50 Contoh Senyawa yang Memiliki Ikatan Kovalen Beserta Jenisnya – Dalam pelajaran kimia, kamu akan menemukan materi tentang ikatan kovalen.

Merupakan ikatan yang terbentuk dari pemakaian bersama pasangan elektron antara dua atom, ikatan kovalen ini biasanya terjadi antara atom-atom non logam.

Dalam artikel kali ini akan dibahas lebih jauh seputar pengertian, jenis-jenis, dan contoh ikatan kovalen.

Berikut Contoh Senyawa yang Memiliki Ikatan Kovalen Lengkap dengan Jenisnya

Tahukah kamu bahwa ikatan kimia terdiri dari beberapa jenis?  Nah, salah satunya adalah ikatan kovalen.

Seperti yang sudah disinggung sebelumnya, ikatan kovalen merupakan ikatan yang terbentuk dari pemakaian bersama pasangan elektron oleh dua atau lebih atom non logam.

Perlu kamu pahami bahwa ikatan kovalen dapat dibedakan berdasarkan jumlah pasangan elektron dan kepolarannya.

Jenis ikatan kimia yang satu ini terbagi lagi menjadi 3 jenis, yaitu ikatan kovalen biasa, ikatan kovalen rangkap, dan ikatan kovalen koordinat.

Untuk penjelasan lebih lengkapnya terkait ikatan kovalen dan contoh senyawanya bisa kamu temukan di bawah ini.

Baca Juga :

Contoh Senyawa Ion dan Kovalen beserta Sifat dan Perbedaannya

Pengertian Ikatan Kimia

Ikatan kimia adalah gaya yang mengikat dua atom atau lebih untuk membuat senyawa atau molekul kimia.

Nah, ikatan itulah yang akan menjaga atom tetap bersama dalam suatu senyawa yang dihasilkan.

Singkatnya, ikatan kimia terdiri dari dua atau lebih unsur yang disebut senyawa. Seperti contohnya ada senyawa dari garam dapur.

Namun, ikatan tersebut ternyata berbeda-beda, lho. Terdapat ikatan kuat seperti yang terjadi pada ikatan ion, ikatan logam, dan ikatan kovalen.

Ada juga ikatan lemah yang terjadi pada interaksi dipol-dipol, ikatan hydrogen, dan gaya dispersi London.

Semakin kuat ikatan kimia yang terjadi, maka akan semakin stabil senyawa yang dihasilkannya.

Sebaliknya, semakin lemah ikatan kimia yang terjadi, maka akan semakin tidak stabil senyawa yang dihasilkannya dan dapat mengalami reaksi lain untuk membuatnya lebih stabil.

Ikatan kimia sendiri terbagi menjadi tiga jenis, yaitu ikatan ionik, ikatan logam, dan ikatan kovalen.

Namun, kali ini kita akan membahas lebih jauh terkait ikatan kovalen terlebih dahulu.

Pengertian Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen didefinisikan sebagai ikatan yang terbentuk dari pemakaian bersama pasangan elektron oleh dua atau lebih atom non logam.

Perlu kamu ketahui bahwa ikatan kovalen ini ditemukan oleh Gilbert Newton Lewis.

Pada ikatan kovalen, setiap elektron dalam pasangan elektron yang digunakan bersama ditarik oleh inti dari kedua atom non logam.

Gaya tarikan elektron ke inti inilah yang mengikat dua atom tersebut sehingga terbentuklah ikatan kovalen, seperti Cl2, H2, I2, O2, dan sebagainya.

Perlu diketahui bahwa ikatan kovalen dalam atom-atom yang mengandung elektron banyak hanya melibatkan elektron valensi saja.

Sementara, elektron valensi merupakan elektron yang terletak di kulit terluar atom.

Misalnya saja, molekul fluorin, yakni F2 dengan konfigurasi elektron adalah 1s2 2s2 2p5.

Elektron pada orbital 1s tidak terlibat dalam pembentukan ikatan kovalen karena tingkat energinya rendah dan berada dekat dengan inti atom sehingga yang digunakan hanya orbital 2s dan 2p saja.

Selain itu, ikatan kovalen juga terdiri dari beberapa jenis. Jika dilihat dari jumlah pasangan elektronnya, ikatan kovalen terdiri dari ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga.

Sementara, jika dilihat berdasarkan kepolarannya, ikatan kovalen terdiri dari ikatan kovalen polar dan non polar.

Baca Juga :

13 Contoh Ikatan Hidrogen dalam Kehidupan Sehari-hari dan Penjelasannya

Sifat-sifat Ikatan Kovalen

Berikut adalah sifat-sifat dari ikatan kovalen yang perlu kamu ketahui.

