Pengertian larutan elektrolit?

Larutan elektrolit merupakan larutan yang memiliki daya hantar listrik karena kandungan ion-ion di dalamnya yang bergerak bebas. Ion-ion ini merupakan partikel atom yang terurai.

Apa itu reaksi redoks?

Reaksi redoks merupakan sebuah reaksi kimia yang terjadi dari gabungan reduksi dan reaksi oksidasi. Dalam reaksi redoks mencakup semua proses kimia, yang mana atom atau ion melibatkan perubahan keadaan bilangan oksidasi (biloks).

Apa itu stoikiometri?

Dalam ilmu kimia, stoikiometri adalah sebuah ilmu yang mempelajari tentang kuantitas dari suatu zat yang berada di dalam reaksi kimia seperti massa, jumlah mol, volume, serta jumlah partikel.

Apa itu ikatan kimia?

Ikatan kimia adalah gaya yang menyatukan dua atau lebih atom untuk membentuk suatu molekul, kompleks ion, atau senyawa kristal lainnya. Ikatan kimia terjadi akibat interaksi antara elektron-elektron di luar kulit atom (elektron valensi) dari atom-atom yang berpartisipasi.

Kimia hijau merupakan salah satu cabang ilmu kimia yang fokusnya berada pada proses kimia dan desain produk yang mengurangi atau menghilangkan penggunaan bahan berbahaya.

4 Jenis Sifat Koligatif Larutan beserta Rumus dan Contoh Soal Lengkap

Sifat koligatif larutan salah satu konsep penting kimia yang perlu kamu ketahui. Terdapat empat jenis sifat koligatif larutan pada pembahasan ini. Simak penjelasannya di sini!

17 September 2024 Asrul A

Ikuti Mamikos Info di Google

Jenis Sifat Koligatif Larutan Non Elektrolit

Ada empat sifat koligatif larutan yang perlu kamu ketahui, masing-masing sifat tersebut memiliki efek yang terjadi ketika zat terlarut ditambahkan ke dalam pelarut. Setiap jenisnya ini dapat pula menunjukkan perubahan dan karakteristik larutan akibat jumlah partikel dari zat terlarut. Berikut sifat koligatif larutan :

Penurunan Tekanan Uap Larutan Jenuh (∆P)

Penurunan tekanan uap terjadi dalam larutan ketika adanya penambahan zat terlarut ke pelarut. Ketika zat terlarut dicampurkan, maka molekul-molekul pelarut akan menjadi lebih sedikit kesempatan untuk menguap karena terhalang oleh partikel zat terlarut.

Akibatnya tekanan uap larutan akan menjadi lebih rendah jika dibandingkan dengan pelarut.

Penurunan ini juga bergantung pada jumlah partikel zat pelarut, bukan jenisnya. Fraksi mol zat terlarut urus dengan penurunan tekanan uap. Semakin banyak zat terlarut yang ada, semakin besar penurunan tekanan uap yang terjadi.

Sebagai gambaran, jika kamu melarutkan garam ke dalam air, maka garam akan menghalangi sebagian molekul air untuk menguap. Karena itu, air yang sudah bercampur garam akan memiliki tekanan uap lebih rendah daripada air murni.

Adapun rumus penurunan tekanan uap:

∆P = P0 – P

∆P = P0 . XA

P = P0 . XB

Keterangan:

∆P = Penurunan tekanan uap jenuh (mmHg)

P0 = Tekanan uap pelarut murni (mmHg)

P = Tekanan uap larutan (mmHg)

XA = Fraksi mol zat terlarut

XB = Fraksi mol pelarut

8 Contoh Reaksi Redoks dalam Kehidupan Sehari-hari dan Manfaatnya

Kenaikan Titik Didih (∆Tb)

Ketika zat terlarut ditambahkan ke dalam pelarut, titik didih larutan akan meningkat. Ini terjadi karena penambahan zat terlarut menyebabkan penurunan tekanan uap. Akibatnya, suhu yang diperlukan untuk mencapai tekanan uap yang sama dengan tekanan atmosfer menjadi lebih tinggi.

Dengan kata lain, efek dari penambahan zat terlarut ini membuat larutan memerlukan suhu yang lebih tinggi untuk mendidih dibandingkan dengan pelarut murni. Hal ini merupakan hasil dari penurunan tekanan uap yang terjadi karena adanya zat terlarut. Adapun rumus dari kenaikan titik didih yaitu :

∆Tb = Kb . m

Keterangan:

∆Tb = kenaikan titik didih (0C)

Kb = tetapan kenaikan titik didih (0C/m)

m = molalitas larutan (m)