Dalam pelajaran Kimia, kamu akan mempelajari tentang molalitas yang berhubungan dengan dengan cara menyatakan konsentrasi suatu larutan berdasarkan jumlah mol zat terlarut terhadap massa pelarut.

Molalitas digunakan dalam berbagai perhitungan kimia, mulai dari soal dasar di tingkat SMA hingga penerapannya dalam pembahasan sifat koligatif larutan.

Oleh karena itu, kali ini Mamikos akan menemanimu belajar materi terkait menggunakan berbagai contoh soal molalitas yang dilengkapi dengan jawabannya di artikel berikut.

Pengertian Molalitas

Baca Juga :

50 Contoh Soal Molaritas dan Jawabannya dalam Ilmu Kimia untuk Bahan Belajar

Berbeda dengan molaritas dalam materi Stokiometri yang berfokus pada volume larutan, molalitas justru menitikberatkan pada massa pelarut, sehingga nilainya tidak terpengaruh oleh perubahan suhu.

Dalam perhitungan kimia, molalitas dilambangkan dengan huruf m dan memiliki satuan mol per kilogram (mol/kg). Konsep ini sering digunakan karena dianggap lebih stabil, terutama pada perhitungan yang melibatkan perubahan kondisi fisik larutan.

Baca Juga :

Contoh Soal Tata Nama Senyawa Kimia dan Pembahasannya Lengkap

Rumus Molalitas

Untuk menentukan nilai molalitas suatu larutan kimia, digunakan rumus berikut:

m=np

Keterangan:

• m = molalitas (mol/kg)
• n = jumlah mol zat terlarut (mol)
• p = massa pelarut (kg)

Rumus tersebut menunjukkan bahwa molalitas diperoleh dengan membandingkan jumlah mol zat terlarut terhadap massa pelarut dalam satuan kilogram.

Baca Juga :

30 Contoh Soal Penyetaraan Reaksi Kimia dan Jawabannya Kelas 10 SMA

Menentukan Jumlah Mol Zat Terlarut

Sebelum menghitung molalitas, langkah awal yang perlu dilakukan adalah menentukan jumlah mol zat terlarut. Perhitungan jumlah mol masih menggunakan rumus yang sama seperti pada materi molaritas, yaitu:

n=massa zat (gram)Mr

Keterangan:

• n = jumlah mol zat (mol)
• massa = massa zat terlarut (gram)
• Mr = massa molekul relatif zat (g/mol)

Setelah nilai jumlah mol diperoleh dan massa pelarut telah diubah ke dalam satuan kilogram, maka molalitas larutan dapat dihitung secara langsung menggunakan rumus molalitas.

Contoh Soal Molalitas dan Jawabannya

Agar pengertian molalitas dan perhitungannya lebih mudah untuk dipahami, berikut adalah beberapa contoh soal molalitas yang bisa kamu kerjakan di rumah.

1. Dalam sebuah percobaan, 0,45 mol NaCl dilarutkan ke dalam 900 gram air. Besar molalitas larutan tersebut adalah …

A. 0,40 m
B. 0,45 m
C. 0,50 m
D. 0,60 m

Jawaban: C

2. Sebanyak 27 gram urea (Mr = 60) dimasukkan ke dalam 300 gram air. Molalitas larutan yang terbentuk sebesar …

A. 1,20 m
B. 0,90 m
C. 1,50 m
D. 0,75 m

Jawaban: B

3. Campuran 20 gram NaOH (Mr = 40) dan 14,6 gram HCl (Mr = 36,5) dilarutkan dalam 400 gram air. Molalitas total larutan adalah …

A. 1,25 m
B. 1,00 m
C. 1,50 m
D. 0,75 m

Jawaban: B

4. Jika 0,2 mol MgCl₂ dilarutkan ke dalam 500 gram air, maka molalitas larutan tersebut sebesar …

A. 0,20 m
B. 0,30 m
C. 0,50 m
D. 0,40 m

Jawaban: D

5. Sebanyak 36 gram glukosa (C₆H₁₂O₆, Mr = 180) dilarutkan dalam 400 gram air. Hitung molalitas larutan tersebut.

A. 0,30 m
B. 0,40 m
C. 0,50 m
D. 0,60 m

Jawaban: A

6. Larutan dibuat dengan melarutkan 0,6 mol KNO₃ ke dalam 1 kg air. Molalitas larutan adalah …

A. 0,40 m
B. 0,50 m
C. 0,60 m
D. 0,70 m

Jawaban: C

7. Sebanyak 49 gram H₂SO₄ (Mr = 98) dan 10 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan bersama ke dalam 500 gram air. Molalitas total larutan tersebut sebesar …

