Pengertian larutan elektrolit?

Larutan elektrolit merupakan larutan yang memiliki daya hantar listrik karena kandungan ion-ion di dalamnya yang bergerak bebas. Ion-ion ini merupakan partikel atom yang terurai.

Apa itu reaksi redoks?

Reaksi redoks merupakan sebuah reaksi kimia yang terjadi dari gabungan reduksi dan reaksi oksidasi. Dalam reaksi redoks mencakup semua proses kimia, yang mana atom atau ion melibatkan perubahan keadaan bilangan oksidasi (biloks).

Apa itu stoikiometri?

Dalam ilmu kimia, stoikiometri adalah sebuah ilmu yang mempelajari tentang kuantitas dari suatu zat yang berada di dalam reaksi kimia seperti massa, jumlah mol, volume, serta jumlah partikel.

Apa itu ikatan kimia?

Ikatan kimia adalah gaya yang menyatukan dua atau lebih atom untuk membentuk suatu molekul, kompleks ion, atau senyawa kristal lainnya. Ikatan kimia terjadi akibat interaksi antara elektron-elektron di luar kulit atom (elektron valensi) dari atom-atom yang berpartisipasi.

Kimia hijau merupakan salah satu cabang ilmu kimia yang fokusnya berada pada proses kimia dan desain produk yang mengurangi atau menghilangkan penggunaan bahan berbahaya.

4 Jenis Sifat Koligatif Larutan beserta Rumus dan Contoh Soal Lengkap

Sifat koligatif larutan salah satu konsep penting kimia yang perlu kamu ketahui. Terdapat empat jenis sifat koligatif larutan pada pembahasan ini. Simak penjelasannya di sini!

17 September 2024 Asrul A

Ikuti Mamikos Info di Google

Penurunan Titik Beku

∆Tf = kf m i

Keterangan:

∆Tf = Penurunan titik beku

kf = Tetapan penurunan titik beku molal

m = Molalitas larutan

i = Faktor Van’t Hoff

Tekanan Osmosis

= M R T i

Keterangan:

π = Tekanan osmosis

M = Molaritas larutan

R = Konstanta gas universal (0,082 L.atm/mol.K)

T = Suhu mutlak

i = Faktor Van’t Hoff

24 Contoh Unsur Logam dan Non Logam beserta Tabel, Sifat, dan Perbedaannya

Contoh Soal Sifat Koligatif Larutan

Sebanyak 11,7 gram glukosa (C6H12O6, Mr = 180) dilarutkan dalam 100 gram air. Jika Kb air = 0,52°C/m, hitunglah kenaikan titik didih larutan tersebut!

Pembahasan

Diketahui:

Massa glukosa = 11,7 gram

Mr glukosa = 180

Massa air = 100 gram

Kb air = 0,52°C/m

Ditanyakan : ΔTb = ?

Jawab:

Hitung molalitas larutan : Mol glukosa = 11,7 g / 180 g/mol = 0,065 mol Molalitas (m) = 0,065 mol / (100/1000) kg = 0,65 m
Hitung kenaikan titik didih : ΔTb = Kb × m ΔTb = 0,52°C/m × 0,65 m = 0,338°C

8 gram C12H12O11 dilarutkan dalam 60 gram air. (Mr C12H22O11 = 342, Kb air = 0,5120C.kg.mol-1, dan Tb air = 1000C). Hitunglah!

∆Tb larutan
Tb larutan

Pembahasan

Diketahui:

gr C12H22O11 = 8 gr

gr H2O = 60 gr

Mr C12H22O11 = 342

Kb air = 0,5120C.kg.mol-1

Tb air = 1000C

Ditanyakan :

∆Tb larutan ?
Tb larutan ?

Jawaban:

m C12H22O11 = gr/Mr x 1000/p

m C12H22O11 = 8/342 x 1000/60 = 0,0234 x 16,67 = 0,39

∆Tb = Kb x m = 0,512 x 0,39 =0,20C

Tb = Tb air + ∆Tb = 1000C + 0,20C = 100,20C

Jika 50 gram etilen glikol (C2H6O2, Mr = 62) dilarutkan dalam 100 gram air. Hitunglah titik beku larutan tersebut! (Kf air = 1,86)

Pembahasan:

Diketahui:

gr C2H6O2 = 50 gr

Mr C2H6O2 = 62

gr H2O = 100 gr

Kf H2O = 1,86

Ditanyakan: Tf larutan?

Jawaban:

m C2H6O2 = gr/Mr x 1000/p = 50/62 x 1000/100 = 8,06

∆Tf = Kf x m = 1,86 x 8,06 = 14,990C

Tf larutan = Tf air – ∆Tf = 00C – 14,990C = -14,990C

Larutan urea (CO(NH2)2, Mr = 60) 0,1 M memiliki tekanan osmotik sebesar 2,436 atm pada suhu tertentu. Hitunglah suhu larutan tersebut dalam Kelvin. (R = 0,082 L.atm/mol.K)

Pembahasan:

Diketahui:

Konsentrasi urea = 0,1 M

Tekanan osmotik (π) = 2,436 atm

R = 0,082 L.atm/mol.K