Blog Mamikos

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

The post 20 Contoh Soal OSN Kimia SMA dan Jawabannya untuk Bahan Latihan, Lengkap! appeared first on Blog Mamikos.

13 Contoh Soal OSN Kimia Tingkat SMA dan Pembahasannya Lengkap

Lailla — Tue, 24 Feb 2026 01:36:08 +0000

Merasa bisa mengerjakan soal kimia di SMA, tapi bingung saat berhadapan dengan soal-soal OSN?

Jangan khawatir karena tingkatan soal OSN memang menguji pemahaman konsep, bukan sekadar hafalan rumus.

Untuk kamu yang suka tantangan atau sedang persiapan diri mengikuti olimpiade, coba kerjakan contoh soal OSN Kimia tingkat SMA dan pembahasannya berikut ini, ya.

Contoh Soal OSN Kimia Tingkat SMA dan Pembahasannya

unsplash.com/@vedranafilipovic

Baca Juga :

Contoh Soal Hukum Avogadro beserta Pembahasannya dengan Rumus

Sebelum mengerjakan contoh-contoh soal OSN Kimia, perlu kamu ketahui bahwa kunci utama keberhasilannya bukan hanya memperbanyak latihan.

Sebab, soal OSN Kimia membutuhkan analisis setiap butirnya, sehingga menghafal rumus saja belum bisa menyelesaikan permasalahan. Selain itu, kamu juga perlu memahami standar soal IChO (International Chemistry Olympiad) yang menjadi acuan sebelum melakukan pendaftaran OSN.

Dengan belajar materi OSN Kimia, kamu bisa melatih kemampuan berpikir tingkat tinggi, memperdalam konsep kimia yang diajarkan di sekolah, hingga meningkatkan daya saing di bidang akademik.

Sudah siap untuk menguji pengetahuan dan pemahamanmu tentang soal-soal OSN kimia?

Soal 1

Ion X²⁺ memiliki konfigurasi elektron [Ar] 3d⁵
Unsur X dalam tabel periodik terletak pada…

A. Golongan VIIB, Periode 4
B. Golongan VIIB, Periode 5
C. Golongan VIB, Periode 4
D. Golongan VIIIB, Periode 4
E. Golongan VB, Periode 4

Jawaban: A. Golongan VIIB, Periode 4
Pembahasan:
Ion X²⁺ menunjukkan atom netral kehilangan 2 elektron.
Elektron pada logam transisi dilepas dari subkulit dengan n terbesar (4s terlebih dahulu).
Apabila X²⁺ = [Ar] 3d⁵ maka atom netral = [Ar] 4s² 3d⁵
Jumlah elektron valensi blok d = 2 + 5 = 7 menunjukkan golongan 7 (VIIB)
Bilangan kuantum utama terbesar = 4 menunjukkan Periode 4

Baca Juga :

30 Contoh Soal Penyetaraan Reaksi Kimia dan Jawabannya Kelas 10 SMA

Soal 2

2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH = −198 kJ
Langkah yang dapat kamu lakukan untuk memperbanyak hasil SO₃ adalah…

A. Menaikkan suhu reaksi
B. Memperbesar volume wadah
C. Menambah katalisator
D. Mengurangi konsentrasi gas SO₂
E. Memperkecil volume wadah

Baca Juga :

Ringkasan Materi Kimia Stoikiometri SMA Kelas 11 dan Penjelasannya

Jawaban: E. Memperkecil volume wadah
Pembahasan:

Soal Kesetimbangan Kimia (Prinsip Le Chatelier) di atas menunjukkan reaksi eksoterm (ΔH negatif).
Reaksi bersifat eksoterm (delta H negatif). Apabila suhu naik, kesetimbangan akan bergeser ke kiri (endoterm), sehingga opsi A salah.
Memperbesar volume wadah membuat kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien gas yang lebih besar (ke kiri: 3 molekul), sehingga opsi B salah.
Katalisator hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan, tidak menggeser arahnya, sehingga opsi C salah.
Mengurangi reaktan SO₂ akan menggeser kesetimbangan ke arah reaktan itu sendiri, sehingga opsi D salah.
Memperkecil volume wadah akan sama dengan memperbesar tekanan, sehingga kesetimbangan bergeser ke arah jumlah koefisien gas yang lebih kecil, sehingga opsi E benar.

Soal 3

Ke dalam 100 mL CH₃COOH 0,1 M (Kₐ = 10⁻⁵) ditambahkan 50 mL NaOH 0,1 M. pH larutan yang terbentuk adalah…

A. 4
B. 5
C. 6
D. 5 − log 2
E. 5 + log 2

Jawaban: B. 5
Pembahasan:
Mol CH₃COOH = 0,100 L × 0,1 M = 0,010 mol = 10 mmol
Mol NaOH = 0,050 L × 0,1 M = 0,005 mol = 5 mmol
Reaksi:
CH₃COOH + OH⁻ → CH₃COO⁻ + H₂O
Sisa:
Asam = 5 mmol
Garam = 5 mmol
Larutan buffer dengan [asam] = [garam]
Gunakan persamaan Henderson-Hasselbalch:
pH = pKₐ + log([garam]/[asam])
pKₐ = 5
pH = 5 + log(1) = 5

Soal 4

Jumlah isomer struktur alkohol dengan rumus C₄H₁₀O adalah…

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
E. 6

Jawaban: C. 4
Pembahasan:
Isomer alkohol C₄H₁₀O:
Butan-1-ol
Butan-2-ol
2-metilpropan-1-ol
2-metilpropan-2-ol
Total = 4 isomer struktur

Soal 5

Sebanyak 5,60 L gas C₂H₄ (STP) dibakar sempurna menurut reaksi:
C₂H₄(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(l)
Volume CO₂ yang dihasilkan pada STP adalah…

A. 5,60 L
B. 8,40 L
C. 11,2 L
D. 16,8 L
E. 22,4 L

Jawaban: C. 11,2 L
Pembahasan
Pada STP, perbandingan volume = perbandingan mol.
1 mol C₂H₄ menghasilkan 2 mol CO₂.
Artinya 1 volume C₂H₄ → 2 volume CO₂.
5,60 L × 2 = 11,2 L

Soal 6

Sebanyak 10,0 g CaCO₃ dipanaskan sesuai persamaan berikut:
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)
Jika Mᵣ CaCO₃ = 100 g·mol⁻¹, volume CO₂ pada STP adalah…

A. 1,12 L
B. 2,24 L
C. 4,48 L
D. 5,60 L
E. 11,2 L

Jawaban: B. 2,24 L
Pembahasan
Mol CaCO₃ = 10 / 100 = 0,10 mol
Perbandingan 1 : 1 → mol CO₂ = 0,10 mol
Volume STP = 0,10 × 22,4 = 2,24 L

Soal 7

Pada reaksi:
N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)
Apabila diketahui Kc = 4,0 dan pada kesetimbangan [NO₂] = 0,80 M, maka [N₂O₄] adalah…

A. 0,04 M
B. 0,08 M
C. 0,16 M
D. 0,32 M
E. 0,64 M

Jawaban: C. 0,16 M
Pembahasan
Kc = [NO₂]² / [N₂O₄]
4,0 = (0,80)² / [N₂O₄]
4,0 = 0,64 / [N₂O₄]
[N₂O₄] = 0,64 / 4 = 0,16 M

Soal 8

Berapa pH larutan 0,10 M NH₃ dengan Kb = 10⁻⁵?

A. 9
B. 10
C. 11
D. 12
E. 13

Jawaban: C. 11
Pembahasan
NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
[OH⁻] = √(Kb × C)
= √(10⁻⁵ × 0,10)
= √(10⁻⁶)
= 10⁻³
pOH = 3
pH = 14 − 3 = 11

Soal 9

Produk utama adisi HBr pada propena (CH₃–CH=CH₂) tanpa peroksida adalah…

A. 1-bromopropana
B. 2-bromopropana
C. 1,2-dibromopropana
D. 2-bromopropena
E. Tidak bereaksi

Baca Juga :

20 Contoh Soal OSN Kimia SMA dan Jawabannya untuk Bahan Latihan, Lengkap!

Jawaban: B. 2-bromopropana
Pembahasan:
Tanpa peroksida menggunakan aturan Markovnikov.
H masuk ke C dengan H lebih banyak.
Br masuk ke C tersubstitusi.
Produknya adalah 2-bromopropana

Soal 10

Bilangan kuantum untuk elektron terakhir atom Cl (Z = 17) adalah…

A. n=3, l=1
B. n=3, l=0
C. n=2, l=1
D. n=3, l=2
E. n=2, l=0

Jawaban: A. n=3, l=1
Pembahasan:
Konfigurasi Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Elektron terakhir ada di 3p, sehingga n = 3 dan l = 1

Soal 11

Jika ΔH pembentukan CO₂(g) = −393 kJ·mol⁻¹, maka ΔH pembakaran 1 mol C (grafit) adalah…
C(s) + O₂(g) → CO₂(g)

A. +393 kJ
B. −393 kJ
C. −786 kJ
D. 0
E. −196 kJ

Jawaban: B. −393 kJ
Pembahasan:
Reaksi tersebut adalah pembentukan standar CO₂, maka ΔH = ΔHf° CO₂ = −393 kJ

Soal 12

Diketahui waktu paruh reaksi orde pertama lamanya 10 menit. Berapa waktu yang diperlukan agar tersisa 12,5% zat?

A. 10 menit
B. 20 menit
C. 30 menit
D. 40 menit
E. 50 menit

Jawaban: C. 30 menit
Pembahasan
Orde pertama:
1 t½ → 50%
2 t½ → 25%
3 t½ → 12,5%
3 × 10 = 30 menit

Soal 13

Diketahui bahwa:
E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V
E°(Zn²⁺/Zn) = −0,76 V
Nilai E° sel Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu adalah…

A. 0,42 V
B. 0,76 V
C. 1,10 V
D. −1,10 V
E. 0,34 V

Jawaban: C. 1,10 V
Pembahasan
E° sel = E° katode − E° anode
E° sel = 0,34 − (−0,76)
E° sel = 1,10 V

Apa Saja Materi yang Sering Muncul di OSN Kimia SMA?

Dikutip dari ‘Panduan Olimpiade Sains Nasional 2025 untuk SMA Sederajat’ yang dikeluarkan oleh Balai Pengembangan Talenta Indonesia Kementerian Pendidikan Dasar dan Menengah, materi pada silabus OSN Kimia SMA antara lain:

A. Struktur Atom dan Kimia Inti

Nukleon, isotop, peluruhan radioaktif dan reaksi nuklir alfa, beta, gamma
Bilangan kuantum n, l, m dan orbital s, p, d dalam atom mirip hidrogen
Aturan Hund dan prinsip pengecualian Pauli
Konfigurasi elektron golongan utama dan baris pertama atom logam transisi beserta ionnya

B. Sistem Periodik dan Ikatan Kimia

Tabel periodik dan tren seperti keelektronegatifan, afinitas elektron, energi ionisasi, ukuran atom dan ion, titik leleh, karakter logam, reaktivitas
Jenis ikatan kovalen, ionik, logam, koordinasi
Gaya antarmolekul dan hubungannya dengan sifat zat
Teori Lewis
Struktur molekul dan teori VSEPR

C. Stoikiometri dan Konsep Dasar Perhitungan Kimia

Menyetarakan persamaan reaksi
Rumus empiris
Konsep mol dan konstanta Avogadro
Perhitungan stoikiometri
Densitas
Perhitungan dengan berbagai satuan konsentrasi
Koefisien partisi, definisi dan perhitungan sederhana

D. Kesetimbangan dan Larutan

Kesetimbangan kimia
Prinsip Le Chatelier
Konstanta kesetimbangan dalam bentuk konsentrasi, tekanan, dan fraksi mol
Konstanta kelarutan dan kelarutan
Reaksi kompleksasi
Definisi bilangan koordinasi
Konstanta pembentukan kompleks

E. Asam Basa

Teori asam basa Arrhenius dan Bronsted
pH dan ionisasi diri air
Konstanta kesetimbangan reaksi asam basa
pH larutan asam lemah
pH larutan sangat encer
Larutan buffer sederhana
Hidrolisis garam

F. Elektrokimia

Dasar elektrokimia dan gaya gerak listrik
Persamaan Nernst
Elektrolisis
Hukum Faraday

G. Kinetika Kimia

Laju reaksi kimia
Reaksi elementer
Faktor yang mempengaruhi laju reaksi
Hukum laju reaksi homogen dan heterogen
Konstanta laju dan orde reaksi
Profil energi reaksi dan energi aktivasi
Persamaan Arrhenius
Katalisis dan pengaruh katalis terhadap karakteristik termodinamika dan kinetik
Hukum laju orde pertama dan orde nol sederhana
Peluruhan eksponensial dan waktu paruh

H. Termodinamika Kimia

Energi, panas, dan kerja
Entalpi dan energi dalam
Kapasitas panas
Hukum Hess
Siklus Born Haber
Entalpi pembentukan standar
Entalpi pelarutan dan solvasi
Entalpi ikatan
Entropi dan energi Gibbs
Hukum kedua termodinamika
Arah perubahan spontan
Perhitungan konstanta kesetimbangan dari data entalpi dan entropi standar

I. Gas

Hukum gas ideal
Tekanan parsial

J. Kimia Analitik

Prinsip titrasi langsung dan tidak langsung atau titrasi balik
Asidimetri dan alkalimetri
Kurva titrasi asidimetri
Pemilihan dan warna indikator
Titrasi redoks seperti permanganometri dan iodometri
Titrasi kompleksometri
Titrasi presipitasi sederhana
Prinsip dasar analisis kualitatif anorganik untuk ion tertentu
Uji nyala
Identifikasi ion

K. Spektroskopi dan Cahaya

Konsep dasar cahaya dan warna
Panjang gelombang, frekuensi, bilangan gelombang
Energi foton
Hukum Lambert Beer
Spektroskopi inframerah
Spektroskopi UV tampak
Spektroskopi NMR
Spektrometri massa

L. Kimia Anorganik Unsur

Reaksi unsur blok s dengan air, oksigen dan halogen serta warna dalam uji nyala
Stoikiometri, reaksi dan sifat hidrida non logam biner
Reaksi karbon, nitrogen dan sulfur oksida seperti CO, CO₂, NO, NO₂, N₂O₄, SO₂, SO₃
Bilangan oksidasi umum unsur blok p
Stoikiometri halida umum dan asam okso seperti HNO₂, HNO₃, H₂CO₃, H₃PO₄, H₃PO₃, H₂SO₃, H₂SO₄, HOCl, HClO₃, HClO₄
Reaksi halogen dengan air
Bilangan oksidasi umum logam transisi baris pertama seperti Cr(III), Cr(VI), Mn(II), Mn(IV), Mn(VII), Fe(II), Fe(III), Co(II), Ni(II), Cu(I), Cu(II), Ag(I), Zn(II), Hg(I), Hg(II) dan warna ion-ion tersebut
Pelarutan logam-logam tersebut dan aluminium
Hidroksida amfoter seperti Al(OH)₃, Cr(OH)₃, Zn(OH)₂
Ion permanganat, kromat, dikromat dan reaksi redoksnya
Iodometri dan reaksi tiosulfat dengan yodium

M. Kimia Organik Dasar

Hubungan struktur dan reaktivitas organik seperti polaritas, elektrofilisitas, nukleofilisitas, efek induktif, stabilitas relatif
Hubungan struktur dan sifat seperti titik didih, keasaman, kebasaan
Nomenklatur organik sederhana
Hibridisasi dan geometri pada karbon dan pusat lainnya
Ikatan sigma dan pi
Delokalisasi dan aromatisitas
Struktur resonansi
Isomerisme konstitusional, konfigurasi, konformasi, tautomerisme
Stereokimia E Z, cis trans, kiralitas, aktivitas optik, sistem Cahn Ingold Prelog, proyeksi Fischer, D L
Konformasi sikloheksana

N. Reaksi Organik

Elektrofil dan nukleofil umum
Adisi elektrofilik pada ikatan rangkap dua dan tiga, regioselektivitas aturan Markovnikov dan Kharasch, stereokimia
Substitusi elektrofilik pada cincin aromatik, pengaruh substituen terhadap reaktivitas dan regioselektivitas
Eliminasi E1 dan E2 pada karbon sp³, stereokimia, katalisis asam basa, gugus pergi
Substitusi nukleofilik SN1 dan SN2 pada karbon sp³, stereokimia
Adisi nukleofilik pada ikatan rangkap karbon karbon dan karbon hetero, reaksi adisi eliminasi, katalisis asam basa
Substitusi radikal seperti reaksi halogen dengan alkana
Oksidasi dan reduksi antar tingkat oksidasi gugus fungsi umum seperti alkuna, alkena, alkana, alkil halida, alkohol, aldehida, keton, turunan asam karboksilat, nitril
Reaksi Grignard
Reaksi Fehling dan Tollens
Penggunaan gugus pelindung dalam sintesis organik
Sintesis organik multilangkah sederhana

O. Kimia Polimer dan Biomolekul

Polimer dan monomer
Polimerisasi rantai
Poliadisi dan polikondensasi
Polimer sederhana seperti polistirena, polietilen, poliamida, poliester dan cara pembuatannya
Gugus hidrofilik dan hidrofobik
Pembentukan misel dan bilayer
Asam amino dan klasifikasinya
Titik isoelektrik
Ikatan peptida
Peptida dan protein
Karbohidrat dalam bentuk rantai terbuka dan siklik
Struktur glukosa dan fruktosa
Lipid, rumus umum diasil dan triasil gliserida, asam lemak jenuh dan tak jenuh
Struktur umum DNA dan RNA
Ikatan hidrogen antar basa
Konsep replikasi dan transkripsi

Namun, tidak tertutup kemungkinan jika ada materi lainnya yang akan diujikan. Soal yang muncul bisa menguji satu konsep saja atau gabungan dari berbagai konsep dan topik kimia.