A. 1,60 m
B. 2,00 m
C. 1,80 m
D. 1,40 m

Jawaban: A

8. Jika 15 gram NH₄Cl (Mr = 53,5) dilarutkan ke dalam 250 gram air, molalitas larutan adalah …

A. 0,80 m
B. 0,60 m
C. 1,20 m
D. 1,00 m

Jawaban: B

9. Campuran 0,3 mol NaCl dan 0,2 mol KCl dilarutkan dalam 500 gram air. Molalitas total larutan adalah …

A. 0,90 m
B. 1,00 m
C. 0,80 m
D. 1,10 m

Jawaban: B

10. Sebanyak 25 gram NaOH (Mr = 40) dimasukkan ke dalam 500 gram air. Molalitas larutan tersebut adalah …

A. 1,00 m
B. 1,50 m
C. 1,25 m
D. 0,75 m

Jawaban: A

Baca Juga :

16 Contoh Soal Bilangan Kuantum Kimia beserta Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay

11. Sebuah larutan dibuat dengan melarutkan 0,4 mol HNO₃ ke dalam 800 gram air. Molalitas larutan tersebut sebesar …

A. 0,40 m
B. 0,45 m
C. 0,50 m
D. 0,60 m

Jawaban: C

12. Sebanyak 18 gram glukosa (Mr = 180) dan 17,1 gram sukrosa (Mr = 342) dilarutkan bersama ke dalam 300 gram air. Molalitas total larutan adalah …

A. 0,60 m
B. 0,50 m
C. 0,70 m
D. 0,40 m

Jawaban: B

13. Jika 0,15 mol CaCl₂ dilarutkan ke dalam 250 gram air, maka molalitas larutan tersebut adalah …

A. 0,60 m
B. 0,50 m
C. 0,70 m
D. 0,80 m

Jawaban: A

14. Campuran 12 gram NaOH (Mr = 40) dan 29,25 gram NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan dalam 450 gram air. Molalitas total larutan adalah …

A. 1,40 m
B. 1,20 m
C. 1,30 m
D. 1,10 m

Jawaban: C

15. Sebanyak 0,25 mol K₂SO₄ dilarutkan ke dalam 500 gram air. Molalitas larutan yang terbentuk adalah …

A. 0,40 m
B. 0,45 m
C. 0,50 m
D. 0,60 m

Jawaban: C

16. Sebanyak 24 gram urea CO(NH₂)₂ (Mᵣ = 60 g/mol) dilarutkan ke dalam 200 gram air. Molalitas larutan tersebut adalah …

A. 1,5 m
B. 3,0 m
C. 2,5 m
D. 2,0 m

Jawaban: D

17. Larutan dibuat dengan melarutkan 6 gram NaOH (Ar Na = 23, O = 16, H = 1) ke dalam 300 gram air. Besar molalitas larutan tersebut adalah …

A. 0,25 m
B. 0,40 m
C. 0,67 m
D. 0,50 m

Jawaban: D

18. Sebanyak 18 gram urea CO(NH₂)₂ dilarutkan dalam 150 gram air. Molalitas larutan yang terbentuk adalah …

A. 1,0 m
B. 2,0 m
C. 1,5 m
D. 2,5 m

Jawaban: B

19. Jika 8 gram NaOH dilarutkan ke dalam 400 gram air, maka molalitas larutan tersebut sebesar …

A. 0,40 m
B. 0,50 m
C. 0,60 m
D. 0,80 m

Jawaban: B

20. Sebanyak 45 gram urea (Mᵣ = 60 g/mol) dimasukkan ke dalam 500 gram air. Molalitas larutan tersebut adalah …

A. 1,25 m
B. 1,0 m
C. 1,75 m
D. 1,50 m

Jawaban: D

21. Larutan mengandung 10 gram NaOH yang dilarutkan dalam 250 gram air. Nilai molalitas larutan adalah …

A. 0,80 m
B. 1,00 m
C. 1,20 m
D. 1,60 m

Jawaban: D

22. Sebanyak 12 gram urea dilarutkan ke dalam 300 gram air. Hitung molalitas larutan tersebut.

A. 0,50 m
B. 0,67 m
C. 0,80 m
D. 1,00 m

Jawaban: B

23. Jika 5 gram NaOH dilarutkan ke dalam 125 gram air, molalitas larutan yang dihasilkan adalah …

A. 0,80 m
B. 1,00 m
C. 1,20 m
D. 1,60 m

Jawaban: D

24. Sebanyak 16 gram KNO₃ (Mᵣ = 101 g/mol) dilarutkan ke dalam 200 gram air. Molalitas larutan tersebut adalah …

A. 0,60 m
B. 0,80 m
C. 0,79 m
D. 1,20 m

Jawaban: C

25. Larutan dibuat dengan melarutkan 0,15 mol CaCl₂ ke dalam 300 gram air. Molalitas larutan yang terbentuk sebesar …

A. 0,40 m
B. 0,50 m
C. 0,60 m
D. 0,75 m

Jawaban: B

26. Sebanyak 22 gram urea CO(NH₂)₂ (Mᵣ = 60 g/mol) dimasukkan ke dalam 440 gram air. Molalitas larutan adalah …

A. 0,70 m
B. 0,83 m
C. 0,90 m
D. 0,50 m

Jawaban: B

27. Jika 9 gram NaOH dilarutkan ke dalam 360 gram air, maka molalitas larutan tersebut sebesar …

A. 0,63 m
B. 0,50 m
C. 0,75 m
D. 0,40 m

Jawaban: A

28. Sebanyak 0,28 mol NH₄Cl dilarutkan dalam 700 gram air. Molalitas larutan yang terbentuk adalah …

A. 0,40 m
B. 0,35 m
C. 0,30 m
D. 0,50 m

Jawaban: A

29. Larutan mengandung 18 gram glukosa (C₆H₁₂O₆, Mᵣ = 180) yang dilarutkan ke dalam 240 gram air. Nilai molalitas larutan tersebut adalah …