• Sebagian senyawa yang memiliki ikatan kovalen akan lebih mudah menguap.
• Mempunyai titik didih dan titik leleh yang rendah.
• Tidak larut dalam air, namun akan larut di dalam larutan organik.
• Tidak dapat menghantarkan listrik.
• Dapat berupa gas, cairan, atau padatan lunak pada suhu ruang.
• Keadaan murni bersifat isolator.

Baca Juga :

Materi Sistem Periodik Unsur Kimia SMA Kelas 10 dan Penjelasannya

Jenis-jenis Ikatan Kovalen dan Contoh Senyawanya

Seperti yang sudah disinggung sebelumnya, ikatan kovalen disebutkan terdiri dari beberapa jenis.

Jika dilihat dari jumlah pasangan elektronnya, ikatan kovalen terdiri dari ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga.

Sementara, jika dilihat berdasarkan kepolarannya, ikatan kovalen terdiri dari ikatan kovalen polar dan non polar.

Berikut adalah jenis-jenis ikatan kovalen lengkap dengan contoh senyawanya.

1. Kovalen Tunggal

Ikatan kovalen tunggal merupakan ikatan yang menggunakan satu pasang elektron.

Umumnya, ikatan ini juga disebut sebagai ikatan kovalen biasa. Simbol yang digunakan pada ikatan jenis ini adalah garis satu (-). 

Ada banyak senyawa yang terbentuk melalui ikatan kovalen tunggal. Dilansir dari Chemistry LibreTexts, unsur golongan halogen membentuk ikatan kovalen tunggal dalam molekul diatomiknya.

Artinya, semua molekul diatomik halogen mempunyai ikatan kovalen tunggal. Senyawa diatomik halogen ini sendiri antara lain:

• Fluorin (F2)
• Klorin (Cl2)
• Bromin (Br2)
• Iodin (I2)

Senyawa dengan ikatan kovalen tunggal juga dapat kamu temukan pada senyawa selain diatomik halogen.

Misalnya saja adalah gas hidrogen (H2). Di mana setiap atom H pembentuk H2, masing-masing memiliki satu elektron valensi.

Dikutip dari Lumen Learning, atom H memerlukan dua elektron guna mengisi kulit valensi setiap atom secara penuh.

Oleh sebab itu, kedua atom H menggunakan satu pasang elektron secara bersamaan dan membentuk ikatan kovalen tunggal.

Contoh senyawa yang mempunyai ikatan kovalen lainnya adalah:

• Air (H2O)
• Metana (CH4)
• Amonia (NH3)
• Etana (C2H6)
• Asam klorida (HCl)
• Asam fluorida (HF) 

2. Kovalen Rangkap Dua

Ikatan kovalen rangkap dua merupakan ikatan yang menggunakan dua pasang elektron.

Simbol yang digunakan untuk jenis kovalen ini adalah garis dua (=).

Jenis ikatan kovalen ini terjadi pada dua atom yang berikatan kovalen dengan menggunakan bersama dua elektron valensi dalam satu ikatan kovalen.

Contoh senyawa kovalen rangkap dua adalah:

• Karbon dioksida (CO2)
• Oksigen (O2)
• Sulfur dioksida (SO2)
• Etilen (C2H4)
• Asam nitrit (H2O2)
• Propena (C3H6)
• Butadiena (C4H6)
• Butena (C4H8)
• Pentena (C5H10)
• Benzena (C6H6)

3. Kovalen Rangkap Tiga

Ikatan kovalen rangkap tiga merupakan ikatan yang menggunakan tiga pasang elektron.

Simbol yang digunakan untuk jenis ikatan kovalen satu ini adalah garis tiga (≡).

Berikut adalah contoh senyawa kovalen rangkap tiga:

• Nitrogen (N2)
• Sianogen (C2N2)
• Karbon Monoksida (CO)
• Nitrogen (N2)
• Etuna (C2H2)
• Propuna (C3H4)
• Butuna (C4H6)
• Pentuna (C5H8)
• Heksuna (C6H10)
• Heptuna (C7H12)
• Oktuna (C8H14)

Baca Juga :

26 Contoh Ikatan Logam, Ciri-ciri, Sifat, dan Penjelasannya

4. Ikatan Kovalen Polar

Ikatan kovalen polar merupakan ikatan yang terjadi jika pasangan elektron yang dipakai bersama memihak atau mengutub ke salah satu atom atau gugus atom.