Bersiaplah untuk mengerjakan bentuk soal cerita dengan narasi yang panjang, soal dengan data yang kompleks, soal dengan pilihan ganda yang membingungkan, dan soal yang membutuhkan konversi satuan.

Penutup

Sudah mengerjakan contoh Soal OSN Kimia tingkat SMA dan pembahasannya? Apakah kamu masih merasa kesulitan?

Alokasikan waktu latihan setiap hari secara konsisten untuk belajar materi kimia dan berlatih soal yang berkaitan agar seimbang.

Dengan latihan soal tahun-tahun sebelumnya secara rutin, kamu bisa menemukan pola soal untuk memetakan fokus belajar.

Jika memungkinkan, ikuti pembinaan olimpiade kimia, komunitas sains, atau try out dan kegiatan untuk membangun mental kompetisi lainnya, sehingga kamu tidak akan gugup saat berada di lokasi olimpiade.

Dapatkan referensi belajar untuk OSN lainnya, seperti OSN biologi dan mata pelajaran lainnya di blog Mamikos. Semoga bermanfaat.

Referensi:

Panduan Olimpiade Sains Nasional 2025 SMA Sederajat [Daring]. Tautan: https://pusatprestasinasional.kemendikdasmen.go.id/uploads/lampiran/Panduan%20OSN%20SMA%20Tahun%202025..pdf

Data Soal OSK Kimia 2015 (Pilgan) [Daring]. Tautan: https://forum.pelatihan-osn.com/arsip/soal/OQ

30 Contoh Soal OSN Kimia SMA 2025 beserta Kunci Jawabannya [Daring]. Tautan: https://kumparan.com/kabar-harian/30-contoh-soal-osn-kimia-sma-2025-beserta-kunci-jawabannya-24wlgRWwAVO

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

The post 13 Contoh Soal OSN Kimia Tingkat SMA dan Pembahasannya Lengkap appeared first on Blog Mamikos.

9 Contoh Soal Hukum Kekekalan Massa dan Jawabannya dengan Rumus, Yuk Pelajari!

Lintang Filia — Tue, 20 Jan 2026 01:22:55 +0000

Tahukah kamu bahwa dalam reaksi kimia, massa zat sebenarnya tidak pernah hilang, meskipun bentuknya terlihat berubah?

Misalnya saat kayu dibakar lalu hanya menyisakan abu yang tampak lebih ringan, seolah-olah sebagian massanya hilang. Melalui Hukum Kekekalan Massa, konsep tersebut dapat dijelaskan secara logis, lho.

Yuk, pahami lebih banyak tentang pengertian hingga contoh soal Hukum Kekekalan Massa dan jawabannya, yang sudah Mamikos persiapkan di artikel berikut ini.

Pengertian Hukum Kekekalan Massa

Canva/Ana Florescu’s Images

Baca Juga :

35 Contoh Soal Molalitas Kimia beserta Jawabannya Lengkap

Hukum Kekekalan Massa atau Hukum Laviosier menjelaskan bahwa massa zat tidak akan berubah selama reaksi berlangsung, asalkan prosesnya terjadi dalam sistem tertutup. Artinya, berat total zat sebelum reaksi akan sama dengan berat total zat setelah reaksi.

Dikutip dari britannica.com, hukum dasar Kimia ini diperkenalkan oleh Antoine Lavoisier pada akhir abad ke-18. Dari sinilah muncul pemahaman bahwa materi tidak bisa diciptakan atau dimusnahkan. Zat hanya berubah bentuk atau susunannya saja.

Menariknya, gagasan serupa ternyata sudah lebih dulu dipikirkan oleh ilmuwan Rusia bernama Mikhail Lomonosov. Karena itu, di beberapa sumber, hukum ini juga dikenal dengan sebutan Hukum Lomonosov–Lavoisier.

Baca Juga :

20 Contoh Soal Sifat Koligatif Larutan dan Jawabannya Lengkap

Hukum Kekekalan Massa juga membantu menjawab kebingungan yang sering muncul saat melihat peristiwa pembakaran. Misalnya, ketika kayu dibakar lalu tersisa abu yang tampak jauh lebih ringan, banyak yang mengira sebagian massanya hilang.

Padahal sebenarnya tidak demikian. Massa kayu tersebut berubah menjadi bentuk lain, seperti abu, arang, dan gas yang terlepas ke udara.

Nah, jika seluruh proses pembakaran dilakukan dalam wadah tertutup dan semua hasil reaksinya ditimbang, maka total massanya akan tetap sama dengan massa kayu awal ditambah oksigen yang ikut bereaksi.

Baca Juga :

Contoh Soal Tata Nama Senyawa Kimia dan Pembahasannya Lengkap

Hal tersebut dibuktikan langsung oleh Lavoisier melalui percobaan pembakaran raksa. Raksa yang dipanaskan justru mengalami penambahan massa karena mengikat oksigen dari udara.

Dari sini dapat disimpulkan bahwa dalam setiap reaksi kimia, jumlah massa zat sebelum reaksi selalu seimbang dengan jumlah massa zat setelah reaksi. Tidak ada massa yang hilang, hanya mengalami perubahan bentuk.

Rumus Hukum Kekekalan Massa

Untuk memastikan tidak ada massa yang hilang selama reaksi berlangsung, Hukum Kekekalan Massa dirumuskan dengan membandingkan massa zat sebelum dan sesudah reaksi, yaitu:

∑massa reaktan=∑massa produk

Selain digunakan dalam perhitungan kimia dasar, prinsip Kekekalan Massa juga diterapkan pada kajian yang lebih luas, seperti mekanika fluida dan mekanika kontinum.

Pada bidang ini, hukum tersebut dinyatakan melalui persamaan kontinuitas yang menggambarkan aliran massa terhadap waktu dan ruang:

∂ρ∂t+∇·(ρv)=0

Agar lebih mudah dipahami, berikut penjelasan singkat dari setiap variabel pada persamaan tersebut:

(ρ) menyatakan massa jenis atau densitas fluida
(t) menunjukkan waktu
(v) merupakan vektor kecepatan aliran
(∇·) menggambarkan perubahan aliran massa dalam suatu ruang

Dari persamaan tersebut semakin menegaskan bahwa Hukum Kekekalan Massa tidak hanya berlaku pada reaksi kimia di laboratorium, tetapi juga menjadi dasar untuk memahami berbagai fenomena alam, seperti aliran air, pergerakan udara, hingga dinamika massa di atmosfer.

Contoh Soal Hukum Kekekalan Massa dan Jawabannya

Selanjutnya, agar materi yang tadi Mamikos jelaskan lebih mudah untuk dipahami sekaligus dibuktikan, berikut beberapa contoh soal Kekekalan Massa dan jawabannya yang bisa kamu pelajari.

1. Sebanyak 15 gram kalsium oksida (CaO) direaksikan sepenuhnya dengan 12 gram gas karbon dioksida CO2 di dalam sebuah wadah tertutup. Berapakah massa kalsium karbonat CaCO3 yang akan dihasilkan dari reaksi tersebut?

Pembahasan:

Sesuai dengan Hukum Kekekalan Massa, total massa sebelum reaksi harus sama dengan total massa sesudah reaksi.

Massa sebelum reaksi: Massa CaO + Massa CO2 = 15 gram + 12 gram = 27 gram.

Massa sesudah reaksi: Karena sistem tertutup, maka massa produk CaCO3 harus sama dengan massa reaktan.

Jawaban: Massa CaCO3 yang terbentuk adalah 27 gram.

2. Dalam sebuah eksperimen laboratorium, 0,15 gram logam magnesium dibakar di lingkungan beroksigen. Setelah reaksi selesai, terbentuk serbuk magnesium oksida (MgO) dengan massa total 0,25 gram. Hitunglah berapa massa gas oksigen yang ikut bereaksi dalam proses pembakaran tersebut!

Pembahasan:

Reaksi dapat dituliskan: Magnesium (Mg)+Oksigen (O2)→Magnesium Oksida (MgO)

Massa Mg + Massa O2 = Massa MgO

0,15 gram + Massa O2 = 0,25 gram

Massa O2 = 0,25 gram – 0,15 gram

Jawaban: Massa gas oksigen yang bereaksi adalah 0,10 gram.

3. Seorang siswa mereaksikan sejumlah gas hidrogen dengan 25 gram gas oksigen untuk membentuk air. Setelah reaksi berhenti, ternyata terbentuk 28 gram air dan masih terdapat sisa gas oksigen sebanyak 3 gram yang tidak bereaksi. Berapakah massa awal gas hidrogen yang digunakan?

Pembahasan:

Prinsipnya: Total Massa Awal = Total Massa Akhir

Total Massa Akhir = Massa Air + Massa Sisa Oksigen = 28 gram + 3 gram = 31 gram.

Total Massa Awal = Massa Hidrogen + Massa Oksigen Awal

31 gram = Massa Hidrogen + 25 gram

Massa Hidrogen = 31 gram – 25 gram

Jawaban: Massa awal gas hidrogen adalah 6 gram.

Baca Juga :

30 Contoh Soal Penyetaraan Reaksi Kimia dan Jawabannya Kelas 10 SMA

4. Sepotong pita magnesium bermassa 4 gram direaksikan dengan 20 gram larutan asam klorida (HCl) di dalam sebuah botol yang tertutup rapat. Reaksi tersebut menghasilkan larutan magnesium klorida dan gas hidrogen. Jika massa larutan magnesium klorida yang terbentuk adalah 23,6 gram, tentukan massa gas hidrogen yang dihasilkan!

Pembahasan:

Meskipun salah satu produknya berupa gas, karena reaksi dilakukan di wadah tertutup, gas tersebut tidak akan hilang. Maka berlaku:

Total Massa Reaktan: Massa Mg + Massa HCl = 4 gram + 20 gram = 24 gram.

Total Massa Produk: Massa MgCl2 + Massa H2.

24 gram = 23,6 gram + Massa H2.

Massa H2 = 24 gram – 23,6 gram = 0,4 gram.

Jawaban: Massa gas hidrogen yang terbentuk adalah 0,4 gram.

5. Sebuah paku besi dengan massa 10 gram diletakkan di tempat terbuka hingga mengalami perkaratan. Setelah beberapa waktu, massa paku yang telah berkarat tersebut ditimbang kembali dan ternyata massanya berubah menjadi 14 gram. Jelaskan mengapa hal ini terjadi berdasarkan Hukum Lavoisier dan hitung massa oksigen yang bereaksi!

Pembahasan:

Perkaratan adalah reaksi antara besi Fe dengan oksigen O2 dari udara yang membentuk karat besi Fe2O3.

Massa awal (besi saja) = 10 gram.

Massa akhir (besi + oksigen yang terikat) = 14 gram.

Pertambahan massa terjadi karena oksigen dari udara ikut bereaksi dan “masuk” ke dalam struktur molekul karat.

Massa Oksigen = Massa Karat – Massa Besi Awal = 14 gram – 10 gram = 4 gram.

Jawaban: Massa oksigen yang bereaksi adalah 4 gram. Hal ini tetap mematuhi Hukum Lavoisier karena jika oksigen di udara sekitar juga ditimbang sebelum bereaksi, total massanya akan tetap sama.

6. Dalam sebuah uji laboratorium, 50 gram padatan kalsium karbonat CaCO3 dipanaskan dalam ruang hampa yang tertutup rapat hingga terurai seluruhnya menjadi kalsium oksida CaO dan gas karbon dioksida CO2.

Jika setelah pemanasan terbentuk 28 gram kalsium oksida, tentukan berapa volume gas karbon dioksida yang dihasilkan jika diketahui massa jenis gas tersebut adalah 1,98 kgm3!

Pembahasan:

Gunakan Prinsip Lavoisier: Massa sebelum pemanasan = Massa sesudah pemanasan.

50 gram CaCO3 = 28 gram CaO + Massa CO2.

Massa CO2 = 50 gram – 28 gram = 22 gram.

Konversi ke Volume: Karena yang ditanya adalah volume, kita gunakan rumus massa jenis ρ=mV.

22 gram = 0,022 kg.

V=mρ=0,022 kg1,98 kg/m3≈0,0111 m3

Jawaban: Massa gas yang dihasilkan adalah 22 gram

7. Sebanyak 16 gram gas metana CH4 dibakar sempurna menggunakan 64 gram gas oksigen O2. Reaksi ini menghasilkan gas karbon dioksida CO2 dan uap air H2O.. Jika massa gas karbon dioksida yang terbentuk adalah 44 gram, hitunglah massa uap air yang dihasilkan dari proses pembakaran tersebut!

Pembahasan:

Persamaan reaksi: Metana+Oksigen→Karbon dioksida+Uap air

Total Massa Reaktan: 16 gram CH4 + 64 gram O2 = 80 gram.

Total Massa Produk: 44 gram CO2 + Massa H2O.

Berdasarkan Hukum Kekekalan Massa: 80 gram = 44 gram + Massa H2O.

Massa H2O = 80 gram – 44 gram = 36 gram.

Jawaban: Massa uap air yang dihasilkan adalah 36 gram.

8. Sebanyak 10 gram magnesium hidroksida Mg(OH)2 direaksikan dengan larutan asam klorida (HCl). Reaksi ini menghasilkan 16,3 gram magnesium klorida MgCl2 dan 6,2 gram uap air H2O. Jika seluruh reaktan habis bereaksi tanpa sisa, hitunglah berapa massa larutan HCl yang digunakan dalam proses tersebut!

Pembahasan:

Berdasarkan prinsip kesetimbangan massa, jumlah massa reaktan harus setara dengan jumlah massa produk yang terbentuk.

Massa Produk: Massa MgCl2 + Massa H2O = 16,3 gram + 6,2 gram = 22,5 gram.

Massa Reaktan: Massa Mg(OH)2 + Massa HCl.

10 gram + Massa HCl = 22,5 gram.

Massa HCl = 22,5 gram – 10 gram = 12,5 gram.

Jawaban: Massa larutan asam klorida (HCl) yang terlibat dalam reaksi adalah 12,5 gram.

9. Sebanyak 5,4 gram logam alumunium (Al) direaksikan dengan gas oksigen O2 untuk menghasilkan senyawa alumunium oksida Al2O3. Jika setelah reaksi berakhir diperoleh 10,2 gram senyawa alumunium oksida dan tidak ada logam yang tersisa, tentukan massa gas oksigen yang telah dikonsumsi dalam reaksi tersebut!

Pembahasan:

Sesuai dengan Hukum Kekekalan Massa, massa sebelum reaksi harus identik dengan massa sesudah reaksi.

Persamaan: Massa Al + Massa O2 = Massa Al2O3

5,4 gram + Massa O2 = 10,2 gram

Massa O2 = 10,2 gram – 5,4 gram = 4,8 gram.

Jawaban: Massa gas oksigen yang bereaksi dengan logam alumunium tersebut adalah 4,8 gram.

Penutup

Semoga contoh soal Hukum Kekekalan Massa dan jawabannya di atas bisa mempermudahmu memahami materi, ya. Setelah ini, jangan lupa mampir ke blog Mamikos untuk mendapatkan artikel materi dan soal mapel Kimia lainnya secara gratis.

Referensi:

Conservation of Mass [Daring]. Tautan: https://www.britannica.com/science/chemical-reaction

Hukum Lavoisier: Pengertian, Bunyi, Rumus, dan Contoh Soal [Daring]. Tautan: https://www.quipper.com/id/blog/mapel/kimia/hukum-laviosier

Law of Conservation of Mass [Daring]. Tautan: https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Introductory_Chemistry/Introductory_Chemistry_(CK-12)/04%3A_Atomic_Structure/4.02%3A_Law_of_Conservation_of_Mass

Pengertian Hukum Kekekalan Massa, Rumus, dan Contoh Soalnya [Daring]. Tautan: https://kumparan.com/kabar-harian/pengertian-hukum-kekekalan-massa-rumus-dan-contoh-soalnya-22lwAq9mZCK

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

The post 9 Contoh Soal Hukum Kekekalan Massa dan Jawabannya dengan Rumus, Yuk Pelajari! appeared first on Blog Mamikos.