A. 0,50 m
B. 0,42 m
C. 0,30 m
D. 0,25 m

Jawaban: D

30. Sebanyak 0,4 mol K₂SO₄ dilarutkan ke dalam 800 gram air. Molalitas larutan tersebut adalah …

A. 0,40 m
B. 0,45 m
C. 0,50 m
D. 0,60 m

Jawaban: C

31. Jika 14 gram NaCl (Mᵣ = 58,5 g/mol) dilarutkan ke dalam 350 gram air, molalitas larutan adalah …

A. 0,68 m
B. 0,60 m
C. 0,75 m
D. 0,80 m

Jawaban: B

32. Sebanyak 0,12 mol MgSO₄ dilarutkan ke dalam 200 gram air. Molalitas larutan yang dihasilkan adalah …

A. 0,50 m
B. 0,60 m
C. 0,40 m
D. 0,70 m

Jawaban: A

33. Larutan dibuat dengan melarutkan 20 gram NaOH ke dalam 800 gram air. Molalitas larutan tersebut adalah …

A. 0,50 m
B. 0,60 m
C. 0,62 m
D. 0,40 m

Jawaban: C

34. Sebanyak 12 gram LiCl (Ar Li = 7, Ar Cl = 35,5) dilarutkan ke dalam 250 gram air. Molalitas larutan tersebut adalah …

A. 1,13 m
B. 0,75 m
C. 1,25 m
D. 1,00 m

Jawaban: A

35. Larutan dibuat dengan melarutkan 0,18 mol Al(NO₃)₃ ke dalam 600 gram air. Besar molalitas larutan tersebut adalah …

A. 0,30 m
B. 0,25 m
C. 0,20 m
D. 0,35 m

Jawaban: A

Penutup

Nah, itulah tadi berbagai contoh soal molalitas yang bisa kamu pelajari di rumah untuk mendalami materi. Selanjutnya, kalau kamu mencari contoh soal Kimia materi lainnya, jangan lupa kunjungi blog Mamikos untuk mendapatkan artikel bermanfaat gratis, ya.

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

The post 35 Contoh Soal Molalitas Kimia beserta Jawabannya Lengkap appeared first on Blog Mamikos.

40 Contoh Soal Molaritas dan Molalitas beserta Jawabannya dengan Rumus – Molaritas dan molalitas adalah dua konsep penting yang dipelajari dalam mata pelajaran kimia.

Meskipun keduanya digunakan untuk menyatakan konsentrasi larutan, molaritas dan molalotas memiliki cara pengukuran yang berbeda, lho.

Nah, untuk membantumu membedakan keduanya, yuk, kita pelajari bersama tentang pengertian, rumus, serta contoh soal molaritas dan molalitas beserta jawabannya di artikel ini.

Mengenal Molaritas dan Molalitas

Dalam materi Stokiometri kimia, konsentrasi larutan sering dijelaskan menggunakan istilah molaritas. Istilah ini menunjukkan jumlah mol zat terlarut yang terdapat pada setiap liter larutan.

Sederhananya, molaritas membantu kita mengetahui seberapa banyak zat yang masuk ke dalam volume larutan tertentu.

Simbol yang dipakai untuk molaritas adalah huruf M, dengan satuan mol/L atau yang lebih dikenal dengan sebutan Molar.

Baca Juga :

35 Contoh Soal Hidrokarbon beserta Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay untuk Bahan Belajar

Rumus Molaritas

Perhitungan molaritas dapat dilakukan melalui rumus berikut:

Keterangan:

• M = molaritas (mol/L)
• n = jumlah mol zat terlarut (mol)
• V = volume larutan (liter)

Perlu diperhatikan bahwa volume larutan Kimia yang digunakan harus dinyatakan dalam liter, bukan mililiter, ya.

Menentukan Jumlah Mol

Langkah pertama sebelum menghitung molaritas adalah mencari tahu jumlah mol zat terlarut. Rumus yang digunakan cukup sederhana, yaitu:

Keterangan:

• n = jumlah mol zat (mol)
• massa = massa zat yang digunakan (gram)
• Mr = massa molekul relatif zat (g/mol)

Setelah jumlah mol diketahui, barulah nilai molaritas bisa dihitung secara tepat menggunakan rumus utama.

