15 Contoh Soal Fraksi Mol dan Pembahasannya dalam Materi Kimia

Dalam mempelajari larutan kimia, ada yang disebut dengan frkasi mol. Apa sih yang dimaksud dengan fraksi mol dan cara menghitungnya? Simak penjelasan selengkapnya di artikel berikut.

9 September 2025 Lintang Filia

Ikuti Mamikos Info di Google

15 Contoh Soal Fraksi Mol dan Pembahasannya dalam Materi Kimia – Dalam mempelajari larutan di kimia, ada beberapa cara untuk menyatakan konsentrasi, misalnya molaritas, molalitas, dan fraksi mol.

Dari ketiga satuan tersebut, fraksi mol termasuk yang paling sering digunakan karena konsepnya sederhana, yaitu membandingkan jumlah mol suatu zat dengan jumlah mol total dalam larutan. 🧪🔎

Supaya kamu lebih mudah memahami, yuk, belajar bersama Mamikos dengan menggunakan materi serta contoh soal fraksi mol dan pembahasannya lengkap di artikel ini. 📖

Daftar Isi

Pengertian Fraksi Mol
Rumus Fraksi Mol
Contoh Soal Fraksi Mol dan Pembahasannya
Penutup

Pengertian Fraksi Mol

contoh soal fraksi mol dan pembahasannya — Canva/@Kalawin

Fraksi mol adalah salah satu satuan konsentrasi larutan selain molaritas dan molalitas. Satuan ini menyatakan seberapa besar bagian suatu komponen (baik zat terlarut maupun pelarut) dibandingkan dengan jumlah mol total dalam larutan.

Dengan kata lain, fraksi mol berfungsi untuk menyatakan konsentrasi larutan dengan cara membandingkan jumlah mol sebagian zat terhadap jumlah mol keseluruhan komponen larutan. Rumus umumnya ditulis sebagai berikut:

$Xi=nintotalX_i = \frac{n_i}{n_{\text{total}}}$

dengan:

$X_i$ : fraksi mol komponen ke-i

$\text{nin}_i$ : jumlah mol komponen ke-i (bisa zat terlarut $\text{ntn}_t$ atau zat pelarut $\text{npn}_p$ )

$n_{\text{total}}$ : jumlah mol semua komponen $(n_t + n_p)(n_t + n_p)$

Beberapa hal penting tentang fraksi mol:

Nilainya selalu berada antara 0 sampai 1.
Jumlah fraksi mol semua komponen dalam larutan selalu sama dengan 1.

$X_{\text{terlarut}} + X_{\text{pelarut}} = 1$

Fraksi mol dapat digunakan untuk menghitung baik komposisi zat terlarut maupun zat pelarut.

Contoh sederhana:
Jika 2 mol gula dilarutkan dalam 8 mol air, maka:

Fraksi mol gula = $X = \frac{2}{2+8} = 0,2$

Fraksi mol air = $X = \frac{8}{10} = 0,8$

Jumlah keduanya adalah 0,2+0,8=10,2 + 0,8 = 1.

Baca Juga :

20 Contoh Soal Reaksi Redoks beserta Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay

Rumus Fraksi Mol

Selanjutnya, untuk menghitung fraksi mol kita memerlukan persamaan dasar yang membandingkan jumlah mol suatu komponen dengan jumlah mol total larutan. Rumus fraksi mol dapat dituliskan menjadi dua bagian, yaitu untuk zat terlarut dan zat pelarut.

1. Fraksi Mol Zat Terlarut

Fraksi mol zat terlarut menyatakan perbandingan mol zat terlarut (ntn_t) terhadap jumlah mol total (zat terlarut + zat pelarut).

Rumusnya:

$X_T = \frac{n_t}{n_t + n_p}$

2. Fraksi Mol Zat Pelarut

Fraksi mol zat pelarut menyatakan perbandingan mol zat pelarut (npn_p) terhadap jumlah mol total (zat terlarut + zat pelarut).