Ketika elektron mengutub maka terbentuklah momen dipol (mengukur tingkat polaritas).

Dimana terdapat satu sisi yang positif, sementara bagian lainnya merupakan sisi negatif.

Pada ikatan kovalen polar, pasangan elektron biasanya cenderung mendekati atom yang memiliki keelektronegatifan yang lebih tinggi.

Perlu kamu ingat bahwa sifat keelektronegatifan suatu unsur akan semakin besar dalam satu periode dari kiri ke kanan, dan semakin kecil dalam satu golongan dari atas ke bawah.

Air adalah salah satu contoh senyawa polar. Atom oksigen dalam molekul air mempunyai elektronegatifitas yang lebih besar dari pada atom hydrogen yang terikat secara kovalen.

Hingga akhirnya menghasilkan pergeseran dipol di mana ikatan tersebut berbobot positif pada ujung hydrogen.

Molekul polar umumnya mengandung ikatan ionik atau kovalen polar, adapun berikut contoh-contohnya:

• Air (H2O)
• Amonia (NH3)
• Sulfur Dioksida (SO2)
• Hidrogen Sulfida (H2S)
• Karbon Monoksida (CO)
• Ozon (O3)
• Asam Hidroflorik (HF) dan semua molekul dengan atom H tunggal
• Etanol (C2H6O) dan semua alcohol dengan atom OH di ikatan akhirnya
• Sukrosa (C12H22O11) dan semua gula dengan grup O

5. Ikatan Kovalen Non Polar

Ikatan kovalen non polar merupakan ikatan yang terjadi apabila pasangan elektron yang dipakai bersama dari atom yang sama sehingga memiliki keelektronegatifan yang sama.

Mengutip dari Encyclopedia Britannica, senyawa non polar adalah senyawa yang tidak memiliki muatan listrik bersih (muatan negatif dan positifnya sama sehingga saling menghilangkan) dan memiliki susunan yang simetris.

Artinya, senyawa non polar disebut simetris karena semua sisi atom pusatnya terikat pada elemen dan muatannya tersebar secara merata.

Sehingga, tidak terdapat penumpukan muatan positif maupun muatan negatif di suatu sisi pada senyawa.

Hal tersebutlah yang menyebabkan senyawa non polar tidak mempunyai polaritas (tidak memiliki kutub negatif maupun kutub positif).

Selain hal tersebut, atom pusat senyawa non polar juga tidak memiliki pasangan elektron bebas dan memiliki keelektronegatifan yang rendah.

Dilansir dari Chemistry LibreTexts, senyawa dengan perbedaan elektronegativitas di bawah 0,4 tergolong sebagai senyawa polar.

Senyawa dengan perbedaan elektronegativitas 0, sudah bisa dipastikan merupakan senyawa non polar.

Nah, senyawa non polar ini tidak memiliki polaritas sehingga tidak akan berubah menjadi ion dalam larutan dan tidak mudah larut dalam pelarut polar seperti air.

Namun, senyawa non polar akan lebih cepat larut dalam pelarut non polar seperti benzene, bensin, dan eter.

Ada banyak contoh senyawa non polar yang dapat ditemui dalam kehidupan sehari-hari. Berikut adalah beberapa contohnya:

• Ozon (O3)
• Oksigen (O2)
• Nitrogen (N2)
• Amonia (NH3)
• Propana (C3H8)
• Etanol (C2H5OH)
• Metanol (CH3OH)
• Klorometana (CH3Cl)
• Hidrogen sulfida (H2S)
• Karbon dioksida (CO2)
• Karbon monoksida (CO)

Penutup

Oke, itulah penjelasan mengenai pengertian, jenis-jenis, dan contoh senyawa yang memiliki ikatan kovalen yang bisa Mamikos bagikan kepada kamu.

Mamikos ingatkan kembali, ikatan kovalen ini bisa terjadi ketika ada pemakaian elektron ikatan secara bersama.

Saat ikatan kovalen terjadi, maka kedua atom yang berikatan tersebut akan tertarik pada pasangan elektron yang sama.

Buat kamu yang masih ingin mencari tahu seputar materi mata pelajaran kimia lainnya, kamu bisa kunjungi situs blog Mamikos dan temukan informasinya di sana.

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

The post 50 Contoh Senyawa yang Memiliki Ikatan Kovalen Beserta Jenisnya appeared first on Blog Mamikos.

6 Contoh Senyawa dalam Kehidupan Sehari Hari dan Penjelasannya Lengkap – Jika dilihat dari artinya yang dimaksud dengan senyawa merupakan zat kimia yang terbentuk dari sejumlah unsur secara alami tanpa ada campur tangan manusia.