Molalitas

Setelah memahami apa itu molaritas beserta cara menghitungnya, masih ada satu lagi ukuran konsentrasi larutan yang tak kalah penting, yaitu molalitas. Banyak orang sering tertukar antara molaritas dan molalitas, padahal keduanya punya perbedaan yang cukup jelas.

Molalitas adalah ukuran konsentrasi larutan yang menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam setiap satu kilogram pelarut.

Jika pada molaritas yang menjadi patokan adalah volume larutan, maka pada molalitas yang diperhitungkan adalah massa pelarut. Molalitas biasa disimbolkan dengan huruf m, dan satuannya adalah mol/kg.

Rumus Molalitas

Molalitas dapat dihitung menggunakan rumus berikut:

Keterangan:

• m = molalitas (mol/kg)
• n = jumlah mol zat terlarut (mol)
• p = massa pelarut (kg)

Cara Menentukan Jumlah Mol

Sama seperti pada molaritas, perhitungan molalitas juga memerlukan jumlah mol zat terlarut. Rumus untuk mencari mol masih tetap:

Keterangan:

• n = jumlah mol zat (mol)
• massa = massa zat terlarut (gram)
• Mr = massa molekul relatif zat (g/mol)

Kalau sudah mengetahui jumlah mol serta massa pelarut dalam kilogram, maka molalitas larutan dapat dihitung dengan mudah.

Contoh Soal Molaritas dan Molalitas beserta Jawabannya

Dari rumus molaritas dan molalitas yang sudah dibahas di atas, yuk kita coba terapkan dalam bentuk soal. Tujuannya agar kamu bisa berlatih untuk menerapkan rumus dalam 40 contoh soal molaritas dan molalitas beserta jawabannya di bawah ini.

Oh, ya, meski sudah disertai dengan jawaban, pastikan kamu untuk fokus mengerjakan soal terlebih dahulu, ya.

Baca Juga :

20 Contoh Soal Reaksi Redoks beserta Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay

Contoh Soal Molaritas

1. Jika 0,65 mol zat terlarut dilarutkan ke dalam 650 mL air, tentukan molaritas larutan tersebut.

A. 0,50 mol/L
B. 0,65 mol/L
C. 1,00 mol/L
D. 0,10 mol/L

Jawaban: C

2. Larutan Ca(NO₃)₂ memiliki molaritas 0,40 mol/L dan volume 1,25 L. Berapakah jumlah mol zat terlarut?

A. 0,40 mol
B. 0,60 mol
C. 0,30 mol
D. 0,50 mol

Jawaban: D

3. Larutan glukosa dibuat dengan melarutkan 36 gram C₆H₁₂O₆ (Mr = 180) dalam 0,5 L air. Berapa molaritasnya?

A. 0,60 mol/L
B. 0,40 mol/L
C. 0,08 mol/L
D. 0,20 mol/L

Jawaban: B

4. Dilarutkan 3 mol H₂SO₄ ke dalam 1,2 L air. Hitung molaritas larutan tersebut.

A. 3,00 mol/L
B. 1,50 mol/L
C. 2,00 mol/L
D. 2,50 mol/L

Jawaban: D

5. Larutan HCl memiliki volume 300 mL dan molaritas 0,75 mol/L. Hitung jumlah mol HCl.

A. 0,300 mol
B. 0,225 mol
C. 0,180 mol
D. 0,450 mol

Jawaban: B

6. 50 mL larutan 2,0 M diencerkan menjadi total 250 mL. Berapakah molaritas akhir larutan?

A. 0,40 mol/L
B. 0,20 mol/L
C. 0,50 mol/L
D. 0,80 mol/L

Jawaban: A

7. Larutan HCl memiliki volume 400 mL dan molaritas 0,50 mol/L. Hitung jumlah mol HCl.

A. 0,20 mol
B. 0,40 mol
C. 0,60 mol
D. 0,80 mol

Jawaban: A

8. Sebuah larutan dibuat dengan melarutkan 29,25 gram NaCl (Mr = 58,5) ke dalam 0,2 L air. Hitung molaritasnya.

A. 3,00 mol/L
B. 2,00 mol/L
C. 1,50 mol/L
D. 2,50 mol/L

Jawaban: D

9. Larutan Na₂SO₄ dibuat dengan melarutkan 0,75 mol zat ke dalam 2,5 L air. Berapakah molaritas larutan tersebut?

A. 0,35 mol/L
B. 0,25 mol/L
C. 0,30 mol/L
D. 0,50 mol/L

Jawaban: C

10. Jika 101 gram KNO₃ (Mr = 101) dilarutkan dalam 0,5 L air, tentukan molaritas larutan tersebut.

A. 2,50 mol/L
B. 0,50 mol/L
C. 2,00 mol/L
D. 1,00 mol/L

Jawaban: C

11. Sebuah larutan dibuat dengan melarutkan 49 gram H₂SO₄ (Mr = 98) ke dalam 0,7 L air. Tentukan molaritas larutan tersebut.