35 Contoh Soal Termokimia Kelas 11 SMA beserta Jawabannya Lengkap, Yuk Pelajari

Citra — Thu, 13 Nov 2025 09:28:00 +0000

Pada kelas 11 SMA, kamu akan belajar mengenai Termokimia.

Termokimia erat kaitannya dengan energi atau kalor yang menyertai suatu reaksi kimia.

Supaya pemahamanmu akan termokimia, berikut Mamikos sertakan 35 contoh soal termokimia kelas 11 SMA. Kerjakan secara mandiri, ya!

Kumpulan Contoh Soal Termokimia Kelas 11 SMA

canva.com/@in-future

Baca Juga :

20 Contoh Soal Trigonometri Kelas 11 SMA dan Pembahasannya Lengkap

Sebelum mengerjakan contoh soal termokimia kelas 11 SMA, ingat-ingat sekilas yuk konsep termokimia di kelas 11 SMA.

Termokimia merupakan salah satu konsep kimia yang tergolong ke dalam termodinamika. Kenapa begitu?

Hal ini berkaitan dengan definisi termokimia itu sendiri. Termokimia merupakan ilmu yang mempelajari mengenai perubahan kalor atau panas yang melibatkan proses kimia serta fisika sekaligus.

Menurut Modul Kimia kelas XI yang dikeluarkan oleh Kemendikbudristek tahun 2022, beberapa sub bab yang akan kamu pelajari dalam termokimia yaitu:

Hukum Kekekalan Energi
Sistem dan Lingkungan
Reaksi Eksotermik dan Endotermik
Kalorimeter
Entalpi dan Perubahan Entalpi
Persamaan Termokimia
Perubahan Entalpi dalam Keadaan Standar
Hukum Hess
Energi Ikatan

Beberapa pembahasan inilah yang menjadi acuan Mamikos dalam menyusun soal-soal terkait termokimia. Yuk, sekarang langsung saja kamu kerjakan soal berikut!

Baca Juga :

6 Contoh Soal Tegangan Permukaan dan Pembahasannya dengan Rumus Kelas 11 SMA

Contoh Soal Termokimia Kelas 11 SMA Bagian 1

1. Apabila panas dari pembakaran metana (CH₄) sebesar -890 kJ/mol, berapa energi yang didapatkan dari pembakaran 16 gram metana? (Massa atom relatif C yaitu 12, massa atom relatif H = 1)

A. 445 kJ

B. 890 kJ

C. 1780 kJ

D. 2225 kJ

E. 3560 kJ

Jawaban: A. 445 kJ

2. Diketahui sebuah reaksi:

C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l), ∆H = -2800 kJ/mol.

Apabila 18 gram C₆H₁₂O₆ (glukosa) dibakar, berapakah energi yang akan dilepaskan pada reaksi tersebut? (Diketahui massa atom relatif C = 12, Ar H = 1, Ar O = 16)

A. -280 kJ

B. -560 kJ

C. -700 Kj

D. -1400 kJ

E. -1867 kJ

Jawaban: D. 1400 kJ

Baca Juga :

55 Contoh Soal PTS Matematika Wajib Kelas 11 Semester 1 dan Kunci Jawabannya

3. Coba hitung perubahan entalpi standar (∆H⁰) dari reaksi berikut :

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g), jika diketahui sebelumnya bahwa entalpi pembentukan standar H₂O(g) = -241,8 kJ/mol.

A. -120,9 kJ

B. +241,8 Kj

C. -241,8 kJ

D. +483,6 kJ

E. -483,6 kJ

Jawaban: E. -483,6 kJ

4. Berapakah kalor yang dibutuhkan demi menaikkan suhu 500 gram air dari 25°C ke 100°C? Diketahui kalor jenis air = 4,18 J/g°C.

A. 125 kJ

B. 156,75 kJ

C. 209 kJ

D. 313,5 kJ

E. 418 kJ

Jawaban: B. 156,75 kJ

5. Pada suatu reaksi pembakaran karbon (C) dihasilkan entalpi -393,5 kJ/mol, berapakah kalor yang dihasilkan dari pembakaran 24 gram karbon? (Massa atom relatif C = 12)

A. -197 kJ

B. -393,5 kJ

C. -787 kJ

D. -1574 kJ

E. -2361 kJ

Jawaban: C. -787 kJ

Contoh Soal Termokimia Kelas 11 SMA Bagian 2

6. Bahan bakar pada suatu kendaraan bermotor mempunyai nilai kalor sebesar 45 kJ/g. Apabila 10 gram bahan bakar itu dibakar sempurna, berapakah energi yang dihasilkan dari pembakaran itu?

A. 45 kJ

B. 90 kJ

C. 450 kJ

D. 900 kJ

E. 225 kJ

Jawaban: C. 450 kJ

7. Apabila pada reaksi endotermik menyerap 300 kJ kalor dari lingkungan, kemudian kerja sistem sebesar 50 kJ terhadap lingkungan, coba hitunglah ΔU sistem tersebut!

A. 250 kJ

B. 300 kJ

C. 350 kJ

D. 400 kJ

E. 150 kJ

Jawaban: C. 350 kJ

8. Berapakah ∆H⁰ dari reaksi berikut ini?

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g), apabila ΔH pembentukan NH₃(g) yaitu sebesar -45,9 kJ/mol.

A. -91,8 kJ

B. +91,8 Kj

C. -137,7 kJ

D. +45,9 kJ

E. 0 kJ

Jawaban: A. -91,8 kJ

9. Reaksi berikut menyerap 200 kJ energi dari lingkungan dan menghasilkan 100 kJ kerja. Berapa energi total yang diterima oleh sistem?

A. 0 kJ

B. 100 kJ

C. 200 kJ

D. 300 kJ

E. 400 kJ

Jawaban: D. 300 kJ

10. Hitunglah energi yang dihasilkan reaksi pembakaran 4 mol gas hidrogen (H₂) dengan gas oksigen (O₂), apabila ΔH pembakaran H₂ adalah -286 kJ/mol!

A. -1144 kJ

B. -572 kJ

C. -286 kJ

D. -457 kJ

E. -858 kJ

Jawaban: A. -1144 kJ

Contoh Soal Termokimia Kelas 11 SMA Bagian 3

11. Suatu zat menyerap 400 kJ energi untuk menaikkan suhu reaksi dari 25°C hingga 75°C. Apabila massa zat tersebut adalah 100 gram sedangkan besar kalor jenisnya 4,18 J/g°C, coba hitung energi yang diserap oleh zat itu!

A. 125 kJ

B. 209 kJ

C. 313,5 kJ

D. 418 kJ

E. 500 kJ

Jawaban: B. 209 kJ

12. Sistem tertentu melakukan kerja sebesar 75 kJ terhadap lingkungan sehingga menyerap 250 kJ energi dari lingkungan. Berapa perubahan energi dalam sistem itu?

A. 100 kJ

B. 150 kJ

C. 175 kJ

D. 250 kJ

E. 325 kJ

Jawaban: C. 175 kJ

Baca Juga :

Kumpulan Contoh Soal Biologi tentang Sel Kelas 11 dan Jawabannya Lengkap

13. Apabila ΔH pembakaran etanol (C₂H₅OH) diketahui sebesar -1367 kJ/mol, berapakah energi yang dilepaskan dari pembakaran 46 gr etanol?

A. -342 kJ

B. -683,5 kJ

C. -1367 kJ

D. -2734 kJ

E. -5468 kJ

Jawaban: C. -1367 kJ

14. Apabila ΔH pembentukan karbondioksida CO₂(g) ialah -393,5 kJ/mol serta ΔH pembentukan H₂O(l) yaitu -285,8 kJ/mol, hitunglah ΔH reaksi pembakaran metana berikut:

CH₄(g)+2O₂(g) → CO₂(g)+2H₂O(l)

A. -570 kJ

B. -890 kJ

C. -1070 kJ

D. -1600 kJ

E. -2300 kJ

Jawaban: B. -890 kJ

15. Reaksi eksotermik zat tertentu ternyata melepaskan 200 kJ energi serta sistem melakukan 50 kJ kerja terhadap lingkungannya. Berapakah energi dalam dari sistem tersebut?

A. 0 kJ

B. -50 kJ

C. -100 kJ

D. -150 kJ

E. -250 kJ

Jawaban: D. -150 kJ

Contoh Soal Termokimia Kelas 11 SMA Bagian 4

16. Suatu sistem menyerap 100 kJ serta lingkungannya melakukan kerja 20 kJ pada sistem. Hitung perubahan energi di dalam sistem!

A. 140 kJ

B. 120 kJ

C. 100 kJ

D. 80 kJ

E. 60 kJ

Jawaban: B. 120 kJ

17. Pada reaksi pembakaran propana (C₃H₈) dihasilkan ΔH pembakaran -2220 kJ/mol. Apabila 44 gram propana dibakar, berapa energi yang dilepaskan? (Massa atom relatif C = 12, Ar H = 1)

A. 890 kJ

B. 1110 kJ

C. 2220 kJ

D. 3330 kJ

E. 4440 kJ

Jawaban: C. 2220 kJ

18. Apabila 200 gram air dipanaskan dari 30°C hingga menjadi 90°C, berapakah energi yang diperlukan? Diketahui kalor jenis air = 4,18 J/g°C.

A. 125,4 kJ

B. 167,2 kJ

C. 209 kJ

D. 313,5 kJ

E. 418 kJ

Jawaban: C. 209 kJ

19. Suatu reaksi berupa reaksi endotermik menyerap 300 kJ dan sistem melakukan kerja sebesar 100 kJ. Berapakah perubahan energi dalam sistem tersebut?

A. 500 kJ

B. -400 kJ

C. 400 kJ

D. -200 kJ

E. 200 kJ

Jawaban: E. 200 kJ

20. Suatu sistem melepaskan 400 kJ kalor serta menerima 200 kJ kerja dari lingkungan. Berapa perubahan energi dalam sistem itu?

A. -200 kJ

B. -400 kJ

C. -600 kJ

D. 600 kJ

E. 200 kJ

Jawaban: A. -200 kJ

Contoh Soal Termokimia Kelas 11 SMA Bagian 5

21. Sebuah unsur kimia berbentuk logam dipanaskan. Diketahui pula energi yang diserap oleh logam sebesar 12,5 kJ.

Apabila massa logam 250 gram serta kalor jenisnya 0,5 J/g°C, berapa perubahan suhu logam itu?

A. 25°C

B. 50°C

C. 75°C

D. 100°C

E. 125°C

Jawaban: D. 100°C

22. Apabila 300 gram air dipanaskan dari 20°C hingga mencapai 80°C, berapakah energi yang diperlukan, apabila diketahui kalor jenis air = 4,18 J/g°C?

A. 75,18 kJ

B. 92,2 kJ

C. 125,4 kJ

D. 150,3 kJ

E. 188,1 kJ

Jawaban: A. 75,18 kJ

23. Hitunglah energi yang dibutuhkan untuk mengubah 500 gram es pada suhu 0°C menjadi air pada suhu 0°C. Sudah diketahui besar kalor lebur es yaitu 334 J/g.

A. 1670 kJ

B. 500 kJ

C. 334 kJ

D. 250 kJ

E. 167 kJ

Jawaban: E. 167 kJ

24. Sebuah logam dengan massa 100 gr menyerap 500 J energi untuk menaikkan suhunya dari 25°C hingga 75°C. Berapa kalor jenis logam itu?

A. 0,1 J/g°C

B. 0,2 J/g°C

C. 0,5 J/g°C

D. 1,0 J/g°C

E. 2,0 J/g°C

Jawaban: A. 0,1 J/g°C

25. Apabila 200 gram besi dipanaskan dengan suhu awal 20°C hingga menjadi suhu akhir 100°C, berapakah energi yang diserap oleh besi tadi? (Sudah diketahui kalor jenis dari unsur besi ialah sebesar 0,45 J/g°C).

A. 7,2 kJ

B. 9 kJ

C. 12,5 kJ

D. 18,2 kJ

E. 24 kJ

Jawaban: A. 7,2 kJ

26. Jika 2 mol gas CO dibakar sempurna dan diketahui entalpi pembakaran CO adalah -283 kJ/mol, berapa energi yang dilepaskan?

A. -283 kJ

B. -566 kJ

C. -850 kJ

D. -1132 kJ

E. -1415 kJ

Jawaban: B. -566 kJ

27. Suatu reaksi melepaskan 150 kJ kalor dan sistem melakukan kerja sebesar 50 kJ terhadap lingkungan. Berapakah perubahan energi dalam sistem?

A. -200 kJ

B. -150 kJ

C. -100 kJ

D. 100 kJ

E. 200 kJ

Jawaban: A. -200 kJ

28. Diketahui kalor jenis minyak adalah 2,0 J/g°C. Berapa energi yang diperlukan untuk menaikkan suhu 300 gram minyak dari 25°C menjadi 75°C?

A. 15 kJ

B. 20 kJ

C. 25 kJ

D. 30 kJ

E. 35 kJ

Jawaban: C. 25 kJ

29. Entalpi pembentukan NH₄Cl(s) adalah -314,4 kJ/mol. Berapa energi yang dilepaskan ketika 2 mol NH₄Cl(s) terbentuk?

A. -157,2 kJ

B. -314,4 kJ

C. -628,8 kJ

D. -942 kJ

E. -1250 kJ

Jawaban: C. -628,8 kJ

30. Reaksi endotermik menyerap 120 kJ dan lingkungan melakukan kerja 30 kJ pada sistem. Berapa perubahan energi dalamnya?

A. 90 kJ

B. 120 kJ

C. 150 kJ

D. 180 kJ

E. 210 kJ

Jawaban: C. 150 kJ

31. Jika entalpi pembakaran butana (C₄H₁₀) adalah -2877 kJ/mol, berapa energi yang dilepaskan dari pembakaran 58 gram butana? (Ar C = 12, Ar H = 1)

A. -958 kJ

B. -1438 kJ

C. -2877 kJ

D. -5754 kJ

E. -7200 kJ

Jawaban: C. -2877 kJ

32. Suatu sistem menyerap 500 kJ kalor dan melakukan kerja 200 kJ terhadap lingkungan. Berapa perubahan energi dalam sistem?

A. 300 kJ

B. 500 kJ

C. 700 kJ

D. -300 kJ

E. -700 kJ

Jawaban: A. 300 kJ

33. Jika 100 gram air didinginkan dari 60°C ke 20°C, berapakah energi yang dilepaskan? Kalor jenis air = 4,18 J/g°C.

A. 8,36 kJ

B. 12,5 kJ

C. 16,7 kJ

D. 20,9 kJ

E. 25,1 kJ

Jawaban: D. 20,9 kJ

34. Reaksi pembentukan CO₂ melepaskan energi sebesar -393,5 kJ/mol. Berapa energi yang dilepaskan saat 4 mol CO₂ terbentuk?

A. -393,5 kJ

B. -787 kJ

C. -1180,5 kJ

D. -1574 kJ

E. -2000 kJ

Jawaban: D. -1574 kJ

35. Sebuah logam dengan massa 50 gram menyerap 1045 J energi sehingga suhunya naik dari 30°C menjadi 50°C. Berapa kalor jenis logam tersebut?

A. 0,5 J/g°C

B. 1,0 J/g°C

C. 1,5 J/g°C

D. 2,0 J/g°C

E. 2,5 J/g°C

Jawaban: B. 1,0 J/g°C

Penutup

Demikian 25 contoh soal termokimia kelas 11 SMA yang sudah Mamikos susun beserta dengan jawabannya.

Perlu diingat massa atom relatif unsur kimia di soal bisa jadi tidak diberitahu, oleh karena itu kamu perlu menghafal Ar unsur kimia yang kerap muncul di tabel periodik unsur.

Nah, apabila masih ada pertanyaan terkait termokimia, kamu bisa menyimak FAQ berikut!

FAQ

Apa bensin menyerap kalor dari lingkungannya?

Tidak, saat bensin mengalami reaksi pembakaran justru terjadi reaksi eksoterm yang nantinya akan melepaskan kalor ke lingkungan.

Termokimia pelajaran kelas berapa?

Tergantung dengan kebijakan sekolah dan kurikulum, tapi pada umumnya dipelajari di kelas 11 SMA atau 12 SMA.

Apa tujuan termokimia?

Tujuan mempelajari termokimia yaitu untuk mengetahui lewat pengukuran pada perubahan energi di suatu reaksi kimia. Selain itu, lewat reaksi kimia kita bisa mengetahui apakah reaksi kimia tersebut terjadi secara spontan, berapa energy yang dibutuhkan atau dilepaskan serta bagaimana energi mempengaruhi suatu reaksi kimia.

Apa saja contoh reaksi termokimia dalam kehidupan sehari-hari?

Kita bisa mengamati termokimia dengan menyimak reaksi fotosintesis, reaksi pembakaran bahan bakar, reaksi pembekuan air serta reaksi dalam hot pack maupun cold pack.

Bagaimana ciri-ciri reaksi endoterm?

Ciri-ciri reaksi endoterm antara lain menyerap kalor dari lingkungannya, suhu cenderung menurun saat reaksi terjadi, perubahan entalpi bernilai positif.