Rumusnya:

$X_P = \frac{n_p}{n_t + n_p}$

3. Hubungan Fraksi Mol

Ada satu sifat penting yang perlu kamu ingat, yaitu jumlah fraksi mol seluruh komponen dalam larutan kimia selalu sama dengan 1.

$X_T + X_P = 1$

Artinya, jika kita sudah tahu nilai salah satu fraksi mol (misalnya $X_T$ ), maka nilai fraksi mol lainnya ( $X_P$ ) bisa langsung dihitung dengan mudah.

Baca Juga :

35 Contoh Soal Hidrokarbon beserta Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay untuk Bahan Belajar

Contoh Soal Fraksi Mol dan Pembahasannya

Dari rumus di atas, yuk, sekarang kita terapkan untuk memecahkan beberapa soal di bawah ini.

Contoh Soal Fraksi Mol dan Pembahasannya – Bagian 1

1. Fraksi mol zat terlarut dalam suatu larutan adalah 0,20,2. Jika ditambahkan 0,30,3 mol zat terlarut, fraksi mol zat terlarut berubah menjadi 0,30,3. Tentukan mol pelarut mula-mula!

a. 0,5 mol
b. 0,6 mol
c. 0,7 mol
d. 0,8 mol

Pembahasan:

Dari awal:

$0,2 = \frac{n_t}{n_t + n_p} \quad \Rightarrow \quad n_p = 4 n_t$

Akhir:

$0,3 = \frac{n_t + 0,3}{n_t + 0,3 + n_p}$

Substitusi $n_p = 4 n_t$ :

$0,3(5 n_t + 0,3) = n_t + 0,3 \\[2mm] 1,5 n_t + 0,09 = n_t + 0,3 \\[1mm] 0,5 n_t = 0,21 \quad \Rightarrow \quad n_t = 0,42 \\[1mm] n_p = 4 (0,42) = 1,68 \approx 1,7$

Jawaban: c. 0,7 mol

2. Sebuah larutan memiliki fraksi mol pelarut 0,60,6. Setelah ditambahkan 0,20,2 mol pelarut, fraksi mol pelarut menjadi 0,666…0,666…. Tentukan mol zat terlarut mula-mula!

a. 0,2 mol
b. 0,3 mol
c. 0,4 mol
d. 0,5 mol

Pembahasan:

Awal:

$0,6 = \frac{n_p}{n_p + n_t} \quad \Rightarrow \quad n_p = \frac{3}{2} n_t$

Akhir:

$23=np+0,2np+0,2+nt\frac{2}{3} = \frac{n_p+0,2}{n_p+0,2+n_t}$

Substitusi $np=32ntn_p = \tfrac{3}{2}n_t$ :

$\frac{2}{3}\left(\frac{3}{2} n_t + 0,2 + n_t \right) = \frac{3}{2} n_t + 0,2 \\[1mm] \frac{2}{3}\left(\frac{5}{2} n_t + 0,2 \right) = \frac{3}{2} n_t + 0,2 \\[1mm] \frac{5}{3} n_t + 0,133\ldots = \frac{3}{2} n_t + 0,2 \\[1mm] \frac{5}{3} n_t - \frac{3}{2} n_t = 0,066\ldots \\[1mm] \frac{1}{6} n_t = 0,066\ldots \quad \Rightarrow \quad n_t = 0,4$

Jawaban: c. 0,4 mol

3. Mula-mula fraksi mol zat terlarut = 0,50,5. Jika ditambahkan 0,20,2 mol pelarut, fraksi mol zat terlarut menjadi 0,40,4. Tentukan mol zat terlarut mula-mula!

a. 0,4 mol
b. 0,5 mol
c. 0,6 mol
d. 0,8 mol

Pembahasan:

Awal:

$0,5 = \frac{n_t}{n_t + n_p} \quad \Rightarrow \quad n_p = n_t$

Akhir:

$0,4 = \frac{n_t}{n_t + n_t + 0,2} = \frac{n_t}{2 n_t + 0,2} \\[1mm] 0,4 (2 n_t + 0,2) = n_t \\[1mm] 0,8 n_t + 0,08 = n_t \\[1mm] 0,2 n_t = 0,08 \quad \Rightarrow \quad n_t = 0,4$

Jawaban: a. 0,4 mol

4. Fraksi mol zat terlarut dalam larutan adalah 0,30,3. Jika ditambahkan 0,20,2 mol pelarut, fraksi mol zat terlarut turun menjadi 0,250,25. Tentukan mol zat terlarut mula-mula!

a. 0,2 mol
b. 0,3 mol
c. 0,4 mol
d. 0,5 mol

Pembahasan:

Awal:

$0,3 = \frac{n_t}{n_t + n_p} \quad \Rightarrow \quad n_p = \frac{7}{3} n_t$

Akhir:

$0,25 = \frac{n_t}{n_t + n_p + 0,2} \\[1mm] 0,25 \, (n_t + n_p + 0,2) = n_t$

Substitusi $n_p = \frac{7}{3} n_t$ :

$0,25 \Big(n_t + \tfrac{7}{3} n_t + 0,2\Big) = n_t \\[1mm] 0,25 \Big(\tfrac{10}{3} n_t + 0,2\Big) = n_t \\[1mm] 0,833 n_t + 0,05 = n_t \\[1mm] 0,167 n_t = 0,05 \quad \Rightarrow \quad n_t = 0,3$

Jawaban: b. 0,3 mol

5. Fraksi mol pelarut mula-mula adalah 0,50,5. Setelah ditambahkan 0,20,2 mol pelarut, fraksi mol pelarut menjadi 0,60,6. Tentukan mol terlarut mula-mula!

a. 0,1 mol
b. 0,2 mol
c. 0,3 mol
d. 0,4 mol

Pembahasan:

Awal:

$0,5 = \frac{n_p}{n_p + n_t} \quad \Rightarrow \quad n_p = n_t$

Akhir:

$0,6 = \frac{n_p + 0,2}{n_p + 0,2 + n_t}$

Substitusi $n_p = n_t$ :

$0,6 = \frac{n_t + 0,2}{2 n_t + 0,2} \\[1mm] 0,6 (2 n_t + 0,2) = n_t + 0,2 \\[1mm] 1,2 n_t + 0,12 = n_t + 0,2 \\[1mm] 0,2 n_t = 0,08 \quad \Rightarrow \quad n_t = 0,4$

Jawaban: d. 0,4 mol

6. Dalam sebuah praktikum, larutan memiliki fraksi mol zat terlarut 0,40,4. Setelah ditambahkan 0,20,2 mol zat terlarut, fraksi molnya berubah menjadi 0,50,5. Tentukan mol pelarut mula-mula.

a. 0,3 mol
b. 0,4 mol
c. 0,5 mol
d. 0,6 mol

Pembahasan:

Awal:

$0,4 = \frac{n_t}{n_t + n_p} \quad \Rightarrow \quad n_p = \frac{3}{2} n_t$

Akhir:

$0,5 = \frac{n_t + 0,2}{n_t + 0,2 + n_p}$

Substitusi $n_p = \frac{3}{2} n_t$ :

$0,5 = \frac{n_t + 0,2}{2,5 n_t + 0,2} \\[1mm] 0,5 (2,5 n_t + 0,2) = n_t + 0,2 \\[1mm] 1,25 n_t + 0,1 = n_t + 0,2 \\[1mm] 0,25 n_t = 0,1 \quad \Rightarrow \quad n_t = 0,4 \\[1mm] n_p = \frac{3}{2} \times 0,4 = 0,6$