A. 0,50 M
B. 0,70 M
C. 0,75 M
D. 1,00 M

Jawaban: A

12. Larutan NaOH memiliki molaritas 1,2 M dan volume 250 mL. Hitung jumlah mol NaOH.

A. 0,30 mol
B. 0,25 mol
C. 0,20 mol
D. 0,15 mol

Jawaban: A

13. Sebanyak 0,9 mol KCl dilarutkan dalam 1,8 L air. Tentukan molaritas larutan.

A. 0,25 M
B. 0,50 M
C. 0,75 M
D. 1,00 M

Jawaban: B

14. Larutan HCl sebanyak 60 mL dengan konsentrasi 2,0 M diencerkan hingga volumenya menjadi 300 mL. Tentukan molaritas akhir.

A. 0,20 M
B. 0,30 M
C. 0,40 M
D. 0,50 M

Jawaban: D

15. Jika 132 gram ZnSO₄ (Mr = 132) dilarutkan dalam 2 L air, berapakah molaritas larutan tersebut?

A. 0,25 M
B. 0,50 M
C. 0,75 M
D. 1,00 M

Jawaban: B

16. Larutan NH₄Cl memiliki molaritas 0,8 M. Jika volumenya 500 mL, tentukan jumlah mol NH₄Cl.

A. 0,20 mol
B. 0,30 mol
C. 0,40 mol
D. 0,50 mol

Jawaban: C

17. Dilarutkan 2,5 mol Na₂CO₃ ke dalam 5 L air. Tentukan molaritas larutan tersebut.

A. 0,25 M
B. 0,40 M
C. 0,50 M
D. 0,75 M

Jawaban: C

18. Jika 58,5 gram NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan dalam 750 mL air, tentukan molaritas larutan.

A. 0,75 M
B. 1,00 M
C. 1,25 M
D. 1,50 M

Jawaban: C

19. Larutan HNO₃ 1,5 M memiliki volume 400 mL. Hitung jumlah mol HNO₃.

A. 0,60 mol
B. 0,40 mol
C. 0,80 mol
D. 0,75 mol

Jawaban: A

20. Sebanyak 0,2 mol MgCl₂ dilarutkan dalam air hingga volumenya 250 mL. Tentukan molaritas larutan tersebut.

A. 0,8 M
B. 1,6 M
C. 1,4 M
D. 1,0 M

Jawaban: A

Baca Juga :

Kumpulan Contoh Soal Persamaan Reaksi Kimia beserta Jawabannya Kelas 10 SMA

Contoh Soal Molaritas

21. Sebanyak 36 gram H₂O₂ (Mr = 34) dilarutkan dalam 200 gram air. Tentukan molalitas larutan tersebut.

A. 5,29 m
B. 3,24 m
C. 1,58 m
D. 2,94 m

Jawaban: D

22. Larutan dibuat dengan melarutkan 58,5 gram NaCl (Mr = 58,5) ke dalam 500 gram air. Tentukan molalitasnya.

A. 1,0 m
B. 1,2 m
C. 2,0 m
D. 2,5 m

Jawaban: C

23. Jika 0,4 mol KNO₃ dilarutkan dalam 800 gram air, tentukan molalitas larutan.

A. 0,50 m
B. 0,25 m
C. 0,40 m
D. 0,60 m

Jawaban: A

24. Sebanyak 49 gram H₂SO₄ (Mr = 98) dilarutkan dalam 250 gram air. Tentukan molalitas larutan tersebut.

A. 1,5 m
B. 2,0 m
C. 2,5 m
D. 3,0 m

Jawaban: B

25. Larutan NH₄Cl dibuat dengan melarutkan 53,5 gram NH₄Cl (Mr = 53,5) ke dalam 400 gram air. Hitung molalitasnya.

A. 1,25 m
B. 2,00 m
C. 2,50 m
D. 3,00 m

Jawaban: B

26. Jika 0,75 mol NaOH dilarutkan ke dalam 1,5 kg air, tentukan molalitas larutan.

A. 0,25 m
B. 0,40 m
C. 0,50 m
D. 0,75 m

Jawaban: C

27. 90 gram glukosa (C₆H₁₂O₆, Mr = 180) dilarutkan dalam 300 gram air. Hitung molalitas larutan tersebut.

A. 1,0 m
B. 2,0 m
C. 1,5 m
D. 0,5 m

Jawaban: A

28. Sebanyak 0,2 mol MgCl₂ dilarutkan dalam 200 gram air. Tentukan molalitas larutan.

A. 1,0 m
B. 1,2 m
C. 0,5 m
D. 1,5 m

Jawaban: A

29. Larutan dibuat dengan melarutkan 2 mol HCl ke dalam 800 gram air. Tentukan molalitasnya.

A. 2,0 m
B. 2,25 m
C. 2,50 m
D. 2,75 m

Jawaban: C

30. Jika 0,3 mol Na₂SO₄ dilarutkan ke dalam 600 gram air, tentukan molalitas larutan tersebut.

A. 0,25 m
B. 0,40 m
C. 0,50 m
D. 0,75 m

Jawaban: C

31. Sebanyak 10 gram NaOH (Mr = 40) dan 19 gram KOH (Mr = 56) dilarutkan bersama ke dalam 500 gram air. Tentukan molalitas total larutan.

