :

$0,6 \Big(n_p + \tfrac{3}{7} n_p + 0,2\Big) = n_p \\[1mm] 0,6 \Big(\tfrac{10}{7} n_p + 0,2\Big) = n_p \\[1mm] \frac{6}{7} n_p + 0,12 = n_p \\[1mm] n_p - \frac{6}{7} n_p = 0,12 \quad \Rightarrow \quad \frac{1}{7} n_p = 0,12 \\[1mm] n_p = 0,84 \approx 0,8$

Jawaban: b. 0,8 mol

10. Fraksi mol zat terlarut = 0,250,25. Setelah ditambahkan 0,10,1 mol pelarut, fraksi mol zat terlarut turun menjadi 0,20,2. Tentukan mol pelarut mula-mula!

a. 0,3 mol
b. 0,4 mol
c. 0,5 mol
d. 0,6 mol

Pembahasan:

Awal:

$0,25 = \frac{n_t}{n_t + n_p} \quad \Rightarrow \quad n_p = 3 n_t$