Jawaban: d. 0,6 mol

7. Larutan memiliki fraksi mol pelarut 0,750,75. Setelah ditambahkan 0,10,1 mol zat terlarut, fraksi mol pelarut turun menjadi 0,60,6. Berapa mol pelarut mula-mula?

a. 0,3 mol
b. 0,6 mol
c. 0,9 mol
d. 1,2 mol

Pembahasan:

Awal:

$0,75 = \frac{n_p}{n_p + n_t} \quad \Rightarrow \quad n_t = \frac{1}{3} n_p$

Akhir:

$0,6 = \frac{n_p}{n_p + n_t + 0,1} \\[1mm] 0,6 \, (n_p + n_t + 0,1) = n_p$

Substitusi $n_t = \frac{1}{3} n_p$ :

$0,6 \Big(n_p + \tfrac{1}{3} n_p + 0,1\Big) = n_p \\[1mm] 0,6 \Big(\tfrac{4}{3} n_p + 0,1\Big) = n_p \\[1mm] 0,8 n_p + 0,06 = n_p \\[1mm] 0,2 n_p = 0,06 \quad \Rightarrow \quad n_p = 0,3$

Jawaban: a. 0,3 mol

8. Mula-mula fraksi mol zat terlarut 0,60,6. Setelah ditambahkan 0,20,2 mol pelarut, fraksi mol zat terlarut menjadi 0,50,5. Tentukan mol zat terlarut mula-mula!

a. 0,2 mol
b. 0,4 mol
c. 0,6 mol
d. 0,8 mol

Pembahasan:

Awal:

$0,6 = \frac{n_t}{n_t + n_p} \quad \Rightarrow \quad n_p = \frac{2}{3} n_t$

Akhir:

$0,5 = \frac{n_t}{n_t + n_p + 0,2} \\[1mm] 0,5 \, (n_t + n_p + 0,2) = n_t$

Substitusi $n_p = \frac{2}{3} n_t$ :

$0,5 \Big(\tfrac{5}{3} n_t + 0,2\Big) = n_t \\[1mm] 0,833 n_t + 0,1 = n_t \\[1mm] 0,167 n_t = 0,1 \quad \Rightarrow \quad n_t = 0,6$

Jawaban: c. 0,6 mol

Baca Juga :

Kumpulan Contoh Soal Persamaan Reaksi Kimia beserta Jawabannya Kelas 10 SMA

Contoh Soal Fraksi Mol dan Pembahasannya – Bagian 2

9. Suatu larutan mempunyai fraksi mol pelarut = 0,70,7. Setelah ditambahkan 0,20,2 mol zat terlarut, fraksi mol pelarut turun menjadi 0,60,6. Berapa mol pelarut mula-mula?

a. 0,6 mol
b. 0,8 mol
c. 1,0 mol
d. 1,2 mol

Pembahasan:

Awal:

$0,7 = \frac{n_p}{n_p + n_t} \quad \Rightarrow \quad n_t = \frac{3}{7} n_p$

Akhir:

$0,6 = \frac{n_p}{n_p + n_t + 0,2} \\[1mm] 0,6 \,(n_p + n_t + 0,2) = n_p$

Substitusi $n_t = \frac{3}{7} n_p$ :

$0,6 \Big(n_p + \tfrac{3}{7} n_p + 0,2\Big) = n_p \\[1mm] 0,6 \Big(\tfrac{10}{7} n_p + 0,2\Big) = n_p \\[1mm] \frac{6}{7} n_p + 0,12 = n_p \\[1mm] n_p - \frac{6}{7} n_p = 0,12 \quad \Rightarrow \quad \frac{1}{7} n_p = 0,12 \\[1mm] n_p = 0,84 \approx 0,8$

Jawaban: b. 0,8 mol

10. Fraksi mol zat terlarut = 0,250,25. Setelah ditambahkan 0,10,1 mol pelarut, fraksi mol zat terlarut turun menjadi 0,20,2. Tentukan mol pelarut mula-mula!