A. 1,00 m
B. 1,25 m
C. 1,50 m
D. 2,00 m

Jawaban: B

32. Sebanyak 18 gram NH₄Cl (Mr = 53,5) dan 20 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan ke dalam 400 gram air. Hitung molalitas total larutan.

A. 1,50 m
B. 2,00 m
C. 2,15 m
D. 2,25 m

Jawaban: B

33. Jika 36 gram NaOH (Mr = 40) dan 24 gram KCl (Mr = 74,5) dilarutkan ke dalam 600 gram air, tentukan molalitas total larutan.

A. 1,20 m
B. 1,50 m
C. 1,70 m
D. 2,00 m

Jawaban: B

34. Campuran 12 gram HCl (Mr = 36,5) dan 20 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan dalam 500 gram air. Hitung molalitas total larutan.

A. 1,00 m
B. 1,25 m
C. 1,50 m
D. 1,75 m

Jawaban: C

35. Sebanyak 60 gram glukosa (C₆H₁₂O₆, Mr = 180) dan 40 gram sukrosa (C₁₂H₂₂O₁₁, Mr = 342) dilarutkan bersama dalam 250 gram air. Tentukan molalitas total larutan.

A. 0,75 m
B. 0,80 m
C. 0,90 m
D. 1,00 m

Jawaban: D

36. Sebanyak 0,2 mol KNO₃ dan 0,3 mol NaCl dilarutkan dalam 500 gram air. Tentukan molalitas total larutan.

A. 0,90 m
B. 0,95 m
C. 1,00 m
D. 1,10 m

Jawaban: A

37. Larutan dibuat dengan melarutkan 30 gram NaCl (Mr = 58,5) dan 12 gram NaOH (Mr = 40) ke dalam 300 gram air. Tentukan molalitas total.

A. 1,60 m
B. 1,70 m
C. 1,80 m
D. 2,00 m

Jawaban: C

38. Jika 0,4 mol H₂SO₄ dan 0,1 mol HNO₃ dilarutkan ke dalam 250 gram air, tentukan molalitas total larutan.

A. 2,00 m
B. 1,90 m
C. 2,80 m
D. 2,10 m

Jawaban: A

39. Sebanyak 25 gram NaOH (Mr = 40) dan 17 gram NH₄Cl (Mr = 53,5) dilarutkan bersama dalam 400 gram air. Hitung molalitas total.

A. 1,50 m
B. 1,60 m
C. 1,70 m
D. 1,80 m

Jawaban: B

40. Campuran 10 gram NaOH (Mr = 40) dan 49 gram H₂SO₄ (Mr = 98) dilarutkan dalam 500 gram air. Tentukan molalitas total larutan.

A. 2,25 m
B. 1,50 m
C. 2,00 m
D. 1,75 m

Jawaban: D

Baca Juga :

16 Contoh Soal Bilangan Kuantum Kimia beserta Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay

Penutup

Itulah tadi 40 contoh soal Molaritas dan molalitas beserta jawabannya, lengkap dengan rumus masing-masing.

Setelah ini, kalau kamu ingi belajar materi Kimia lainnya, jangan lupa untuk mampir ke blog Mamikos, ya. Tersedia berbagai artikel lengkap, mulai dari pembahasan materi hingga contoh soal yang bisa diakses gratis.

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

The post 40 Contoh Soal Molaritas dan Molalitas beserta Jawabannya dengan Rumus appeared first on Blog Mamikos.

Rumus Normalitas, Molaritas, Molalitas Beserta Contoh Soal – Rumus normalitas, molaritas, molalitas melengkapi pembahasan tentang unit atau satuan dalam menyatakan konsentrasi larutan. Materi ini biasanya dijelaskan dalam mata pelajaran IPA atau Ilmu Pengetahuan Alam di jenjang pendidikan SMA/ sederajat.

Rumus Normalitas, Molaritas, Molalitas

Sebenarnya, banyak satuan konsentrasi larutan yang ada, namun kita hanya akan membahas tentang satuan konsentrasi larutan yang banyak muncul, yaitu normalitas, molaritas dan molalitas. Berikut ini penjelasan lengkap masing-masing satuan beserta contoh soalnya. 

Baca Juga :

8 Rumus Excel yang Paling Sering Dibutuhkan di Dunia Kerja

A. Normalitas

1. Pengertian Normalitas

Sebelum mengetahui lebih jauh tentang rumus normalitas, molaritas, molalitas, kita akan membahas pengertian normalitas terlebih dahulu. Normalitas merupakan ukuran yang menunjukkan konsentrasi terhadap berat setara dalam gram/ liter larutan. 

Normalitas atau “N” agar lebih efektif saat digunakan dalam proses laboratorium. Menurut pengertiannya, terlihat bahwa normalitas memiliki kemiripan dengan molaritas (M), yaitu adanya fungsi normalitas yang lebih lengkap untuk mewakili konsentrasi molar.