Selain itu, senyawa juga merupakan zat kimia yang mempunyai perbandingan unsur yang sama atau tetap.

Di kehidupan sehari-hari kita sebenarnya banyak sekali senyawa. Namun, kadang karena ketidaktahuan kita menyangkanya bukan senyawa.

Contoh Senyawa dalam Kehidupan Sehari-hari

Di bawah ini akan disampaikan beberapa senyawa yang ada dalam kehidupan sehari-hari lengkap dengan penjelasannya.

Baca Juga :

20 Contoh Senyawa Hidrat dan Anhidrat beserta Perbedaannya Lengkap

1. Natrium Klorida (NaCl)

Senyawa ini sering disebut dengan garam dapur. Ia merupakan senyawa kimia yang mempunyai rumus molekul NaCl, dan mempunyai perbandingan 1:1 ion natrium dan klorida.

Senyawa ini mempunyai massa molar masing-masing 22,99 dan 35,45 g/mol. Jadi bisa dikatakan tiap 100 g NaCl memiliki kandungan 39,34 g Na dan 60,66 g Cl.

Senyawa ini merupakan sejenis garam yang paling memberi pengaruh besar pada salinitas laut dan cairan ekstraseluler pada sejumlah organisme multiseluler.

Di samping itu senyawa ini juga merupakan komponen utama pada pembuatan garam dapur, natrium klorida biasanya dipakai untuk bumbu dan bahan pengawet makanan.

Natrium Klorida dalam jumlah besar biasanya sering digunakan untuk kegiatan industri dan merupakan bahan utama senyawa natrium serta klorin yang dipakai untuk bahan baku pembuatan sintesis kimia lebih lanjut.

2. Natrium Hidroksida (NaOH)

Senyawa ini lebih sering disebut dengan soda api atau soda kaustik. Senyawa ini dikenal dengan mempunyai rumus kimia berupa NaOH.

Bentuk senyawa ionik ini adalah padatan putih yang susunannya terdiri atas anion hidroksida dan kation natrium.

Natrium Hidroksida termasuk basa dan alkali yang memiliki kaustik tinggi. Ia dapat menguraikan protein pada suhu kamar dan dapat menimbulkan luka bakar serius apabila terpapar pada kulit.

Senyawa ini dapat larut di dalam air dan sangat cepat dalam menyerap kelembaban udara serta karbondioksida dari udara.

Selain itu Natrium Hidroksida juga merupakan salah satu hidroksida dalam golongan paling sederhana yang membuatnya sering digunakan untuk percobaan pengukuran ph di sekolah maupun di kampus.

Dalam skala industri, Natrium Hidroksida biasanya digunakan dalam industri pembuatan kertas, pulp, sabun, air minum, deterjen, dan pembersih saluran.

Industri pembuatan Natrium Hidroksida termasuk menjanjikan karena permintaan terhadap senyawa ini terus meningkat dari tahun ke tahun.

Sifat paling mencolok yang dimiliki Natrium Hidroksida adalah ia tidak meleleh meski terpapar panas lebih dari 200 derajat celcius.

Baca Juga :

Contoh Soal tentang Larutan Penyangga beserta Jawabannya, Essay dan Pilihan Ganda

3. Sukrosa (C12H12O11)

Senyawa yang sering digunakan sebagai pemanis ini dikenal pula dengan nama disakarida yang terbentuk dari beberapa unit glukosa dan fruktosa.

Senyawa ini memiliki rumus molekul C12H22O11. Banyak yang tidak tahu bahwa senyawa ini merupakan senyawa yang dibentuk oleh tumbuhan dan tidak oleh organisme lain.

Selain ini sukrosa sering pula disebut dengan gula dapur. Ia dapat diperoleh dari gula beet atau gula tebu.

Ciri fisik yang dimiliki sukrosa adalah sukrosa akan meleleh pada suhu di atas 200 derajat Celsius.

Jika dibakar sukrosa akan menghasilkan air dan karbondioksida. Selain untuk bumbu untuk memasak. Sukrosa sering dipakai sebagai percobaan pembuatan bahan bakar motor roket yang dibuat secara amatir.

Sukrosa yang dicampur dengan kalium nitrat sebagai oksidatornya akan membuatnya terbakar dan memiliki tenaga dorong.

Sementara itu Sukrosa dapat pula didehidrasi dengan menggunakan asam sulfat untuk membentuk padatan karbon murni yang mempunyai warna hitam.