Referensi:

SOAL ULANGAN HARIAN TERMOKIMIA Kelas 11 IPA [Daring]. Tautan: https://www.scribd.com/document/684846614/SOAL-ULANGAN-HARIAN-TERMOKIMIA-kelas-11-IPA

8 Contoh Soal Termokimia Kelas 11 dan Jawabannya [Daring]. Tautan: https://kumparan.com/berita-terkini/8-contoh-soal-termokimia-kelas-11-dan-jawabannya-21C1m363rul

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

The post 35 Contoh Soal Termokimia Kelas 11 SMA beserta Jawabannya Lengkap, Yuk Pelajari appeared first on Blog Mamikos.

Contoh Soal Hukum Avogadro beserta Pembahasannya dengan Rumus

Lintang Filia — Wed, 29 Oct 2025 02:02:06 +0000

Dalam materi hukum dasar Kimia kelas 10, kamu akan mempelajari tentang berbagai hukum yang menjelaskan perilaku gas, salah satunya adalah Hukum Avogadro.

Melalui hukum ini, kamu bisa mengetahui bahwa volume gas sebanding dengan jumlah molekul gasnya, sehingga perbandingan volume antar gas juga bisa digunakan untuk menentukan perbandingan jumlah molekulnya.

Nah, agar kamu lebih mudah memahami penerapannya, berikut ini beberapa contoh soal Hukum Avogadro beserta pembahasannya yang bisa kamu pelajari di rumah.

Bunyi Hukum Avogadro

Canva/SUMALI IBNU CHAMID

Hukum Avogadro yang juga dikenal sebagai Prinsip Avogadro atau Hipotesis Avogadro merupakan salah satu dasar penting dalam kimia gas.

Meskipun namanya berbeda, ketiganya menjelaskan konsep yang sama, yaitu hubungan antara volume gas dan jumlah partikel di dalamnya.

Bunyi Hukum Avogadro dapat dijelaskan sebagai berikut:

“Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas dengan volume yang sama akan mengandung jumlah molekul yang sama.”

Artinya, jika dua jenis gas berbeda menempati volume yang sama pada kondisi suhu dan tekanan identik, maka jumlah molekulnya juga sama banyak. Jadi, bukan jenis gasnya yang menentukan banyaknya molekul, tetapi volumenya pada kondisi tersebut.

Baca Juga :

30 Contoh Soal Penyetaraan Reaksi Kimia dan Jawabannya Kelas 10 SMA

Rumus Hukum Avogadro

Hubungan tersebut kemudian dituliskan dalam bentuk persamaan berikut:

atau dapat pula ditulis sebagai perbandingan dua keadaan:

Keterangan:

(V) = volume gas (m³ atau L)
(n) = jumlah mol gas
Konstanta (k) = perbandingan tetap antara volume dan jumlah mol gas

Kaitan dengan Hukum Gas Ideal

Secara teori, hukum ini diturunkan dari persamaan gas ideal (PV = nRT). Jika tekanan (P) dan suhu (T) dijaga tetap, maka nilai R juga konstan, sehingga:

Artinya, volume gas berbanding lurus dengan jumlah mol gasnya. Hubungan inilah yang menjadi inti dari Hukum Avogadro.

Baca Juga :

25 Contoh Soal Kimia Hijau Kelas 10 SMA dan Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay

Contoh Soal Hukum Avogadro beserta Pembahasannya

Dari pembahasan di atas, sekarang kita beranjak untuk belajar menggunakan contoh soalnya, ya. Di bawah ini tersedia 7 contoh soal Hukum Avogadro beserta pembahasannya lengkap yang mudah untuk dipahami. Yuk, langsung saja.

1. Reaksi: 2 CO(g) + O₂(g) → 2 CO₂(g). Jika dalam sebuah wadah 1 liter terdapat m molekul O₂, hitunglah:
a. Jumlah molekul CO yang diperlukan untuk bereaksi sempurna.
b. Jumlah molekul CO₂ yang dihasilkan pada suhu dan tekanan yang sama.

Pembahasan:

Menurut Hukum Avogadro, pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas sebanding dengan jumlah molekulnya. Artinya, perbandingan koefisien reaksi juga menunjukkan perbandingan jumlah molekul.

Dari persamaan reaksi:
2 CO(g) + 1 O₂(g) → 2 CO₂(g)

Perbandingan molekulnya:
CO : O₂ : CO₂ = 2 : 1 : 2

Jika jumlah molekul O₂ = m, maka:

Jumlah molekul CO yang dibutuhkan = 2 × m = 2m molekul
Jumlah molekul CO₂ yang terbentuk = 2 × m = 2m molekul

Jawaban:

Molekul CO yang bereaksi = 2m
Molekul CO₂ yang terbentuk = 2m

2. Pada suhu dan tekanan yang sama, 10 L gas helium mengandung 1,18 × 10²³ molekul. Hitunglah:
a. Jumlah molekul yang terdapat dalam 40 L gas neon pada kondisi yang sama.
b. Volume gas argon (dalam L) yang mengandung 3,54 × 10²³ molekul pada kondisi yang sama.

Pembahasan:

Hukum Avogadro menyatakan, pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas berbanding lurus dengan jumlah molekul (atau jumlah mol). Jadi perbandingan volume = perbandingan jumlah molekul.

Diketahui:
10 L → 1,18 × 10²³ molekul

a) Untuk 40 L:
40 L = 4 × 10 L → jumlah molekul = 4 × (1,18 × 10²³)
Perkalian: 4 × 1,18 = 4,72
Jadi jumlah molekul = 4,72 × 10²³ molekul.

b) Diketahui jumlah molekul yang diinginkan = 3,54 × 10²³ molekul.
Perbandingan terhadap 10 L:
(3,54 × 10²³) ÷ (1,18 × 10²³) = 3,54 / 1,18 = 3 (karena 1,18 × 3 = 3,54)
Jadi volume = 3 × 10 L = 30 L.

Jawaban:

a. 4,72 × 10²³ molekul.
b. 30 L.

3. Pembakaran sempurna gas propana menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air. Jika yang dibakar sebanyak 1,20 × 10²³ molekul C₃H₈, tentukan:
a. Persamaan reaksi setara (seimbang).
b. Jumlah molekul gas O₂ yang diperlukan.
c. Jumlah molekul CO₂ yang terbentuk.
d. Jumlah molekul H₂O yang terbentuk.

Pembahasan:

a) Persamaan pembakaran propana (C₃H₈) umum:
C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O

Seimbangkan:
C: 3 C → 3 CO₂
H: 8 H → 4 H₂O
O: di ruas produk O total = 3×2 (dari 3 CO₂) + 4×1 (dari 4 H₂O) = 6 + 4 = 10 atom O → artinya 5 O₂ molekul diperlukan.

Jadi persamaan seimbang:
C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

b–d) Gunakan perbandingan koefisien (angka stoikiometri). Jika jumlah molekul C₃H₈ = n = 1,20 × 10²³, maka:

O₂ yang diperlukan = 5 × n = 5 × (1,20 × 10²³) = 6,00 × 10²³ molekul.
CO₂ yang terbentuk = 3 × n = 3 × (1,20 × 10²³) = 3,60 × 10²³ molekul.
H₂O yang terbentuk = 4 × n = 4 × (1,20 × 10²³) = 4,80 × 10²³ molekul.

Jawaban:

a. C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O
b. O₂ diperlukan = 6,00 × 10²³ molekul.
c. CO₂ terbentuk = 3,60 × 10²³ molekul.
d. H₂O terbentuk = 4,80 × 10²³ molekul.

Baca Juga :

Contoh Soal Struktur Atom Kelas 10 SMA beserta Jawabannya pada Ilmu Kimia

Contoh Soal Hukum Avogadro beserta Pembahasannya Bagian 2

4. Dalam sebuah wadah bervolume 6 L terdapat 3 × 10²² molekul gas oksigen (O₂) pada suhu dan tekanan yang sama. Tentukan jumlah molekul gas hidrogen (H₂) yang terdapat dalam tabung dengan volume 8 L pada kondisi yang sama.

Pembahasan:

Menurut Hukum Avogadro, pada suhu dan tekanan yang sama

Diketahui:
V₁ = 6 L, N₁ = 3 × 10²² molekul
V₂ = 8 L, N₂ = ?

Substitusi:

Langkah hitung:

N₂ =
N₂ =

Jawaban:

Jumlah molekul H₂ = 4 × 10²² molekul

5. Sebanyak 6 liter gas hidrokarbon dibakar sempurna memerlukan 18 liter gas oksigen, menghasilkan 12 liter karbon dioksida. Tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut!

Pembahasan”

Misal rumus umum hidrokarbon = CₓHᵧ
Persamaan umum pembakaran sempurna:
CₓHᵧ + O₂ → x CO₂ + H₂O

Menurut Hukum Avogadro, pada suhu dan tekanan sama, volume gas sebanding dengan koefisien reaksi.

Jadi perbandingan volume:
CₓHᵧ : O₂ : CO₂ = 6 : 18 : 12
Bila disederhanakan → 1 : 3 : 2

Artinya koefisien reaksi yang setara:
1 mol CₓHᵧ + 3 mol O₂ → 2 mol CO₂ + ?

Dari hasil reaksi, berarti x = 2 (karena 2 CO₂ terbentuk → ada 2 atom C).
Substitusikan ke reaksi lengkap:
C₂Hᵧ + 3 O₂ → 2 CO₂ + H₂O

Sekarang hitung keseimbangan atom O:
Kanan ada (2×2) + (y/2×1) = 4 + y/2 atom O.
Kiri ada 3×2 = 6 atom O.

Maka:
4 + = 6
= 2 → y = 4

Jawaban:

Rumus molekul hidrokarbon = C₂H₄ (etilena / etena)

6. Pada suhu dan tekanan tertentu, gas hidrogen (H₂) bereaksi dengan gas klorin (Cl₂) membentuk gas hidrogen klorida (HCl) dengan perbandingan volume 1 : 1 : 2. Jika gas H₂ yang bereaksi sebanyak 8,05 × 10²² molekul, berapakah jumlah molekul gas HCl yang terbentuk?

Pembahasan:

Menurut Hukum Avogadro, pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas = perbandingan jumlah molekul gas.

Dari reaksi:
H₂ + Cl₂ → 2 HCl
Perbandingan volume (dan molekul):
H₂ : Cl₂ : HCl = 1 : 1 : 2

Diketahui:
Jumlah molekul H₂ = 8,05 × 10²²

Karena HCl terbentuk dua kali lebih banyak dari H₂, maka:
N(HCl) = 2 × N(H₂)
N(HCl) = 2 × 8,05 × 10^{22} = 1,61 × 10^{23}

Jawaban:

Jumlah molekul gas HCl yang terbentuk = 1,61 × 10²³ molekul

7. Sebanyak 28 L gas nitrogen (N₂) mengandung 3,36 × 10²³ molekul pada suhu dan tekanan yang sama. Tentukan:
a. Jumlah molekul dalam 8 L gas oksigen (O₂) pada kondisi yang sama.
b. Volume gas hidrogen (H₂) yang mengandung 5,04 × 10²³ molekul pada kondisi yang sama.

Pembahasan:

Menurut Hukum Avogadro, pada suhu dan tekanan yang sama:

a. Menentukan jumlah molekul gas O₂ (N₂ → O₂):
Diketahui:
V₁ = 28 L, N₁ = 3,36 × 10²³ molekul
V₂ = 8 L, N₂ = ?

Substitusi:

N₂ =
N₂ =

b. Menentukan volume gas H₂ (N₁ → V₂):

V₂ =
V₂ = 42 L

Jawaban:

a. Jumlah molekul gas O₂ = 9,6 × 10²² molekul
b. Volume gas H₂ = 42 L

Baca Juga :

15 Contoh Soal Stoikiometri Kimia Kelas 10 beserta Pembahasannya

Penutup

Supaya lebih seru, kamu bisa mempelajari berbagai contoh soal Huku Avogadro dan pembahasannya di atas bersama teman maupun kelompok belajar, lho.

Setelah itu, kamu juga bisa melanjutkan belajar dengan materi atau contoh soal mapel lainnya yang tersedia di blog Mamikos!

Referensi:

Hukum Avogadro: Bunyi, Rumus, Contoh Soal, dan Penerapan [Daring]. Tautan: https://www.zenius.net/blog/rumus-hukum-avogadro-dan-contoh-soal/

Contoh Soal Hukum Avogadro dan Pembahasannya [Daring]. Tautan: https://kumparan.com/berita-terkini/contoh-soal-hukum-avogadro-dan-pembahasannya-1zi6QuymgxT/full

Soal Hukum Avogadro [Daring]. Tautan: https://id.scribd.com/document/415037152/13-Soal-Hukum-Avogadro

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

The post Contoh Soal Hukum Avogadro beserta Pembahasannya dengan Rumus appeared first on Blog Mamikos.

30 Soal Konfigurasi Elektron Kelas 10 beserta Jawabannya | Materi Kimia

Lintang Filia — Wed, 08 Oct 2025 04:16:02 +0000

30 Soal Konfigurasi Elektron Kelas 10 beserta Jawabannya | Materi Kimia – Salah satu yang akan dipelajari oleh siswa kelas 10 pada mata pelajaran Kimia adalah konfigurasi elektron.

Materi ini akan mempelajari tentang bagaimana elektron tersusun di dalam atom pada tiap tingkat energi. Kita dapat memahami posisi dan jumlah elektron dalam setiap kulit serta memprediksi sifat-sifat kimia dari suatu unsur.

Oleh karena itu, untuk membantumu belajar di rumah sekaligus mengevaluasi seberapa banyak kamu memahami materi, Mamikos telah menyiapkan berbagai soal konfigurasi elektron kelas 10 beserta jawabannya di artikel ini.

Materi Konfigurasi Elektron Kelas 10 SMA

Canva/@RTimages

Sebelum masuk ke contoh soal, ada baiknya kamu mengingat dahulu sekilas materi tentang konfigurasi elektron yang sebenarnya juga sudah kamu pelajari di sekolah. Di sini, Mamikos akan sedikit membahas tentang pengertian, aturan penulisan, dan urutan pengisian elektron.

Pengertian Konfigurasi Elektron dan Diagram Orbital

Konfigurasi elektron adalah susunan atau distribusi elektron pada kulit dan subkulit di dalam atom. Tujuannya adalah untuk menunjukkan posisi setiap elektron dalam atom berdasarkan tingkat energinya.

Sementara itu, diagram orbital menggambarkan posisi elektron di dalam orbital menggunakan panah (↑ atau ↓) yang menunjukkan arah spin elektron.

Nah, diagram inilah yang mempermudah kita melihat bagaimana elektron menempati orbital satu per satu sesuai aturan yang berlaku.

Aturan Penulisan Konfigurasi Elektron

Dalam penulisan konfigurasi elektron, ada tiga aturan utama yang harus dipatuhi, yaitu:

Prinsip Aufbau (Aturan Pengisian Bertahap)
Elektron akan menempati tingkat energi paling rendah terlebih dahulu sebelum berpindah ke tingkat yang lebih tinggi.
Contoh urutan pengisian: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p, dan seterusnya.
Larangan Pauli (Prinsip Eksklusi Pauli)
Dalam satu orbital hanya dapat ditempati maksimal dua elektron, dan keduanya harus memiliki arah spin yang berlawanan.
Artinya, tidak ada dua elektron dalam satu atom yang memiliki keempat bilangan kuantum sama.
Kaidah Hund (Aturan Mengisi Orbital Setengah Penuh Terlebih Dahulu)
Jika ada beberapa orbital dengan energi yang sama (seperti pada subkulit p, d, atau f), maka setiap orbital akan diisi satu elektron dulu dengan spin sejajar sebelum ada yang berpasangan.
Ini dilakukan agar atom berada pada kondisi energi yang paling stabil.

Urutan Pengisian Elektron pada Subkulit s, p, d, f

Urutan pengisian elektron mengikuti pola tingkat energi dari yang paling rendah ke tinggi, yaitu:

1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d

Subkulit-subkulit tersebut memiliki kapasitas maksimum elektron:

s = 2 elektron
p = 6 elektron
d = 10 elektron
f = 14 elektron

Baca Juga :

Kumpulan Contoh Soal Persamaan Reaksi Kimia beserta Jawabannya Kelas 10 SMA

Kumpulan Soal Konfigurasi Elektron Kelas 10 beserta Jawabannya

Selanjutnya, di bagian ini terdapat 30 soal konfigurasi elektron kelas 10 beserta jawabannya lengkap yang bisa kamu pergunakan untuk belajar di rumah.

Mamikos harap kamu fokus untuk mengerjakan soalnya terlebih dahulu, baru mencocokkan dengan kunci jawaban setelah selesai, ya.