Setelah memahami pengertian dari normalitas, maka kita akan membahas rumus apa saja yang bisa digunakan untuk mengetahui normalitas suatu larutan beserta cara penggunaan rumus pada contoh soal yang akan kami berikan. 

2. Rumus Normalitas

Berdasarkan pengertiannya, kamu sebenarnya sudah bisa mengetahui rumus normalitas, molaritas, molalitas. Normalitas dirumuskan sebagai berat setara zat terlarut dalam satu liter larutan dan solusi dapat dihitung apabila volume larutan dan massa diketahui. 

N=Jumlah mol ekuivalen zat terlarut / Volume larutan

Selain itu, jumlah mol juga bisa dihitung dari massa zat dibagi berat molekul (Mr) dari penambahan massa setiap atom dari konstituennya. Berikut ini adalah rumus nornalitas dasar yang bisa kamu gunakan. 

N=Massa zat x e / Mr x Volume

Pada rumus tersebut, diketahui bahwa e setara dengan zat terlarut dalam suatu larutan. Jumlah mol per satuan volume merupakan pengertian molaritas (M) jadi rumus yang bisa kamu gunakan adalah.

N = M x e

M pada formula tersebut merupakan molaritas larutan dan e merupakan padanan dari larutan jadi kamu tinggal memasukkan angka ke dalam rumus normalitas, molaritas, molalitas.

3. Contoh Soal Normalitas

Untuk memahami penggunaan rumus yang sudah disebutkan di atas, kamu harus mengaplikasikan rumus tersebut ke dalam sebuah soal. Berikut ini ada dua contoh soal yang bisa kamu coba dan jangan lupa untuk mengulas pembahasannya.

Contoh 1

H₂SO₄ pekat memiliki konsentrasi 98% (Mr=98) dan nilai BJ adalah 1,19, kemudian hitung normalitas larutan tersebut!

Diketahui:

BJ H₂SO₄ = 1,19

Konsentrasi 98%

Jika dilarutkan dalam 1 liter maka terdapat 1190gram.

Jawab:

Jumlah mol ekuivalen zat terlarut = 98/100 x 1190 gram = 1160,20 gram

Setelah itu, kamu bisa memasukkan angka tersebut ke dalam rumus normalitas

N H₂SO_{4 = 1160 / 1/2 x 98 = 23,8 N}

Contoh 2

Larutan NaOH 0,5 liter dibuat dengan cara melarutkan 5 gram dengan Mr = 40 dalam air, lalu hitung normalitas larutan tersebut!

Diketahui:

Mol NaOH (N) = gram / Mr = 5 / 40 = 0,125 mol

Jumlah ion OH- (a) = 1

Mol ekuivalen (ek) = n x a = 0,125 x 1 = 0,125

Jawab:

Normalitas (N) = ek / V = 0,125 / 0,5 = 0,25

Baca Juga :

Kumpulan Rumus-rumus Excel Lengkap beserta Fungsi dan Contoh

B. Molaritas

1. Pengertian Molaritas

Rumus normalitas, molaritas, molalitos akan semakin jelas jika kamu menyimak pengertian tiap istilah tersebut, salah satunya adalah molaritas. Molaritas merupakan istilah yang digunakan untuk menunjukkan konsentrasi larutan dengan cara tertentu. 

Molaritas merujuk pada cara membandingkan jumlah mol zat terlarut dengan volume terlarut dan istilah ini disimbolkan dengan huruf “M”. Satuan dari molaritas adalah mol/ liter jadi di dalam rumus nanti kamu bisa menuliskan molaritas dengan simbol M. 

Setelah memahami pengertian dari molaritas, maka kita akan membahas rumus apa saja yang bisa digunakan untuk mengetahui molaritas suatu larutan beserta cara penggunaan rumus pada contoh soal yang akan kami berikan. 

2. Rumus Molaritas

Ada tiga rumus molaritas dengan tujuan yang berbeda-beda jadi kamu harus tahu apa saja rumus normalitas, molaritas, molalitos yang bisa digunakan untuk menyelesaikan suatu soal atau pertanyaan. 

Rumus molaritas apabila terdapat n mol senyawa terlarut dalam V liter larutan:

M = n / V

Keterangan: 

M : Molaritas (mol/ liter)
n : jumlah mol terlarut (mol)
V : volume larutan (liter)

Rumus molaritas jika terdapat jumlah milimol dalam 1 mL larutan:

M = n x 1000 / V ⇔ M = m / Mr x 1000 / V

Keterangan:

M : Molaritas (mol/ liter)
n : mol terlarut (mol)
V : volume larutan (liter)
M_r : massa molekul relative
M : massa zat terlarut (gram)

Rumus molaritas campuran:

M_campuran = VA.MA + VB.MB / VA + VB

Keterangan:

VA : volume zat A
VB : volume zat B
MA : molaritas zat A
MB : molaritas zat B

3. Contoh Soal Molaritas

Molaritas memiliki jumlah rumus yang lebih banyak dan digunakan berdasarkan kebutuhan. Untuk lebih memahami, kapan rumus tersebut bisa digunakan maka kamu harus menyimak contoh soal berikut ini. 