4. Asam sulfat (H2SO4)

Senyawa yang paling populer di kalangan anak-anak kimia ini sering digunakan sebagai elektrolit.

Senyawa ini tergolong asam mineral yang sangat kuat. Asam sulfat dapat larut dengan air dalam berbagai perbandingan.

Asam sulfat sendiri merupakan produk utama dalam industri kimia dunia. Pertahunnya nilai perdagangan asam sulfat mencapai lebih dari  US$ 8 juta dolar.

Di dunia industri Asam sulfat digunakan untuk melakukan pemrosesan bijih mineral, pemprosesan air limbah, sintesis kimia, dan pengilangan minyak.

Asam sulfat murni tidak dapat ditemukan di bumi karena ia memiliki sifat higroskopis. Walau demikian asam sulfat sendiri merupakan bagian utama dari penyusun hujan asam.

Proses oksidasi mineral sulfida merupakan proses pembentukan asam sulfat secara alami. Air yang dihasilkan dari proses oksidasi ini bersifat sangat asam dan disebut dengan air asam tambang.

Kemampuan yang dimiliki air asam tambang ini adalah dapat melarutkan logam-logam yang mengandung sulfida. Pada saat pelarutannya akan memunculkan uap berwarna merah menyala yang sangat beracun.

Venus merupakan salah satu planet di tata surya kita yang memiliki banyak asam sulfat di bagian atmosfernya.

Baca Juga :

5 Contoh Reaksi Kimia dalam Kehidupan Sehari-hari beserta Penjelasannya

5. Urea (CO(NH2)2)

Senyawa ini disusun oleh sejumlah unsur seperti karbon, nitrogen, oksigen, dan hidrogen. Senyawa ini di kawasan eropa dikenal dengan nama carbamide resin, isourea, carbonyl diamide dll.

Senyawa ini ditemukan pertama kali di tahun 1773 oleh seorang ilmuwan bernama Hilaire Roulle. Di samping itu senyawa ini merupakan senyawa organik pertama yang sukses disintesis dengan senyawa anorganik.

Penggunaan senyawa ii didunia adalah digunakan sebagai bahan dasar pembuatan pupuk kimia. Hampir 90% produksi urea di dunia digunakan untuk pembuatan pupuk.

Pupuk urea dibuat sebagai produk sampingan dari hasil pengolahan pembakaran gas alam atau pengolahan gas alam.

Pengolahan tersebut menghasilkan gas karbondioksida setelah itu dicampur dengan menggunakan amonia dengan melakukan proses bosch meiser.

Pada suhu rendah, amonia cair yang dicampur dengan menggunakan es kering akan menghasilkan amonium karbamat.

Setelahnya, amonium karbamat akan dicampur dengan air dengan ditambah energi supaya menghasilkan urea dan air.

6. Asam klorida (HCl)

Senyawa yang biasanya digunakan sebagai bahan utama untuk pembuatan pembersih lantai ini tersusun dari hidrogen dan klorida.

Asam klorida sendiri termasuk larutan akuatik dari gas HCL dan merupakan jenis asam yang tergolong kuat.

Asam ini merupakan komponen utama asam yang terdapat pada lambung makhluk hidup. Selain itu senyawa ini juga digunakan dalam dunia industri.

Penggunaan asam klorida dalam dunia industri harus dalam pengawasan ketat karena sangat berbahaya apabila terpapar secara langsung pada manusia.

Asam klorida ini pertama kali ditemukan oleh seorang ilmuan Persia bernama Abu Musa Jabir bin Hayyan pada kisaran tahun 800 M.

Pada abad pertengahan senyawa ini sangat populer karena digunakan sebagai sarana untuk menemukan batu filsuf.

Selanjutnya ketika Eropa memasuk revolusi industri, keberadaan senyawa ini menjadi sangat penting dan digunakan dalam berbagai keperluan.

Selain digunakan dalam industri pengolahan kulit, senyawa ini juga digunakan sebagai bahan utama dalam produksi gelatin dan adiktif makanan.

Di sisi lain Asam klorida merupakan bagian terpenting dalam proses industri pengawetan baja supaya tidak mudah berkarat.

Demikianlah beberapa contoh senyawa dalam kehidupan sehari-hari yang dilengkapi dengan penjelasan singkat. Semoga artikel singkat ini menambah wawasanmu mengenai jenis senyawa yang ada di dunia.

Baca Juga :

20 Contoh Larutan Asam dan Basa dalam Kehidupan Sehari-Hari

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

The post 6 Contoh Senyawa dalam Kehidupan Sehari Hari dan Penjelasannya Lengkap appeared first on Blog Mamikos.