1. Konfigurasi elektron yang benar untuk 29Cu adalah…

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p9
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 3d10

2. Bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur Y dengan nomor atom 17 adalah…

A. n = 3, l = 1, m = 1, s = +1/2
B. n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2
C. n = 2, l = 0, m = 0, s = +1/2
D. n = 3, l = 0, m = 0, s = -1/2

3. Konfigurasi elektron dari unsur dengan nomor atom 26 adalah…

A. (Ar) 3d6 4s2
B. (Ar) 3d5 4s1
C. (Ar) 3d4 4s2
D. (Ar) 3d5 4s2 4p1

4. Konfigurasi elektron untuk ion Y2− dari unsur dengan nomor atom 34 adalah…

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p4
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6

5. Nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 20Ca adalah…

A. n = 4; l = 0; m = 0; s = +1/2
B. n = 3; l = 1; m = 0; s = +1/2
C. n = 4; l = 1; m = +1; s = -1/2
D. n = 3; l = 0; m = 0; s = -1/2

6. Harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari 19K adalah…

A. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2
B. n = 4, l = 1, m = 0, s = -1/2
C. n = 4, l = 0, m = 0, s = +1/2
D. n = 3, l = 0, m = 0, s = -1/2

7. Pengelompokan unsur-unsur yang dilakukan oleh Dobereiner didasarkan pada kesamaan….

A. Nomor atom dan massa atom
B. Sifat logam dan nonlogam
C. Sifat kimia dan massa atom relatif
D. Wujud zat pada suhu kamar

8. Sistem periodik modern yang digunakan sekarang ini disusun berdasarkan….

A. Kenaikan nomor massa unsur
B. Kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat unsur
C. Perubahan energi ionisasi unsur
D. Perbandingan antara proton dan neutron dalam inti atom

9. Unsur-unsur yang berada dalam satu periode pada tabel periodik memiliki….

A. Jumlah elektron valensi sama
B. Jumlah kulit elektron sama
C. Sifat kimia yang identik
D. Massa atom yang sama

10. Konfigurasi elektron ion Z2+ yang memiliki nomor massa 40 dan 20 neutron adalah…

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

11. Unsur Z memiliki diagram orbital dengan konfigurasi penuh hingga 3p6 dan 4s2. Nomor atom dari Z adalah…

A. 18
B. 19
C. 20
D. 21

12. Konfigurasi elektron Z2− dari suatu unsur 34Z adalah…

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p4
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6

13. Nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 15P adalah…

A. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2
B. n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2
C. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2
D. n = 2, l = 0, m = 0, s = -1/2

14. Konfigurasi elektron yang benar untuk atom Ca dengan nomor atom 20 adalah….

A. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1
B. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2
C. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4, 4s2
D. 1s2, 2s2, 3s2, 3p6, 4s1

15. Suatu atom Y bermuatan +2. Jika nomor atom dan nomor massa atom tersebut 12 dan 24, maka jumlah elektronnya adalah….

A. 10
B. 12
C. 14
D. 24

Baca Juga :

Contoh Soal Struktur Atom Kelas 10 SMA beserta Jawabannya pada Ilmu Kimia

Soal Konfigurasi Elektron Kelas 10 beserta Jawabannya Bagian 2

16. Jumlah maksimum elektron yang dapat menempati kulit M adalah….

A. 8
B. 18
C. 32
D. 50

17. Keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari atom P dengan nomor atom 15 adalah….

A. n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2
B. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2
C. n = 3, l = 2, m = +1, s = -1/2
D. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2

18. Atom-atom yang memiliki jumlah proton berbeda tetapi jumlah neutron sama disebut….

A. Isotop
B. Isobar
C. Isoton
D. Isoelektron

19. Partikel yang menentukan identitas suatu unsur adalah….

A. Elektron
B. Nukleon
C. Neutron
D. Proton

20. Unsur yang memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 termasuk ke dalam golongan….

A. Alkali tanah
B. Halogen
C. Gas mulia
D. Logam alkali

21. Elektron terakhir pada atom magnesium (Z = 12) menempati subkulit….

A. 3s
B. 3p
C. 2p
D. 4s

22. Unsur dengan nomor atom 10 memiliki konfigurasi elektron yang berakhir di 2p6. Unsur tersebut tergolong….

A. Logam alkali
B. Gas mulia
C. Nonlogam aktif
D. Halogen

23. Energi ionisasi terkecil terdapat pada unsur….

A. Litium (Li)
B. Natrium (Na)
C. Kalium (K)
D. Rubidium (Rb)

24. Unsur X dan Y memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut:

X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Hubungan yang benar antara kedua unsur tersebut adalah….

A. X dan Y berada dalam golongan yang sama
B. X dan Y berada dalam periode yang berbeda
C. X bersifat logam, sedangkan Y bersifat nonlogam
D. X dan Y sama-sama gas mulia

25. Unsur-unsur dalam satu golongan pada sistem periodik memiliki….

A. Jumlah kulit elektron yang sama
B. Jumlah elektron valensi yang sama
C. Massa atom yang sama
D. Nomor atom yang sama

26. Model atom yang menggambarkan elektron bergerak mengelilingi inti seperti tata surya dikemukakan oleh….

A. Dalton
B. Thomson
C. Rutherford
D. Bohr

27. Unsur yang berada pada golongan IIA dan periode 3 dalam sistem periodik adalah….

A. Natrium (Na)
B. Kalsium (Ca)
C. Magnesium (Mg)
D. Aluminium (Al)

28. Perubahan dari energi atom yang menunjukkan kemampuan atom menarik elektron disebut….

A. Energi ionisasi
B. Afinitas elektron
C. Elektronegativitas
D. Energi aktivasi

29. Unsur dengan konfigurasi elektron [Ne] 3s2 3p4 memiliki sifat….

A. Logam alkali tanah
B. Gas mulia
C. Nonlogam reaktif
D. Unsur transisi

30. Unsur-unsur berikut yang termasuk logam alkali tanah adalah….

A. Na dan K
B. Mg dan Ca
C. Cl dan Br
D. Fe dan Cu

Baca Juga :

15 Contoh Soal Stoikiometri Kimia Kelas 10 beserta Pembahasannya

Kunci Jawaban Soal Konfigurasi Elektron

Nah, sekarang waktunya untuk mencocokkan jawaban yang sudah kamu kerjakan di soal sebelumnya, ya. Kira-kira berapa soal yang kamu jawab dengan benar, nih?

Baca Juga :

25 Contoh Soal Kimia Hijau Kelas 10 SMA dan Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay

Penutup

Yup, itulah tadi 30 soal konfigurasi elektron kelas 10 beserta jawabannya yang dapat kamu pergunakan untuk belajar di rumah.

Selain itu, masih banyak kumpulan soal mata pelajaran lain untuk kamu siswa kelas 10 lengkap yang tersedia di blog Mamikos.

Referensi:

e-Modul KIMIA Kelas 10 [Daring]. Tautan: https://repositori.kemendikdasmen.go.id/20262/1/Kelas%20X_Kimia_KD%203.3.pdf

Contoh Soal Konfigurasi Elektron SMA Kelas X [Daring]. Tautan: https://id.scribd.com/document/536576618/Download-Contoh-Soal-Konfigurasi-Elektron-SMA-Kelas-X

Soal dan Kunci Jawaban Kimia Kelas 10 SMA Semester 1, Latihan PAS – SAS 2023 Pilihan Ganda [Daring]. Tautan: https://pontianak.tribunnews.com/2023/10/16/soal-dan-kunci-jawaban-kimia-kelas-10-sma-semester-1-latihan-pas-sas-2023-pilihan-ganda

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

The post 30 Soal Konfigurasi Elektron Kelas 10 beserta Jawabannya | Materi Kimia appeared first on Blog Mamikos.

25 Contoh Soal Kimia Hijau Kelas 10 SMA dan Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay

Citra — Wed, 24 Sep 2025 02:14:00 +0000

25 Contoh Soal Kimia Hijau Kelas 10 SMA dan Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay — Di kelas 10 SMA pengenalan Kimia Hijau pada pelajaran kimia sangat penting.

Diharapkan pelajar bisa memahami betapa perlunya memahami reaksi kimia di sekitar, pengelolaan berkelanjutan serta pengolahan limbah yang benar agar lingkungan tetap lestari.

Supaya kamu menguasai materi ini dengan baik, coba yuk kerjakan contoh soal kimia hijau kelas 10 SMA berikut!

Kumpulan Contoh Soal Kimia Hijau Kelas 10 SMA

Canva.com/@Garsya

Contoh soal kimia hijau kelas 10 SMA yang telah Mamikos susun di bawah ini berupa soal pilihan ganda dan essay yang disertai dengan jawabannya.

Materi kimia hijau yang diajarkan di kurikulum merdeka seperti pengertian dan pentingnya kimia hijau, prinsip-prinsip kimia hijau, reaksi kimia dalam kehidupan sehari-hari dan sebagainya akan kamu temui pada soal-soal berikut.

Yuk, coba kerjakan contoh soal kimia hijau kelas 10 SMA tanpa melihat bocoran kunci jawabannya terlebih dahulu dan evaluasi berapa soal yang bisa kamu jawab dengan benar!

Contoh Soal Kimia Hijau Kelas 10 SMA Pilihan Ganda Bagian 1

1. Apa sih pentingnya memastikan pelarut yang kita gunakan merupakan termasuk pelarut yang aman jika dinilai dari konteks kimia hijau?

A. Untuk memangkas biaya produksi

B. Untuk mempercepat suatu reaksi

C. Mengurangi dampak buruk pada lingkungan dan kesehatan masyarakat sekitar

D. Untuk meningkatkan kualitas suatu produk

E. Menambah kompleksitas proses produksi

Jawaban: C

2. Inti dari memaksimalkan potensi ekonomi dari atom-atom dalam prinsip kimia hijau bertujuan untuk…

A. Memanfaatkan dengan maksimal atom-atom dari suatu pereaksi menjadi hasil reaksi.

B. Mengurangi jumlah atom yang digunakan dalam suatu reaksi

C. Menggunakan bahan baku yang tidak dapat diperbarui

D. Menghasilkan sebanyak mungkin limbah

E. Tidak memperhitungkan penggunaan atom selama hasil reaksi yang diinginkan didapatkan

Jawaban: A

Baca Juga :

10 Contoh Soal Hukum Proust beserta Pembahasannya dengan Rumus

3. Mengapa dirasa penting bagi produsen di suatu industri dalam mengembangkan bahan-bahan biodegradable dalam produknya?

A. Demi meningkatkan ketahanan produk

B. Demi mengurangi biaya produksi

C. Demi meningkatkan daya tarik produksi

D. Demi mengurangi akumulasi sampah yang sulit terurai di lingkungan

E. Demi menghasilkan limbah berbahaya

Jawaban: D

4. Mengapa penggunaan bahan produksi dari sumber yang dapat terbarukan dikategorikan mendukung penerapan kimia hijau?

A. Dapat menghasilkan lebih banyak limbah

B. Dapat menurunkan biaya produksi

C. Dapat mengurangi efisiensi dari suatu reaksi kimia

D. Dapat meningkatkan penggunaan bahan kimia berbahaya

E. Dapat mengurangi ketergantungan manusia terhadap sumber daya alam yang tidak dapat diperbaharui

Jawaban: E

5. Di bawah ini penjelasan mengenai konsep kimia hijau yang benar adalah…

A. Mengurangi ongkos produksi suatu produk

B. Meminimalkan dampak negatif terhadap lingkungan serta masyarakat

C. Meningkatkan penggunaan bahan kimia sintetis di industri

D. Mengoptimalkan waktu produksi

E. Meningkatkan penggunaan energi fosil

Jawaban: B

Contoh Soal Kimia Hijau Kelas 10 SMA Pilihan Ganda Bagian 2

6. Siapakah yang pertama kali mencetuskan konsep kimia hijau?

A. Marie Curie dan Albert Einstein

B. Paul Anastas dan John Warner

C. Dmitri Mendeleev dan Antoine Lavoisier

D. Isaac Newton dan Robert Hooke

E. Thomas Edison dan Nikola Tesla

Jawaban: B

7. Mengapa pembuatan bioetanol dari biomassa yang pemerintah giatkan termasuk dalam mendukung kimia hijau?

A. Karena bisa meningkatkan emisi gas rumah kaca

B. Karena pembuatannya melibatkan sumber daya alam yang tidak dapat diperbaharui

C. Karena bisa mengurangi ketergantungan pada bahan bakar fosil

D. Karena bisa meningkatkan polusi udara

E. Karena menggunakan energi fosil dalam produksinya

Jawaban: C

8. Dalam fermentasi tempe, mikroorganisme apa yang berperan penting di dalamnya?

A. Saccharomyces cerevisiae

B. Lactobacillus bulgaricus

C. Penicillium chrysogenum

D. Aspergillus niger

E. Rhizopus oligosporus

Jawaban: E

9. Penggunaan katalis heterogen dalam reaksi kimia termasuk dalam usaha menerapkan kimia hijau, mengapa?

A. Sebab menghasilkan lebih banyak zat sisa

B. Sebab mengurangi penggunaan energi

C. Sebab menggunakan bahan kimia berbahaya

D. Sebab memperpanjang waktu reaksi

E. Sebab menggunakan bahan baku yang tidak terbarukan

Jawaban: B

Baca Juga :

48 Contoh Soal Fungsi Eksponen Kelas 10 SMA beserta Jawabannya Lengkap

10. Salah satu contoh inovasi yang sejalan dengan prinsip kimia hijau adalah…

A. Penggunaan katalis sintetis

B. Pembuatan bioplastik dari pati

C. Penggunaan pewarna berbasis kromium dalam industri tekstil

D. Penggunaan batu bara dalam proses pembakaran di pabrik

E. Tidak adanya proses pengolahan limbah sebelum melepasnya ke lingkungan

Jawaban: B

Contoh Soal Kimia Hijau Kelas 10 SMA Pilihan Ganda Bagian 3

11. Dari proses fermentasi tape baik tape ketan maupun singkong biasanya akan didapatkan senyawa sampingan sebagai hasil reaksi yaitu…

A. Atsiri

B. Air

C. Etanol

D. Nitrogen

E. Sitrat

Jawaban: C

12. Di bawah ini merupakan pernyataan yang tepat berkenaan dengan ciri-ciri terjadinya suatu reaksi kimia, kecuali…

A. Akan terjadi kenaikan suhu

B. Akan terbentuk suatu senyawa baru

C. Akan terjadi perubahan bentuk pada zat hasil reaksi

D. Akan terjadi perubahan warna

E. Akan terjadi gerakan semu benda

Jawaban: E

13. Menurut pandangan green chemistry mengapa penting bagi kita untuk melestarikan laut?

A. Menjaga salah satu sumber mata pencaharian manusia

B. Mengurangi keanekaragaman hayati laut

C. Menjaga ekosistem laut dan mengurangi polusi

D. Mendapat keuntungan dari sumber minyak di laut lepas

E. Menjadikan laut sebagai tempat rekreasi turis

Jawaban: C

14. Manakah dari aktivitas berikut yang bukan termasuk reaksi kimia?

A. Fotosintesis

B. Pembakaran sampah

C. Pengeraman buah dengan karbit

D. Pembuatan tempe

E. Pembuatan tahu

Jawaban: E

15. Apabila suatu pabrik membuang limbah industrinya ke sungai tanpa adanya pengolahan terlebih dahulu akan menyebabkan hal di bawah ini, kecuali…

A. Menurunnya populasi ikan di sungai

B. Meningkatnya kadar logam berat di sungai

C. Makin suburnya eceng gondok yang tumbuh di sekitar sungai

D. Meningkatnya kualitas air sungai

E. Menurunnya kualitas kesehatan masyarakat sekitar sungai

Jawaban: D

Baca Juga :

23 Contoh Soal Vektor Fisika Kelas 10 SMA dan Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay

Contoh Soal Kimia Hijau Kelas 10 SMA Pilihan Ganda Bagian 4

16. Perhatikan contoh reaksi di bawah ini:

i. Reaksi elektrolisis air

ii. Hidrogenisasi minyak nabati

iii. Pembentukan batu kapur

iv. Respirasi makhluk hidup

v. Fotosintesis

Manakah yang tergolong sebagai reaksi yang terjadi secara alami?

A. i dan ii

B. i dan iii

C. ii dan iii

D. iii dan iv

E. 1 dan v

Jawaban: D

17. Memilih prosedur reaksi kimia yang memerlukan energi paling sedikit serta menghindari pemanasan dan pendinginan juga tekanan dan kondisi vakum merupakan prinsip kimia hijau poin…

A. Menggunakan bahan turunan kimia

B. Menggunakan katalis untuk mempercepat reaksi

C. Mencegah limbah

D. Mencegah potensi yang menjadi sumber kecelakaan

E. Mendesain efisiensi energi

Jawaban: E

18. Di bawah ini yang bukan termasuk 12 prinsip green chemistry atau kimia hijau yaitu…

A. Mengurangi bahan turunan kimia

B. Mencegah limbah

C. Mengurangi penggunaan katalis

D. Memaksimalkan nilai ekonomi suatu atom

E. Sintesis kimia yang bahayanya sedikit

Jawaban: C

19. Baru-baru ini kita dengar terjadi insiden kebakaran saat acara pelepasan balon yang dihadiri banyak orang. Hal itu dapat terjadi karena gas yang diisikan pada balon mudah terbakar. Gas apakah yang dimaksud?