Contoh 1

Larutan urea atau CO(NH₂)₂ sebanyak 0,2 liter akan dibuat dengan cara melarutkannya 3 gram urea ke dalam air, lalu hitung berapa molaritas larutan tersebut!

Diketahui:

Massa molekul relatif urea : 60

V : 0,25

Gram: 3

Jawaban:

Jumlah mol urea (n) = gram / Mr = 3 / 60 = 0,05 mol

Molaritas larutan (M) = n / V = 0,05 / 0,25 = 0,2 molar

Contoh 2

Natrium hidroksida atau NaOH 4 gram akan dilarutkan ke dalam 1 kg air, maka hitungkan berapa molaritas larutan tersebut!

Massa molekul relatif NaOH : 40

V : 1

Gram: 4

Jawaban:

Jumlah mol Natrium hidroksida (n) = gram / Mr = 4 / 40 = 0,1 mol

Molaritas larutan (M) = n / V = 0,1 / 1 = 0,1 molar

Baca Juga :

Mempelajari Secara Mendalam Tentang Simpangan Baku

C. Molalitas

1. Pengertian Molalitas

Pemahaman tentang rumus normalitas, molaritas, molalitas akan kamu dapatkan jika menyimak pengertian dari molalitas, rumus dan contoh soalnya. Molalitas adalah banyaknya jumlah mol zat terlarut di dalam 1000 gram atau 1 kg pelarut. 

Berdasarkan pengertian molalitas tersebut, kamu pasti menemukan definisi yang hampir sama dengan molaritas. Perbedaan keduanya ada pada penyebutnya di mana molalitas menggunakan massa zat pelarut dalam 1kg, sedangkan molaritas volume larutan dalam 1liter.

Setelah memahami pengertian dari molalitas, maka kita akan membahas rumus apa saja yang bisa digunakan untuk mengetahui molalitas suatu larutan beserta cara penggunaan rumus pada contoh soal yang akan kami berikan. 

2. Rumus Molalitas

Rumus normalitas, molaritas, molalitas sebenarnya saling berkaitan dan sekarang kita akan membahas tentang rumus molalitas. Molalitas disimbolkan dengan huruf “m” dan ada tiga rumus molalitas yang harus kamu kuasai, yaitu.

Rumus Molalitas Dasar (Zat Pelarut n Kilogram)

Molalitas = mol terlarut / kg pelarut ⇒ m = n / P

Keterangan:

m : molalitas (molal)
n : mol terlarut (mol)
P : massa zat pelarut (kg)

Rumus Pengembangan Molalitas Dasar (Zat Pelarut n gram)

Molalitas = n x 1000 / P ⇔ m = g / Mr x 1000 / P

Keterangan:

m : molalitas (molal)
n : jumlah mol (mol)
P : massa zat pelarut (gram)
g : massa zat terlarut (gram)
Mr : massa molekul relatif

Baca Juga :

Cara Menghitung Modus, Data Tunggal, Data Kelompok Beserta Contohnya

3. Contoh Soal Molalitas

Setelah mengetahui rumus normalitas, molaritas, molalitas, kini kita akan belajar langsung dengan contoh soal molalitas. Berikut ini ada dua contoh soal yang bisa kamu gunakan untuk lebih memahami konsep molalitas.

Contoh 1

Berapa molalitas larutan jika terdapat 2 gram NaOH (Mr = 40) terlarut dalam 500 gr air?

Diketahui:

Massa terlarut = 2 gram

Massa pelarut = 500 gram

Mr NaOH = 40

Jawaban:

m = g / Mr x 1000 / P

m = 2 / 40 x 1000 / 500

m = 0,05 x 2

m = 0,1 molal

Contoh 2

Suatu larutan memiliki 0,36 mol zat terlarut dalam 2000 gram pelarut, berapakah molalitas larutan tersebut?

Diketahui:

Mol terlarut (n) = 0,36 mol

Massa pelarut (P) = 2200 gram = 2 kg

Jawaban:

m = n / P

m = 0,36 / 2

m = 0,18

Jika kamu ingin memahami rumus normalitas, molaritas, molalitas dengan lebih baik, pastikan untuk membaca pengertian, rumus dan contoh soalnya. Selain itu, latihlah pengetahuan rumus ini dengan menjawab beberapa contoh soal berdasarkan rumus tersebut.

Klik dan dapatkan info kost di dekatmu:

Kost Jogja Harga Murah

Kost Jakarta Harga Murah

Kost Bandung Harga Murah

Kost Denpasar Bali Harga Murah

Kost Surabaya Harga Murah

Kost Semarang Harga Murah

Kost Malang Harga Murah

Kost Solo Harga Murah

Kost Bekasi Harga Murah

Kost Medan Harga Murah

The post Rumus Normalitas, Molaritas, Molalitas Beserta Contoh Soal appeared first on Blog Mamikos.