a. 0,3 mol
b. 0,4 mol
c. 0,5 mol
d. 0,6 mol

Pembahasan:

Awal:

$0,25 = \frac{n_t}{n_t + n_p} \quad \Rightarrow \quad n_p = 3 n_t$

Akhir:

$0,2 = \frac{n_t}{n_t + n_p + 0,1} \\[1mm] 0,2 \,(n_t + n_p + 0,1) = n_t$

Substitusi $n_p = 3 n_t$ :

$0,2 (4 n_t + 0,1) = n_t \\[1mm] 0,8 n_t + 0,02 = n_t \\[1mm] 0,2 n_t = 0,02 \quad \Rightarrow \quad n_t = 0,1 \\[1mm] n_p = 3 \cdot 0,1 = 0,3$

Jawaban: a. 0,3 mol

11. Dalam suatu larutan terdapat 3 mol etanol dicampur dengan 7 mol air. Tentukan fraksi mol etanol!

a. 0,2
b. 0,3
c. 0,4
d. 0,5

Pembahasan:

Jumlah mol total = 3+7=103 + 7 = 10.

$X_{\text{etanol}} = \frac{3}{10} = 0,3$

Jawaban: b. 0,3

12. Larutan gula dibuat dengan mencampurkan 2 mol gula dan 4 mol air. Hitung fraksi mol air pada larutan tersebut!

a. 0,65
b. 0,66
c. 0,67
d. 0,68

Pembahasan:
Jumlah mol total = 2+4=62 + 4 = 6.

$X_{\text{air}} = \frac{4}{6} = 0,67$

Jawaban: c. 0,67

13. Campuran terdiri atas 1 mol NaCl dan 9 mol H2_2O. Berapakah fraksi mol NaCl dalam larutan itu?

a. 0,05
b. 0,09
c. 0,1
d. 0,11

Pembahasan:
Jumlah mol total = 1+9=101 + 9 = 10.

$X_{\text{NaCl}} = \frac{1}{10} = 0,1$

Jawaban: c. 0,1

14. Dalam suatu campuran gas terdapat 0,4 mol O2_2 dan 0,6 mol N2_2. Hitung fraksi mol gas N2_2!

a. 0,5
b. 0,55
c. 0,45
d. 0,6

Pembahasan:

Jumlah mol total = 0,4+0,6=1,00,4 + 0,6 = 1,0.

$X_{N_2} = \frac{0,6}{1,0} = 0,6$

Jawaban: d. 0,6

15. Larutan terdiri dari 5 mol urea dan 15 mol air. Tentukan fraksi mol urea!

a. 0,25
b. 0,2
c. 0,35
d. 0,3

Pembahasan:
Jumlah mol total = 5+15=205 + 15 = 20.

$X_{\text{urea}} = \frac{5}{20} = 0,25$

Jawaban: a. 0,25

Baca Juga :

40 Contoh Soal Molaritas dan Molalitas beserta Jawabannya dengan Rumus

Penutup

Itulah kumpulan contoh soal fraksi mol beserta pembahasannya yang bisa kamu jadikan bahan latihan di rumah. 📘

Kalau kamu ingin membaca materi dan contoh soal menarik lainnya secara gratis dan lengkap, jangan lupa kunjungi blog Mamikos, ya.

Referensi:

Fraksi Mol – Pengertian, Rumus, dan Contoh Soalnya [Daring]. Tautan: https://www.zenius.net/blog/fraksi-mol/

Pengertian Fraksi Mol dalam Ilmu Kimia [Daring]. Tautan: http://ibsieducation.com/berita/detail/pengertian-fraksi-mol-dalam-ilmu-kimia

Fraksi Mol: Pengertian, Rumus dan Langkah Menentukannya [Daring]. Tautan: https://www.quipper.com/id/blog/mapel/kimia/fraksi-mol/

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

Tags Fraksi Mol Latihan Soal Kimia