A. Oksigen

B. Hidrogen

C. Helium

D. Nitrogen

E. Karbondioksida

Jawaban: B

20. Partikel terkecil penyusun dari suatu zat yang terdiri atas proton, neutron dan elektron. Penjelasan di atas merupakan definisi dari…

A. Molekul

B. Unsur

C. Senyawa

D. Atom

E. Reaksi kimia

Jawaban: D

Baca Juga :

Contoh-Contoh Soal Ikatan Ion dalam Kimia beserta Penyelesaiannya

Contoh Soal Kimia Hijau Kelas 10 SMA Berbentuk Soal Essay

Soal Essay 1

Jelaskan apa yang dimaksud dengan green chemistry atau kimia hijau menurut pendapatmu!

Jawaban:

Kimia hijau merupakan prinsip dalam memanfaatkan kimia untuk kelestarian lingkungan serta kehidupan manusia dengan merancang, memanfaatkan serta membuat produk kimia yang seminimal mungkin dampak buruknya.

Soal Essay 2

Sebut dan jelaskan minimal 3 prinsip kimia hijauh yang kamu ketahui!

Jawaban:

a. Mencegah limbah

Kimia hijau mengutamakan proses pencegahan pembentukan limbah ketimbang penanggulangan limbah serta mengurangi pembentukan limbah dalam setiap proses kimia yang terjadi

b. Merencanakan proses yang melibatkan bahan kimia yang tidak berbahaya

Sebelum menjalankan suatu reaksi kimia hendaknya kita secara sadar untuk mendesain dan memperkirakan aspek sifat fisika, toksisitas dan dampaknya pada lingkungan

c. Mendesain efisiensi energi

Jalannya suatu reaksi kimia pada umumnya akan mengonsumsi energi baik untuk menghasilkan suhu yang tinggi, rendah, menjaga tekanan yang sesuai atau menciptakan kondisi vakum.

Oleh sebab itu, hendaknya kita memilih prosedur reaksi kimia yang paling sedikit mengonsumsi energi.

Soal Essay 3

Sebutkan minimal 5 contoh reaksi kimia yang terjadi di sekitar kita!

Jawaban:

Fotosintesis, respirasi, perkaratan pada besi, fermentasi tempe, dan pelapukan batuan kapur.

Soal Essay 4

Jelaskan apa yang dimaksud dengan molekul dan berikan contohnya minimal 3 buah!

Jawaban:

Yang dimaksud dengan molekul merupakan komponen yang terdiri dari atom-atom yang sejenis atau berbeda jenisnya yang tergabung akibat menjalani suatu ikatan kimia.

Contohnya: Air (H₂O), Glukosa (C₆H₁₂O₆) dan karbon dioksida (CO₂)

Soal Essay 5

Apa tujuan utama dari green chemistry? Jelaskan!

Jawaban:

Terbentuknya proses serta zat kimia yang lebih aman dan efisien untuk mengurangi dampak buruk bagi lingkungan serta makhluk hidup.

Penutup

Demikianlah contoh soal kimia hijau kelas 10 SMA yang sudah Mamikos siapkan dalam bentuk pilihan ganda serta essay.

Semoga contoh soal di atas membuatmu makin bersemangat dalam mempelajari materi kimia kelas X ya karena kimia hijau sangat penting dalam menjaga kelestarian planet kita.

Nah, kalau kamu punya pertanyaan yang belum sempat Mamikos jawab, kamu bisa menyimak FAQ di bawah ini, ya!

FAQ

12 prinsip kimia hijau apa saja?

Memaksimalkan nilai ekonomi suatu atom, mencegah limbah dari sebelum ia terbentuk, sintesis kimia yang lebih aman, penggunaan pelarut yang lebih aman dan toleran lingkungan, penggunaan energi yang lebih efisien, menghindari penggunaan bahan kimia yang berbahaya, menggunakan katalis yang berbahan ramah lingkungan, dan sebagainya.

Apa saja contoh penerapan dari kimia hijau?

Contoh penerapan kimia hijau sangat banyak, salah satunya dikembangkannya sistem pengelolaan air bersih dengan memanfaatkan teknologi nanofiltrasi dengan menginovasi membran yang tercipta dari bahan ramah lingkungan untuk menyaring zat-zat berbahaya pada air.

Apakah kimia hijau merusak ozon bumi?

Tidak. Justru kimia hijau memiliki tujuan untuk menjaga bumi dengan menerapkan prinsip yang lebih ramah terhadap lingkungan.

Apa saja ciri-ciri dari perubahan kimia?

Ciri-ciri dari suatu perubahan kimia atau reaksi kimia adalah terjadinya perubahan suhu setelah reaksi berjalan, terjadinya perubahan warna, adanya pembentukan gas, serta pembentukan endapan di akhir reaksi.

Apa yang menyebabkan timbulnya green chemistry?

Prinsip green chemistry pertama kali muncul akibat terjadinya global warming yang berimbas pada suhu bumi yang semakin meningkat.

Referensi:

35 Contoh Soal Kimia Hijau Kelas 10 Beserta Jawabannya [Daring]. Tautan: https://tirto.id/soal-kimia-hijau-kelas-10-semester-1-dan-2-beserta-jawabannya-gPwB

Latihan Soal Kimia Hijau [Daring]. Tautan: https://www.scribd.com/document/673382457/Latihan-Soal-Kimia-Hijau

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

The post 25 Contoh Soal Kimia Hijau Kelas 10 SMA dan Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay appeared first on Blog Mamikos.

20 Contoh Soal Reaksi Redoks beserta Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay

Citra — Mon, 22 Sep 2025 11:31:00 +0000

20 Contoh Soal Reaksi Redoks beserta Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay — Dalam ilmu kimia, reaksi redoks merupakan salah satu reaksi penting yang wajib dikuasai siswa.

Untuk menguasai reaksi redoks selain memahami konsep dasar reaksi kimia, kamu harus menghafalkan bilangan oksidasi yang bisa kita lihat dari golongan suatu unsur pada tabel periodik unsur.

Yuk, coba kerjakan contoh soal reaksi redoks beserta jawabannya berikut yang bisa kamu gunakan sebagai sarana untuk memperdalam pemahamanmu akan materi ini!

Reaksi Redoks

canva.com/@izzetugutmen

Sebelum kita mengerjakan contoh soal reaksi redoks beserta jawabannya, kita pelajari dulu yuk apa yang dimaksud dengan reaksi redoks.

Reaksi redoks adalah jenis reaksi di mana terjadi perubahan bilangan oksidasi atom-atom dalam reaktan.

Istilah “redoks” berasal dari dua konsep: reduksi dan oksidasi, yang selalu terjadi secara bersamaan dalam suatu reaksi.

Dalam reaksi redoks, satu atau lebih elektron dipindahkan antar unsur kimia. Berikut penjelasan dari kedua proses tersebut:

1. Oksidasi

Oksidasi adalah proses kehilangan elektron oleh suatu atom, ion, atau molekul. Dalam proses ini, bilangan oksidasi zat yang mengalami oksidasi meningkat.

Zat yang kehilangan elektron atau mengalami oksidasi disebut sebagai agen reduktor (karena ia menyumbangkan elektron dan menyebabkan zat lain direduksi).

2. Reduksi

Reduksi adalah proses penerimaan elektron oleh suatu atom, ion, atau molekul. Dalam proses ini, bilangan oksidasi zat yang mengalami reduksi menurun.

Zat yang menerima elektron atau mengalami reduksi disebut sebagai agen oksidator (karena ia mengambil elektron dan menyebabkan zat lain dioksidasi).

Contoh reaksi redoks adalah reaksi antara seng metalik dan larutan tembaga(II) sulfat:

Zn (s)+CuSO4(aq)→ZnSO4(aq)+Cu (s).

Dalam reaksi ini, seng (Zn) kehilangan dua elektron (dioksidasi) dan tembaga(II) menerima dua elektron (direduksi).

Seng bertindak sebagai agen reduktor dan tembaga(II) sulfat bertindak sebagai agen oksidator.

Baca Juga :

Contoh-Contoh Soal Ikatan Ion dalam Kimia beserta Penyelesaiannya

Ciri Reaksi Redoks

Reaksi redoks memiliki beberapa ciri khas. Berikut adalah ciri-ciri utama reaksi redoks yang wajib kamu ketahui sebelum mengerjakan contoh soal reaksi redoks beserta jawabannya:

1. Perubahan Bilangan Oksidasi

Salah satu ciri paling khas dari reaksi redoks adalah perubahan bilangan oksidasi (biloks) elemen-elemen yang terlibat dalam reaksi.

Bilangan oksidasi adalah ukuran muatan atom jika semua ikatan yang terbentuk dianggap sebagai ikatan ionik. Dalam reaksi redoks:

Oksidasi terjadi ketika bilangan oksidasi suatu elemen meningkat, yang menunjukkan kehilangan elektron.

Reduksi terjadi ketika bilangan oksidasi suatu elemen menurun, yang menunjukkan penerimaan elektron.

2. Perpindahan Elektron

Reaksi redoks selalu melibatkan perpindahan elektron dari satu unsur kimia ke unsur lain.

Elemen atau senyawa yang kehilangan elektron dianggap dioksidasi, dan elemen atau senyawa yang menerima elektron dianggap direduksi. Perpindahan elektron ini adalah inti dari semua reaksi redoks.

3. Kehadiran Agen Oksidator dan Reduktor

Agen Oksidator adalah zat yang menerima elektron selama reaksi redoks, menyebabkannya direduksi.

Agen oksidator bertanggung jawab mengoksidasi zat lain dengan mengambil elektron dari zat tersebut.

Agen Reduktor adalah zat yang memberikan atau kehilangan elektron selama reaksi redoks, menyebabkannya dioksidasi.

Agen reduktor bertanggung jawab mereduksi zat lain dengan memberikan elektron ke zat tersebut.

4. Perubahan Sifat Fisik dan Kimia

Reaksi redoks sering mengakibatkan perubahan sifat fisik dan kimia yang signifikan, seperti perubahan warna, produksi gas, atau perubahan suhu.

Misalnya, reaksi antara seng dan tembaga(II) sulfat menghasilkan perubahan warna larutan dari biru menjadi tak berwarna karena pembentukan tembaga metalik.

5. Energi

Reaksi redoks sering melibatkan perubahan energi yang signifikan.

Beberapa reaksi bersifat eksotermik, melepaskan energi ke lingkungan dalam bentuk panas atau cahaya, sementara yang lain mungkin endotermik, menyerap energi dari lingkungan.

Energi ini sering berkaitan dengan kekuatan ikatan yang dipecahkan atau dibentuk selama reaksi.

6. Aplikasi Elektrokimia

Reaksi redoks juga berperan penting dalam aplikasi elektrokimia seperti baterai, sel galvanik, dan elektrolisis.

Dalam konteks ini, reaksi redoks digunakan untuk menghasilkan atau menggunakan energi listrik, dan seringkali ada penggunaan elektrode untuk memfasilitasi transfer elektron.

Cara Menyetarakan Reaksi Redoks

Menyetarakan reaksi redoks adalah proses penting dalam kimia untuk memastikan bahwa jumlah atom dan muatan di kedua sisi reaksi seimbang.

Kamu wajib menguasai kemampuan ini karena contoh soal reaksi redoks beserta jawabannya biasanya akan meminta siswa untuk mengerjakan soal penyetaraan reaksi redoks.

Ada beberapa metode yang bisa digunakan untuk menyetarakan reaksi redoks, dengan dua metode paling umum adalah metode setengah reaksi dan metode bilangan oksidasi.

Berikut penjelasan dari kedua metode tersebut:

1. Metode Setengah Reaksi (Metode Ion-Elektron)

Metode setengah reaksi memecah reaksi redoks menjadi dua reaksi terpisah: satu untuk oksidasi dan satu untuk reduksi.

Setiap setengah reaksi disetarakan secara terpisah sebelum digabungkan kembali. Langkah-langkahnya adalah sebagai berikut:

a. Menulis Setengah Reaksi

Pisahkan reaksi menjadi dua bagian: reaksi reduksi dan oksidasi. Setiap reaksi hanya menunjukkan unsur yang teroksidasi atau tereduksi.

b. Menyetarakan Atom Selain Oksigen dan Hidrogen

Pastikan bahwa atom selain oksigen dan hidrogen seimbang di kedua sisi setengah reaksi.

c. Menyetarakan Oksigen dengan Menambahkan Molekul Air (H₂O)

Jika oksigen tidak seimbang, tambahkan molekul air pada sisi yang kekurangan oksigen.

d. Menyetarakan Hidrogen dengan Menambahkan Ion H⁺ (dalam medium asam) atau H₂O (dalam medium basa)

Jika hidrogen tidak seimbang, tambahkan ion hidrogen (H⁺) atau molekul air tergantung pada kondisi keasaman atau kebasaan reaksi.

e. Menyetarakan Muatan dengan Menambahkan Elektron

Jika muatan tidak seimbang, tambahkan elektron pada sisi yang tepat untuk menyetarakan muatan elektrik.

f. Menggabungkan Setengah Reaksi

Kalikan setengah reaksi agar jumlah elektron yang terlibat sama, kemudian gabungkan untuk mendapatkan reaksi redoks yang seimbang.

2. Metode Bilangan Oksidasi

Metode bilangan oksidasi sering digunakan untuk reaksi yang lebih sederhana. Langkah-langkahnya adalah sebagai berikut:

a. Menentukan Bilangan Oksidasi

Tentukan perubahan bilangan oksidasi untuk semua elemen dalam reaksi.

b. Mengidentifikasi Perubahan

Catat berapa banyak elektron yang kehilangan dan yang diperoleh oleh masing-masing elemen.

c. Menyetarakan Perubahan Elektron

Gunakan perubahan bilangan oksidasi untuk menyetarakan jumlah elektron yang kehilangan dan yang diperoleh dengan menyesuaikan koefisien reaktan dan produk.

d. Menyetarakan Atom dan Muatan

Setelah menyetarakan perubahan elektron, periksa kembali untuk memastikan bahwa jumlah atom dan muatan seimbang di kedua sisi reaksi.

Baca Juga :

Contoh Soal Hukum Proust Perbandingan Massa Unsur dalam Senyawa Kimia

Contoh Soal Reaksi Redoks Beserta Jawabannya Pilihan Ganda Bagian 1

Berikut adalah contoh soal reaksi redoks beserta jawabannya pilihan ganda bagian 1 sebanyak 5 buah. Kerjakan, yuk!

Soal 1

Dalam reaksi redoks berikut, tentukan koefisien yang benar untuk 𝐹𝑒Fe dan 𝐻2𝑂H2O setelah penyetaraan:

𝐹𝑒+𝐻𝑁𝑂₃→𝐹𝑒(𝑁𝑂₃)₃+𝑁𝑂+𝐻₂𝑂

A. 10Fe+36HNO₃→10Fe(NO₃)₃+6NO+4H₂O

B. 3Fe+8HNO₃→3Fe(NO₃)₃+NO+4H₂O

C. Fe+6HNO₃→Fe(NO₃)₃+3NO+3H₂O

D. 3Fe+18HNO₃→3Fe(NO₃)₃+3NO+9H₂O

Jawaban: D

Soal 2

Tentukan bilangan oksidasi klorin dalam Cl₂O₇.

A. -1

B. +7

C. -7

D. +1

Jawaban: B

Soal 3

Dalam reaksi berikut, siapa yang bertindak sebagai agen reduktor? Cr₂O₇²⁻+Fe²⁺→Cr³⁺+Fe³⁺

A. Cr₂O₇²⁻

B. Fe²⁺

C. Cr³⁺

D. Fe³⁺

Jawaban: B

Soal 4

Dalam reaksi antara I₂ dan Na₂S₂O₃, tentukan produk yang benar:

A. 2NaI+S₄O₆²⁻

B. 2NaI+S₂O₃²⁻

C. NaI+S₂O₆²⁻

D. 2NaI+S₂O₆²⁻

Jawaban: A

Soal 5

Berapa jumlah elektron yang ditransfer dalam reaksi redoks berikut ketika disetarakan?

MnO₄⁻+S₂O₃²⁻→Mn²⁺+SO₄²⁻

A. 2 elektron

B. 5 elektron

C. 8 elektron

D. 10 elektron

Jawaban: B

Contoh Soal Reaksi Redoks Beserta Jawabannya Pilihan Ganda Bagian 2

Mamikos kembali menghadirkan 5 contoh soal reaksi redoks tipe pilihan ganda beserta jawabannya. Kerjakan dengan baik, ya!

Soal 6

Siapa agen oksidator dalam reaksi berikut?

Zn+Cu²⁺→Zn²⁺+Cu

A. Zn

B. Cu²⁺

C. Zn²⁺

D. Cu

Jawaban: B

Soal 7

Dalam penyetaraan reaksi redoks berikut, berapakah koefisien H₂O dan H⁺?

Cr₂O₇²⁻+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O

A. 7 H₂O dan 14 H⁺

B. 8 H₂O dan 16 H⁺

C. 7 H₂O dan 8 H⁺

D. 8 H₂O dan 14 H⁺

Jawaban: A

Soal 8

Tentukan bilangan oksidasi sulfur dalam H₂SO₄.

A. +4

B. +6

C. +2

D. -2

Jawaban: B

Soal 9

Dalam reaksi berikut, berapa total koefisien setelah reaksi disetarakan? Pb+PbO₂+H⁺+SO₄²⁻→PbSO₄+H₂O

A. 9

B. 12

C. 10

D. 8

Jawaban: D

Soal 10

Siapa agen oksidator dalam reaksi antara H₂S dan O₂ untuk membentuk SO₂ dan H₂O?

A. H₂S

B. O₂

C. SO₂

D. H₂O

Jawaban: B

Baca Juga :

Kumpulan Contoh Soal Hukum Dasar Kimia Beserta Jawabannya Lengkap dan Terbaru

Contoh Soal Reaksi Redoks Beserta Jawabannya Pilihan Ganda Bagian 3

Di bawah ini merupakan 5 contoh soal reaksi redoks pilihan ganda beserta jawabannya yang telah Mamikos siapkan khusus untukmu.

Soal 11

Dalam reaksi berikut, tentukan bilangan oksidasi nitrogen setelah reaksi.

NO₂+H₂O→HNO₃+NO

A. +5 dan +2

B. +4 dan +2

C. +5 dan 0

D. +4 dan +1

Jawaban: A

Soal 12

Dalam reaksi redoks berikut, berapakah bilangan oksidasi mangan dalam produk?

MnO₄⁻+C₂O₄²⁻+H⁺→Mn²⁺+CO₂+H₂O

A. +7

B. +2

C. +4

D. 0

Jawaban: B

Soal 13

Dalam reaksi redoks berikut, tentukan koefisien yang benar untuk O₂ setelah penyetaraan: C₆H₁₂O₆+O₂→CO₂+H₂O

A. 6

B. 1

C. 3

D. 6

Jawaban: A

Soal 14

Dalam reaksi berikut, siapa yang bertindak sebagai agen reduktor? 2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂

A. Al

B. HCl

C. AlCl₃

D. H₂

Jawaban: A

Soal 15

Dalam reaksi redoks antara perak nitrat dan tembaga, siapa agen oksidator? Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag

A. Cu

B. AgNO3

C. Cu(NO3)2

D. Ag

Jawaban: B

Baca Juga :

20 Contoh Soal UAS Kimia Kelas 12 Semester 2 dan Jawabannya

Contoh Soal Reaksi Redoks Beserta Jawabannya Essay

Berikut contoh soal reaksi redoks essay beserta jawabannya yang telah Mamikos sajikan beserta pembahasannya untuk bahan pembelajaran reaksi redoks.

Soal 16

MnO4−+Fe2+→Mn2++Fe3+MnO4−+Fe2+→Mn2++Fe3+

Setarakan reaksi ini dalam medium asam dan jelaskan peran MnO₄⁻.

Pembahasan:

Reaksi ini membutuhkan penambahan H+ dan H₂O untuk menyetarakan oksigen dan hidrogen.

5Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O.

MnO₄⁻ bertindak sebagai agen oksidator dalam reaksi ini, mereduksi Fe²⁺ menjadi Fe³⁺ dan sendiri direduksi menjadi Mn²⁺.

Soal 17

Cl₂+I⁻→I₂+Cl⁻

Berapa koefisien I⁻ dan Cl⁻ ketika reaksi ini disetarakan?

Pembahasan:

Cl₂+2I⁻→I₂+2Cl⁻

Koefisien untuk I⁻ dan Cl⁻ masing-masing adalah 2.

Soal 18

Al+HNO₃→Al(NO₃)₃+NO+H₂O

Tuliskan reaksi setengah untuk reduksi yang terjadi dalam reaksi ini dan setarakan.

Pembahasan:

Setengah Reaksi Reduksi:

10H⁺+NO₃⁻+8e⁻→NO+5H₂O

Reaksi lengkap setelah penyetaraan menjadi

2Al+18HNO₃→2Al(NO₃)₃+3NO+9H₂O.

Soal 19

H₂O₂+Cr²⁺→Cr³⁺+H₂O

Tentukan agen oksidator dan reduktor dalam reaksi ini!

Pembahasan:

Agen Oksidator dan Reduktor:

H₂O₂ adalah agen oksidator karena menerima elektron dari Cr²⁺ dan dioksidasi menjadi H₂O.

Cr²⁺ adalah agen reduktor karena kehilangan elektron dan dioksidasi menjadi Cr³⁺.

Soal 20

Cu+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO+H₂O

Setarakan reaksi ini dalam medium asam!

Pembahasan:

3Cu+8HNO₃→3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O

Penutup

Demikian contoh soal reaksi redoks beserta jawabannya yang telah Mamikos siapkan dalam bentuk soal pilihan ganda dan essay.

Jika kamu membutuhkan informasi lebih dalam mengenai materi ini, kamu bisa menyimak FAQ berikut!

FAQ

Apa itu zat reduktor?

Zat reduktor adalah zat yang memberikan elektron ke zat lain dalam reaksi kimia dan oleh karena itu sendiri mengalami oksidasi. Zat reduktor menyebabkan reduksi zat lain.

Apa itu reaksi oksidasi dan reduksi?

Reaksi Oksidasi: Reaksi kimia di mana suatu elemen atau senyawa kehilangan elektron, sehingga bilangan oksidasinya meningkat.
Reaksi Reduksi: Reaksi kimia di mana suatu elemen atau senyawa mendapatkan elektron, sehingga bilangan oksidasinya menurun.

Apa itu oksidator dan reduktor?

Oksidator: Zat yang mengambil elektron dari zat lain dalam reaksi kimia, sehingga sendiri mengalami reduksi.
Reduktor: Zat yang memberikan elektron kepada zat lain dalam reaksi kimia, sehingga sendiri mengalami oksidasi.

Apa itu pembentukan endapan?

Pembentukan endapan adalah proses di mana larutan yang mengandung ion-ion berbeda bereaksi membentuk senyawa padat yang tidak larut. Proses ini sering terjadi dalam reaksi kimia di mana dua larutan larut bereaksi dan menghasilkan satu atau lebih produk yang tidak larut, contohnya:
Reaksi antara larutan barium nitrat dan larutan natrium sulfat: Ba(NO₃)₂+Na₂SO₄→BaSO₄(endapan)+2NaNO₃

Jenis reaksi ada apa saja?

Jenis-jenis reaksi kimia antara lain:
1. Reaksi Sintesis (Pembentukan): Dua atau lebih zat bereaksi membentuk satu produk baru.
2. Reaksi Penguraian: Satu zat nantinya akan terurai menjadi dua atau lebih zat yang komponennya lebih simple.
3. Reaksi Penggantian Tunggal: Satu elemen menggantikan elemen lain dalam senyawa.
4. Reaksi Penggantian Ganda: Ion dalam dua senyawa bertukar tempat untuk membentuk dua senyawa baru.
5. Reaksi Redoks: Termasuk perpindahan elektron antara zat-zat reaktan, menghasilkan perubahan bilangan oksidasi mereka.

Referensi:

20 Contoh Soal Reaksi Redoks Dan Pembahasanya (Penting) [Daring]. Tautan: https://www.scribd.com/document/403223452/20-Contoh-Soal-Reaksi-Redoks-Dan-Pembahasanya-Penting-docx

Contoh Soal Reaksi Redoks dan Jawabannya [Daring]. Tautan: https://kumparan.com/berita-terkini/contoh-soal-reaksi-redoks-dan-jawabannya-1zqxoDRBrtH

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

The post 20 Contoh Soal Reaksi Redoks beserta Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay appeared first on Blog Mamikos.

15 Contoh Soal Fraksi Mol dan Pembahasannya dalam Materi Kimia

Lintang Filia — Tue, 09 Sep 2025 01:45:19 +0000

15 Contoh Soal Fraksi Mol dan Pembahasannya dalam Materi Kimia – Dalam mempelajari larutan di kimia, ada beberapa cara untuk menyatakan konsentrasi, misalnya molaritas, molalitas, dan fraksi mol.

Dari ketiga satuan tersebut, fraksi mol termasuk yang paling sering digunakan karena konsepnya sederhana, yaitu membandingkan jumlah mol suatu zat dengan jumlah mol total dalam larutan.

Supaya kamu lebih mudah memahami, yuk, belajar bersama Mamikos dengan menggunakan materi serta contoh soal fraksi mol dan pembahasannya lengkap di artikel ini.

Pengertian Fraksi Mol

Canva/@Kalawin

Fraksi mol adalah salah satu satuan konsentrasi larutan selain molaritas dan molalitas. Satuan ini menyatakan seberapa besar bagian suatu komponen (baik zat terlarut maupun pelarut) dibandingkan dengan jumlah mol total dalam larutan.

Dengan kata lain, fraksi mol berfungsi untuk menyatakan konsentrasi larutan dengan cara membandingkan jumlah mol sebagian zat terhadap jumlah mol keseluruhan komponen larutan. Rumus umumnya ditulis sebagai berikut:

dengan:

: fraksi mol komponen ke-i

: jumlah mol komponen ke-i (bisa zat terlarut atau zat pelarut)

: jumlah mol semua komponen

Beberapa hal penting tentang fraksi mol:

Nilainya selalu berada antara 0 sampai 1.
Jumlah fraksi mol semua komponen dalam larutan selalu sama dengan 1.

Fraksi mol dapat digunakan untuk menghitung baik komposisi zat terlarut maupun zat pelarut.

Contoh sederhana:
Jika 2 mol gula dilarutkan dalam 8 mol air, maka:

Fraksi mol gula =

Fraksi mol air =

Jumlah keduanya adalah 0,2+0,8=10,2 + 0,8 = 1.

Baca Juga :

20 Contoh Soal Reaksi Redoks beserta Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay

Rumus Fraksi Mol

Selanjutnya, untuk menghitung fraksi mol kita memerlukan persamaan dasar yang membandingkan jumlah mol suatu komponen dengan jumlah mol total larutan. Rumus fraksi mol dapat dituliskan menjadi dua bagian, yaitu untuk zat terlarut dan zat pelarut.

1. Fraksi Mol Zat Terlarut

Fraksi mol zat terlarut menyatakan perbandingan mol zat terlarut (ntn_t) terhadap jumlah mol total (zat terlarut + zat pelarut).

Rumusnya:

2. Fraksi Mol Zat Pelarut

Fraksi mol zat pelarut menyatakan perbandingan mol zat pelarut (npn_p) terhadap jumlah mol total (zat terlarut + zat pelarut).

Rumusnya:

3. Hubungan Fraksi Mol

Ada satu sifat penting yang perlu kamu ingat, yaitu jumlah fraksi mol seluruh komponen dalam larutan kimia selalu sama dengan 1.

Artinya, jika kita sudah tahu nilai salah satu fraksi mol (misalnya ), maka nilai fraksi mol lainnya () bisa langsung dihitung dengan mudah.

Baca Juga :

35 Contoh Soal Hidrokarbon beserta Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay untuk Bahan Belajar

Contoh Soal Fraksi Mol dan Pembahasannya

Dari rumus di atas, yuk, sekarang kita terapkan untuk memecahkan beberapa soal di bawah ini.

Contoh Soal Fraksi Mol dan Pembahasannya – Bagian 1

1. Fraksi mol zat terlarut dalam suatu larutan adalah 0,20,2. Jika ditambahkan 0,30,3 mol zat terlarut, fraksi mol zat terlarut berubah menjadi 0,30,3. Tentukan mol pelarut mula-mula!

a. 0,5 mol
b. 0,6 mol
c. 0,7 mol
d. 0,8 mol

Pembahasan:

Dari awal:

Akhir:

Substitusi :

Jawaban: c. 0,7 mol

2. Sebuah larutan memiliki fraksi mol pelarut 0,60,6. Setelah ditambahkan 0,20,2 mol pelarut, fraksi mol pelarut menjadi 0,666…0,666…. Tentukan mol zat terlarut mula-mula!

a. 0,2 mol
b. 0,3 mol
c. 0,4 mol
d. 0,5 mol

Pembahasan:

Awal:

Akhir:

Substitusi :

Jawaban: c. 0,4 mol

3. Mula-mula fraksi mol zat terlarut = 0,50,5. Jika ditambahkan 0,20,2 mol pelarut, fraksi mol zat terlarut menjadi 0,40,4. Tentukan mol zat terlarut mula-mula!

a. 0,4 mol
b. 0,5 mol
c. 0,6 mol
d. 0,8 mol

Pembahasan:

Awal:

Akhir:

Jawaban: a. 0,4 mol

4. Fraksi mol zat terlarut dalam larutan adalah 0,30,3. Jika ditambahkan 0,20,2 mol pelarut, fraksi mol zat terlarut turun menjadi 0,250,25. Tentukan mol zat terlarut mula-mula!

a. 0,2 mol
b. 0,3 mol
c. 0,4 mol
d. 0,5 mol

Pembahasan:

Awal:

Akhir:

Substitusi :

Jawaban: b. 0,3 mol

5. Fraksi mol pelarut mula-mula adalah 0,50,5. Setelah ditambahkan 0,20,2 mol pelarut, fraksi mol pelarut menjadi 0,60,6. Tentukan mol terlarut mula-mula!

a. 0,1 mol
b. 0,2 mol
c. 0,3 mol
d. 0,4 mol

Pembahasan:

Awal:

Akhir:

Substitusi :

Jawaban: d. 0,4 mol

6. Dalam sebuah praktikum, larutan memiliki fraksi mol zat terlarut 0,40,4. Setelah ditambahkan 0,20,2 mol zat terlarut, fraksi molnya berubah menjadi 0,50,5. Tentukan mol pelarut mula-mula.

a. 0,3 mol
b. 0,4 mol
c. 0,5 mol
d. 0,6 mol

Pembahasan:

Awal:

Akhir:

Substitusi :

Jawaban: d. 0,6 mol

7. Larutan memiliki fraksi mol pelarut 0,750,75. Setelah ditambahkan 0,10,1 mol zat terlarut, fraksi mol pelarut turun menjadi 0,60,6. Berapa mol pelarut mula-mula?

a. 0,3 mol
b. 0,6 mol
c. 0,9 mol
d. 1,2 mol

Pembahasan:

Awal:

Akhir:

Substitusi :

Jawaban: a. 0,3 mol

8. Mula-mula fraksi mol zat terlarut 0,60,6. Setelah ditambahkan 0,20,2 mol pelarut, fraksi mol zat terlarut menjadi 0,50,5. Tentukan mol zat terlarut mula-mula!

a. 0,2 mol
b. 0,4 mol
c. 0,6 mol
d. 0,8 mol

Pembahasan:

Awal:

Akhir:

Substitusi :

Jawaban: c. 0,6 mol

Baca Juga :

Kumpulan Contoh Soal Persamaan Reaksi Kimia beserta Jawabannya Kelas 10 SMA

Contoh Soal Fraksi Mol dan Pembahasannya – Bagian 2

9. Suatu larutan mempunyai fraksi mol pelarut = 0,70,7. Setelah ditambahkan 0,20,2 mol zat terlarut, fraksi mol pelarut turun menjadi 0,60,6. Berapa mol pelarut mula-mula?

a. 0,6 mol
b. 0,8 mol
c. 1,0 mol
d. 1,2 mol

Pembahasan:

Awal:

Akhir:

Substitusi :

Jawaban: b. 0,8 mol

10. Fraksi mol zat terlarut = 0,250,25. Setelah ditambahkan 0,10,1 mol pelarut, fraksi mol zat terlarut turun menjadi 0,20,2. Tentukan mol pelarut mula-mula!

a. 0,3 mol
b. 0,4 mol
c. 0,5 mol
d. 0,6 mol

Pembahasan:

Awal:

Akhir:

Substitusi :

Jawaban: a. 0,3 mol

11. Dalam suatu larutan terdapat 3 mol etanol dicampur dengan 7 mol air. Tentukan fraksi mol etanol!

a. 0,2
b. 0,3
c. 0,4
d. 0,5

Pembahasan:

Jumlah mol total = 3+7=103 + 7 = 10.

Jawaban: b. 0,3

12. Larutan gula dibuat dengan mencampurkan 2 mol gula dan 4 mol air. Hitung fraksi mol air pada larutan tersebut!

a. 0,65
b. 0,66
c. 0,67
d. 0,68

Pembahasan:
Jumlah mol total = 2+4=62 + 4 = 6.

Jawaban: c. 0,67

13. Campuran terdiri atas 1 mol NaCl dan 9 mol H2_2O. Berapakah fraksi mol NaCl dalam larutan itu?

a. 0,05
b. 0,09
c. 0,1
d. 0,11

Pembahasan:
Jumlah mol total = 1+9=101 + 9 = 10.

Jawaban: c. 0,1

14. Dalam suatu campuran gas terdapat 0,4 mol O2_2 dan 0,6 mol N2_2. Hitung fraksi mol gas N2_2!

a. 0,5
b. 0,55
c. 0,45
d. 0,6

Pembahasan:

Jumlah mol total = 0,4+0,6=1,00,4 + 0,6 = 1,0.

Jawaban: d. 0,6

15. Larutan terdiri dari 5 mol urea dan 15 mol air. Tentukan fraksi mol urea!

a. 0,25
b. 0,2
c. 0,35
d. 0,3

Pembahasan:
Jumlah mol total = 5+15=205 + 15 = 20.

Jawaban: a. 0,25

Baca Juga :

40 Contoh Soal Molaritas dan Molalitas beserta Jawabannya dengan Rumus

Penutup

Itulah kumpulan contoh soal fraksi mol beserta pembahasannya yang bisa kamu jadikan bahan latihan di rumah.

Kalau kamu ingin membaca materi dan contoh soal menarik lainnya secara gratis dan lengkap, jangan lupa kunjungi blog Mamikos, ya.

Referensi:

Fraksi Mol – Pengertian, Rumus, dan Contoh Soalnya [Daring]. Tautan: https://www.zenius.net/blog/fraksi-mol/

Pengertian Fraksi Mol dalam Ilmu Kimia [Daring]. Tautan: http://ibsieducation.com/berita/detail/pengertian-fraksi-mol-dalam-ilmu-kimia

Fraksi Mol: Pengertian, Rumus dan Langkah Menentukannya [Daring]. Tautan: https://www.quipper.com/id/blog/mapel/kimia/fraksi-mol/

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

The post 15 Contoh Soal Fraksi Mol dan Pembahasannya dalam Materi Kimia appeared first on Blog Mamikos.

40 Contoh Soal TKA Kimia Kelas 12 SMA dan Jawabannya pada Kurikulum Merdeka

Lintang Filia — Fri, 29 Aug 2025 10:26:28 +0000

40 Contoh Soal TKA Kimia Kelas 12 SMA dan Jawabannya pada Kurikulum Merdeka – Sudah sampai mana persiapanmu menjelang TKA? Yuk, Mamikos temani belajar!

Cara belajar yang tidak kalah efektif ketika hendak menghadapi ujian adalah dengan mengerjakan contoh soal mapel terkait.

Oleh sebab itu, di artikel ini telah tersedia 40 contoh soal TKA Kimia kelas 12 SMA yang bisa kamu kerjakan sekaligus bahan evaluasi pendalaman materi.

Kisi-kisi TKA Kimia Kelas 12 Terbaru

Canva/@imgenes-de-maksym-yemelyanov

Sebelum mulai mengerjakan soal TKA Kimia kelas 12, ketahui dulu, yuk, kisi-kisi materinya. Kamu bisa mempelajari kisi-kisi di bawah ini, ya.

1. Kimia Dasar

a. Struktur Atom dan Ikatan Kimia

Konfigurasi elektron, kulit atom, dan elektron valensi atom golongan utama guna menentukan kestabilan elektron.
Analisis jenis ikatan kimia dan kaitannya dengan sifat fisik zat.
Analisis bentuk dan kepolaran molekul atas dasar teori VSEPR dan domain elektron
Analisis hubungan interaksi antar molekul melalui sifat fisika zat.

b. Stokiometri

Konsep mol dan perhitungan jumlah partikel.
Hukum perbandingan tetap dan berganda (Hukum Proust).
Hukum Avogadro dan penerapannya dalam perhitungan gas.
Hukum Kekekalan Massa.
Penentuan rumus empiris dan rumus molekul senyawa.
Perhitungan massa molar senyawa.
Penentuan kadar zat dalam suatu sampel.
Penyetaraan reaksi kimia.
Penentuan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi.
Perhitungan rendemen reaksi.

2. Kimia Organik: Struktur dan Sifat Hidrokarbon

Analisis sifat fisik senyawa hidrokarbon berdasarkan strukturnya.
Analisis sifat kimia hidrokarbon (reaksi khas alkana, alkena, dan alkuna).
Identifikasi struktur dan rumus umum alkana, alkena, dan alkuna.
Analisis isomer pada hidrokarbon.
Deskripsi manfaat hidrokarbon dalam kehidupan sehari-hari.

3. Kimia Analitik

a. Larutan dan Sifatnya

Analisis penerapan konsep konsentrasi larutan (molar, normal, molal, fraksi mol, persen).
Analisis daya hantar listrik larutan (elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan non-elektrolit).
Analisis sifat larutan berdasarkan teori dan konsep asam basa.
Analisis parameter sifat koligatif larutan (kenaikan titik didih, penurunan titik beku, penurunan tekanan uap jenuh, dan tekanan osmosis).
Penerapan konsep sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari.

b. Kesetimbangan dalam Larutan Berair

Analisis pH larutan berdasarkan sifat asam kuat, asam lemah, basa kuat, dan basa lemah.
Analisis konsep larutan penyangga dan perhitungan pH larutan penyangga.
Analisis konsep hidrolisis dan pH larutan senyawa garam.
Penerapan konsep titrasi asam–basa untuk menentukan konsentrasi atau pH larutan.
Analisis reaksi kesetimbangan senyawa sukar larut dalam air dan penerapannya.
Analisis sifat larutan elektrolit dan non-elektrolit dalam kaitannya dengan kesetimbangan.

4. Kimia Fisik

a. Elektrokimia

Analisis reaksi redoks dalam bentuk setengah reaksi oksidasi dan reduksi.
Analisis konsep oksidasi (pelepasan elektron) dan reduksi (penangkapan elektron).
Analisis prinsip kerja sel elektrokimia (sel volta dan sel elektrolisis).
Penerapan sel elektrokimia dalam kehidupan sehari-hari.

b. Energetika

Penerapan konsep kalorimetri dalam perhitungan kalor reaksi.
Analisis reaksi berdasarkan Hukum Hess.
Perhitungan perubahan entalpi reaksi menggunakan data entalpi standar.
Perhitungan energi reaksi berdasarkan energi disosiasi ikatan.

c. Dinamika

Analisis faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi (konsentrasi, suhu, luas permukaan, katalis).
Analisis konsep kesetimbangan dinamis pada reaksi kimia.
Penerapan asas Le Chatelier dalam pergeseran kesetimbangan.
Analisis hubungan kesetimbangan dengan sifat termodinamika reaksi.

Baca Juga :

55 Contoh Soal TKA Sosiologi SMA 2026 beserta Jawabannya Kurikulum Merdeka

Kumpulan Contoh Soal TKA Kimia Kelas 12 SMA Lengkap

Berikut 30 contoh soal yang bisa kamu kerjakan terlebih dahulu. Selanjutnya, bisa kamu cocokkan apa yang sudah dikerjakan dengan kunci jawaban di bagian akhir, ya.

Contoh Soal TKA Kimia Bagian 1

1. Unsur dengan nomor atom 17 memiliki konfigurasi elektron yaitu…

a. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
b. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
c. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
d. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

2. Atom natrium (Na, Z = 11) akan mencapai kestabilan dengan cara…

a. Menangkap 2 elektron
b. Melepas 1 elektron
c. Melepas 2 elektron
d. Menangkap 1 elektron

3. Senyawa NaCl bersifat keras tetapi rapuh serta dapat menghantarkan listrik bila dilarutkan dalam air. Hal ini menunjukkan bahwa ikatan pada NaCl adalah…

a. Kovalen polar
b. Kovalen nonpolar
c. Ionik
d. Logam

4. Molekul NH3 berbentuk segitiga piramida karena…

a. Pasangan elektron bebas pada N menolak pasangan ikatan H
b. Ikatan N–H bersifat nonpolar
c. Jumlah pasangan elektron di N sama dengan 3
d. NH3 tidak memiliki pasangan elektron bebas

5. Molekul CO2 tidak memiliki momen dipol (nonpolar) meskipun terdiri dari ikatan kovalen polar, karena…

a. Bentuk molekulnya tetrahedral
b. Ikatan C–O tidak memiliki polaritas
c. Muatan terbagi rata di semua arah
d. Bentuk molekulnya linear sehingga vektor dipol saling meniadakan

6. Gaya antarmolekul yang dominan pada H2O adalah…

a. Gaya Van der Waals
b. Gaya dipol–dipol
c. Ikatan ion
d. Ikatan hidrogen

7. Diketahui reaksi: 2 H2 + O2 → 2 H2O. Jika 4 gram H2 direaksikan dengan 32 gram O2, maka pereaksi pembatasnya adalah…

a. H2
b. O2
c. H2 dan O2 sama-sama habis
d. Air

8. Rumus empiris suatu senyawa dengan 40% C, 6,7% H, dan 53,3% O adalah…

a. CHO
b. CH2O
c. C2H2O
d. C2H4O2

9. Jika 2 liter gas H2 direaksikan dengan 1 liter gas Cl2 pada suhu dan tekanan tetap, volume HCl yang dihasilkan adalah…

a. 1 L
b. 2 L
c. 3 L
d. 4 L

10. Dari reaksi CaCO3 → CaO + CO2. Jika 50 gram CaCO3 dipanaskan sempurna (Ar Ca=40, C=12, O=16), volume CO2 (STP) yang dihasilkan adalah…

a. 11,2 L
b. 16,8 L
c. 22,4 L
d. 33,6 L

11. Rumus umum senyawa alkana adalah…

a. CnH2n
b. CnH2n+2
c. CnH2n-2
d. CnH2n-6

12. Senyawa dengan rumus molekul C3H8 termasuk ke dalam golongan…

a. Alkana
b. Alkena
c. Alkuna
d. Sikloalkana

13. Senyawa dengan rumus molekul C2H4 adalah…

a. Etana
b. Etena
c. Etuna
d. Propana

14. Ikatan rangkap tiga terdapat pada senyawa…

a. Propana
b. Propena
c. Propuna
d. Butana

15. Senyawa hidrokarbon dengan rumus molekul C4H10 memiliki isomer sebanyak…

a. 1
b. 2
c. 3
d. 4

16. Reaksi adisi Br2 dapat digunakan untuk membedakan…

a. Alkana dengan alkuna
b. Alkena dengan alkuna
c. Alkana dengan alkena
d. Alkana dengan aromatik

17. Senyawa dengan nama IUPAC 2-butena memiliki rumus molekul…

a. C4H8
b. C4H6
c. C4H10
d. C4H12

18. Senyawa hidrokarbon dengan nama etuna memiliki jumlah atom hidrogen sebanyak…

a. 2
b. 4
c. 6
d. 8

19. Sifat fisik alkana yang benar adalah…

a. Larut dalam air
b. Titik didih rendah
c. Sangat reaktif terhadap KMnO4
d. Bersifat polar

20. Gas asetilena (C2H2) banyak digunakan dalam…

a. Bahan bakar kendaraan bermotor
b. Pembuatan sabun
c. Pengelasan logam
d. Pembuatan plastik polietilena

Baca Juga :

50 Contoh Soal TKA Bahasa Indonesia Kelas 12 dan Jawabannya untuk Bahan Belajar

Contoh Soal TKA Kimia Bagian 2

21. Larutan 2 M NaCl berarti…

a. 2 gram NaCl dalam 1 liter larutan
b. 2 mol NaCl dalam 100 mL larutan
c. 2 mol NaCl dalam 1 liter larutan
d. 2 gram NaCl dalam 100 mL larutan

22. Larutan gula (C12H22O11) termasuk…

a. Elektrolit kuat
b. Elektrolit lemah
c. Non-elektrolit
d. Asam kuat

23. pH larutan HCl 0,01 M adalah…

a. 1
b. 2
c. 3
d. 11

24. Larutan dengan daya hantar listrik paling kuat adalah…

a. NaOH 0,1 M
b. NH3 0,1 M
c. CH3COOH 0,1 M
d. H2O

25. Jika 0,5 mol NaOH dilarutkan dalam 500 mL larutan, konsentrasi normalitasnya adalah…

a. 0,25 N
b. 0,5 N
c. 1 N
d. 2 N

26. Larutan penyangga dapat dibuat dari campuran…

a. CH3COOH dengan CH3COONa
b. NaOH dengan NaCl
c. HCl dengan NaCl
d. H2SO4 dengan HCl

27. Jika diketahui pH larutan = 3, maka konsentrasi ion H+ adalah…

a. 1 × 10⁻³ M
b. 1 × 10⁻² M
c. 1 × 10⁻¹ M
d. 1 × 10⁻⁴ M

28. Larutan Ca(OH)2 0,01 M memiliki pOH sebesar…

a. 1
b. 2
c. 3
d. 12

29. Penurunan titik beku larutan terjadi karena…

a. Adanya interaksi ion dengan pelarut
b. Bertambahnya tekanan uap larutan
c. Jumlah partikel zat terlarut menurun
d. Jumlah partikel zat terlarut meningkat

30. Gas CO2 dilarutkan dalam air membentuk larutan asam lemah dengan pH…

a. Lebih besar dari 7
b. Sama dengan 7
c. Lebih kecil dari 7
d. Tidak dapat ditentukan

31. Oksidasi adalah…

a. Pelepasan elektron
b. Penangkapan elektron
c. Pelepasan neutron
d. Penangkapan proton

32. Pada sel volta Zn–Cu, elektroda Zn berfungsi sebagai…

a. Katoda dan terjadi reduksi
b. Katoda dan terjadi oksidasi
c. Anoda dan terjadi reduksi
d. Anoda dan terjadi oksidasi

33. Potensial sel standar reaksi Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu adalah…

a. +1,10 V
b. –1,10 V
c. +0,34 V
d. –0,76 V

34. Elektrolisis larutan NaCl menghasilkan gas…

a. Cl2 di katoda, H2 di anoda
b. H2 di katoda, O2 di anoda
c. O2 di katoda, H2 di anoda
d. H2 di katoda, Cl2 di anoda

35. Reaksi eksoterm adalah reaksi yang…

a. Menyerap kalor dari lingkungan
b. Melepaskan kalor ke lingkungan
c. Tidak melibatkan energi
d. Membutuhkan katalis

36. Perubahan entalpi pembakaran CH4 adalah –890 kJ/mol. Tanda negatif menunjukkan…

a. Reaksi endoterm
b. Kalor diserap oleh sistem
c. Reaksi tidak terjadi spontan
d. Kalor dilepaskan ke lingkungan

37. Jika diketahui ∆H1 = –200 kJ, ∆H2 = –150 kJ, maka menurut Hukum Hess nilai ∆H reaksi keseluruhan adalah…

a. –50 kJ
b. –200 kJ
c. –150 kJ
d. –350 kJ

38. Faktor yang tidak memengaruhi laju reaksi adalah…

a. Konsentrasi pereaksi
b. Warna larutan
c. Luas permukaan zat padat
d. Jenis katalis

39. Pada kesetimbangan dinamis, pernyataan yang benar adalah…

a. Reaksi berhenti seluruhnya
b. Reaksi maju lebih cepat daripada reaksi balik
c. Laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik
d. Konsentrasi pereaksi terus berkurang

40. Menurut asas Le Chatelier, jika tekanan diperbesar pada kesetimbangan:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
maka kesetimbangan bergeser ke arah…

a. Pereaksi
b. Produk
c. Tidak bergeser
d. Ion H+

Baca Juga :

10 Contoh Soal TKA Bahasa Inggris Kelas 12 SMA dan Kunci Jawabannya

Jawaban Contoh Soal TKA Kimia Kelas 12 SMA

Setelah tadi kamu mengerjakan soal, yuk, saatnya kita koreksi bersama, berapa banyak soal yang berhasil kamu jawab dengan benar.

Baca Juga :

45 Contoh Soal TKA Geografi Kelas 12 SMA Tahun 2026 dan Jawabannya Kurikulum Merdeka

Penutup

Selain contoh soal TKA Kimia kelas 12 SMA, masih banyak tersedia berbagai contoh soal mapel lainnya di blog Mamikos. Semoga ujianmu sukses dan memberikan hasil maksimal!

Referensi:

Kisi-Kisi dan Contoh Soal TKA Kimia 2025 [Daring]. Tautan: https://www.zenius.net/blog/kisi-kisi-dan-contoh-soal-tka-kimia/

55 Contoh Soal TKA Kimia SMA Kelas 12 dan Kunci Jawaban 2025 [Daring]. Tautan: https://www.sonora.id/read/424289470/55-contoh-soal-tka-kimia-sma-kelas-12-dan-kunci-jawaban-2025

50 SOAL TKA Kimia Kelas 12 SMA/MA/SMK Lengkap Kunci Jawaban Soal Ujian Tes Kompetensi Akademik Kimia [Daring]. Tautan: https://pontianak.tribunnews.com/2025/07/26/50-soal-tka-kimia-kelas-12-smamasmk-lengkap-kunci-jawaban-soal-ujian-tes-kompetensi-akademik-kimia

50 SOAL KIMIA Tes Kompetensi Akademik Kelas 12 SMA Lengkap Kunci Jawaban Soal Ujian TKA Kimia 2025 [Daring]. Tautan: https://pontianak.tribunnews.com/2025/02/11/50-soal-kimia-tes-kompetensi-akademik-kelas-12-sma-lengkap-kunci-jawaban-soal-ujian-tka-kimia-2025

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu: